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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.3.1 物质的量的单位——摩尔
物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这
些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概
念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。
教学目标
1. 从已有的知识出发，使学生了解物质的量与微观粒子数之间的关系
2．通过“迁移应用”让学生明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。
核心素养
1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的
思想。
2. 调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
重点：物质的量及其单位——摩尔。
难点：物质的量概念的形成。
查阅物质的量相关内容，预习课本。
【引入】已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让10亿
人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。微观粒子这么小，这么多，怎么和
宏观物理量联系起来的？
【板书】物质的量
【阅读】下面请同学阅读教材，回答物质的量的涵义是什么？它的单位是什么？分别用什么符号表示？
【学生活动】学生阅读教材，回答问题。
【讲述】战国时期，各国的度量衡都不一样，老百姓进行物质交换时非常不方便，秦始皇统一了度量衡，
1便利了经济的发展。1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化
学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位提议，并作出
决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定
0.012kg 12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。
【投影】使用物质的量注意事项
【练习】在0.5 mol O 中含有的氧分子数目是多少？
2
【投影】解答过程
【练习】在0.5 mol O 中含有的氧原子数目是多少？
2
【投影】解答过程
【练习】
1、1 mol C中约含有 个碳原子。
2、0.3 mol HSO 含有 个硫酸分子。
2 4
3、 1.204 × 1024个HO 分子的物质的量为 。
2 2
4、1 mol Na CO 中约含有___molNa+、___molCO 2-离子，共含有离子的个数为______________个。
2 3 3
【投影】解答过程
【讲述】实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？假如每颗米的质量都一样，现
知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？
【思考】请找出1mol物质的质量有什么规律？【练习】
【讲述】1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。
【练习】２molＨ ＳＯ 的质量是多少？
２ ４
【板书】解答过程
【练习】２molＨ ＳＯ 中氧元素的质量是多少？
２ ４
【板书】解答过程
【课堂小结投影】N,n,m之间的相互转化
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