文档内容
氯及其化合物（2）
重难点 题型 分值
1. 氯气的实验室制法
重点 2. 氯离子的检验
3. 以氯及其化合物的性质为载体，用来设计实验
填空 12-15分
1. 氯及其化合物的化学性质利用
难点
2. 以氯及其化合物的性质为载体，用来设计实验
核心知识点一
一、氯气的实验室制备
1. 氯气的实验室制备
第1页（1）实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
（2）验满方法
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl 的集气瓶口，观察到试纸变蓝，证明已集满。
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②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色的变化，则
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证明已集满。
③实验室制取Cl 时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
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（3）注意事项
①制取Cl 时必须用浓盐酸，稀盐酸不反应；随着反应进行，浓盐酸将逐渐变稀，一定
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程度时，该反应会自动停止，HCl不可能消耗尽。
②因氧化性强弱不同，MnO 氧化浓盐酸需要加热；KClO 氧化浓盐酸微热即可，
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KMnO 氧化浓盐酸不需要加热。
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③为了减少制得的Cl 中HCl的含量，应缓缓加热，以减少HCl挥发。
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④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl，再拆卸装置，避免污染空气。
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⑤尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水中Ca（OH） 浓度太小，吸收不
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完全。
2. 氯气性质的实验探究常见实验形式如图所示：
装置 试剂 实验现象 实验目的
A 浓硫酸 —
验证氯气无漂白作用，湿润的氯气有
B 干燥红布条 无明显变化
漂白作用
C 湿润红布条 红布条褪色
D 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及
第2页E 浓硫酸 —
还原性化合物反应
F 铁粉 产生棕色烟
G NaOH溶液 — 吸收多余的氯气
核心知识点二：
二、卤素性质及离子的检验
1. 溴、碘单质的物理性质
单质 Br I
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颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解 水中 可溶 可溶
性 酒精、CCl 等 易溶 易溶
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特性 易挥发、有毒 易升华、遇淀粉变蓝色
保存 棕色细口瓶并用水封，置冷暗处 棕色广口瓶
2. 氯、溴、碘的化学性质
（1）与碱溶液反应
如与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋X===NaX＋NaXO＋HO（X＝Cl、
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Br、I）。
（2）氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X===2NaX（X
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＝Cl、Br、I）。
②氯、溴、碘单质的氧化性强 弱是Cl>Br >I ，阴离子的还原性：Cl－
