文档内容
2.2 烯烃 炔烃（精讲）
思维导图常见考点
考点一 乙烯
【例1-1】（2021·江苏·盐城市伍佑中学高二期中）乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错
误的是
A．乙烯是一种植物生长调节剂
B．乙烯分子中的六个原子在同一平面上
C．可用于生产聚乙烯塑料
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
【答案】D
【解析】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟，A正确；
B．根据结构可知，乙烯分子中的六个原子在同一平面上，B正确；
C．乙烯通过加聚反应可生产聚乙烯塑料，C正确；
D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，褪色原理不同，
D错误；故选D。
【例1-2】（2022·全国·高二）下列有机物不存在顺反异构体的是
A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯
C．2-氯丙烯 D．2-氯-2-丁烯
【答案】C
【解析】A．1，2-二氯乙烯为ClCH=CHCl，C=C双键同一碳原子连接不同的原子H、Cl，具有顺反异构，
选项A不符合；
B．1，2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项B不符合；C．2-氯丙烯的结构简式为 ，C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异
构，选项C符合；
D．2-氯-2-丁烯为CHCCl=CHCH ，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项
3 3
D不符合；答案选C。
【例1-3】（2021·天津静海·高二阶段练习）实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，
并在制得的乙烯中混有CO、SO 等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO、SO 并验证
2 2 2 2
乙烯的性质。
回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是__，烧瓶中碎瓷片的作用是___。
（2）若要检验A中所得气体含有SO 可将混合气体直接通入____(填代号，下同)装置；若要检验A中所得
2
气体含有CH=CH ，可将混合气体先通过B装置，然后通入_____装置，也可将混合气体干燥后，通入
2 2
____装置。
（3）装置A中生成乙烯的反应方程式：_____，当反应液处于140℃时会有_____产生，产生该副产物的反
应类型为____
（4）浓硫酸与乙醇混合的实验操作：先加_____再加_______。用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，浓硫酸的作
用_______
【答案】（1）温度计水银球部分没有插入液面以下 防止混合液暴沸
（2）C D(或F或G) G
（3）CHCHOH CH=CH ↑+H O 乙醚 取代反应
3 2 2 2 2
（4）乙醇 浓硫酸 催化剂、脱水剂
【解析】由实验装置图可知，装置A中乙醇在浓硫酸作用下反应制备乙烯，由于浓硫酸具有脱水性和强氧
化性，导致制得的乙烯中含有二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫会干扰乙烯和二氧化碳的检验，验证乙烯的性质和混有二氧化硫和二氧化碳时，应将混合气体通过盛有品红溶液的装置C验证二氧化硫，再将混合气
体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的装置D或盛有溴水的装置F除去二氧化硫，最后再将混合气体通过盛有澄
清石灰水的装置E验证二氧化碳，通过盛有酸性高锰酸钾溶液的装置D中或盛有溴水的装置F中或盛有溴
的四氯化碳溶液装置G中验证乙烯。
（1）由图可知，装置A中温度计未插入溶液中，不能使反应温度迅速升温到170℃，不利于乙烯的生成；
乙烯和浓硫酸共热反应生成乙烯时会发生暴沸，加入碎瓷片可以防止混合溶液受热产生暴沸，故答案为：
温度计水银球部分没有插入液面以下；防止混合液暴沸；
（2）由分析可知，将混合气体通过盛有品红溶液的装置C验证二氧化硫，为防止二氧化硫干扰乙烯的检
验，可将混合气体先通过盛有氢氧化钠溶液的B装置除去二氧化硫，然后通入盛有酸性高锰酸钾溶液的装
置D中或盛有溴水的装置F中或盛有溴的四氯化碳溶液装置G中验证乙烯，也可将混合气体干燥后，通入
盛有溴的四氯化碳溶液装置G中验证乙烯，故答案为：C；D(或F或G)；G；
（3）装置A中生成乙烯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，反应
的化学方程式为CHCHOH CH=CH ↑+H O，若反应液处于140℃时，在浓硫酸作用下，乙
3 2 2 2 2
醇会则发生分子间取代反应生成乙醚和水，会有故答案为：CHCHOH CH=CH ↑+H O；乙
3 2 2 2 2
醚；取代反应；
（4）浓硫酸与乙醇混合时，为防止发生暴沸，应将密度大的浓硫酸缓慢加入到乙醇中；用浓硫酸和乙醇
制取乙烯时，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，故答案为：乙醇；浓硫酸；催化剂、脱水剂。
【一隅三反】
1．（2021·新疆·柯坪湖州国庆中学高二阶段练习）下列关于乙烯的说法中，不正确的是
A．无色气体，比空气略轻 B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．乙烯的官能团为碳碳双键 D．难溶于水
【答案】B
【解析】A．乙烯的物理性质：无色略有气味的气体，比空气略轻，故A正确；
B．乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．乙烯的结构简式为CH=CH ，故乙烯的官能团为碳碳双键，故C正确；
2 2
D．乙烯难溶于水，故D正确；故选：B。
2．（2022·黑龙江·哈尔滨工业大学附属中学校高二期末）使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使
该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol【答案】C
【解析】 ，所以1 乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1 ；
，所以1 与氯气发生取代反应，最多需要4
氯气，这两部分之和为 ，本题答案是C。
3．（2021·贵州省思南中学高二期中）下列物质中，属于顺式结构的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A． 分子中的两个不饱和碳原子都连有两个相同的原子，不存在顺反异构，故A不选；
B． 分子中有一个碳原子连了两个氢原子，不存在顺反异构，故B不选；
C． 两个氢原子或氯原子排列在双键的同一侧，是顺式结构，故C选；
D． 中有一个碳原子连了两个甲基，不存在顺反异构，故D不选；故选C。
4．（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）已知：实验室制备乙烯的反应为CHCHOH
3 2
CH=CH ↑+H O，生成的乙烯中混有CO、SO 等杂质。实验小组用如下装置制备并收集乙烯(尾气处理略
2 2 2 2 2
去)，下列说法正确的是
A．配制①中混合液时，应将乙醇加入浓HSO 中
2 4
B．应先加入药品后，再检验装置的气密性、加热
C．试剂X可选择NaOH溶液D．④和⑤均适宜作为收集装置
【答案】C
【解析】A．配制①中混合液时应将浓硫酸加入到乙醇中，否则会发生迸溅，故A错误；
B．应在加入药品之前检验装置的气密性，故B错误；
C．二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，能溶于NaOH溶液，所以NaOH溶液可以吸收乙烯中的二氧化碳
和二氧化硫等杂质，故C正确；
D．乙烯的密度和空气接近，用排空气的方法会导致收集到的气体严重不纯，乙烯难溶于水，可用排水法
收集，故D错误；故选：C。
5．（2021·河北·高二阶段练习）实验室利用反应 制取乙烯，图1为
乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。
请回答下列问题：
(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______。
(2)碎瓷片的作用是_______，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是_______。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是_______。
(4)实验中，因浓硫酸具有_______性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①_______、②_______，(填分子式)
为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置_______(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液
转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是_______，能
说明有气体②产生的实验现象是_______。
【答案】（1）将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌；
（2）防暴沸； 应停止加热，待冷却后补加碎瓷片；
（3）丙中酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4） 强氧化性 CO SO 乙 D中品红液不褪色、E中溶液变浑浊 B中品红溶液褪色
2 2
【解析】(1)混合浓硫酸和乙醇的方法(相当于浓硫酸的稀释)是将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌；
(2)碎瓷片的作用是防暴沸；若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应停止加热，待冷却后补加(碎瓷片)；
(3)能说明乙烯具有还原性的现象是丙中酸性高锰酸钾溶液褪色；
(4) 浓硫酸具有强氧化性，故与乙醇发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，生成的气体均可
以被氢氧化钠溶液吸收，能说明有气体二氧化碳产生的实验现象是：D中品红液不褪色、E中溶液变浑浊；
能说明有气体二氧化硫产生的实验现象是B中品红溶液褪色。
考点二 烯烃
【例2-1】（2021·全国·高二课时练习）某气态烃0.5mol能与0.5molCl 完全加成，加成产物又可被3molCl
2 2
完全取代，则此气态烃可能是
A．CH=CH B．CH—CH=CH
2 2 3 2
C．CH=CHCHCH D．CH=CH—CH=CH
2 2 3 2 2
【答案】B
【解析】某气态烃0.5 mol能与0.5 mol Cl 完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且0.5 mol加成产
2
物又可被3 mol Cl 完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH=CHCH，故合理选项是B。
2 2 3
【例2-2】（2021·全国·高二课时练习）有关烯烃的下列说法中正确的是
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内
B．烯烃只能发生加成反应不能发生取代反应
C．分子式是C H 的烃分子中一定含有碳碳双键
5 10
D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 溶液褪色
4
【答案】D
【解析】A．只有乙烯中所有原子一定共面，选项A错误；
B．烯烃易发生加成反应，但不是不能发生取代反应，在特定条件下烯烃也能发生取代反应，选项B错误；
C．分子式为C H 的烃可以是烯烃，也可能是环烷烃，选项C错误；
5 10
D．烯烃含有碳碳双键，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO 溶液褪色，选项D正确；答案选D。
4
【一隅三反】
1（2021·河北石家庄·高二期末）2-甲基-1，3-丁二烯与氢气发生加成反应生成的有机产物不可能是
A．新戊烷 B．2-甲基-1-丁烯
C．3-甲基-1-丁烯 D．2-甲基-2-丁烯
【答案】A
【解析】2-甲基-1，3-丁二烯( )与氢气发生加成反应可生成 、 、 和，不能生成新戊烷，综上所述故选A。
2．（2021·天津一中高二期末）下列有机物能形成顺反异构体的是
A．1—溴—1—丙烯 B．2—甲基—1—丁烯
C．2—甲基—1，3—丁二烯 D．2—甲基—2—戊烯
【答案】A
【解析】A．1-溴-1-丙烯的双键的同一碳上连有不相同的基团，具有顺反异构，故A正确；
B．2-甲基-1-丁烯中一个双键C上连接2个甲基，不能形成顺反异构体，故B错误；
C．异戊二烯的两个双键上的每一C上都连有相同的2个氢原子，不能形成顺反异构，故C错误；
D．2-甲基-2-戊烯中的一个双键C上连有2个甲基，不具有顺反异构，故D错误；故选A。
3．（2020·江苏镇江·高二阶段练习）某单烯烃与加成后的产物如图，则该烯烃的结构式可能有
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
【答案】B
【解析】根据烯烃与H 加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯
2
烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为 ，1号和6号碳原子关于2号碳原子对
称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9
号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间
（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种。故选B。
4．（2021·广西·浦北中学高二期中）某烃结构式用键线式表示如图，该烃与Br 加成时(物质的量之比为
2
1∶1)，所得的产物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】C
【解析】当溴与 发生1，2-加成时，生成物有 、
、 ；当溴与 发生1，4-加成时，生成物有
、 ，所得产物共有5种，故选C。
考点三 炔烃
【例3-1】（2022·黑龙江·哈尔滨工业大学附属中学校高二期末）下列关于乙炔的说法不正确的是
A．在空气中燃烧时有浓厚的黑烟
B．可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔
C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水
D．工业上常用乙炔制乙烯
【答案】D
【解析】A．乙炔分子中含碳量较高，在空气中燃烧时有浓厚的黑烟，故A正确；
B．乙炔分子中含有碳碳三键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳
溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔，故B正确；
C．由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水
的反应速率，故C正确；
D．工业上，乙烯是通过石油裂解得到的，不能由乙炔制乙烯，故D错误；故答案为D。
【例3-2】（2021·吉林·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二阶段练习）某化学小组的同学为测定电石
样品中CaC 的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有HS、PH 等杂质气体。
2 2 3(1)写出电石(CaC )与水反应制取乙炔的化学方程式：___________
2
(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC 反应的原因是：___________
2
(3)硫酸铜溶液的作用是___________
(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC 的纯度为
2
___________。
(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：___________
(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：
___________
【答案】（1）
（2）降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体
（3）除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差
（4）
（5）火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟
（6）乙炔＜乙烯＜乙烷
【解析】(1)电石(CaC )与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：
2
；
(2)CaC 和水反应速度太快，无法控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC 反应的原因是：降低水的含
2 2
量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体；
(3)所以生成的乙炔中含有硫化氢、磷化氢气体杂质,而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些
杂质，所以其作用是：除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差；(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的四氯化碳ng，则根据方程式 可
知乙炔的物质的量是 ，所以CaC 的纯度为 ；
2
(5)乙炔在中含碳量高，燃烧的现象是：火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟；
(6)烃在燃烧时耗氧量是由碳的量和氢的量决定的，相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是
含氢量逐渐减少，所以耗氧量的顺序是：乙炔＜乙烯＜乙烷。
【一隅三反】
1．（2021·河北·石家庄市第一中学东校区高二阶段练习）用下图所示装置制备并检验乙炔气体的性质。
下列说法正确的是
A．电石主要成分的电子式为
B．装置a、b可以由启普发生器代替
C．饱和食盐水的作用是提供反应物并减小反应速率
D．装置c吸收磷化氢的反应为24CuSO + 11PH + 12H O=8Cu P↓+ 3H PO +24H SO ，则反应每转移24
4 3 2 3 3 4 2 4
mol电子就有11 mol PH 被氧化
3
【答案】C
【解析】A．电石中碳碳之间有三对共用电子，A错误；
B．电石和水反应时，生成糊状的氢氧化钙会堵塞容器缝隙，影响反应进行；且电石与水反应很剧烈，固
体很快溶解或变成粉末而不能保持块状；再者反应大量放热，会损坏启普发生器；故不能使用启普发生器，
B错误；
C．电石与水反应消耗水，实验时滴加饱和食盐水，会有氯化钠晶体析出，覆盖在电石表面，防止反应过
于剧烈，C正确；D．反应24CuSO + 11PH + 12H O=8Cu P↓ +3H PO + 24H SO 中，24 mol CuSO 作氧化剂，11 mol PH 中3
4 3 2 3 3 4 2 4 4 3
mol作还原剂，共转移24 mol e-，D错误；故选C。
2．（2021·江西·南昌县莲塘第三中学高二期中）下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷
的是
A．能燃烧生成CO 和HO
2 2
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性 溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
【答案】D
【解析】A．乙烯、乙烷、乙炔完全燃烧都生成CO 和HO，故A不符合题意；
2 2
B．乙烯、乙炔都能够和溴水发生加成反应，故B不符合题意；
C．乙烯、乙炔都被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．乙烯能与HCl反应生成氯乙烷，乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷不能与HCl反应，所以乙炔性质
既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意；答案选D。
3．（2021·黑龙江·哈师大附中高二期中）电石主要成分为CaC ，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验
2
室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC 质量分数：
2
方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。
（1）写出该反应化学方程式___________
（2）现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：___________
（3）对获得准确气体体积不必要的操作是：___________
①检查装置气密性
②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平
③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N，将生成乙炔气体全部送入量气装置
2
④读数时，视线与量气管内液面最低点持平方法二：将电石在O 或空气中灼烧，使之发生反应： ，测定生成CO 质量。称
2 2
量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品
完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。
（4）甲瓶中酸性KMnO (aq)作用___________
4
（5）测得电石中CaC 质量分数为___________
2
【答案】（1）CaC +2H O→Ca(OH) +HC≡CH↑（2）A、C、E（3）③（4）除去CO 中混有的SO （5）
2 2 2 2 2
93.5%
【解析】电石与水反应剧烈，则选用装置A制备乙炔气体；电石中混有的硫化钙也能与水反应生成硫化氢
气体，制得的乙炔气体中混有硫化氢，装置C中的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置E是测定乙炔气
体体积的装置，则用电石与水反应，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E。
（1）电石与水的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为
CaC +2H O→Ca(OH) +HC≡CH↑，故答案为：CaC +2H O→Ca(OH) +HC≡CH↑；
2 2 2 2 2 2
（2）由分析可知，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E，故答案为：A、C、E；
（3）①检查装置气密性可以防止反应生成的乙炔逸出造成实验误差，故不符合题意；
②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平可以使内外压强相等使所测气体体积准确无误，
故不符合题意；
③因为反应前装置中就存在空气，若在气体发生装置胶塞上连接导管通入氮气将生成乙炔气体全部送入量
气装置会造成所测气体体积出现误差，故符合题意；
④读数时，视线与量气管内液面最低点持平能准确读取气体体积，故不符合题意；故选③；
（4）电石中含有的硫化钙在灼烧时生成的二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，干扰二氧化碳的测定，则
用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫可以减少实验测定误差，故答案为：除去CO 中混有
2
的SO ；
2（5）由题给数据可知，碳化钙的质量分数为 ×100%=93.5%，故答案为：93.5%。
4．（2021·河北衡水·高二阶段练习）某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含
有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措
施是_________(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO 溶液中，观察到酸性KMnO 溶液褪色。
4 4
①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。
(4)装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)。
(5)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。
(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的
质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均
已换算成标准状况下)。
【答案】（1）维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下
（2） 用饱和食盐水代替水
（3）①不能 生成的气体中含有HS和PH ，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2 3
②生成的Ca(OH) 呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗
2
（4）CuSO
4
（5） 检验其纯度
（6）火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
【解析】(1)导管a连通烧瓶和分液漏斗上口，维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下；
(2)仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为，实验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率；
(3)①生成的气体中含有HS和PH ，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，将生成的气体通入酸性
2 3
KMnO 溶液中，观察到酸性KMnO 溶液褪色，不能说明生成的气体全部为乙炔；
4 4
②生成的Ca(OH) 呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗，所以不能用启普发生器来制取乙炔；
2
(4)装置c的作用是除去乙炔中的HS杂质，盛放的试剂为CuSO 溶液；
2 4
(5)乙炔是可燃气体，点燃乙炔前应检验其纯度，乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
(6)设碳化钙的质量为xg。
x= ；
则电石中碳化钙的质量分数为 = 。
