文档内容
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】1．通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升降角度认识氧化
还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。能从宏观和微观相结合的
角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含
有不同价态同种元素的物质的相互转化。
【学习重点】氧化还原反应的特征、本质及判断。
【学习难点】用电子转移的观点理解氧化还原反应
【课前预习】
旧知回顾：1．标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。
H Na CO HO CuO FeO MnO HSO Al(OH) KMnO KClO NaSO
2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 4 3 2 2 3
2.从得失氧的角度看，木炭还原氧化铜：2CuO+C\o(\s\up6(_____)2Cu+CO ↑的反应中，氧化铜
2
变成单质铜，发生了 反应，碳单质 变成了二氧化碳，发生了 反应。
新知预习：1.氧化反应和还原反应是 发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的
特征是化学反应前后有 。氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质
是该元素的原子 电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素
的原子 电子的过程。
2．对于反应Fe + CuCl = FeCl + Cu ，从元素化合价升降的角度看CuCl 中铜元素化合价 ，
2 2 2
发生 反应，被Fe ，得到Cu，Fe中Fe元素化合价 ，发生 反应，被CuCl
2
，得到HO。
2
【课中探究】
情景导入：苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞
口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓
皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。以上都是生活中不起眼的小常识，但是在这些常识中实际蕴
含着一些重要的化学理论。本节课，我们就要以这些常识为开端，学习一种新的反应类型。（见PPT图片）
一、氧化还原反应的特征
活动一、认识氧化还原反应
任务一、回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念，结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什
么是氧化还原反应？并完成下表内容。
反应 得氧物质 反应类型
C + 2CuO\o(\s\up6(_____) 2Cu +
失氧物质 反应类型
CO↑
2
得氧物质 反应类型
Fe O + 3CO\o(\s\up6(_____)2Fe +
2 3
3CO
2
失氧物质 反应类型
（高炉炼铁）
结论：
任务二、结合教材P22页“思考与讨论（2）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反
应又有哪些新的认识？
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
C + 2CuO \o(\s\up6(_____)2Cu +
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
CO↑
2
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
Fe O + 3CO\o(\s\up6(_____)2Fe +
2 3
3CO
2
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
（高炉炼铁）
结论：
任务三、问题探究：分析反应Cl+H O===HCl+HClO和2KMnO \o(\s\up6(_____)KMnO ＋MnO ＋O↑
2 2 4 2 4 2 2
的特点，还可以得出什么结论？
特点：
结论：
【对应练习】1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧
化还原反应的是( )A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
2.下列说法正确的是（ ）
A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
活动二、探究氧化还原反应的特征
任务一、讨论交流：从得失氧和化合价变化对比分析CuO+ H \o(\s\up6(_____)Cu+ H O和CuSO +Fe
2 2 4
===Cu+ FeSO 两个反应，你发现它们有什么相同点和不同点？由此可得出什么结论？
4
反应 CuO+ H \o(\s\up6(_____)Cu+ HO
2 2
“得”或“失” 反应类型 化合价变化的元素 化合价“升高”或“降
氧 低”
CuO
H
2
反应 CuSO +Fe ===Cu+ FeSO
4 4
“得”或“失” 反应类型 化合价变化的元素 化合价“升高”或“降
氧 低”
CuSO
4
Fe
相同点：
结论：
任务二、阅读教材P23第一、二、三自然段，归纳小结氧化还原反应与化合价升降的关系及特征是什
么？由此说明判断氧化还原反应的依据是什么？
【对应练习】1．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加
D．工业上利用CO与Fe O 作用炼铁的反应是氧化还原反应
2 3
2．下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用NaHCO 制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备CO
3 2
C．实验室中加热高锰酸钾制备O D．实验室中用CuO制备CuSO
2 4
二、氧化还原反应的本质活动一、探究氧化还原反应中引起元素化合价的因素
任务一、阅读教材P23页第四自然段和P24页内容，以反应2Na+Cl 2NaCl和H+Cl=====2HCl
2 2 2
为例，完成表格内容。
①反应2Na+Cl 2NaCl：
2
元素 原子结构 初始价态 最终价态 化合价变 电子转 被氧化或 发生反应
化情况 移情况 被还原 类型
示意图
钠元素 ♦失去
1
氯元素 ♦得到
1
②反应H+Cl=====2HCl：
2 2
元素 原子结构 初始价态 最终价态 化合价变 电 子 转 被氧化或 发生反应
示意图 化情况 移情况 被还原 类型
氢元素 ♦偏离
1
氯元素 ♦偏向
1
③结论：
任务二、讨论结论：由上面两个反应的分析可知，在氧化还原反应中引起元素化合价发生变化的原因
是什么？
【对应练习】1．下列变化过程发生还原反应的是( )
A．SO →HSO B．HCl→Cl
2 2 3 2
C．N→NH D．Fe(OH) →Fe(OH)
2 3 2 3
2.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+HO→Y+H ；
2 2
Z+H O→W+O（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
2 2
A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜WC．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
活动二、探究氧化还原反应的本质
任务一、阅读教材P23最后自然段，观察教材P23图1-13 NaCl的形成过程，思考如何从电子转移的
角度认识该氧化还原反应？
任务二、阅读教材P24第一、二自然段，结合反应H＋Cl=====2HCl，思考如何从电子转移的角度认
2 2
识该氧化还原反应？有上两个反应可知氧化还原反应的本质示什么？
【对应练习】1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
2．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2HS＋SO ＝3S＋2HO B．2KMnO \o(\s\up6(_____)KMnO ＋MnO ＋O↑
2 2 2 4 2 4 2 2
C．2KClO\o(\s\up6(_____)2KCl＋3O↑ D．Cu O＋HSO =CuSO＋Cu＋HO
3 2 2 2 4 4 2
活动三、探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
任务一、分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反
应，由此，可以得出什么结论？
反应类型（四个基本类
化学反应(反应条件未标) 是否是氧化还原反应
型）
CaCO CaO+CO ↑
3 2
AgNO+NaCl AgCl↓+NaNO
3 3
HO+ CaO Ca(OH)
2 2BaCl + Na SO 2NaCl + BaSO ↓
2 2 4 4
Fe+CuSO FeSO +Cu
4 4
Fe O＋3CO 2Fe＋3CO
2 3 2
2Na+ Cl 2NaCl
2
2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
任务二、阅读教材P24最后自然段。结合任务一回答氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
【对应练习】1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是
（ ）
A．Cl+2KBr==Br+2KCl
2 2
B．2NaHCO ==Na CO+CO +H O
3 2 3 2 2
C．4Fe(OH) +O +2H O==2Fe(OH)
2 2 2 3
D．2NaO+2CO ==2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使 溴蒸气和吸收剂二氧化硫发
生作用以达到富集的目的，化学反应为Br ＋SO ＋2HO===2HBr＋HSO ，下列说法正确的是( )
2 2 2 2 4
A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【课后巩固】1．（易）教材作业：P27页练习1、5、6、9
2．（易）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
3．（易）下列说法正确的是( )
A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失
C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
D．氧化还原反应中一定存在电子转移4．（中）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
5．（中）属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
A．CaCO ＋2H+=Ca2+＋CO↑＋HO B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH) ↓
3 2 2 2
C．HCO＋H+=CO ↑＋HO D．2Na＋2HO=2Na+＋2OH＋H↑
2 2 2 2
6．（中）下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是( )
A．拉瓦锡研究空气成分HgO\o(\s\up6(_____)Hg+O↑ 分解反应
2
B．生石灰作干燥剂CaO+H O=Ca(OH) 化合反应
2 2
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO +NaOH=Na SO +H O 复分解反应
3 2 3 2
D．葡萄糖在人体内氧化C H O+6O 6CO+6H O 氧化反应
6 12 6 2 2 2
7．（难）硫酸盐(含SO、HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸
4
盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．过程I中的离子方程式为：
NO +SO==NO -+SO-
2 2 3
B．硫酸盐气溶胶呈酸性
C．过程III的反应没有电子转移
D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)
8．（中）（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸
钠(NaNO )可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过
2
程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓
解，说明维生素C具有________性。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断
正确的是（ ）
①Zn+2HCl ZnCl+H ↑ ②NaOH+HCl NaCl+H O ③2HCl\o(\s\up6(_____) H↑+Cl↑
2 2 2 2 2
选项 有关判断
A 反应①是置换反应，HCl表现还原性
B 反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C 反应①③都属于氧化还原反应
D 反应②中有电子的转移
（3）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H +
2CuO\o(\s\up6(_____)Cu + H O所属的区域。
2
（4） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程
式：
。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ____ _
。
