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1.2.2 反应热的计算（学案）
1．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1．用盖斯定律进行有关反应热的计算。
盖斯定律的内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是___________的(填
“相同”或“不同”)。
一、反应热的计算
1．主要依据：热化学方程式、键能、____________及燃烧热等数据。
2．主要方法
(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成________比，依据热化学方程式
中的______求反应热。
(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相
减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。
【练习】1．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
2Li（s）+H （g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ•mol﹣1
2
①2H （g）+O （g）═2H O（1）△H＝﹣572 kJ•mol﹣1
2 2 2
②4Li（s）+O （g）═2Li O（s）△H＝﹣1196 kJ•mol﹣1
2 2
③则反应2LiH（s）+O
2
（g）═Li
2
O（s）+H
2
O（l）的焓变为（ ）
A．+351 kJ•mol﹣1 B．﹣351 kJ•mol﹣1
C．+702 kJ•mol﹣1 D．﹣702 kJ•mol﹣1
【练习】2．已知： CH COOH（l）+2O （g）═2CO （g）+2H O（l）△H
3 2 2 2 1
C（s）+O
2
（g①）═CO
2
（g）△H
2
②2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（l）△H
3
③2CO
2
（g）+4H
2
（g）═CH
3
COOH（1）+2H
2
O（l）△H
4
④2C（s）+2H
2
（g）+O
2
（g）═CH
3
COOH（l）△H
5
⑤下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
A．△H ＞0，△H ＜0 B．△H ＝2△H +△H ﹣△H
1 2 5 2 3 1C．△H ＞0 D．△H ＝△H ﹣2△H
2 4 1 3
【练习】3．如图所示，有关转化关系（X代表卤素）的说法正确的是（ ）
A．△H越小，HX越不稳定
B．按Cl、Br、I顺序，△H 依次减小
2
C．△H ＞0
3
D．△H +△H +△H ＝0
1 2 3
【练习】4．已知：（1）2H （g）+O （g）═2H O（g）△H ＝akJ/mol
2 2 2 1
（2）4H （g）+2O （g）═4H O（g）△H ＝bkJ/mol
2 2 2 2
（3）2H （g）+O （g）═2H O（l）△H ＝ckJ/mol
2 2 2 3
（4）4H （g）+2O （g）═4H O（l）△H ＝dkJ/mol
2 2 2 4
则a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．2a＝b＜0 B．2c＝d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0
【练习】5．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列
热化学方程式：
N （g）+O （g）═2NO（g）△H ＝+180kJ•mol﹣1；
2 2 1
①2CO（g）+O （g）═2CO （g）△H ＝﹣564kJ•mol﹣1；
2 2 2
②
则NO（g）+CO（g）═CO （g）+ N （g）△H＝xkJ•mol﹣1，x为（ ）
2 2
A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372
【练习】6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H
2
S（g）+ O
2
（g）═SO
2
（g）+H
2
O（g）△H
1
①
2H
2
S（g）+SO
2
（g）═ S
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
②
H
2
S（g）+ O
2
（g）═S（g）+H
2
O（g）△H
3
③2S（g）═S （g）△H 则△H 的正确表达式为（ ）
2 4 4
A．△H ＝ （△H +△H ﹣3△H ） B．△H ＝ （3△H ﹣△H ﹣△H ）
4 1 2 3 4 3 1 2C．△H ＝ （△H +△H ﹣2△H ） D．△H ＝ （△H ﹣△H ﹣3△H ）
4 1 2 3 4 1 2 3
【练习】7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
A．生成1mol H O时放出热量245kJ
2
B．H O分解为H 与O 时放出热量
2 2 2
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
1．已知： 2H （g）+O （g）═2H O（l）△H＝akJ•mol﹣1
2 2 2
①
H （g）+ O （g）═H O（g）△H＝bkJ•mol﹣1（ ）
2 2 2
②A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜0
2．已知下列热化学方程式：
C（s，石墨）+O （g）═CO （g）△H＝﹣393.5 kJ•mol﹣1
2 2
①2H （g）+O （g）═2H O（1）△H＝﹣571.6 kJ•mol﹣1
2 2 2
②CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（1）△H＝﹣890.3 kJ•mol﹣1
4 2 2 2
③则C（s，石墨）+2H
2
（g）═CH
4
（g）的△H是（ ）
A．+74.8 kJ•mol﹣1 B．﹣149.6 kJ•mol﹣1
C．﹣74.8 kJ•mol﹣1 D．﹣149.6 kJ•mol﹣1
3．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 、Q 、Q 均为正值）：H （g）+Br （g）→2HBr
1 2 3 2 2
（l）+Q ，H （g）+Br （g）→2HBr（g）+Q ，H （g）+Br （l）→2HBr（g）+Q ，下列判断
1 2 2 2 2 2 3
正确的是（ ）
A．Q ＞Q ＞Q
1 2 3
B．Q 与 Q 的大小无法判断
1 3
C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q ﹣Q ）kJ 的热量
2 3
D．1LH 和 1LBr 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q kJ 热量
2 2 2
4．Li﹣Li O体系的能量循环如图所示，则△H 等于（ ）
2 4A．△H +△H B．△H +△H
2 3 1 2
C．﹣△H D．△H +△H +△H
3 1 2 3
5．H S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H 、
2 1
△H 、△H 三者关系正确的是（ ）
2 3
2H S（g）+3O （g）═2SO （g）+2H O（l）△H
2 2 2 2 1
2H S（g）+O （g）═2S（s）+2H O（l）△H
2 2 2 2
2H S（g）+O （g）═2S（s）+2H O（g）△H
2 2 2 3
A．△H ＞△H ＞△H B．△H ＞△H ＞△H
1 2 3 1 3 2
C．△H ＞△H ＞△H D．△H ＞△H ＞△H
3 2 1 2 1 3
6．已知：CH 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（ ）
4
A．△H ＝△H ﹣△H B．△H ＝△H +△H +△H
3 2 5 1 2 3 4
C．△H ＞△H D．△H ＞0
1 5 4
7．1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H ；
1
二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H ，其中具体包含以下三个
2
变化：下列说法正确的是（ ）
H SO （l）+nH O（l）═H SO •nH O（l）△H＝H
2 4 2 2 4 2 3
①H
2
SO
4
•nH
2
O（l）═H
2
SO
4
（aq）+nH
2
O（l）△H＝H
4
②H SO （aq）═2H+（aq）+SO 2﹣（aq）△H＝H
2 4 4 5
③A．浓硫酸溶于水只有化学变化
B．△H ﹣△H ＜0
1 2
C．△H ＜0
5
D．△H ＝△H +△H +△H
2 3 4 5
8．已知下列反应的反应热：（1）CH COOH（l）+2O （g）＝2CO （g）+2H O（l）△H ＝﹣870.3kJ•mol﹣1
3 2 2 2 1
（2）C （s）+O （g）＝CO （g）△H ＝﹣393.5kJ•mol﹣1
2 2 2
（3）H （g）+ O （g）＝H O（l）△H ═﹣285.8kJ/mol﹣1
2 2 2 3
则以下反应的反应热为（ ）
2C（s）+2 H （g）+O （g）＝CH COOH（l）
2 2 3
A．△H＝+488.3kJ•mol﹣1 B．△H＝﹣244.15kJ•mol﹣1
C．△H＝﹣977.6kJ•mol﹣1 D．△H＝﹣488.3kJ•mol﹣1
【课前复习】相同
【知识点填空答案】盖斯定律；正；△H
【练习答案】DBBACAA
【检测反馈答案】BCADCADD
