5.影像化学反应速率的因素_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修下册_微课高一化学必修2（视频课）_必修二讲义（2019人教版）_第六章化学反应与能量[7节]

第 53 课时： 影响化学反应速率的因素 【学习目标】 掌握影响化学反应速率的基本因素。 熟悉多因素影响下的化学反应速率变化。 【重点难点】 1.重点：影响速率的因素； 2.难点：不同因素对不同状态物质反应速率的影响。 【高频考点】 多种因素共同影响化学反应速率。 【教学内容】 一、温度 一般情况下，温度越高反应速率越快。 例： 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，现在对两反应均升温，则两 反应速率如何变化？ v1 变大， v2 变大。 二、浓度 一般情况下，浓度越大，该反应速率越快。 第 1 页三、压强 压强只适用于气体状态的物质。 一般情况下，压强越大，反应速率越快。 压强只适用于气体状态的物质。 一般情况下，压强越大，反应速率越快。 一般改变压强最好从浓度变化角度来分析。 压强增大一般会使得浓度升高。 四、催化剂 一般加入催化剂之后会加快反应速率。 五、固体表面积 增大固体表面积可以加快反应速率。 增大固体表面积的方法为： ①将固体粉碎； ②将固体配成溶液。 六、原电池 形成原电池可以加快反应速率。 如：利用不纯的 Zn 粒制氢气。 第 2 页【经典例题】 1.将两块完全相同的 Fe 分别放入两溶液中，请问反应速率较快的是： 2.将一块纯 Zn 放入一定浓度的盐酸中制备氢气，请问下列方法不能 加快反应速率的是（ ） A.适当升高温度 B.加入一定量的 NaCl 固体 C.加入少量 CuSO 溶液 4 D.适当增大盐酸浓度 【本课小结】 化学反应速率有多种影响因素。 压强只影响气态反应物。 固体可以通过增大表面积的方式加快反应速率。 第 3 页【课后作业】 1. 以反应 为例探究“外 界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 溶液 和酸性 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定H溶 C液 O褪色所需 时间来判K断Mn反O应 的快慢。下列说法不正确的是（ ）。 A. 实验①②③所加的 溶液均要过量 B. 实验①和实验②是探H究 C浓 O度 对化学反应速率的影响，实验②和③ 是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是 生成的 对反应起催化作用 D. 若实M验n①测得 溶液的褪色时间为 ，则这段时间内 平均反应速率 KMnO s ᐠKMnO t mol L s 2. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）。 A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强 C. 反应物的性质 D. 反应物的状态 第 4 页3. 下列四支试管中，在不同条件下反应： ，判断产生 的反应速率最快的是（Fe）。HCl ttt FeCl H H 4. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验 1 和 2 表明， 对反应速率有影响；实验 1 和 3 表明， 对反应速率有影响。 （2）室温下，将完全相同的锌片分别投入 － 的 稀硫酸和 － 的稀盐酸中，仔mL细观察m后ol发 L现，两 者反应速率有明m显L 差异：m投ol入 L稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入 稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能： a.氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行； b. （你的观点）。 要证明你的观点，可以在室温下，分别取 的盐 酸于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的mL m（o填l 所L 加试剂 第 5 页化学式）固体，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的 锌片，比较两烧杯中反应速率的大小。 （3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量 粉 末，可加快产生 的速率，其原因是 CuSO （用文字表达），H但 过量时反应速率反而减慢的主要原因是 （用文字表达）。 5. 结合所学内容回答下列问题： Ⅰ.某实验小组以 的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化 学反应速率的影响，H 按O 照如图方案设计实验。 （1）实验①和②的目的是研究 对反应速率的影响。 （2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示： 分析如图能够得出的实验结论是 。 （3）实验⑤和⑥是研究温度相差 对反应速率的影响，请在上 面表格空白处补齐对应的内容。 第 6 页Ⅱ.某温度时，在 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时 间的变化曲线如图所 L示。请通过计算回答下列问题： （4）反应开始至 ，Z 的平均反应速率为 。 （5）保持容器容积不m变in，在第 时改变下列条件时，化学反应 速率的变化是： min ①向其中充入 气体，化学反应速率 （填 “加 快”“减慢”或“m不ol变X ”）； ②向其中充入 （ 不参加反应），化学反应速 率 ； mol N ᐠg N ③同时加入 、 和 ，化学反应速 率 。 hmol X hmol Y mol Z 【答案与解析】 1. D D 项，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： molLL ，由题可知，高锰酸钾完全反应，所L以这段L 时t间内 平均 反应速m率olL ，故 D molL 项错误； vᐠKMnO t s h mol L s 第 7 页A 项，由于该反应是通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢， 所以所加 溶液均要过量，故 A 项正确； B 项，分析H表 C中 O数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验① 和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不 同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故 B 项正确； C 项，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大， 说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用， 释 放出去了，所以可能起催化作用的是 ，故 C 项正确。CO 2. C Mn 决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物浓度、状 态和反应体系内的压强都对反应速率有一定的影响，但都不是决定性 的因素。 3. D 由影响化学反应速率的条件可知，反应物浓度越高、温度越高，反应 速率越快；其中粉末状的铁比起块状的铁与盐酸的接触面积更大，反 应速率更快，可知 D 中反应速率最快，故选 D 项。 4. （1）固体的表面积；反应物浓度 （2） 离子对反应起抑制作用； （答案合理即可） （3）锌SO置换出铜，附在锌表面，在酸中N形a 成SO铜 锌原电池，加快反应 速率（3 分）；过量时：生成的 吸附在 表面阻碍 和硫酸 反应（3 分） Cu Zn Zn 【解析】 第 8 页本题主要考查化学实验方法，化学反应速率的影响因素。 实验分析方法主要为单一变量分析法，即确定一个变量，其他条件不 变，看分析此变量对实验的影响。 （1）实验 1 和 2 的变量为颗粒大小，因此可以表明固体表面积对反 应速率有影响；实验 1 和 3 的变量为稀硫酸的浓度，因此可以表明反 应物浓度对反应速率有影响。 （2）将完全相同的锌片分别投入 的稀硫酸和 的稀盐酸中，实验中m氢L离子m浓o度lL相同，唯一不同 的为 mL m和olL ；因此假设 b 可以为 离子对反应起抑制作 用，要S证O明假设Clb，可以将一烧杯中加入硫SO酸钠固体，对比反应速率 的快慢。 （3）铜离子得电子的能力强于氢离子，因此在锌粒和稀硫酸反应中 加人少量 粉末会先在锌粒表面生成单质铜，从而构成原电池 装置，加快C锌uS的O 反应速率；但生成的铜过量时，会覆盖在锌的表面阻 止锌与硫酸的接触，减慢反应速率。 5. （1）浓度 （2） 溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率 FeCl （3） （4） （5）①加快m；olᐠL min ②不变； ③加快 第 9 页【解析】 本题主要考查反应速率的影响因素。 （1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反 应速率的影响。 （2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率小，结合实验方案 可知，③中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能 够得出的实验结论是 溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反 应速率。 FeCl （3）由于实验⑤和⑥是研究温度相差 对反应速率的影响，因此 其余变量均是相同的，则对应的内容为： 。 （4）反应开始至 ，生成 Z 是 ，浓度是 ， 则 Z 的平均反应速率m为in m＝ol mol。L molL min molᐠL min （5）①向其中充入 X 气体，X 的浓度增大，则化学反应速率 加快； mol ②向其中充入 ，由于 不参加反应，反应物和生成 物的浓度不变，则m化ol学N 反ᐠg应 速率不变N； ③同时加入 、 和 ，物质的浓度均增 大，因此化学反h应mo速l X率加快。hmol Y mol Z 第 10 页