文档文本内容
氯及其化合物（2）
重难点 题型 分值
1. 氯气的实验室制法
重点 2. 氯离子的检验
3. 以氯及其化合物的性质为载体，用来设计实验
填空 12-15分
1. 氯及其化合物的化学性质利用
难点
2. 以氯及其化合物的性质为载体，用来设计实验
核心知识点一
一、氯气的实验室制备
1. 氯气的实验室制备
第1页（1）实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
（2）验满方法
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl 的集气瓶口，观察到试纸变蓝，证明已集满。
2
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色的变化，则
2
证明已集满。
③实验室制取Cl 时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
2
（3）注意事项
①制取Cl 时必须用浓盐酸，稀盐酸不反应；随着反应进行，浓盐酸将逐渐变稀，一定
2
程度时，该反应会自动停止，HCl不可能消耗尽。
②因氧化性强弱不同，MnO 氧化浓盐酸需要加热；KClO 氧化浓盐酸微热即可，
2 3
KMnO 氧化浓盐酸不需要加热。
4
③为了减少制得的Cl 中HCl的含量，应缓缓加热，以减少HCl挥发。
2
④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl，再拆卸装置，避免污染空气。
2
⑤尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水中Ca（OH） 浓度太小，吸收不
2
完全。
2. 氯气性质的实验探究常见实验形式如图所示：
装置 试剂 实验现象 实验目的
A 浓硫酸 —
验证氯气无漂白作用，湿润的氯气有
B 干燥红布条 无明显变化
漂白作用
C 湿润红布条 红布条褪色
D 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及
第2页E 浓硫酸 —
还原性化合物反应
F 铁粉 产生棕色烟
G NaOH溶液 — 吸收多余的氯气
核心知识点二：
二、卤素性质及离子的检验
1. 溴、碘单质的物理性质
单质 Br I
2 2
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解 水中 可溶 可溶
性 酒精、CCl 等 易溶 易溶
4
特性 易挥发、有毒 易升华、遇淀粉变蓝色
保存 棕色细口瓶并用水封，置冷暗处 棕色广口瓶
2. 氯、溴、碘的化学性质
（1）与碱溶液反应
如与NaOH溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋X===NaX＋NaXO＋HO（X＝Cl、
2 2
Br、I）。
（2）氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X===2NaX（X
2
＝Cl、Br、I）。
②氯、溴、碘单质的氧化性强 弱是Cl>Br >I ，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。如Cl
2 2 2 2
能从Br－的溶液中置换出Br ，Br 能从I－的溶液中置换I ，Cl ＋2Br－===2Cl－＋Br 、Br ＋
2 2 2 2 2 2
2I－===2Br－＋I。
2
2− 2−
③与一些还原性离子反应，如Br 与SO3 、Fe2＋反应的离子 方程式分别为SO3 ＋Br
2 2
2−
＋HO===SO4 ＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br ===2Br－＋2Fe3＋。
2 2
3. 卤素离子的检验方法
（1）AgNO 溶液——沉淀法
3
{白色沉淀，有Cl− {浅黄色沉淀，有Br−
¿ ¿
¿¿¿
未知液 生成
第3页（2）置换——萃取法
{红棕色或橙红色，表明有Br−
¿¿¿¿
未知液 有机层
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液 蓝色溶液，表明有I－
4. 卤素的特征
（1）Br 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保
2
存。
（2）氟元素无正价，F 与HO发生置换反应生成O ：2F ＋2HO===4HF＋O ，所以
2 2 2 2 2 2
F 不能从NaX溶液中置换出X（X代表Cl、Br、I）。
2 2
（3）F、Cl、Br 均能将Fe氧化为Fe3＋，而I 只能将铁氧化为Fe2＋。
2 2 2 2
（4）加碘食盐中的碘是KIO 而不是I 或KI。
3 2
（5）氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
核心知识点一：
在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶
内盛放的试剂依次是（ ）
①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ②④
【答案】B
【解析】实验室制取氯气，用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取的，因为浓
盐酸易挥发，而且反应是在溶液中进行的，所以生成物氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化
氢极易溶于水，而氯气在用饱和的食盐水中溶解度小，所以用饱和食盐水出去氯气中的氯
化氢，水蒸气用浓硫酸除去，故选B。
【考点】实验室制取氯气除杂。
实验室用下列方法制取氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用
87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl 的挥发，则反应后得到氯气的质量（
）
第4页A. 方法①比方法②多
B. 方法②比方法①多
C. 两种方法一样多
D. 无法比较
【答案】B
【解析】如果146g盐酸完全反应的话和87g二氧化锰反应得到的氯气相同。但是如果
只有146g浓盐酸，那么随着反应的进行盐酸浓度降低，盐酸将不会再是浓盐酸，有一部分
不会与二氧化锰反应。所以B。②比①多
【考点】实验室制取氯气相关计算。
向KCl、KI的混合溶液中加入足量的溴，然后蒸干、灼烧混合液，最后剩余的固体物
质为（ ）
A. KCl B. KBr C. I 与KCl D. KCl与KBr
2
【答案】D
【解析】KCl不能与溴反应，KI可以与溴反应生成溴化钾和碘单质，然后蒸干、灼烧
混合液，碘单质挥发了，所以最后剩下KCl与KBr
【考点】卤素间的反应。
下列能证明某溶液中含有NaCl的是（ ）
A. 灼烧时焰色呈黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，出现白色沉淀
3
D. 灼烧时焰色呈黄色，同时又能与硝酸酸化的AgNO 溶液反应生成白色沉淀
3
【答案】D
【解析】Na的焰色反应呈现黄色，所以灼烧时火焰呈黄色，证明有钠离子。与硝酸酸
化的AgNO 溶液反应生成白色沉淀，证明有氯离子，所以 D选项可以证明溶液中含有
3
NaCl。
【考点】离子的检验。
（答题时间：25分钟）
第5页一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X−（X−为Cl−、Br−、I−）。向甲溶液中加淀粉溶液
和新制的氯水，溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含
有（ ）
A. Br−、Cl−、I−
B. Br−、I−、Cl−
C. I−、Br−、Cl−
D. Cl−、Br−、I−
2. 溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 比Br 的
2 2
活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）
A. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B. 溴单质只具有氧化性
C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D. 溴离子可以用酸性AgNO 溶液来检验
3
3. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（
）
A. AgNO 溶液
3
B. 酚酞试液
C. 紫色石蕊试液
D. 饱和食盐水
4. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来
水配制（ ）
A. Na SO B. NaCl C. AgNO D. AlCl
2 4 3 3
5. 只用一种试剂就能把NaSO 、NaCl、（NH ） SO 、NH Cl四种溶液区分开来，这种
2 4 4 2 4 4
试剂（ ）
A. AgNO B. NaOH C. BaCl D. Ba（OH）
3 2 2
6. 某同学用以下装置制备并检验Cl 的性质。下列说法正确的是（ ）
2
第6页A. 图Ⅰ：若MnO 过量，则浓盐酸可全部消耗完
2
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
7. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，
它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）A是________，B是________，C是________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为____________________________。
（3）反应③的化学方程式为____________________________。
（4）反应④的化学方程式为______________________。
8. 实验室制取氯气的装置如下图，连接好实验装置。
（1）连接好装置后，先_____________________________。
（2）烧瓶内反应的化学方程式为____________________________
第7页（3）以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO 充分反应，制得的Cl 在标准状况下总小于
2 2
2.24 L，原因可能是①_______________________②________________________
（4）A中盛放的是________，其作用为_____________________________。
（5）B中盛放的是________，其作用为______________________。
（6）D盛放的是________，其作用为_____________________，该反应的化学方程式
为_________________________
第8页1. B
【解析】向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不显蓝色，证明甲溶液中不含I，
溶液变橙色，证明甲溶液中含Br−（溴水显橙色）；再加丙溶液，颜色无明显变化，表明丙
溶液中不含I−，故丙溶液中含有Cl−，乙溶液中含I−。
2. B
【解析】B. Cl原子最外层有7个电子，Cl 在化学反应中可以得到电子体现氧化性，
2
也可以失去电子体现还原性，Br 同样既具有氧化性，又具有还原性；∴B不正确。
2
3. C
【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使
紫色石蕊试液变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。盐酸、NaCl溶液
和氯水中都含Cl−，都能使AgNO 溶液产生白色沉淀，A项不可选。
3
4. C
【解析】用Cl 消毒的自来水中会有Cl、HO、HClO、H+、OH-、Cl-和ClO-，
2 2 2
NaSO 、NaCl、和AlCl 都不会和自来水中的粒子反应，而AgNO 中的Ag+会和自来水中
2 4 3 3
的Cl-反应生成白色沉淀，从而使AgNO 变质。
3
5. D
【解析】
（NH ）
4
NaSO NaCl NH Cl
2 4 4
SO
2 4
A. AgNO ↓ ↓ ↓ ↓
3
B. NaOH —— —— ↑ ↑
C. BaCl ↓ —— ↓ ——
2
D. Ba（OH）
↓ —— ↓+↑ ↑
2
由上表可见，只有加入Ba（OH） 后，四种溶液中才出现不同的现象
2
6. D
【解析】A. 实验室制氯气是用MnO 与浓盐酸反应制取的，随着反应的进行，浓盐酸
2
变成了稀盐酸，反应不能进行，所以如果MnO 过量，则浓盐酸也不能全部消耗完。A错。
2
B. 可以证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水有漂白性；B错。
C. 产生了棕黄色的烟
D. 氯气能使湿润的有色布条褪色
7. （1）Fe（1分） Cl（1分） H（1分）
2 2
第9页点燃
（2）2Fe+3Cl 2FeCl （2分）
2 3
（3）Fe+2HCl===FeCl +H ↑（2分）
2 2
（4）2FeCl +Cl===2FeCl （2分）
2 2 3
【解析】解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B
为Cl ，C为无色气体且与Cl 能发生反应，则C为H ，E为HCl；由反应③、④可以推出，
2 2 2
A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。
8. （1）检查装置的气密性
（2）MnO ＋4HCl（浓） MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
（3）①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO 与稀盐酸不反应，该反应停止 ②加
2
热过快，部分HCl挥发
（4）饱和食盐水除去HCl制得纯净的Cl
2
（5）浓硫酸
吸收Cl 中的水蒸气，制得干燥的Cl
2 2
（6）氢氧化钠溶液
吸收剩余Cl，防止Cl 污染空气
2 2
Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
【解析】（1）做实验需要检验装置的气密性。
（2）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取的。MnO ＋
2
4HCl（浓） MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2
（3）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取；随着反应的进
行，生成水，并且盐酸的量也变少了，所以浓盐酸慢慢变成稀盐酸反应停止。反应是在加
热的条件下进行的，浓盐酸易挥发，也会导致参加反应的盐酸量变少。故答案为：
①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO 与稀盐酸不反应，该反应停止 ②加热过快，
2
部分HCl挥发
（4）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取。浓盐酸易挥发，
故生成的氯气中含有氯化氢。氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小。
所以A中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl制得纯净的Cl
2
（5）因为生成的氯气中含有水蒸气，所以用浓硫酸除去氯气中含有的水蒸气。
故B中盛放浓硫酸；其作用是吸收Cl 中的水蒸气，制得干燥的Cl
2 2
（6）氯气有毒，不能排到空气中，所以 D盛放氢氧化钠溶液，其作用为吸收剩余
Cl，防止Cl 污染空气，该反应的化学方程式为Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2 2 2
第10页
