文档内容
《化学反应的方向》教学设计
三维目标：
知识与技能：1、了解自发过程，自发反应和熵等概念
2、能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向
3、事物变化受多重因素的制约，学会全面分析的方法
过程与方法：使用阅读，归纳，举例，联想等方法。把新知识建构与原有的知识联系，形成有效
的知识。
情感态度与价值观：树立化学反应有方向的意识，体会化学反应的规律，感叹化学反应的奇
妙，又有规律可循。
教学重点：焓减与熵增与化学反应方向的关系。
教学过程：
[引课]我搭了很高很高的积木，它将有什么样的变化趋势？
[生发言]会塌掉。
[师继续问]塌掉以后和原状态相比，有什么不同？
[生发言]比原来低了，不如原来整齐了。
[师归纳]比原来低，就是能量低了，不整齐了，叫混乱度增大。
一、提出问题，学生阅读课文
1、什么是自发过程？什么是自发反应？
2、焓判据的内容是什么？
3、熵判据的内容是什么？
4、对以上判据作出评价。
二、解决问题，师生互动
1．什么是自发过程？什么是自发反应？
[讲解]自发过程指不需要外界帮忙，任其自然，即可发生的过程。大家举例有哪些过程是
自发过程？
[学生发言]温度从高温向低温传递，水由高处向低处流。
[师继续问]自发过程和自发反应有什么关系？
[生发言]自发反应属于自发过程。
[师总结]对，如果一个自发过程是个化学反应，那么这个反应我们就把他叫做自发反应。如锌
和硫酸制氢气。酸碱中和反应等。今天我们学习的自发反应研究的就是反应的方向问题。
2、焓判据的内容是什么？
[学生发言]自发过程的体系趋于从高能状态转变为低能状态，对化学反应而言，焓判据认为
放热反应（△H<0）是自发反应。
[师提问]对，这也叫焓减原理，请同学们根据课文内容对焓判据作出评价。
[生交流发言]焓判据不全面，因为有些吸热反应也可以自发进行。
3．熵判据的内容是什么？
[板书]熵（S）：体系混乱度的量度。
混乱度：体系中基本单元排列的不规则性，无序性。排列越不规则越无序，表示混乱度
越大，熵值越高。
规定：在绝对零度（0 K），任何完美晶体的熵值为零。
[学生体会]完美晶体表示微粒排列规则，有序性最高，此是 S=0。绝对零度，温度对熵值的影
响是温度越高，熵值越大。
[师问] 对于同一物质固体的熵值和液体的熵值气体的熵值相比，有什么关系？[学生发言]S(s) < S(l) 0 △G<0
评价 不全面 不全面 全面
