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第二章 化学反应速率与化学平衡
课题 第一节 化学反应速率
课时1 化学反应速率
1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件
对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
知识与技能 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应
的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志
及平衡移动
教 学 1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的
因素。
目 标
过程与方法
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思
考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”
情感态度
等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世
与价值观
界的乐趣。
教学
化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素；化学平衡的建立。
重点
教学
化学反应速率的概念和化学平衡的建立。
难点
教
学
设
教 《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第 3
材
节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影
分
析 响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内
容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更
全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内
容是后面学习化学反应限度概念的基础。
学 我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生
情
的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影
分
析 响化学反应速率的因素会有一些困难。
以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模
想 教
法 式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽
设 象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科
计
学探究过程。
教学环节 教 学 内 容 设计意图
教师活动设计 学生活动设计演示实验：大理石和相同浓度的稀盐 学生观察 培养观察实验能力
酸和醋酸反应
设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和 培养概括能力
醋酸反应的现象有什么不同？为什么 学生讨论思考问题。
不同？生活或学习过的化学反应中，
哪些反应是较快的、哪些反应进行缓
慢？
引入新课:从同学们以前所学的化学反 引入新课
应知道，不同的反应有快慢之分，而 明确要学习的内容
有些反应需要加热或使用催化剂，这
是为什么呢？这就是我们这节要学习
的从一个全新的角度去认识化学反应
－化学反应的快慢和限度。
指导：学生阅读教材料 47 页“思考
与交流” 创设情景
一、化学反应速率
设疑：
1、你了解化学变化过程进行的快慢 看书图 2-17，学生熟悉
吗？ 的日常生活中的化学反 引导发现
引
2、反应的快慢与我们有什么关系。 应。
入
归纳:
新
课 1、爆炸快（瞬间完成）
2、金属生锈以年月计（金属性质与
其存在的环境不同而差异很大）
3、食物腐败以天计（与温度关系甚 学生讨论后回答：
大）
4、离子反应以秒计
5、塑料老化以年计
6、溶洞形成以万年计，极其缓慢
小结：1、冒气泡快慢
2、颜色变化
3、固体量减少 学生掌握
4、浑浊程度
5、温度变化等
引导:
大家看到大理石与强酸和弱酸反应时 运用迁移方法
的快慢差别,那么大家是否考虑过如何 学生思考
来量度化学反应进行快慢呢?大家结
合物理上所学的运动速率的含义,阅读
教材再来理解化学反应速率的1、定义：通常用单位时间内反应物
浓度减少和生成物浓度增加量（均取
正值）来表示。
2、公式：v = Δc／Δt
3、单位：浓度mol/L
时间：min、 s 、h
速率：mol/(L·min)
mol/(L·s) 或mol/(L·h)
例：在 N + 3H 2 NH 反应中，
2 2 3
反应２秒后，氨的浓度增加了 0. 6
mol/L，则
（1）以氨气表示的化学反应速率是
多少？
（2）以氮气和氢气表示的化学反应
速率又是多少？
解： v( NH )= 0. 6/2 mol/(L·s)
3
= 0.3 mol/(L·s)
N + 3H 2 NH
2 2 3
1 3 2
0. 6 mol/L 课堂练习 巩固定义简单的计
导
c( N )= 0.3 mol/L 算有利于学生对反
学 2
达 c( H )= 0.9 mol/L 应速率的认识和理
2
标
v( N )= 0. 3/2 mol/(L·s) 解。
2
= 0.15 mol/(L·s)
v( H )= 0. 9/2 mol/(L·s)
2
= 0.45 mol/(L·s)
v( N ): v( H ): v( NH )
2 2 3
= 0.15:0.45:0.3
= 1:3:2
4、对于同一个反应来说，用不同的
物质表示，其化 学反应速率数值
可能不同，但这些不等的数值都是
同一个反应的速率
5、化学反应速率之比等于化学方程
式中的化学计量数之比
练习：4NH + 5O 4NO + 6H O 强化练习，学会“化学
3 2 2
在 5 升的密闭容器中进行，半分钟 反应速率之比等于化学 能力拓展
后，NO 的物质的量增加了 0.3mol， 方程式中的化学计量数
此反应的平均反应速率用NO来表示 之比”的应用
为多少？若用 NH 、H O、O 的浓度
3 2 2
变化来表示此反应速率分别是多少？1 、 在 一 定 条 件 下 ， mA + nB = pC 的 反 应 中 ， 各 物 质 的 化 学 反 应 速 率
为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：
______________________
2、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1 B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1
作
3、在温度不变时，恒容的容器中进行反应 H 2H；若反应浓度由 0.1mol/L 降到
业 2
0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（ ）
设
计 A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s
4、在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为 3mol/(L·s) ，已知温度每升
高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A.A的生成速率与C分解的速率相等 D.A、B、C的浓度比为1:3:2
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化
[作业]第一课时 第二课时 除15、17、18题
第一节 化学反应的速率
一、 化学反应速率
1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表
示。
2、公式：v = Δc／Δt
板
3、单位：浓度mol/L
书
设 时间：min、 s 、h
计 速率：mol/(L·min)
mol/(L·s) 或mol/(L·h)
4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示，其化 学反应速率数值可能不同，但这
些不等的数值都是同一个反应的速率
5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
