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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二课时 键参数-键能、键长与键角
基础达标
1.下列说法中正确的是（ ）
A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D.在双键中，σ键的键能要小于π键
2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（ ）
A. H-F B. N-H C. C-H D.S-H
3.根据下表中键能和键长数据，推断下列分子的稳定性顺序中，正确的是（ ）
物质 N Cl Br I O
2 2 2 2 2
键能/(kJ·mol-1) 946 243 194 153 497
键长/nm 0.101 0.198 0.228 0.267 0.121
A. N >Cl>Br >O >I B.O >N >I >Br >Cl
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
C. I >Br >Cl>O >N D. N >O >Cl>Br >I
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A.N 的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应
2
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F 比O 更容易与H 反应
2 2 2
5.下列说法中正确的是（ ）
A.分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
B.只有非金属原子之间才能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.H—O 键的键能为 462.8kJ·mol-1,即 18g 水分子生成 H 和 O 时，放出能量为
2 2
(2×462.8)KJ
6.下列说法正确的是（ ）
A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.H—Cl键、H—I键的键能分别为431.8kJ/mol、298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定
C.一般情况下，键长越大，键能就越大，分子越稳定
D.键能越大，表示该分子受热越容易分解
7.下表是一些键能数据:
物质 H-H Cl-Cl H-Cl H-O S=S H-S C-F C-O C-Cl C-I H-F
键能 436 243 432 467 255 339 427 347 330 218 565
回答下列问题。
(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“是”或“否”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 (填“是”或“否”)。能否从数据
中 找 出 一 些 规 律 ， 请 写 出 一 条 ：
；试预测C-Br键的键能范围： <C-Br键能< 。
(2)由热化学方程式H(g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=185kJ·mol-1并结合上表数据可推知一个化学反
2 2
应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是
，由热化学方程式2H(g)+S (s)=2HS(g)△H=-224.5kJ·mol-1和表中数值可计算出1molS (s)气
2 2 2 2
化时将 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性
由大到小的顺序是
能力提升
8.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子
空间结构理由的叙述，正确的是 （ ）
A.PCl 分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等
3
B.PCl 分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等
3
C.PCl 分子中的P-Cl键属于极性共价键
3
D.PCl 分子中P-C1键的三个键角都是100.1°,键长相等
3
9. (不定选)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ）
A.键角是描述分子空间结构的重要参数
B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O、F 与H 反应的能力逐渐增强
2 2 2
C.水分子可表示为H-O-H,分子中的键角为180°
D.H-O键的键能为463kJ·mo1-1,即18gHO分解成H 和O 时，消耗的能量为2×463kJ
2 2 210.氰气的分子式为 (CN) ,结构式为N≡C-C≡N,其化学性质与卤素单质相似，下列叙述不
2
正确的是（ ）
A.N≡C键的键能大于C≡C键的键能 B.(CN) 分子中含有3个σ键和2个π键
2
C.N≡C键的键长小于C≡C键的键长 D.(CN) 能与NaOH溶液反应
2
11.下列说法正确的是（ ）
A.P 和CH 都是正四面体形分子且键角都为109º28´
4 4
B.N、O、F电负性大小：F>O>N;第一电离能大小：F>O>N
C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D.在CCl 、PCl 、CS 分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构
4 3 2
直击高考
12.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方
面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的
是 （ ）
A.六氟化硫不支持燃烧
B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键
C.六氟化硫分子中的SF键都是σ键，且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子中一个F被C取代，生成物只有一种
13.已知 H-H 键的键能为 436kJ/mol,O=O 键的键能为 497.3kJ/mol,Cl-Cl 键的键能为
242.7kJ/mol,N≡N键的键能为946kJ/mol,则下列叙述中正确的是（ ）
1
׿¿
3
A.N-N键的键能为 946 kJ/mol≈315.3 kJ/mol
B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C.氧气分子中的氧原子是以共价单键结合的
