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氯及其化合物（2）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X−（X−为Cl−、Br−、I−）。向甲溶液中加淀粉溶液
和新制的氯水，溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含
有（ ）
A. Br−、Cl−、I−
B. Br−、I−、Cl−
C. I−、Br−、Cl−
D. Cl−、Br−、I−
2. 溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 比Br 的
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活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）
A. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B. 溴单质只具有氧化性
C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D. 溴离子可以用酸性AgNO 溶液来检验
3
3. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（
）
A. AgNO 溶液
3
B. 酚酞试液
C. 紫色石蕊试液
D. 饱和食盐水
4. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来
水配制（ ）
A. Na SO B. NaCl C. AgNO D. AlCl
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5. 只用一种试剂就能把NaSO 、NaCl、（NH ） SO 、NH Cl四种溶液区分开来，这种
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试剂（ ）
A. AgNO B. NaOH C. BaCl D. Ba（OH）
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6. 某同学用以下装置制备并检验Cl 的性质。下列说法正确的是（ ）
2
第1页A. 图Ⅰ：若MnO 过量，则浓盐酸可全部消耗完
2
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
7. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，
它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）A是________，B是________，C是________（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为____________________________。
（3）反应③的化学方程式为____________________________。
（4）反应④的化学方程式为______________________。
8. 实验室制取氯气的装置如下图，连接好实验装置。
（1）连接好装置后，先_____________________________。
（2）烧瓶内反应的化学方程式为____________________________
第2页（3）以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO 充分反应，制得的Cl 在标准状况下总小于
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2.24 L，原因可能是①_______________________②________________________
（4）A中盛放的是________，其作用为_____________________________。
（5）B中盛放的是________，其作用为______________________。
（6）D盛放的是________，其作用为_____________________，该反应的化学方程式
为_________________________
第3页氯及其化合物（2）同步练习参考答案
1. B
【解析】向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不显蓝色，证明甲溶液中不含I，
溶液变橙色，证明甲溶液中含Br−（溴水显橙色）；再加丙溶液，颜色无明显变化，表明丙
溶液中不含I−，故丙溶液中含有Cl−，乙溶液中含I−。
2. B
【解析】B. Cl原子最外层有7个电子，Cl 在化学反应中可以得到电子体现氧化性，
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也可以失去电子体现还原性，Br 同样既具有氧化性，又具有还原性；∴B不正确。
2
3. C
【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使
紫色石蕊试液变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。盐酸、NaCl溶液
和氯水中都含Cl−，都能使AgNO 溶液产生白色沉淀，A项不可选。
3
4. C
【解析】用Cl 消毒的自来水中会有Cl、HO、HClO、H+、OH-、Cl-和ClO-，
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NaSO 、NaCl、和AlCl 都不会和自来水中的粒子反应，而AgNO 中的Ag+会和自来水中
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的Cl-反应生成白色沉淀，从而使AgNO 变质。
3
5. D
【解析】
（NH ）
4
NaSO NaCl NH Cl
2 4 4
SO
2 4
A. AgNO ↓ ↓ ↓ ↓
3
B. NaOH —— —— ↑ ↑
C. BaCl ↓ —— ↓ ——
2
D. Ba（OH）
↓ —— ↓+↑ ↑
2
由上表可见，只有加入Ba（OH） 后，四种溶液中才出现不同的现象
2
6. D
【解析】A. 实验室制氯气是用MnO 与浓盐酸反应制取的，随着反应的进行，浓盐酸
2
变成了稀盐酸，反应不能进行，所以如果MnO 过量，则浓盐酸也不能全部消耗完。A错。
2
B. 可以证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水有漂白性；B错。
C. 产生了棕黄色的烟
D. 氯气能使湿润的有色布条褪色
7. （1）Fe（1分） Cl（1分） H（1分）
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第4页点燃
（2）2Fe+3Cl 2FeCl （2分）
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（3）Fe+2HCl===FeCl +H ↑（2分）
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（4）2FeCl +Cl===2FeCl （2分）
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【解析】解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B
为Cl ，C为无色气体且与Cl 能发生反应，则C为H ，E为HCl；由反应③、④可以推出，
2 2 2
A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。
8. （1）检查装置的气密性
（2）MnO ＋4HCl（浓） MnCl ＋Cl↑＋2HO
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（3）①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO 与稀盐酸不反应，该反应停止 ②加
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热过快，部分HCl挥发
（4）饱和食盐水除去HCl制得纯净的Cl
2
（5）浓硫酸
吸收Cl 中的水蒸气，制得干燥的Cl
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（6）氢氧化钠溶液
吸收剩余Cl，防止Cl 污染空气
2 2
Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
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【解析】（1）做实验需要检验装置的气密性。
（2）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取的。MnO ＋
2
4HCl（浓） MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2
（3）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取；随着反应的进
行，生成水，并且盐酸的量也变少了，所以浓盐酸慢慢变成稀盐酸反应停止。反应是在加
热的条件下进行的，浓盐酸易挥发，也会导致参加反应的盐酸量变少。故答案为：
①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO 与稀盐酸不反应，该反应停止 ②加热过快，
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部分HCl挥发
（4）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取。浓盐酸易挥发，
故生成的氯气中含有氯化氢。氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小。
所以A中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl制得纯净的Cl
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（5）因为生成的氯气中含有水蒸气，所以用浓硫酸除去氯气中含有的水蒸气。
故B中盛放浓硫酸；其作用是吸收Cl 中的水蒸气，制得干燥的Cl
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（6）氯气有毒，不能排到空气中，所以 D盛放氢氧化钠溶液，其作用为吸收剩余
Cl，防止Cl 污染空气，该反应的化学方程式为Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
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