文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷07
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是
A．蚕丝 B．棉花
C．皮革 D．羊毛
2．肼(N H)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH +NaClO=N H+NaCl+HO制备。下列有关
2 4 3 2 4 2
微粒的描述错误的是
A．NH 的电子式为
3
B．NH 的结构式为
2 4
C．NH 的空间构型是三角锥形
3
D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为 Cl
3．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选
文化类别 文化内容 化学知识
项
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化
4．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3
C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．配体中含有两个手性碳原子
5．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是
A．绿矾的化学式为 FeSO ·7H O，可用作补血剂
4 2
B．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
D．用 NaS 作还原剂，除去水中的 Cu2+和 Hg2+
2
6．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中
煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是
A． B．
C． D．
7．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下
列说法正确的是
A．a为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时OH-往b极迁移
C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D．该电池负极电极反应为：
8．理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是
A．S2-、Na+、H+、 B．Fe2+、 、H+、
C． 、 、OH-、Mg2+ D． 、Al3+、Cl-、Ca2+
9．汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g)
2CO(g)+N(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是
2 2
A．改用高效催化剂 B．缩小容器的体积
C．降低温度 D．增加NO的浓度
10．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间
站中氧气的再生。下列说法不正确的是A．用于循环的氢原子利用率为100%
B．太阳能可作为反应①和②的能量来源
C．反应①为
D．等物质的量的 和 含有的电子数相同
11．铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．将铁片投入到稀硝酸中：
B．向 溶液中通入少量 ：
C．用铁氰化钾溶液检验 ：
D．往 溶液中加入过量 粉：
12．用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是
A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
13．铁的配合物离子(用 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为HCOOH CO↑+H ↑
2 2
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该历程中反应速率最慢的一步：
D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
14．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消
毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键，指共价键
中共用的电子对是由其中一原子独自供应)。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．Y的最高价氧化物的水化物 为强酸
C．单质氧化性：
D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
15．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO 的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：
2
6H(g)＋2CO(g) CH=CH (g)＋4HO(g)，温度对 CO 的平衡转化率和催化剂催化效率的影
2 2 2 2 2 2
响如图所示，下列说法不正确的是
A．正反应为放热反应
B．化学平衡常数：K ＞K
M N
C．当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的
D．若初始投料比 n(H )∶n(CO)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%
2 216．次磷酸钴 广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解
法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是
A．Co电极连接电源负极
B．C采用阴离子交换膜
C．石墨电极的电极反应式为
D．工作时，原料室中 的浓度不变
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）醋酸钠 是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制 溶液，需要称量醋酸钠晶体( ， )的质
量为 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、 (从下列图中选择，写出名称)。
(2)某小组探究外界因素对 水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为 )：
i.实验 和 (填序号)，探究加水稀释对 水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入 对 水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对 水解程度的影响。
温
序号
度
25
1 40.0 0 0
℃
25
2 4.0 0 36.0
℃
25
3 20.0 10.0
℃
40
4 40.0 0 0
℃
①根据甲同学的实验方案，补充数据： 。
②实验测得 ，该结果不足以证明加入 促进了 的水解。根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入 能促进 的水解。
③已知 水解为吸热反应，甲同学预测 ，但实验结果为 。实验结果与预测不一致
的原因是 。
(3)小组通过测定不同温度下 的水解常数 确定温度对 水解程度的影响。
查阅资料： ， 为 溶液起始浓度。
试剂： 溶液、 盐酸、 计。
实验：测定40℃下 水解常数 ，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
取 溶液，用 盐酸滴定至终
5 消耗盐酸体积为
点
6 测40℃纯水的
7
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃， (用含 、 、 的计算式表示)
实验结论： ，温度升高，促进 水解。
18．（14分）铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面
显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含 、 、ZnO、PbO、 )中提取
金属铟的流程如图：
已知：氧化酸浸后铟以 的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用 表示，其在酸性溶液中可萃取
三价金属离子。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”过程中 的硫元素被氧化为 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，
滤渣除含过量 外，还有___________(填化学式)。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体， 就是一种双齿配体。“净化”时加入 的主
要作用是络合 ， 的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。
(3)萃取过程的反应方程式为： ，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与
的关系如下： 。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到
95%，应调节溶液的pH=___________［已知 。忽略萃取剂浓度 在萃取过程中随pH的
变化。结果保留小数点后两位］。(4)锌可以从___________中进行回收(填字母)。
a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液
(5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图1所示，该分子中不存在的化学键为
___________(填字母)。
图1 图2
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
(6)磷化铟的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，In的配位数为___________；与In原子间距离为
的In原子有___________个。
19．（14分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应 的 _______ 。
(2)以 和 的混合气体为起始投料( 不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中
对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。
A．升高温度，正、逆反应速率同时增大
B． 和 的物质的量相等时，反应达到平衡状态
C．增加起始投料时 的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D．增加起始投料时 的体积分数， 平衡转化率增大
(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下， 催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生
成下列物质速率最慢的是_______。
A． B． C． D．
②用 基催化剂研究 催化脱氢，该催化剂对 键和 键的断裂均有高活性，易形成碳单质。
一定温度下， 基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_______。(4)在 和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入 与一定量 发生反应(忽略反应Ⅰ和反
应Ⅱ外的其它反应)，平衡时 和 的物质的量分数随起始投料比 的变化关系如图所示。
①图中曲线c表示的物质为 ，表示 的曲线为_______(填“a”或“b”)，判断依据是_______。
②当 时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数 _______(写出计算过程，结果保留
2位有效数字；对于 ， ， )。
20．（14分）化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图。
已知：R－NH R－NH－R′。
2
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为______，①的反应类型为_____。
(2)化合物E的结构简式为_____。
(3)③的化学方程式为______。
(4)关于上述化合物，下列有关说法正确的是_____(填标号)。
a.A的结构简式为
b.反应④的原子利用率为100%c.F所含原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H
d.G具有碱性，能与HCl反应
(5)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_____种。
i.含有－NH ，且－NH 与苯环直接相连；
2 2
ii.能与热的NaOH溶液发生水解反应。。。
其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为______。
(6)参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和 为原料合成化合物 的路线
(其他无机试剂任选)：______。
