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[复习目标] 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.掌握中和滴定的实验操作、误差
分析及有关计算。3.掌握氧化还原反应、沉淀反应在滴定法中的应用。
1．溶液的配制
(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤
(2)配制一定质量分数溶液的步骤及仪器
步骤：计算溶质、溶剂的质量→称量或量取→搅拌、溶解→装瓶、贴标签等。
所需仪器：托盘天平(电子天平)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2．“中和滴定”考点归纳
(1)实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加
指示剂、滴定至终点、读数；③计算。
(3)指示剂的选择
类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化溶液由黄色变
强酸滴定强碱(或弱碱) 甲基橙
酸碱中 为橙色
和反应 溶液由无色变
强碱滴定强酸(或弱酸) 酚酞
为浅红色
NaSO 溶液滴定未知 淀粉 溶液由蓝色变
2 2 3
氧化还 浓度的碘水 溶液 为无色
原反应 酸性KMnO 溶液滴定 溶液由无色变
4
不需要指示剂
HO(或HC O)溶液 为浅红色
2 2 2 2 4
出现淡红色沉
沉淀 AgNO 溶液滴定含Cl－
3
KCrO 溶液 淀(Ag CrO 为
2 4 2 4
反应 的溶液
砖红色沉淀)
(4)误差分析
写出计算式，分析操作对V 的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背
标
结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。
(5)数据处理
正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，
从而列出公式进行计算。
3．滴定终点规范描述
(1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象
是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO 的水溶液，以测定水中SO 的含量，应选用____________作指
2 2
示剂，达到滴定终点的现象是__________________________________________________。
(3)用标准酸性KMnO 溶液滴定溶有SO 的水溶液，以测定水中SO 的含量，________(填
4 2 2
“是”或“否”)需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是________________________
________________________________________________________________________。
(4)用氧化还原滴定法测定TiO 的质量分数：一定条件下，将TiO 溶解并还原为Ti3＋，再用
2 2
KSCN溶液作指示剂，用NH Fe(SO ) 标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生
4 4 2
反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________，
达到滴定终点的现象是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
1．(2022·广东，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的
应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的K＝1.75×10－5≈10－4.76。
a
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为______mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是______________。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相
同的系列溶液，测定pH，记录数据。
V(HAc) V(NaAc) V(H O) n(NaAc)
2
序号 pH
/mL /mL /mL ∶n(HAc)
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
… … … … … …
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。
②由实验 Ⅰ 和 Ⅱ 可知，稀释HAc溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结
合表中数据，给出判断理由：________________________________________________
________________________________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的K。
a
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的K。
a
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据K＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质
a
浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，
消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为__________ mol·L－1。画出上述过程的滴定曲
线示意图并标注滴定终点。②用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，
测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定
HAc的K？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
a
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V mL
1
Ⅱ __________，测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据K 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：______________。
a
2．[2022·山东，18(2)]实验室利用FeCl ·4H O和亚硫酰氯(SOCl )制备无水FeCl 的装置如图
2 2 2 2
所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl 沸点为76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回
2
答下列问题：
现有含少量杂质的FeCl ·nHO，为测定n值进行如下实验：
2 2
实验Ⅰ：称取m g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L－1KCr O 标准溶液滴定Fe2＋达
1 2 2 7
终点时消耗V mL(滴定过程中Cr O转化为Cr3＋，Cl－不反应)。
2
实验Ⅱ：另取m g样品，利用上述装置与足量SOCl 反应后，固体质量为m g。
1 2 2
则n＝__________；下列情况会导致n测量值偏小的是__________(填标号)。
A．样品中含少量FeO杂质
B．样品与SOCl 反应时失水不充分
2
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
3．(2022·河北，14)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如
下：①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，
并预加0.30 mL 0.010 00 mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，
至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 mL碘标准溶液。
④用适量NaSO 替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO 的平均回收率为95%。
2 3 2
已知：K (H PO )＝7.1×10－3，K (H SO )＝1.3×10－2
a1 3 4 a1 2 3
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b的名称分别为______、________。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为______(填标号)。
A．250 mL B．500 mL C．1 000 mL
(3)解释加入HPO ，能够生成SO 的原因：
3 4 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为____________；
滴定反应的离子方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为____________ mg·kg－1(以SO 计，结果保留三位有效数字)。
2
4．(2021·湖南，15)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料
制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na CO 的制备
2 3
步骤Ⅱ.产品中NaHCO 含量测定
3
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V mL；
1
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点
(第二滴定终点)，又消耗盐酸V mL；
2
④平行测定三次，V 平均值为22.45，V 平均值为23.51。
1 2
已知：(i)当温度超过35 ℃时，NH HCO 开始分解。
4 3
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g HO)
2
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0
4 3
NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
3
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
4
回答下列问题：
(1) 步 骤 Ⅰ 中 晶 体 A 的 化 学 式 为 __________ ， 晶 体 A 能 够 析 出 的 原 因 是
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是________(填标号)。
(3)指示剂N为______________，描述第二滴定终点前后颜色变化：__________________
______________________________________________________。
(4)产品中NaHCO 的质量分数为__________(保留三位有效数字)。
3
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO 质量分数的计算结果
3
________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
考向一 溶液的配制与滴定
1．(2022·广东省普通高中学业水平合格性考试)用 NaOH 固体配制 100 mL 0.1 mol·L－1
NaOH溶液，下列说法错误的是( )
A．选用100 mL容量瓶
B．用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前需查验是否漏水
D．需加入100 mL水
2．测定某草酸晶体样品的纯度的主要操作包括：
①称取一定质量的草酸晶体，加水使其完全溶解；
②转移定容待测液；
③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的KMnO 溶液滴定。
4上述操作中，不需要用到的仪器为( )
考向二 氧化还原滴定
3．测定过硫酸钠(Na SO)产品纯度：称取0.250 0 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充
2 2 8
分反应后，再滴加几滴指示剂，用 0.100 0 mol·L－1NaSO 标准溶液滴定，达到滴定终点时，
2 2 3
消耗标准溶液的体积为19.50 mL。(已知：I＋2SO===SO＋2I－)
2 2 4
(1)选用的指示剂是______________，达到滴定终点的现象是_________________________
___________________________________________________________________________。
(2)样品的纯度为__________%。
4．过氧乙酸(含有少量HO 杂质)的含量测定流程如图。
2 2
―→―→―→―→
(1)判断HO 恰好除尽的实验现象是___________________________________________
2 2
________________________________________________________________________。
(2)过氧乙酸被Fe2＋还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为________________。
(3)若样品体积为V mL，加入c mol·L－1 FeSO 溶液V mL，消耗c mol·L－1 KCrO 溶液
0 1 4 1 2 2 2 7
V mL。则过氧乙酸的含量为__________ g·L－1。
2
考向三 沉淀滴定
5．沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准
AgNO 溶液滴定待测液。已知：
3
物质 AgCl AgI AgCN Ag CrO AgSCN
2 4
颜色 白 黄 白 砖红 白
K 1.8×10－10 8.3×10－17 1.2×10－16 3.5×10－11 1.0×10－12
sp
(1)滴定时可选为滴定指示剂的是_________________________________________(填字母)。
A．NaCl溶液 B．KCrO 溶液
2 4
C．KI溶液 D．NaCN溶液
(2)如何确定该滴定过程的终点：______________________________________________________________________________________________________________________。
6．已知：ClNO与HO反应生成HNO 和HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取m g
2 2
ClNO样品溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL样品于锥形瓶中，以KCrO 溶液作
2 4
为指示剂，用c mol·L－1 AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
3
达到滴定终点的现象是____________________________________________________________
________________________________________________________________________，
亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________________________________________。
[已知：Ag CrO 为砖红色固体；K (AgCl)＝1.8×10－10，K (Ag CrO)＝3.5×10－11]
2 4 sp sp 2 4
