第02讲物质的量浓度与溶液的配制（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习

第 02 讲 物质的量浓度与溶液的配制（练） 第一部分：高考真题感悟 1．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密 度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D． = 【答案】A 【解析】A．V L氨气的物质的量为 ，氨气质量为 ，1L水的质量为 ，故溶液质量为 ，溶液体积为： ，所以容易的密度 为 ，A错误；B．根据 可知，该氨水质量分数 ，B 正确；C． V L氨气的物质的量为 ，氨气质量为 ，1L水的质量为 ，故溶液质量为 ，溶液质量分数： ，C正确； D．溶液体积为： ，氨气的物质的量浓度， ， D正确；故选A。 2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol· 的蔗糖溶液 B．0.01mol· 的 溶液 C．0.02mol· 的 溶液 D．0.02mol· 的 溶液 【答案】C 【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为 强电解质，完全电离，而CHCOOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。答案选 3 C。 3．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是 A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl 饱和溶液制备Fe（OH） 胶体 2 3 B．向乙酸乙酯中加入饱和NaCO 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 2 3 C．称取19.0 g SnCl ，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl 溶液 2 2 D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。 【答案】B 【解析】A.NaOH溶液中滴加FeCl 溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A 3 错误；B.乙酸乙酯中加入饱和NaCO 溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度、除去乙酸，吸收乙醇，则向乙酸乙 2 3 酯中加入饱和NaCO 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B正确； 2 3 C.n(SnCl )=19.0g÷(118.7+71)g/mol≈0.1mol，但溶液的体积不是0.1L，所以不能配制1.0 mol·L-1SnCl 溶液， 2 2 故C错误；D.应利用氢氧化铜的悬浊液来检测葡萄糖，出现砖红色沉淀可说明含有葡萄糖，不能利用氢氧 化铜粉未检测，故D错误；故选B。 4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是 A．同温同压下，O 和CO 的密度相同 2 2 B．质量相同的HO和DO(重水)所含的原子数相同 2 2 C．物质的量相同的CHCHOH和CHOCH 所含共价键数相同 3 2 3 3 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】C 【解析】A．同温同压下，O 和CO 的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同， 2 2 A说法错误；B．质量相同的HO和DO(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含 2 2 的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CHCHOH和CHOCH 中含共价键数均为8条， 3 2 3 3 则物质的量相同的CHCHOH和CHOCH 所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的盐酸 3 2 3 3 和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。 5．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO ）、硫酸（HSO ）、焦硫酸 2 3 2 4 （HSO ·SO ）、硫代硫酸（HSO）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫 2 4 3 2 2 3 酸是常用的干燥剂。完成下列计算： (1)焦硫酸（HSO ·SO ）溶于水，其中的SO 都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该 2 4 3 3 硫酸的物质的量浓度为________mol/L。 (2)若以浓硫酸吸水后生成的HSO ·H O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水 2 4 2 (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeS＋8O=Fe O＋6SO 4FeS＋11 O =2Fe O＋8SO 2 2 3 4 2 2 2 2 3 2 若48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe O 与Fe O 物质的量之比 2 3 4 2 3 _______。 (4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、N）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气 2 2 2 体中SO 体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N 体积分数0.79、O 体积分数0.21） 2 2 2 【答案】(1)1.25 (2)40 (3)2：9 (4)0.075 【解析】(1)445g焦硫酸的物质的量＝ ＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧 化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol，浓度是 ＝1.25mol/L； (2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物质的量是 ＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水 的质量是45g－5g＝40g； (3)设Fe O 的物质的量是amol，Fe O 的物质的量是bmol；反应中消耗氧气的物质的量是 ＝ 3 4 2 3 131mol；则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+5.5b＝131，解得a＝4、b＝18，则n (Fe O)：n(Fe O)＝2： 3 4 2 3 9； (4)设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2HS＋3O= 2SO ＋2HO 可知，0.84体积硫化氢完全 2 2 2 2 燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数 ＝ ＝0.075。 第二部分：最新模拟精练 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 【答案】C 【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理； B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以 浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含 HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 =0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混 合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理； 综上所述答案为C。 2．（2022·浙江·高三专题练习）下列说法中正确的是 A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L B．从1L2mol/L的HSO 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L 2 4 C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO 溶液，需62.5g胆矾(CuSO ·5H O) 4 4 2 D．中和100mL1mol/L的HSO 溶液，需NaOH为4g 2 4 【答案】C 【解析】A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是lmol/L，A错误； B．溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B错误；C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO 4 溶液，需要CuSO 物质的量 ，则需胆矾(CuSO ·5H O)质量为 ，C正确； 4 4 2 D．中和100mL1mol/L的HSO 溶液，需NaOH物质的量 ，其质量为 ，D 2 4 错误；故选C。 3.（2021·上海静安区·高三二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 【答案】C 【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理； B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以 浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含 HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 =0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸 混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所 述答案为C。 4．（2021·全国高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质 量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1 B．所得溶液中含有N 个HCl分子 A C．36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数: w= 【答案】D 【解析】A. 物质的量浓度单位是mol/L，不是gmL-1，故A错误；B. 氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解 质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C. 36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为 22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D. 所得溶液的质量分数：ω= = ，故D正确；答案选D。 5．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 【答案】C 【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理； B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以 浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含 HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 =0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混 合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述 答案为C。 6．（2021·海南·高三学业考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10- 3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是 A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数 【答案】C 【解析】mol·L-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物 质的量浓度，故合理选项是C。 7．（2022·全国·高三）配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要 加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的 体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。 8．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可 使铁钝化)下列说法错误的是 A．硝酸浓度越小，产物中 所占的比例越大 B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为 C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以 为主 D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以 为主 【答案】D 【解析】A．由图可知，硝酸的质量分数越小，物质的量浓度越小，产物中 的相对含量越大，则所占 的比例越大，A正确；B．质量分数为56%的硝酸，密度为 ，物质的量浓度为 = ，B正确；C．质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化，质量分数为56% 时气体产物中NO 的含量最高，则表明气体产物以 为主，C正确；D．若把铁换成铜，结合课本可知， 2 铜与不同浓度硝酸反应只能生成NO或 ，D错误；故选D。 9．（2022·全国·高三）下列关于0.1mol·L-1NaCO 溶液的叙述错误的是 2 3A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有NaCO 的物质的量为0.1mol 2 3 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.01mol·L-1 2 3 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，NaCO 的物质的量浓度为0.01mol·L-1 2 3 【答案】C 【解析】A．根据NaCO=2Na++CO ，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A正确；B．1L 2 3 该溶液中含有NaCO 的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出100mL， 2 3 浓度不变，则取出溶液中NaCO 的物质的量浓度为0. 1mol·L-1，故C错误；D．取出该溶液10mL，加水 2 3 稀释至100mL后，NaCO 的物质的量浓度为 0.01mol·L-1，故D正确；选C。 2 3 10．（2022·浙江·高三）某温度下，物质XSO 的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质 2 4 量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是 A．S= B．c= C．a%= D．S= 【答案】A 【解析】A．由c(XSO )= ，则a%= ，又饱和溶液a%= 2 4 ，所以 = ，解得S= ，故A正确；B．c(XSO )= 2 4 ，c=c(X+)=2c(X SO )= ，故B错误；C．由c(XSO )= ，则 2 4 2 4 a%= ，故C错误；D．由饱和溶液a%= ，得，S= ，故D错误；故选：A。 11．（2022·浙江·高三）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为 0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量 5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内 壁，故D错误；故选A。 12．（2021·浙江·高三）体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质 m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是 A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L－1 C．c＝ ×L－1 D．a%＝ ×100% 【答案】B 【解析】A．溶液的质量为ρg·mL-1×VmL=ρ×Vg，溶液中溶质的质量为m=ρ×V×a%g，故A正确；B．溶液 中溶质的物质的量为n= = mol，体积为V(mL)，则其物质的量浓度为c= = mol·L-1，故B错误；C．溶液中溶质的物质的量为n= mol，溶液的体 积为0.001VL，则该溶液的浓度为c= = = mol·L-1，故C正确；D．根据c= 可得，溶质质量分数为a%= ×100%，故D正确；答案为B。 二、主观题（共3小题，共40分） 13.（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。 （2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式， 不需计算)mol·L－1。 （3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃 仪器有__________________(填仪器名称)。 （4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号) 【答案】（除标注外，每空2分）（1）蔗糖（1分）（2） （或 或 或 ）a （3）c玻璃棒、烧杯（4）AD（5）Cl— （或Br—）（1分） 【解析】（1）同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，蔗糖的物质的量为： =0.146mol；硫酸钾的物质的量为： =0.00287mol；阿司匹林的物质的量为： =0.00194mol；高锰酸钾的物质的量： =0.0032mol；硝酸银的物质的量： =0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最 大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；故答案为：蔗糖； （2）溶液中钾离子的物质的量为则依据c= ，V=1L，溶液中钾离子的物质的量浓度为= = （2× + ）mol/L；故答案为：2× + ； （3）配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘 天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃 棒、烧杯，故答案为：ac；玻璃棒、烧杯； （4）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液 浓度不变，故A选；B．定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；C．容量瓶在 使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银离 子，导致溶液中银离子浓度偏小，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何 处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；故选AD； （5）银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可 证明溶液中含有银离子；故答案为：Cl-。 14.（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、 ____________________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 2 3 CO 气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。 2 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液 2 3 呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固 体。 【答案】（每空3分）(1)36.5% 11.8 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 (3)2.6 (4)5.85 【解析】(1)n(HCl)= =10 mol， m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g，盐酸的质量分数w= ×100%=36.5%， c(HCl)= = =11.8 mol·L-1。 (2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知， c(稀)=11.8 mol·L-1× =1 mol·L-1。 (3)n(Na CO)=0.040 L×0.065 mol·L-1=0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1 2 3 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应NaCO+HCl==NaHCO +NaCl得0.002 6=0.001x，x=2.6。 2 3 3 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol，m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。 15.（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100 倍后使用。请填写下列空白。 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm-3 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 下列说法正确的是 (填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配 制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。 【答案】（每空3分）(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 【解析】(1)由关系式c= 可得，c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1。 (2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10-3L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10- 3L·mL-1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。 (3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容 量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要 加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶 质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以 需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149.0 g。 (4)①根据HSO 的组成可知，溶液中c(H+)=2c(H SO )=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质 2 4 2 4 的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V，则有 =4.6 mol，解得V=250 mL。