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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量 课时作业
第一课时 物质的量的单位-摩尔
基础达标
1．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
【答案】C
【解析】A、作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、
原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，选
项A错误；B、使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或
化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，选项B错误；C、 0.5 mol He约含有
0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个电子，选项C正确；D、2H只表示2个氢原子，选项D错
误；答案选C。
2．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（ ）
A．常温下1 mol N 的质量为28 g
2
B．1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023
C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比
D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
【答案】C
【解析】A项，N 的摩尔质量为28 g·mol－1，所以1 mol N 的质量等于28 g，正确；B
2 2
项，国际计量大会规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数
相同，约为6.02×1023，正确；C项，根据公式m＝n×M可知：质量之比不一定等于物质的
量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定
组合，不可用于描述宏观物质，正确。
3．下列说法中，正确的是（ ）A．摩尔只适用于分子、原子、离子 B．物质的量就是1mol物质的质量
C．摩尔是表示物质的量的单位 D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
【答案】C
【解析】A．摩尔适用于描述微观粒子，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子
等，A错误；B．物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，不表示物质的质量，B错误；
C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，C正确；D．1 mol H O含2 mol氢原子和1 mol氧原
2
子，选项中氢、氧指代不明，D错误；故答案选C。
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1mol
D．1.5molHO含有9.03×1023个水分子
2
【答案】A
【解析】A. 1mol任何粒子集体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，单
位是mol-1。A错误；B. 国际上规定，1mol任何粒子集体所含粒子数与0.012kg12C含有的
碳原子数相同，约为6.02×1023，所以12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，B
正确；C. 1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒，因此，含有阿伏加德罗常数值个
微粒的物质是1mol，C正确；D. 1.5mol H O中含有水分子数为：
2
个水分子，D正确；故答案为：A。
5．下列物质中所含原子数最多的是（ ）
A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO 分子
2
C．0.4 mol O D．10 g氖
2
【答案】A
【解析】先计算各个选项中原子的物质的量，根据N＝n·N 可知：原子的物质的量越
A
多，物质中含有的原子数目越多。A项，4℃时5.4 mL的水的质量是5.4 g，其物质的量
n(H O)＝＝0.3 mol，由于HO中含有3个原子，则0.3 mol H O中含有原子的物质的量是
2 2 2
0.3 mol×3 ＝ 0.9 mol ； B 项 ， 3.01×1022 个 CO 分 子 的 物 质 的 量 是 n(CO) ＝
2 2
3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05 mol，由于CO 中含有3个原子，则0.05 mol CO 中含有原子
2 2
的物质的量是0.05 mol×3＝0.15 mol；C项，1个O 中含有2个原子，则0.4 mol O 中含有
2 2
原子的物质的量是0.4 mol×2＝0.8 mol；D项，10 g氖的物质的量n(Ne)＝10 g÷20 g/mol＝
0.5 mol，Ne是单原子分子，则0.5 mol氖气中含有0.5 mol Ne原子。综上所述可知：含有原子的物质的量最多的是0.9 mol，故A项符合题意。
6.下列说法中不正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B.1molNH 所含原子数约是2.408×1024
3
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
【答案】A
【解析】0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数（N ），其近似值为
A
6.02×1023 1molNH 分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，原子个数约为
。 3
4×6.02×1023＝2.408×1024
7.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023
C．×6.02×1023 D．
【答案】B
【解析】50滴水正好是m mL，则1滴水的体积为 mL，质量为 g，则1滴水所含
HO的物质的量＝＝ mol，所含分子数为 mol×6.02×1023·mol－1＝×6.02×1023，B项符合题
2
意。
8.下列说法正确的是( )
A．16 g O 所含的分子数约为6.02×1023
2
B．0.5 mol HNO 含有的原子数目为2.5N
3 A
C．18 g HO中原子的物质的量为1 mol
2
D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
【答案】B
【解析】A项，16 g O 的物质的量为0.5 mol，其分子数约为3.01×1023，错误；B项，
2
1 mol HNO 中含 5 mol 原子，故0.5 mol HNO 含有的原子数目为 2.5N ，正确；C项，18
3 3 A
g H O的物质的量为n(H O)＝1 mol，其原子的物质的量为3 mol，错误；D项，22 g 物质
2 2
A的物质的量为n＝＝0.5 mol，M＝＝＝44 g·mol－1，其单位不是g，错误。
9．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol SO 含有的氧分子数约为6.02×1023
2
B．1 mol N 与1 mol H O的原子个数比为1∶1
2 2
C．78 g Na O 与足量CO 反应转移4 mol电子
2 2 2
D．将0.1 mol Na SO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 mol Na＋
2 4【答案】D
【解析】A项，SO 中含有氧原子，不含氧分子，错误；B项，1 mol N 含有2 mol原
2 2
子，1 mol H O含有3 mol原子，原子个数比为2∶3，错误；C项，78 g Na O 的物质的量是
2 2 2
1 mol，NaO 与足量CO 反应生成碳酸钠和氧气， ，
2 2 2
NaO 既是氧化剂又是还原剂，反应转移1 mol电子，错误；D项，NaSO 的电离方程式是
2 2 2 4
NaSO ＝2Na＋＋SO 2－，将0.1 mol Na SO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 mol Na＋，
2 4 4 2 4
正确。
10．用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．28 g N 含有的原子数是N
2 A
的
B．48 g S 与S 所含 硫原子数为1.5N
6 8 A
C．化学反应中1 mol Fe参加反应，失去的电子数一定3N
A
D．1 mol H 在O 中完全燃烧转移的电子数目为N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，28 g N 的物质的量是1 mol，由于N 是双原子分子，所以1 mol N 中
2 2 2
含有的原子数是2N ，错误；B项，S 与S 分子都是由S原子构成，S原子相对原子质量是
A 6 8
32，则48 g S 与S 所含的硫原子的物质的量是n(S)＝48 g÷32 g·mol－1＝1.5 mol，则1.5 mol
6 8
S 原子中含有的S原子数目为1.5N ，正确；C项，Fe具有可变化合价，在反应时可能产
A
生＋2价化合物，也可能产生＋3价化合物，所以化学反应中1 mol Fe参加反应，失去的电
子数不一定3N ，错误；D项，H 与O 反应产生HO，H元素化合价升高1价，则1 mol
A 2 2 2
H 在O 中完全燃烧转移的电子数目为2N ，错误。
2 2 A
能力提升
11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A
A．0.5 mol Na SO 中含有Na＋数目为N
2 4 A
B．28 g 由N 和CO组成的混合气体中含原子数为2N
2 A
C．2.3 g Na与足量O 完全反应，转移电子数为0.1N
2 AD．1 mol氧气和1 mol氦气都含有2N 个原子
A
【答案】D
【解析】A项，1个硫酸钠中含有2个钠离子，0.5 mol Na SO 中含有Na＋数目为N ，
2 4 A
正确；B项，N 和CO的摩尔质量都为28 g·mol－1，且两者都含有2个原子，28 g 由N 和
2 2
CO组成的混合气体物质的量为1 mol，因此混合气体中含原子数为2N ，正确；C项，2.3
A
g Na与足量O 完全反应，无论生成氧化钠或过氧化钠，都变为＋1价，2.3 g Na物质的量
2
为0.1 mol，则转移电子数为0.1N ，正确；D项，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，含有的
A
原子数为N ，错误。
A
12．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 的催化
2
氧化：2SO ＋O 2SO ，下列有关说法正确的是（ ）
2 2 3
A．SO 的摩尔质量为64
2
B．16 g O 的物质的量为0.5mol
2
C．SO 中S、O的质量之比为1∶3
3
D．等质量的SO 与SO 中氧原子数之比为2∶3
2 3
【答案】B
【解析】A项，摩尔质量单位是g·mol－1，错误；B项，16 g O 的物质的量是＝＝0.5
2
mol，正确；C项，SO 中S、O的质量之比为(1×32)∶(3×16)＝2∶3，错误；D项，等物质的
3
量的SO 与SO 中氧原子数之比为2∶3，错误。
2 3
13．下列说法不正确的是（ ）
A．46g NO 和NO 的混合气，含有的N原子数为N 个
2 2 4 A
B．6.02×1023个N 和6.02×1023个O 的质量比为7：8
2 2
C．3.2g O 所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
2
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
【答案】D
【解析】A．46gNO 中含有N原子物质的量为 =0.1mol，46gNO 中含有N原
2 2 4
子物质的量为 =1mol，46gNO 和NO 混合物中含有N原子物质的量为1mol，
2 2 4故A正确；B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O 的质量比为二者的相对分子质量之比，即
2
28：32=7：8，B说法正确；C．3.2g O 的物质的量= =0.1mol，所含氧原子数约为
2
0.2×6.02×1023，C说法正确；D．0.5×6.02×1023个CO 分子的物质的量为0.5mol，质量为
2
0.5mol×44g/mol=22g，D说法错误；答案为D。
14.计算填空：
（1）_______mol HO中所含有的氧原子数与1.5 mol CO 的氧原子数相同。
2 2
（2）质量为9.8 g的HSO 物质的量是_______。
2 4
（3）1.204×1024个H 的物质的量是_______。
2
（4）_______ g HO与34 g NH 含有相同的氢原子数。
2 3
（5）相同物质的量的CO 和O，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，
2 2
氧原子数之比为_______；在2 mol Na SO 溶液中Na＋的物质的量为_______mol。
2 4
（6）1 mol CO 中所含的质子的数目_______。
2
【答案】（1）3 （2）0.1 mol （3）2 mol （4）54 （5）①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4
（6）22N
A
【解析】（1）1.5 mol CO 的氧原子1.5 mol×2＝3 mol，含有的氧原子数为3N ，故3
2 A
mol HO中所含有的氧原子数与1.5 mol O 的氧原子数相同，故答案为：3；（2）9.8 g的
2 2
HSO 物质的量是＝0.1 mol；（3）1.204×1024个H 的物质的量是＝2 mol；（4）34 g NH
2 4 2 3
含有氢原子物质的量为×3＝6 mol，水的质量为×18 g·mol－1＝54 g ，即54 g HO与34 g
2
NH 含有相同的氢原子数；（5）相同物质的量的气体分子数相同，则1 mol CO 和O 其分
3 2 2
子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 mol Na SO 溶液中Na＋的物
2 4
质的量为2 mol×2＝4 mol；（6）CO 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 mol CO 中所含
2 2
的质子的数目为22N 。
A
直击高考
15．设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N
A
B．0.2N 个HSO 分子与19.6g HPO 含有相同的O原子数
A 2 4 3 4
C．28g N 所含有的原子数为N
2 A
D．N 个氧分子与N 个氢分子的质量之比为8：1
A A【答案】B
【解析】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g
金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误；B．0.2NA
个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分
子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有
的原子数为 2NA，C 错误；D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的物质的量都是 1mol，
m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D
错误；答案选B。
16．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）含有1 mol O的Fe O 中，含有___________mol Fe。
3 4
（2）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol H＋。
（3）0.5 mol FeCl 溶液与0.2 mol·KCl溶液中的Cl－的数目之比为___________。
3
（4）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为
___________。
（5）用MnO 和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是
2
___________。
【答案】（1）0.75 （2）0.6 （3）15∶2 （4）1.204×1023 （5）142 g
【解析】（1）含有1 mol O的Fe O 的物质的量为0.25 mol，0.25 mol Fe O 中含有
3 4 3 4
0.25 mol×3＝0.75 mol Fe；（2）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量
为29.4 g的硫酸溶液中含有×2＝0.6 mol H＋；（3）0.5 mol FeCl 溶液与0.2 mol KCl 溶液
3
中的Cl－的数目之比为(0.5 mol×3)∶(0.2 mol×1)＝15∶2；（4）由过氧化钠与水的反应
可知，当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即
1.204×1023个；（5）用MnO 和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，根据氯原子守
2
恒可知生成2 mol Cl ，生成的氯气的质量是2 mol×71 g·mol－1＝142 g。
2
