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金属材料（2）同步练习
（答题时间：25分钟）
1. 下列有关铝的化合物的说法正确的是（ ）
A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B. 工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝
C. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多
D. 明矾可用于自来水的消毒
2. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液
B. 稀硫酸
C. 盐酸
D. 稀硝酸
3. 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是（ ）
选项 实验现象 结论
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 由此得出：铝的金属性比镁
A
溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 强
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没
B 由此得出：铝不易燃烧
有脱落
C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生 由此得出：氢氧化铝能溶于
D
白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 强碱溶液
4. 下列操作能达到目的的是（ ）
A. 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，
得纯净的Na[Al（OH）]固体
4
B. 向Na[Al（OH） ]溶液中加入过量的AlCl 溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧
4 3
去掉水分，可得纯净的Al（OH） 固体
3
C. 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl 固体
3
D. 把AlCl 溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al O 固体
3 2 3
5. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入
盐酸中无沉淀生成，则X是（ ）
A. SiO B. Al O
2 2 3
C. MgO D. CuO
6. 铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为
原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al O （其中含有Fe O 、SiO 等杂质）。为
2 3 2 3 2
第1页了检测某“钒土矿”样中Al O 的含量，进行了如下实验过程：
2 3
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不
和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH
溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加 NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：______________
____________。
（2）最后所得不溶于 NaOH 溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为
____________。
（3）该钒土矿样中Al O 的质量分数为________。
2 3
（4）工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为
2Al O（熔融）=====4Al＋3O↑
2 3 2
用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al O （提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上
2 3
最多可制得金属铝________t。
7. 某混合物甲中含有明矾[KAl（SO ） ·12H O]、Al O 和Fe O 。在一定条件下由甲可实
4 2 2 2 3 2 3
现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A______、B______、D______。
（2）试剂a最好选用________。
A. NaOH溶液
B. 稀盐酸
C. 二氧化碳
D. 氨水
（3）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为______________
__________________________________________________________。
第2页第3页金属材料（2）同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工
业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消
毒，D错误。
2.【答案】A
【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3HSO 2Al～6HCl，A项正确，B、C项错
2 4,
误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
3.【答案】D
【解析】镁的金属性比铝强，A错误。B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。铝
与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
4.【答案】D
【解析】 A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al O ；C项，得到的是Al
2 3
（OH） 和Al O。
3 2 3
5.【答案】B
【解析】 A项滴入盐酸中生成HSiO 沉淀，不正确；B项正确；C项MgO不能溶于
2 3
烧碱，不正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。
6.【答案】（1）Al（OH）＋OH－＝[Al（OH）]－
3 4
（2）Fe（OH） 2.00×10－3 mol （3）61.2% （4）3.24
3
【解析】（1）滴加NaOH溶液24～30 mL段Al（OH） 逐渐溶解，离子方程式为Al
3
（OH）＋OH－＝[Al（OH）]－。
3 4
（2）①中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有 AlCl 、FeCl 和HCl，不溶残渣为
3 3
SiO ，②中滴加NaOH溶液至过量得到的沉淀为Fe（OH） ，溶液中含有NaOH、Na[Al
2 3
（OH） ]和NaCl。根据24～30 mL段，n（Al3＋）＝n[Al（OH） ]＝2.0 mol·L－1×0.006 L＝
4 3
0.012 mol，根据Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH） ↓、Al3＋＋3OH－＝Al（OH） ↓，则3n（Al3＋）
3 3
＋3n（Fe3＋）＝（24－3）×10－3L×2.0 mol·L－1＝0.042 mol，故n（Fe3＋）＝（0.042 mol－
1
3
0.012 mol×3）× ＝0.002 mol，故Fe（OH）＝0.002 mol。
3
1
2
（3）10.0 g矿样中n（Al O）＝0.012 mol× ×10＝0.06 mol，
2 3
0.06mol×102g⋅mol−1
10.0g
故Al O 的质量分数为 ×100%＝61.2%。
2 3
（4）根据 Al O ～2Al，用10.0 t钒土矿样提纯并电解，制得金属铝的质量为 10.0
2 3
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102
t×61.2%× ＝3.24 t。
7.【答案】（1）Al Al O O （2）D
2 3 2
（3）[Al（OH）]－＋CO＝Al（OH）↓＋HCO3 −
4 2 3
（4）KSO 、（NH ）SO
2 4 4 2 4
【解析】根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应②是通过电解
Al O 而得到D（氧气）和A（单质铝）。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有
2 3
Al3＋、K＋和SO4 2−，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶
液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加
入的试剂a是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的
混合物。
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