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1.3.1 氧化还原反应
知识点一 氧化还原反应的判断
【例1】（2020·锦州市第二高级中学开学考试）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO +H O=HSO B．CaCO CaO+CO ↑
3 2 2 4 3 2
C．Zn+H SO =ZnSO +H ↑ D．AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO
2 4 4 2 3 3【答案】C
【解析】A．SO +H O═H SO ，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
3 2 2 4
B．CaCO CaO+CO ↑，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
3 2
C．Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，Zn、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
2 4 4 2
D．AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO ，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
3 3
【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．反应中Ⅰ和Br元素在反应前后化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，C正确；
D．反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选C。
2．（2020·全国高一课时练习）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn＋2HCl===ZnCl ＋H↑ B．2HS＋SO ===3S↓＋2HO
2 2 2 2 2
C．H＋CuO Cu＋HO D．2HO 2H↑＋O↑
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】A．Zn、H元素的化合价变化，故A不选；
B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；
C．Cu、H元素的化合价变化，故C不选；
D．H、O元素的化合价变化，故D不选；故选B。
3．（2020·全国课时练习）下列属于氧化还原反应的是( )
①
②③
④
⑤
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
【答案】D
【解析】元素化合价变化分析如下：
①中Cu元素化合价降低(+2→0)，H元素化合价升高(0→+1)；②中Cl元素的化合价既有升高(0→+1)又有
降低(0→-1)；③中各元素的化合价均未变化；④中H元素的化合价降低(+1→0)，Na元素的化合价升高
(0→+1)；⑤中O元素的化合价升高(-2→0)，Mn元素的化合价降低(+7→+6、+4)；正确的是D；
答案选D。
知识点二 氧化还原反应与4大基本反应类型关系【例2】（2020·全国高一课时练习）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换
反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
(1)其中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。
【答案】①④⑧ ⑤ ②⑧ ⑦ ③
【解析】① 属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
② 属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原
反应；
③ 中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
④ 属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑤ 属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；⑥ 中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑦ 属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑧ 属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
(1)其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。
【一隅三反】
1．（2019·广东东莞·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．H 还原CuO的反应只属于还原反应
2
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe O 2Fe+3CO 既是置换反应又是氧化还原反应
2 3 2
C．3O===2O 是氧化还原反应
2 3
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，A错误；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降。一种化合物和一种单质反应生成另外
的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为
+4价，所以属于氧化还原反应，但不是置换反应，B错误；
C．该反应为单质生成单质，化合价没有变化，即没有电子转移，所以不是氧化还原反应，C错误；
D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化
还原反应，D正确；故选D。
2．（2020·全国课时练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影
3区域的是( )A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，属于2区域，A错误；
B．该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，属于1区域，C错误；
D．该反应属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域，D正
确；
答案选D。
3.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
△ △
A．CuO＋H Cu＋HO B．Fe O＋3CO 2Fe＋3CO
2 2 2 3 2
△
C．2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋HO
4 2 4 2 2 2
【答案】 B
【解析】D没有化合价的变化，排除；A是置换反应，C是分解反应。
知识点三 氧化剂还原剂的判断【例3】（1）（2020·大安市第一中学校月考）下列变化中，需要加入还原剂的是( )
A．H→HCl B．NaCO→NaHCO
2 2 3 3
C．FeCl →FeCl D．SO →SO
3 2 2 3
（2）（2020·大安市第一中学校月考）氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 中氢元素为-1价)，反应方程式如
2
下：CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑，其中水的作用是（ ）
2 2 2 2
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】（1）C（2）B
【解析】（1）A. H →HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
2
B. Na CO→NaHCO ，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，NaCO 溶液中通入CO 即可变为
2 3 3 2 3 2
NaHCO ，B错误；
3
C. FeCl →FeCl ，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确；
3 2
D. SO →SO ，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故答案为：C。
2 3
（2）根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH 中H的化合价由-1
2
价升高到0价，被氧化，作还原剂；HO中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是
2
氧化产物，又是还原产物；答案选B 。元素化合价角度分析，元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，变为氧化产物；
元素化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，变为还原产物
【一隅三反】
1．（2017·上海高一期末）在下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是
A．Cl＋HO→HCl＋HClO B．2F＋2HO→4HF＋O↑
2 2 2 2 2
C．Cl＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋HO D．2Na＋2HO→2NaOH＋H↑
2 2 2 2
【答案】D
【解析】A.在反应Cl+H O→HCl+HClO中，只有Cl元素化合价的变化，所以该反应Cl 既是氧化剂，又是
2 2 2
还原剂；HO的组成元素化合价不变，因此HO不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
2 2
B.在反应2F+2H O→4HF+O ↑中，HO中的O化合价为-2价，反应后变为O 中的0价，化合价升高，失去
2 2 2 2 2
电子，所以水作还原剂，B错误；
C.在反应Cl+2NaOH→NaCl+NaClO+H O中，水是生成物，不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；
2 2
D.在反应2Na+2HO→2NaOH+H↑中，HO中的H元素化合价为+1价，反应后变为H 中的0价，化合价降
2 2 2 2
低，获得电子，所以HO是氧化剂，D正确；故合理选项是D。
2
2．（2019·新疆生产建设兵团第五师高级中学高一期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．CuO → Cu B．H → H O
2 2
C．CaO → Ca(OH) D．Zn → Zn2+
2
【答案】A
【解析】A.Cu元素的化合价降低，必须加入还原剂才能进行，A符合题意；
B.H元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，B不符合题意；
C.元素化合价没有发生变化，不需要加入还原剂就可以实现，C不符合题意；
C.Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，D不符合题意；故合理选项是A。
3．（2020·吐鲁番市高昌区第二中学高一期末）下列反应中水起还原剂作用的是（ ）
A．CaO + H O = Ca(OH) B．C+H O(g) CO+H
2 2 2 2
C．2F + 2H O = 4HF + O D．3NO + H O = 2HNO + NO
2 2 2 2 2 3
【答案】C
【解析】A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；
B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；
D、反应中只有氮元素化合价变化，NO 是氧化剂，又是还原剂，D错误；答案选C。
2
知识点四 氧化剂还原剂强弱比较
【例4】（2020·黑山县黑山中学月考）根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确
的是( )
①ClO -＋5Cl-＋6H+===3Cl ＋3HO ②2FeCl ＋2KI===2FeCl ＋2KCl＋I ③2FeCl ＋Cl===2FeCl
3 2 2 3 2 2 2 2 3
A．ClO - >Cl >I >Fe3+ B．Cl> ClO - >I >Fe3+
3 2 2 2 3 2
C．ClO - >Fe3+ >Cl >I D．ClO - >Cl >Fe3+ >I
3 2 2 3 2 2
【答案】D
【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①ClO －为氧化剂，Cl 为氧化产物，即
3 2
氧化性：ClO －>Cl；②氧化性：FeCl >I ；③氧化性：Cl>FeCl ；综上所述，氧化性强弱顺序是ClO －
3 2 3 2 2 3 3
>Cl>FeCl >I ，故D正确；答案选D。
2 3 2【一隅三反】
1．（2020·陕西榆阳·榆林十二中月考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋
+Ge3＋ ②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序
是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产
物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，
Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由
强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。
2．（2020·南昌县莲塘第二中学期末）已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co O、Cl、FeCl 、I 的
2 3 2 3 2 3 2
氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI B．Cl+FeI =FeCl +I
2 2 3 3 2 2 2 2
C．Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I
2 3 2 2 2 2
【答案】A
【解析】A．根据反应：3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI ，得出氧化性是：Cl＞FeCl ，但是氧化性是FeCl ＞I，
2 2 3 3 2 3 3 2
还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A符合题意；
B．因为氧化性FeCl ＞I，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；
3 2
C．根据反应：Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O，得出氧化性是：Co O＞Cl，和题意相符合，反应可能发
2 3 2 2 2 2 3 2
生，故C不符合题意；D．因为氧化性FeCl ＞I，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I 能发生，故D不符合题意。
3 2 2
答案选A。
3．（2020·大安市第一中学校月考）根据下列反应的化学方程式：①I+SO+2H O = HSO +2HI；
2 2 2 2 4
②2FeCl +Cl = 2FeCl ；③2FeCl +2HI = 2FeCl +2HCl+I 判断有关物质的还原性强弱顺序是
2 2 3 3 2 2
A．I－>Fe2+>Cl－>SO B．Cl－>Fe2+>SO>I－
2 2
C．Fe2+>I－>Cl－>SO D．SO >I－>Fe2+>Cl－
2 2
【答案】D
【解析】在①I+SO+2H O=2HI+HSO 中还原剂是SO 、还原产物是HI，所以还原性SO >HI；
2 2 2 2 4 2 2
在②2FeCl +Cl=2FeCl 中还原剂是FeCl 、还原产物是FeCl ，所以还原性FeCl >FeCl ；
2 2 3 2 3 2 3③2FeCl +2HI=I +2FeCl +2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl ，所以还原性KI>FeCl ；
3 2 2 2 2
通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO >I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。
2
知识点五 氧化还原反应的表示方法
【例5】（1）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况，并填空。
① 2H + O ===== 2HO ② 2KClO ======= 2KCl + 3O↑
2 2 2 3 2
氧化剂： ； 氧化剂： ；
还原剂： ； 还原剂： ；
氧化产物： ； 氧化产物： ；
还原产物： ； 还原产物： ；
（2）用单线桥法标出下列反应的电子转移情况，并填空。
① 4P+ 5O ===== 2PO ② 2HgO ===== 2Hg + O ↑
2 2 5 2
氧化剂： ； 氧化剂： ；
还原剂： ； 还原剂： ；
氧化产物： ； 氧化产物： ；
还原产物： ； 还原产物： ；【答案】 （1）① ②
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
① O H H O H O
2 2 2 2
② KClO KClO O KCl
3 3 2
（2）① ②
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
① O P P O P O
2 2 5 2 5
② HgO HgO O Hg
2
【一隅三反】
1．（2020·全国课时练习）下列反应的电子转移的方向与数目正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A． 得到1个电子， 失去1个电子，故A错误；
B． 失去 ， 得到 ，故B错误；
C．电子转移的方向与数目均正确，符合题意；
D． 失去电子， 得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向 中的H，故D
错误。
答案选C。
2．（2020·大安市第一中学校月考）已知反应：
①SO ＋HO===H SO ②3NO ＋HO===2HNO＋NO
3 2 2 4 2 2 3③2F＋2HO===4HF＋O ④2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2 2 2 2
⑤NaO＋2HCl===2NaCl＋HO ⑥SiO＋2NaOH===Na SiO＋HO
2 2 2 2 3 2
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。HO被氧化的是________；HO被还
2 2
原的是________；属于氧化还原反应，但其中的HO既不被氧化又不被还原的是_____________。
2
(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：________________________。
(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：____________________________。
(4)写出反应⑥的离子方程式：______________________________________________。
【答案】①⑤⑥ ③ ④ ② SiO
2
＋2OH-= ＋HO
2
【解析】（1）只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化
合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原；只有②中属于氧化还原反应，但水中
H、O元素的化合价不变，则HO既不被氧化，又不被还原；
2
（2）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为 ；
（3）2F+2H O═4HF+O 反应中O失电子，F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为
2 2 2
；
（4）SiO＋2NaOH===Na SiO＋HO的离子方程式为SiO＋2OH-= ＋HO。
2 2 3 2 2 2
3．（2020·全国高一课时练习）(1)写出 与 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转
移的方向和数目____。
(2)写出 和 溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
【答案】【解析】（1） 与 反应的反应中，1mol 得到6mol电子，被还原为单质铁，1molCO被氧化
为CO 只能得到2mol电子，1mol 需消耗3molCO，故答案为： ；
2
（2） 和 反应中，Cu为还原剂，Ag+为氧化剂，1molAg+等得到1mol电子，1molCu失去2mol
电子，故答案为： 。
