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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷07
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是
A．“司南之勺，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“司南之勺”的主要成分为
B．“用胶泥刻字 烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．垃圾分类有多种方法，废纸、玻璃属于可回收垃圾，废电池、废药品属于有害垃圾
2．芹䒮中的活性物质—芩黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所示。下列有关芩黄
素的说法错误的是
A．能发生加聚反应，但不能与甲醛发生缩聚反应
B．含有四种官能团，与 溶液作用显紫色
C．分子中碳原子的杂化方式均相同
D．苯环上的一氯代物有四种
3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定饱和氯水的 用玻璃棒蘸取待测溶液点在 试纸上
B 制备 向 溶液中加入足量的浓氨水，过滤
C 配制 溶液 将 固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清
除去乙酸乙酯中的乙
D 加入乙醇、浓硫酸，加热
酸A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C． 形成的 键模型：
D．水的VSEPR模型：
5．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼( )的燃烧热为 ，
是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷( )和CO；在一定条件下白磷可
转化为黑鳞；在700～900℃条件下， 与 可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠( )不
溶于冷水，在酸性条件下与 反应生成 、 ，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下
列化学反应表示正确的是
A．肼的燃烧热的热化学方程式： kJ⋅mol
B．制单质磷：
C．制砷化镓晶体：
D．铋酸钠氧化 ；
6． (赤血盐)、 (黄血盐)是常用于 、 的实验室检验试剂。一定条件下，可发
生如下两个反应：
① ，固态混合，释放 ；② ，溶液混合，消耗 。
下列有关说法错误的是
A． 检验： (蓝色)
B． 含有离子键、极性键、配位键
C． 氧化性强于
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中 与 的配位能力强于
7．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下
列说法错误的是
A．若试剂①为NaH，其还原产物为
B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性
C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子
D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
8．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH ) (H O) ]2+。下列有关说法错误的是
3 4 2 2
A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同
B．基态原子第一电离能：N>O>S
C．键角：BF>H O>NH
3 2 3
D．配离子[Cu(NH ) (H O) ]2+的空间结构是八面体形
3 4 2 2
9．工业上可用克劳斯工艺处理含HS的尾气获得硫黄，工艺流程如下.
2已知反应炉中部分 发生反应： 。下列说法错误的是
A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫
B．每回收 单质硫，理论上消耗氧气的体积为 (标准状况)
C．催化转化器中发生的反应为
D．为提高 转化为S的比例，理论上应控制反应炉中 的转化率约为
10．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理
含硫废水并电解制备KIO 的原理如图所示，下列说法正确的是
3
A．光照强度大小不影响KIO 的制备速率
3
B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极
C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H O= +8H+
2
D．不考虑损耗，电路中每消耗1 molO，理论上Q极可制得342.4 g KIO
2 3
11．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 代表 或 中的一种。下
列说法正确的是A．a、c分别是
B． 既可以是 ，也可以是
C．已知 为副产物，则通入水蒸气可减少 的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
12．一定条件下，丙烯与HCl反应生成 和 的反应历程如图所示。下列说法正
确的是
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成 的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 的比例
D． 的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差
值
13．25℃时，某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：分别往浓度均为 、 溶液中通入 至 ；
实验Ⅱ：在1.0L、 溶液中加入 固体，充分反应。
[已知：25℃， 的电离常数 、 ； 、
。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是A． 、 溶液中水的电离程度：
B．实验Ⅰ结束后， 、 溶液中均有
C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：
D．实验Ⅱ中，改用饱和 溶液， 的平衡转化率减小
14．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下
列叙述错误的是
A．电极a为阴极
B． 从电极b移向电极a
C．电极b发生的反应为：
D．生成 半胱氨酸的同时生成 烟酸
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）碳酸钐Sm (CO)(摩尔质量为480g•mol-1)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，
2 3 3
实验室可利用如图所示装置制备一定量的Sm (CO)•xH O并测量x值(夹持装置已省略)。
2 3 3 2
请回答下列问题：(1)仪器C的名称是 ，仪器A中的试剂是 。
(2)装置的连接顺序是a→ ， ←b(填接口字母)；若仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反
应的化学方程式为 。
(3)仪器D的用途是 ，尾气中的 必须吸收处理。
(4)如图所示装置可测量样品组成中的x值，有关实验数据如表所示。
装置 E G
实验前仪器与试剂总质量\g m m
1 3
实验后仪器与试剂总质量\g m m
2 4
①加热前后均要通入一段时间的N。加热前通入N 的操作是 ，装置H的作用是 。
2 2
②x= (用含m、m、m、m 的代数式表示)。
1 2 3 4
16．（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)NO 的排放主要来自于汽车尾气，包含NO 和NO，有人提出用活性炭对NO 进行吸收，发生如下反应：
x 2 x
C(s)+2NO(g) N(g)+CO (g) △H=﹣34.0kJ/mol。对于反应T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上
2 2 1
各物质的浓度如下：
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
2
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K
(选填“增大”、“减小“或“不变”)。
②30min后。只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是
(填字母)。a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂。
(2)科研人员发现碘蒸气存在能大幅度提高NO的分解速率，反应历程为
2
第一步：I(g)→2I(g)(快反应)
2
第二步：I(g)+NO(g)→N (g)+IO(g)(慢反应)
2 2
第三步：2IO(g)+2N O(g)→2N (g)+2O(g)+I (g)(快反应)
2 2 2 2
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k•c(NO)•[(I )]0.5(k为速率常数)，下列表述正确的是 (填
2 2 2
字母)。
A．I(g)是反应的催化剂，I(g)浓度增大，NO分解反应速率增大
2 2 2
B．第二步是整个反应的决速步骤
C．I(g)能降低反应的焓变，从而化学反应速率增大
2
(3)工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为NO ：
2
反应Ⅰ．NO(g)+ O(g) NO (g) △H
2 2
目前认为反应Ⅰ分两步进行：
反应Ⅱ．2NO(g) NO(g) △H<0(快速平衡)
2 2
反应Ⅲ．NO(g)+O(g) 2NO (g)
2 2 2 2
反应Ⅲ的速率方程为v=k•p(N O)•p(O )
2 2 2
①控制投料比n(NO)：n(O )=2：1，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图所示：
2
由图知相同压强下反应Ⅰ的速率随温度升高而 (填写“增大”“减小”)，可能的原因是
。
②已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数K 如下表：
c
温度/℃ 27 77 127 177 227 500平衡常数K 1.1×106 1.3×104 3.7×103 5.61×102 1.2×102 1.0
c
NO由NH 催化氧化得到，而催化后的产物气体往往高于800°C，为使反应I顺利进行，再进行反应。“急
3
刷冷却”的原因有：低温下有利于反应速率增大； 。
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染。需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO
发生反应2NO(g)+2CO(g)=N (g)+2CO (g) △H=﹣746.8kJ•mol﹣1，实验测得：v =k •p(NO)•p(CO)，v =k
2 2 正 正 2 逆
•p(N )•p((CO )，其中k 、k 分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量
逆 2 2 正 逆
分数×总压)。一定温度下在刚性密闲容器中充入CO、NO和N 物质的量之比为2 : 2 : 1，压强为pkPa．达
2 0
平衡时压强为0.9pkPa，则 = 。
0
17．（14分）某废镍催化剂的主要成分是 合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用
如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物( )。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为 。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有 、 、 、 、 。
(3)在空气中煅烧 ，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时 转化为 ，反应的化学方程式
为 ；400~450℃生成的固体产物的化学式为 。(4) 工业上可用电解法制取 。用NaOH溶液调节 溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电
极进行电解。电解过程中产生的 有80%在弱碱性条件下生成 ，再把二价镍氧化为三价镍。写出
氧化 生成 的离子方程式 。
(5)金属镍的配合物 的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=
；CO与 结构相似，CO分子内 键与 键个数之比为 。
(6)NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1， ， )，则B的离子坐标参数
为 。
18．（15分）PKR抑制剂(H)可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称是 。D→E的反应类型为 。
(2)A→B反应所需的试剂及条件为 。(3)E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为C HNO ，该分子经聚合反应可制成高分子纤维。
7 7 2
该聚合反应的化学方程式为 。
(4)PKR抑制剂(H)分子中N原子的杂化方式为 。
(5)在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有 种(不考虑立体异
构)；其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为 。
(6)由F合成G的过程需要用到四氢呋喃( )作为溶剂。已知： +
(R，R'，R"代表氢原子或烃基)。设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线：
(无机试剂任选)。
