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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)
黄金卷01
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是( )
A．聚酰胺纤维 B．金刚砂陶瓷轴承 C．硬铝 D．酚醛树脂
【答案】B
【解析】A项，聚酰胺纤维，是一种合成高分子材料，属于有机材料，A不符合；B项，金刚砂陶瓷
属于新型无机非金属材料，B符合；C项，硬铝是铝的一种合金，属于金属材料，C不符合；D项，酚醛
树脂，是由苯酚或取代苯酚与甲醛反应得到的合成聚合物，属于有机材料，D不符合；故选B。
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．Ca2+的结构示意图：
B．锌原子的价层电子的轨道表示式：
C．SO 的VSEPR模型：V形
2
D．HO 的电子式：
2 2
【答案】B
【解析】A项，Ca2+的质子数为20，电子数为18，各层上电子数为2、8、8，结构示意图为
，故A错误；B项，基态Zn原子价层电子为3d、4s能级上的电子，基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2，轨道表示式： ，故B正确；C项，SO 分子中S原子的价层电子对
2
数为2+ =3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D项，过氧化氢是共价化
合物，其电子式为 ，故D错误；故选B。
3．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是( )
A．Fe元素位于周期表VIIIB族 B．Fe(SCN) 属于弱电解质
3
C．Fe (SO ) 可用作补血剂 D．Fe元素位于周期表 区
2 4 3
【答案】B
【解析】A项，Fe元素位于第四周期VIII族，故A错误；B项，Fe(SCN) 在水溶液中发生部分电离，
3
属于弱电解质，故B正确；C项，Fe3+不能被人体吸收，Fe (SO ) 不能用作补血剂，故C错误；D项，Fe
2 4 3
元素位于周期表d区，故D错误；故选B。
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )
A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大 键，可用作润滑剂
D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO 反应制备粗Si
2
【答案】B
【解析】A项，ClO-发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其有强氧化性， A
不符合题意；B项，稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝
酸清洗附着在试管内壁的银镜，B符合题意；C项，石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结
合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含
有大π键无关，C不符合题意；D项，高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反
应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D
不符合题意；故选B。
5．下列实验能达到实验目的的是( )A．图①操作可除去溴水中的溴单质
B．图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C．图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出
【答案】C
【解析】A项，图①中为过滤，应该用有机溶剂萃取溴水中的溴，A错误；B项，在使用分液漏斗
时，下层液体先从下层放出，上层液体再从上层倒出，B错误；C项，铁和水蒸气在高温时发生反应生成
四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，C正确；D项，蒸馏时，冷
凝水应该下口进，上口出，即应该从 b口进a口出，D错误；故选C。
6．某原电池总反应为Li+SOCl =SO↑+4 LiCl+S↓，设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正
2 2 A
确的是( )
A．SO 不是还原产物
2
B．每生成 ，电子转移是4N
A
C．其正极反应式是2SOCl +4e-=SO↑+4Cl-+S↓
2 2
D．单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂
【答案】D
【解析】原电池总反应为Li+SOCl =SO↑+4 LiCl+S↓，Li元素价态升高失电子，故Li作负极，电极反
2 2
应式为Li+Cl--e-=LiCl，SOCl 为正极反应物，电极反应式为2SOCl +4e-=SO↑+4Cl-+S↓。A项，SOCl 和SO
2 2 2 2 2
中S元素为+4价，反应前后价态不变，故SO 不是还原产物，故A正确；B项，SOCl 生成S，S元素由+4
2 2
价降低为O价，每生成1 mol S，电子转移4 mol，转移电子数为4N ，故B正确；C项，SOCl 为正极反应
A 2
物，电极反应式为SOCl +4e-=SO↑+4Cl-+S↓，故C正确；D项，Li性质活泼，能与水反应，故该电池不可
2 2
用水作溶剂，故D错误；故选D。
7．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A． 中含有的中子数为10N
AB．42g环己烷( )中含有 键的数目为9N
A
C．标准状况下，22.4L CHCl 中含有的分子数为N
3 A
D．6.0 gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO2-的个数为0.1N
2 3 A
【答案】B
【解析】A项， ，则中子数为9N ，A错误；B项，
A
，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为 9N ，B正
A
确；C项，标准状况下，CHCl 为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D项，二氧化硅与氢氧化钠
3
溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，
，则SiO2-个数小于0.1N ，故D错误；故选B。
3 A
8．下列说法不正确的是( )
A．发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构
B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
C．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
D．石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动
【答案】A
【解析】A项，发蓝处理可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而增强耐腐蚀性，并未改变
钢铁的晶体结构，A错误；B项，硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构，B
正确；C项，低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链，C正确；D
项，石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动，D正确；故选A。
9．下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO：2C HO-+CO +H O→2C HOH+CO 2-
2 6 5 2 2 6 5 3
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO2-+H O HCO+2OH-
3 2 2 3
C．同浓度同体积明矾[K Al(SO )·12H O]溶液与Ba(OH) 溶液混合：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-
4 2 2 2 4
=3BaSO ↓+2 Al(OH) ↓
4 3
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2【答案】C
【解析】A项，由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量CO 生成苯酚和
2
碳酸氢钠，故离子方程式为：C HO-+CO +H O→C HOH+HCO -，A错误；B项，已知碳酸为多元弱酸，
6 5 2 2 6 5 3
故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式为：CO2-+H O HCO -
3 2 3
+OH-，B错误；C项，同浓度同体积明矾[K Al(SO )·12H O]溶液与Ba(OH) 溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好
4 2 2 2
完成沉淀，故该反应的离子方程式为：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2 Al(OH) ↓，C正确；D项，已
4 4 3
知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -的离子方程式为：IO -+5I-
3 3
+6CH COOH=3I +3H O+6CHCOO-，D错误；故选C。
3 2 2 3
10．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是( )
A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面
B．X与酸性KMnO 溶液反应可生成CHCOOH
4 3
C．Y可以发生银镜反应
D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
【答案】C
【解析】A项，2-丁炔中含有三键，分子中最多有6个原子共面，故A正确；B项，X为2-丁炔加H
2
生成，根据分子式可知X中含有双键，为2-丁烯，与酸性KMnO 溶液反应可生成CHCOOH，故B正确；
4 3
C项，Y为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以不会生成醛基，不可以发生
银镜反应，故C错误；D项，Z是由2-丁炔聚合生成，Z中含有双键，所以存在顺式结构和反式结构，故
D正确；故选C。
11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，
Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法
不正确的是( )
A．键角：YX +＜YX -
2 2
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态
原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是
C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。A项，NO +中N原子价电子对数
2
为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；NO -中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空
2
间构型为V形，所以键角NO +> NO -，故A错误；B项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N
2 2
原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确；
C项，基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D项，若W为H元
素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；故选
A。
12．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为KSO ·Al(SO )·2AlO·H O和少量Fe O。下列说法不正确的是
2 4 2 4 3 2 3 2 2 3
( )
A．焙烧时Al (SO ) 反应的化学方程式为2Al (SO )+4S+6O 2Al O+10SO
2 4 3 2 4 3 2 2 3 3
B．溶液X可能是NH ·H O
3 2
C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D．SO 可回收利用后应用于本流程
3
【答案】B
【解析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO 、SO ，加入KOH发生反应的离子方程式为
2 3
Al O+2OH−+3H O =2[Al(OH) ]−，产生的浸渣为Fe O，浸液中的离子为[Al(OH) ]−、K+、SO42-，加入溶液
2 3 2 4 2 3 4
X调节溶液pH可使[Al(OH) ]−转化为Al(OH) 白色沉淀，且得到KSO 溶液，则X为HSO ，过滤得到
4 3 2 4 2 4
Al(OH) 白色固体，灼烧后得到化合物Y，则Y为Al O，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。A项，焙
3 2 3
烧时Al (SO ) 与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规
2 4 3
律可得反应的化学方程式为2Al (SO )+4S+6O 2Al O+10SO，A不符合题意；B项，加入溶液X调
2 4 3 2 2 3 3
节溶液pH可使[Al(OH) ]−转化为Al(OH) 白色沉淀，且得到KSO 溶液，则X为HSO ，不可能是
4 3 2 4 2 4NH ·H O，B符合题意；C项，Al(OH) 白色固体灼烧得到Al O，则化合物Y为Al O，工业上通过电解化
3 2 3 2 3 2 3
合物Al O 制成铝单质，C不符合题意；D项，SO 可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为HSO ，则SO 可回
2 3 3 2 4 3
收利用后应用于本流程，D不符合题意；故选B。
13．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH 为原料，熔融碳酸盐为
4
电解质)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b极为正极，发生还原反应
B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极
C．a极电极反应为CH- 8e- +4CO 2-=5CO +2H O
4 3 2 2
D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
【答案】A
【解析】由装置可知a电极上CO和H 失电子生成CO 和HO，则a极为负极，b极为正极，b电极上
2 2 2
O 得电子结合CO 生成CO2-，CH 和水反应生成CO和H。A项，由以上分析可知b极为正极，得电子发
2 2 3 4 2
生还原反应，故A正确；B项，电子不经过电解质，故B错误；C项， a极反应物不是甲烷，故C错误；
D项，熔融碳酸盐为电解质，故隔膜允许碳酸根离子通过，为阴离子交换膜，故D错误；故选A。
14．下甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HO，在无、有催化剂条件下
2
的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．可以通过E 和E 计算HCOOH的总键能
1 2
B．E- E =E - E
1 3 4 10
C．途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
【答案】A
【解析】A项，由图可知，可以通过E 和E 计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计
1 2
算甲酸的总键能，故A错误；B项，催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧
化碳和水的焓变△H= E - E =E - E ，故B正确；C项，由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生
1 3 4 10
成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，故C正确；D项，催化剂能改变反应途径，但不能改
变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，故D正确；故选A。
15．常温下，向20mL0.1mol/LNaHCO 溶液中再加入少量的NaHCO 固体，一段时间后，少量气体X
3 3
从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：K (CaCO)=4.96×10-9 K (MgCO )=6.82×10-6，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11
sp 3 sp 3 sp 2
HCO：pK =6.3、pK =10.3；Mg(OH) 沉淀范围：pH9.4~12.4。
2 3 a1 a2 2
下列说法正确的是( )
A．X气体是CO，饱和NaHCO 溶液的
2 3
B．因为K (MgCO )＞K [Mg(OH) ]，Mg(OH) 更难溶
sp 3 sp 2 2
C．向溶液Y中滴加MgCl 溶液，有Mg(OH) 生成
2 2
D．向0.1mol/L NaHCO 溶液中加入MgCl 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 溶液，可生成沉
3 2 2
淀。
【答案】D
【解析】A项，在NaHCO
3
溶液中既存在水解平衡HCO
3
-+H
2
O⇌H
2
CO
3
+OH-、又存在电离平衡HCO
3
-
⇌ H++ CO 3 2-，HCO 3 -的水解平衡常数K h = = =10-7.7＞10-10.3，NaHCO 3 溶液呈碱性，向其中加入少
量NaHCO 固体，上述平衡正向移动，生成的HCO 分解产生少量气体CO，即X气体是CO，同时有
3 2 3 2 2
CO2-生成，即溶液Y中含CO2-，由HCO 的K 、K 可知CO2-的水解能力大于HCO -，溶液Y的pH为
3 3 2 3 a1 a2 3 3
8.7，则饱和NaHCO 溶液的pH＜8.7，A项错误；B项，MgCO 、Mg(OH) 不属于同类型的难溶电解质，
3 3 2
不能直接由K 的大小判断溶解度的大小，K (MgCO )=6.82×10-6，饱和MgCO 溶液的浓度c(MgCO )=
sp sp 3 3 3
= mol/L= ×10-3mol/L，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11，饱和Mg(OH) 溶液的浓度
sp 2 2c[Mg(OH) ]= = mol/L= ×10-4mol/L＜ ×10-3mol/L，Mg(OH) 更难溶，B
2 2
项错误；C项，Mg(OH) 沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4时Mg2+开始形成Mg(OH) 沉淀，Y溶液的
2 2
pH为8.7，故向溶液Y中滴加MgCl 溶液，没有Mg(OH) 生成，C项错误；D项，NaHCO 溶液中存在平
2 2 3
衡HCO
3
- ⇌H++ CO
3
2-，由于K
sp
(CaCO
3
) ＜K
sp
(MgCO
3
)，说明Ca2+结合CO
3
2-的能力比Mg2+强，故
向0.1mol/LNaHCO 溶液中加入MgCl 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 溶液，可生成沉淀，D项
3 2 2
正确；故选D。
16．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
铜片不断溶解，而
铁片与铜片用导线相连，放入盛有
A 铁片表面无明显变 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
浓硝酸的烧杯中
化
向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加
B 溶液变为蓝色 该反应的产物中有CuSO 产生
蒸馏水稀释 4
在试管中加入2mL 10% NaOH溶
乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为
C 液，再加入5滴5% CuSO 溶液，振 有砖红色沉淀产生
4 Cu O
荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 2
向10mL 0.1mol/L Na S溶液中滴入 开始有白色沉淀产
2
D 2mL 0.1mol/L ZnSO 溶液，再加入 生，后产生黑色沉 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
4
2mL 0.1mol/L CuSO 溶液 淀
4
【答案】C
【解析】A项，铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误；B项，验
证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；C
项，用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛
基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确；D项，NaS与ZnSO 反应中，NaS过量，可以继续与CuSO
2 4 2 4
反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错
误；故选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。
请回答：(1)基态Ga原子的价电子排布图： ；
(2)①硼的氢化物叫硼烷(B H )。如B H (乙硼烷-6)、B H (丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是
n m 2 6 4 10
；
A．B原子由 需吸收能量
B．B H 的结构式：
2 6
C．同周期相邻元素的电负性大小：Be＜B＜C
D．B H 与C≡O反应生成HBCO，HBCO分子中 键与 键数目之比为：5：2
2 6 3 3
②氮和硼形成的化合的BN，与C 互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下
2
转化： 。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：
；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 ；
③B H 极易发生水解生成HBO 和H，请写出反应的化学方程式： ；
n m 3 3 2
(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
①Ga的配位数为： ；
②下列所示为图1所对应晶胞的是： 。
A． B． C． D．
【答案】(1) (1分)(2) AB(2分) sp2、sp3(1分) 金刚石型BN为共价晶体，B-N的键能大于金刚石中C-C键能，所有
硬度更大(1分)
或 (2分)
(3) 4(1分) A(2分)
【解析】(1)基态 Ga 原子的价电子排布图： ；(2)①A 项，B 原子由
， 与 能量相同，不需吸收能量，故 A 错误；B 项，B H 的结构式：
2 6
，故B错误；C项，同周期元素电负性从左到右逐渐增强，所以同周期相邻元素
的电负性大小：Be＜B＜C，故C正确；D项，B H 与C≡O反应生成HBCO，HBCO分子中含4个共价
2 6 3 3
单键和1个三键，则键与π键数目之比为：5：2，故D正确；故选AB；②氮和硼形成的化合的BN，与C
2
互 为 等 电 子 体 ， 通 常 存 在 石 墨 型 与 金 刚 石 型 两 种 结 构 ， 可 发 生 如 下 转 化 ：
。 类比混合型晶体石墨，石墨中每个中心原子
直接与其它3个原子相连，属于sp2杂化； 类比共价晶体金刚石，每个C原子直接与其余
4个C相连，属于sp3杂化；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因：金刚石型BN为共价晶体，B-N的
键能大于金刚石中C-C键能，所有硬度更大；③B H 极易发生水解生成HBO 和H ，反应的化学方程
n m 3 3 2
式： 或 ；(3)①根据晶体结构图
可知，直接与Ga相连的N有4个，则Ga的配位数为4；②晶胞是晶体结构的基本单元，根据晶胞与晶体间关系可知，为图1所对应晶胞的是 ，故选A。
18．(10分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为 过程Ⅱ生成了焦硫酸钠NaSO，画出其阴离子的结构式
2 2 7
；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因
。
(3) Na SO，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO 气体。过程Ⅲ是将过量NaSO 固体与磁铁矿熔
2 2 7 3 2 2 7
融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出NaSO 只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
2 2 7
(4)过量的焦硫酸 HSO 和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
2 2 7
【答案】(1)H SO (浓)+NaCl HCl↑+NaHSO (1分)
2 4 4
(2) (1分) 酸性(1分) S O2-+H O=2H++2SO2-或SO2-+H O=2HSO -
2 7 2 4 2 7 2 4
(1分)
(3)先将混合气体通入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明由SO ；再将逸出的气体通入品红溶
3
液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO (2分)
2
10NaSO+2 Fe O 3 Fe (SO )+SO↑+10Na SO (2分)
2 2 7 3 4 2 4 3 2 2 4
(4) +H SO +H SO (2分)
2 2 7 2 4
【解析】浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，方程式为HSO (浓)
2 4
+NaCl HCl↑+NaHSO ，硫酸氢钠固体在加热条件下生产焦亚硫酸钠和水，焦亚硫酸钠和磁铁矿(四氧化三
4铁)在加热条件下发生10NaSO+2 Fe O 3 Fe (SO )+SO↑+10Na SO ，生成二氧化硫。(1)由上述可知，
2 2 7 3 4 2 4 3 2 2 4
过程Ⅰ的化学方程式为HSO (浓)+NaCl HCl↑+NaHSO ；(2)由硫酸的结构知，NaSO 中阴离子焦亚硫酸
2 4 4 2 2 7
根SO2-的结构式为 ；由于SO2-与水发生SO2-+H O=2H++2SO2-反应，故溶液显酸性；
2 7 2 7 2 7 2 4
(3)Na SO，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO 气体，由分析知NaSO 固体与磁铁矿熔融发生
2 2 7 3 2 2 7
10NaSO+2 Fe O 3 Fe (SO )+SO↑+10Na SO 反应，故混合气体中含有二氧化硫和三氧化硫，检验二氧
2 2 7 3 4 2 4 3 2 2 4
化硫和三氧化硫混合气体的方法为：先将混合气体通入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明由
SO ；再将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO ；(4)过量的焦硫酸
3 2
HSO 和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的方程式为 +H SO
2 2 7 2 2 7
+H SO 。
2 4
19．(10分)苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，
乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：C HC H(g) C HCH=CH(g)＋H(g) ΔH ＝+117.5kJ·mol−1
6 5 2 5 6 5 2 2 1
副反应：C HC H(g)＋H(g) C HCH(g)＋CH(g) ΔH
6 5 2 5 2 6 5 3 4 2
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量( )变化关系如图所示：
ΔH= kJ·mol−1。
2
(2)在不同的温度条件下，以水烃比 投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应
器可以通过多孔膜移去H，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
2已知 移出率
① 忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为 ， 的移出率为
b，则在该温度下主反应的平衡常数K = (用 等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平
P
衡压强 代替物质的量浓度 也可表示平衡常数，记作kJ·mol−1，如 ，p为平衡总压
强， 为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与 的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃
增长百分数/% 700 950 1000
移出率/%
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随 的移去率的变化改变程
度不大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成H 的总物质的量与苯乙烯相等
2
B．因为H 被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
2C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡
转化率与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，
为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件： 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
【答案】(1)-54.6(1分)
(2) (2分) 主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很
大)，H 的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于
2
H 的移出率对平衡转化率的影响(2分) D(2分)
2
(3) (1分) AE(2分)
【解析】(1)根据图像可知：① ；②
；③ ；根
据盖斯定律：③-②+①，得C HC H(g)＋H(g) C HCH(g)＋CH(g) ΔH ＝-54.6kJ·mol−1；(2)①
6 5 2 5 2 6 5 3 4 2H 的移出率为b，剩余氢气 ，结合总压强p，将数据代入分压平衡常数，得
2
；②当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随H 的移去率的变化改变程度不大
2
的原因：主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，H 的移出率对平衡
2
转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于H 的移出率对平衡
2
转化率的影响；③A项，该过程有副反应发生，生成H 的总物质的量与苯乙烯不相等，故A错误；B
2
项，主反应为可逆过程，始终有H 存在，故反应器中发生副反应，故B错误；C项，在恒容的膜反应
2
器中，其他条件不变，增大水烃比，平衡正向移动，但乙苯的转化率降低，故C错误；D项，膜反应
器可降低反应温度，减少副反应的影响，故D正确；故选D；(3)①水烃比为1时乙苯的平衡转化率与
温度的关系曲线(曲线Ⅱ)： ；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能
耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应
速率、限度，则可相应的升温或使用催化剂实现。
20．(10分)明矾[Kal(SO )·12H O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝
4 2 2
制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是___________。A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。
(4) 是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品
中的 浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用 表示)：
步骤①：Al3++Y- =AlY-
步骤②：Zn2++Y4-= ZnY2-
步骤③：AlY-+6F- =AlF3-+ Y4-
6
①下列有关说法不正确的是 。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气
泡从管尖排出
B．天然水体样品中的Ca2+( CaY2-不与F反应)不影响 含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加 标准溶液偏少，会导致 浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、AlF3-的稳定性由弱到强的顺序： 。
6③要准确计算水样中 浓度，须利用水样1的体积以及步骤 的实验数据(选填：①、②、③、
④)
【答案】(1) 2Al+2OH-+2H O=AlO-+3H ↑(1分) (2)ACD(2分)
2 2 2
(3)防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成(2分)
(4) AD(2分) ZnY2-弱于AlY-弱于AlF3-(2分) 步骤④(1分)
6
【解析】废易拉罐与KOH反应生成含有KAl[OH] 的溶液，溶液①中加入硫酸KAl[OH] 转化为Al3+，
4 4
同时溶液中存在硫酸根离子和钾离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到明矾小晶体，明矾
小晶体通过操作Ⅱ得到明矾大晶体。(1)废铝易拉罐中Al与KOH反应生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程
式为2Al+2OH-+2H O=AlO-+3H ↑。(2)A项，铝与KOH反应生成氢气，用酒精灯加热可能会导致生成的氢
2 2 2
气燃烧，有安全隐患，A错误；B项，加入KOH溶液至不再产生气泡说明Al已经反应完，再趁热过滤除
去不溶物，B正确；C项，系列操作Ⅰ有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，不需要灼烧，C错误；D项，
制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，D错误；故选ACD。(3)烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘
等掉入溶液中，影响大晶体的形成。(4)①A项，碱式滴定管中有气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，
用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球上方，使溶液从尖嘴流出，从而排除气泡，A错误；B项，天然水体样
品中的钙离子结合Y4-生成CaY2-，但是CaY2-不与F-反应，则步骤③中只有AlY-与氟离子反应重新生成
Y4-，因此不影响铝离子含量的测定，B正确；C项，步骤④用Zn2+的标准液滴定含Y4-的溶液，可求出溶液
中Y4-的物质的量，进而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出Al3+的浓度，不需要标定EDTA浓度，C正
确；D项，步骤②所加Zn2+标准液偏少，则溶液中还存在部分Y4-，导致步骤④中加入的Zn2+标准液偏多，
Al3+浓度的测定值大于真实值，D错误；故选AD。②AlY-能与F-反应生成AlF3-，说明AlF3-的稳定性强于
6 6
AlY-，含有AlY-的溶液中加入Zn2+，AlY-没有转化为ZnY2-，说明稳定性AlY-强于ZnY2-，因此稳定性ZnY2-
弱于AlY-弱于AlF3-。③通过步骤④Zn2+标准溶液的消耗量可计算出Y4-的物质的量，从而计算出AlY-的物
6
质的量，也就能计算出铝离子的浓度，故需要步骤④的实验数据。
21．(12分)I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。已知：I.RCOBr+ +HBr
II.ROH+RBr′→R－O－R′+HBr
III.RNH +RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子团)
2
回答下列问题：
(1)化合物I的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．A→B的反应中，AlCl 作催化剂
3
B．D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现
C．化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色
D．BrCHCHBr与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔
2 2
(3)化合物D的结构简式是 。
(4)E与H生成I的化学方程式为 。
(5)研究小组在实验室用苯和CHBrCOBr为原料合成 ，利用以上合成线路中相关信
2
息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式： (写出两种即可)。
①分子中含有两个碳环，其中一个是苯环；②1H－NMR谱和IR谱检测表明：含羰基官能团，苯环上
有2种不同化学环境的氢原子。
【答案】(1)醚键、酰胺键(1分) (2)AD(2分)
(3) (1分)
(4) + +HBr(2分)
(5) (3分)(6) 、 、 、 、 (3分)
【解析】结合已知Ⅰ和合成路线可推断B的结构简式为： ，D的结构简式为：
，E的结构简式为： ，F的结构简式为：
，G的结构简式为： ，H的结构简式为： 。(1)化合物I
的含氧官能团名称是：醚键、酰胺键。(2)A项，A→B的反应中，AlCl 不是反应物，用作催化剂来加速反
3
应进行，故A正确；B项，加入氢氧化钠溶液会使碳溴键和酰胺键发生水解，故B错误；C项，化合物F
是苯酚，能与氯化铁溶液反应显紫色，故C错误；D项，BrCHCHBr与足量KOH醇溶液共热可发生消去
2 2
反应，生成乙炔，故D正确；故选AD。(3)化合物D的结构简式是： 。(4)E与H
生成I的化学方程式为： +
+HBr。(5)用苯和CHBrCOBr为原料合成 的合成路线：
2。(6)符合条件的化合物
A的同分异构体的结构简式： 、 、 、
、 。
