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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）
黄金卷01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是( )
A．聚酰胺纤维 B．金刚砂陶瓷轴承 C．硬铝 D．酚醛树脂
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．Ca2+的结构示意图：
B．锌原子的价层电子的轨道表示式：
C．SO 的VSEPR模型：V形
2
D．HO 的电子式：
2 2
3．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是( )
A．Fe元素位于周期表VIIIB族 B．Fe(SCN) 属于弱电解质
3
C．Fe (SO ) 可用作补血剂 D．Fe元素位于周期表 区
2 4 3
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )
A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大 键，可用作润滑剂
D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO 反应制备粗Si
2
5．下列实验能达到实验目的的是( )A．图①操作可除去溴水中的溴单质
B．图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C．图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出
6．某原电池总反应为Li+SOCl =SO↑+4 LiCl+S↓，设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正
2 2 A
确的是( )
A．SO 不是还原产物
2
B．每生成 ，电子转移是4N
A
C．其正极反应式是2SOCl +4e-=SO↑+4Cl-+S↓
2 2
D．单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂
7．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A． 中含有的中子数为10N
A
B．42g环己烷( )中含有 键的数目为9N
A
C．标准状况下，22.4L CHCl 中含有的分子数为N
3 A
D．6.0 gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO2-的个数为0.1N
2 3 A
8．下列说法不正确的是( )
A．发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构
B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
C．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
D．石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动
9．下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO：2C HO-+CO +H O→2C HOH+CO 2-
2 6 5 2 2 6 5 3
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO2-+H O HCO+2OH-
3 2 2 3
C．同浓度同体积明矾[K Al(SO )·12H O]溶液与Ba(OH) 溶液混合：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-
4 2 2 2 4
=3BaSO ↓+2 Al(OH) ↓
4 3D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
10．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是( )
A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面
B．X与酸性KMnO 溶液反应可生成CHCOOH
4 3
C．Y可以发生银镜反应
D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，
Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法
不正确的是( )
A．键角：YX +＜YX -
2 2
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
12．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为KSO ·Al(SO )·2AlO·H O和少量Fe O。下列说法不正确的是
2 4 2 4 3 2 3 2 2 3
( )
A．焙烧时Al (SO ) 反应的化学方程式为2Al (SO )+4S+6O 2Al O+10SO
2 4 3 2 4 3 2 2 3 3
B．溶液X可能是NH ·H O
3 2
C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D．SO 可回收利用后应用于本流程
3
13．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH 为原料，熔融碳酸盐为
4
电解质)如图所示。下列说法正确的是( )A．b极为正极，发生还原反应
B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极
C．a极电极反应为CH- 8e- +4CO 2-=5CO +2H O
4 3 2 2
D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
14．下甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HO，在无、有催化剂条件下
2
的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．可以通过E 和E 计算HCOOH的总键能
1 2
B．E- E =E - E
1 3 4 10
C．途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
15．常温下，向20mL0.1mol/LNaHCO 溶液中再加入少量的NaHCO 固体，一段时间后，少量气体X
3 3
从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：K (CaCO)=4.96×10-9 K (MgCO )=6.82×10-6，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11
sp 3 sp 3 sp 2
HCO：pK =6.3、pK =10.3；Mg(OH) 沉淀范围：pH9.4~12.4。
2 3 a1 a2 2
下列说法正确的是( )
A．X气体是CO，饱和NaHCO 溶液的
2 3
B．因为K (MgCO )＞K [Mg(OH) ]，Mg(OH) 更难溶
sp 3 sp 2 2
C．向溶液Y中滴加MgCl 溶液，有Mg(OH) 生成
2 2
D．向0.1mol/L NaHCO 溶液中加入MgCl 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 溶液，可生成沉
3 2 2淀。
16．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
铜片不断溶解，而
铁片与铜片用导线相连，放入盛有
A 铁片表面无明显变 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
浓硝酸的烧杯中
化
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加
B 溶液变为蓝色 该反应的产物中有CuSO 产生
蒸馏水稀释 4
在试管中加入2mL 10% NaOH溶
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为
C 液，再加入5滴5% CuSO 溶液，振 有砖红色沉淀产生
4 Cu O
荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 2
向10mL 0.1mol/L Na S溶液中滴入 开始有白色沉淀产
2
D 2mL 0.1mol/L ZnSO 溶液，再加入 生，后产生黑色沉 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
4
2mL 0.1mol/L CuSO 溶液 淀
4
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。
请回答：
(1)基态Ga原子的价电子排布图： ；
(2)①硼的氢化物叫硼烷(B H )。如B H (乙硼烷-6)、B H (丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是
n m 2 6 4 10
；
A．B原子由 需吸收能量
B．B H 的结构式：
2 6
C．同周期相邻元素的电负性大小：Be＜B＜C
D．B H 与C≡O反应生成HBCO，HBCO分子中 键与 键数目之比为：5：2
2 6 3 3
②氮和硼形成的化合的BN，与C 互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下
2
转化： 。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：
；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 ；③B H 极易发生水解生成HBO 和H，请写出反应的化学方程式： ；
n m 3 3 2
(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
①Ga的配位数为： ；
②下列所示为图1所对应晶胞的是： 。
A． B． C． D．
18．(10分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为 过程Ⅱ生成了焦硫酸钠NaSO，画出其阴离子的结构式
2 2 7
；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因
。
(3) Na SO，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO 气体。过程Ⅲ是将过量NaSO 固体与磁铁矿熔
2 2 7 3 2 2 7
融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出NaSO 只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
2 2 7
(4)过量的焦硫酸 HSO 和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
2 2 7
19．(10分)苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，
乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：C HC H(g) C HCH=CH(g)＋H(g) ΔH ＝+117.5kJ·mol−1
6 5 2 5 6 5 2 2 1
副反应：C HC H(g)＋H(g) C HCH(g)＋CH(g) ΔH
6 5 2 5 2 6 5 3 4 2(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量( )变化关系如图所示：
ΔH= kJ·mol−1。
2
(2)在不同的温度条件下，以水烃比 投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应
器可以通过多孔膜移去H，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
2
已知 移出率
① 忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为 ， 的移出率为
b，则在该温度下主反应的平衡常数K = (用 等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平
P
衡压强 代替物质的量浓度 也可表示平衡常数，记作kJ·mol−1，如 ，p为平衡总压
强， 为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与 的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃ 700 950 1000增长百分数/%
移出率/%
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随 的移去率的变化改变程
度不大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成H 的总物质的量与苯乙烯相等
2
B．因为H 被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
2
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡
转化率与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，
为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件： 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
20．(10分)明矾[Kal(SO )·12H O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝
4 2 2
制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。(2)下列说法不正确的是___________。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。
(4) 是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品
中的 浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用 表示)：
步骤①：Al3++Y- =AlY-
步骤②：Zn2++Y4-= ZnY2-
步骤③：AlY-+6F- =AlF3-+ Y4-
6
①下列有关说法不正确的是 。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气
泡从管尖排出
B．天然水体样品中的Ca2+( CaY2-不与F反应)不影响 含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加 标准溶液偏少，会导致 浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、AlF3-的稳定性由弱到强的顺序： 。
6
③要准确计算水样中 浓度，须利用水样1的体积以及步骤 的实验数据(选填：①、②、③、④)
21．(12分)I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。
已知：I.RCOBr+ +HBr
II.ROH+RBr′→R－O－R′+HBr
III.RNH +RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子团)
2
回答下列问题：
(1)化合物I的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．A→B的反应中，AlCl 作催化剂
3
B．D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现
C．化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色
D．BrCHCHBr与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔
2 2
(3)化合物D的结构简式是 。
(4)E与H生成I的化学方程式为 。
(5)研究小组在实验室用苯和CHBrCOBr为原料合成 ，利用以上合成线路中相关信息，设
2
计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式： (写出两种即可)。
①分子中含有两个碳环，其中一个是苯环；②1H－NMR谱和IR谱检测表明：含羰基官能团，苯环上
有2种不同化学环境的氢原子。
