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期末备考试卷(一)
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合
题意)
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )
A．对“地沟油”蒸馏可以得到汽油
B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体
的排放
D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂
常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质
答案 A
解析 地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，汽油是烃的混合物，A错误。
2．下列物质中，不属于合成材料的是( )
A．塑料 B．天然橡胶
C．合成纤维 D．合成橡胶
答案 B
解析 天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，故选B。
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸的结构简式：C H O
2 4 2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH 的电子式：
3
答案 B
解析 乙酸的结构简式是CH COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模
3
型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D
错误。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是( )A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO 溶液浓度增大，CuSO 溶液浓度减小
4 4
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案 B
解析 该原电池总反应为Zn＋CuSO ===Cu＋ZnSO ，故CuSO 浓度减小，
4 4 4
ZnSO 浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内
4
部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol
Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
5．物质的量相同的下列各物质分别在足量的O 中完全燃烧，其中耗氧量相同
2
的一组是( )
A．CH OH和C H
3 3 6
B．C H COOH和
3 7
C．C H CHO和C H
2 5 3 4
D．C H 和C H
3 8 4 6
答案 C
解析 CH OH(CH ·H O)的耗氧量实际等于 CH 的耗氧量，等物质的量的
3 2 2 2
CH OH和C H 的耗氧量不相同，A不正确；C H COOH可写成
3 3 6 3 7
C H CCH O可写成C H (H O)，等物质的量的C H 和C H 的耗氧量不相同，即等
2 5 3 4 6 2 4 4 4 6
物质的量的 C H COOH 和 的耗氧量不相同，B 不正确；
3 7
C H CHO可写成C H (H O)，故等物质的量的C H CHO和C H 的耗氧量相同，C
2 5 3 4 2 2 5 3 4
正确；1 mol C H 的耗氧量为3＋＝5(mol)，1 mol C H 的耗氧量为4＋＝5.5(mol)，
3 8 4 6D不正确。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了
1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为( )
A．0.05 mol/(L·s) B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s) D．0.05 mol/L
答案 A
解析 v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选
A。
7．下列反应中，属于加成反应的是( )
A．CH ＋Cl ――→CH Cl＋HCl
4 2 3
B．CH ===CH ＋Br ―→CH BrCH Br
2 2 2 2 2
C．2C H OH＋2Na―→2C H ONa＋H ↑
2 5 2 5 2
D．C H OH＋3O ――→2CO ＋3H O
2 5 2 2 2
答案 B
解析 A发生的是取代反应，错误；B发生的是加成反应，正确；C发生的是置
换反应，错误；D发生的是氧化反应，错误。
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反
应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO 溶液 ②Cu与FeCl 溶液 ③Zn与H SO 溶液 ④Fe与HCl
3 3 2 4
溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
答案 A
解析 一般而言，同种氧化剂：浓度大者氧化性强。Cu与稀HNO 反应，还原
3
产物是NO，Cu与浓HNO 反应，还原产物是NO ；Zn与稀H SO 反应，还原产物
3 2 2 4
是H ，Zn与浓H SO 反应，还原产物是SO 。
2 2 4 2
9．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )
A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用较多量的氯气进行性质实验
答案 A
解析 氯气、溴均为有毒物质，C、D错误；铜与浓硝酸反应生成有毒的NO 气
2
体，B错误，故选A。
10．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．NaHCO 、Na CO 、(NH ) CO 三种固体受热后均能生成气体
3 2 3 4 2 3
B．SO 具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
2C．实验室可用NaOH溶液处理NO 和SO 废气
2 2
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
答案 C
解析 NaHCO 、(NH ) CO 受热易分解：2NaHCO =====Na CO ＋CO ↑＋
3 4 2 3 3 2 3 2
H O，(NH ) CO =====2NH ↑＋CO ↑＋H O，但Na CO 受热难分解，A错误；SO
2 4 2 3 3 2 2 2 3 2
使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO 的还原性，B错误；NO 、SO 均可与NaOH反
2 2 2
应：2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋H O，SO ＋2NaOH===Na SO ＋H O，C
2 3 2 2 2 2 3 2
正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D错误。
11．一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)，
可判断其达到化学平衡状态的是( )
A．当生成C的速率为0时
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
答案 B
解析 当生成C的速率与消耗C的速率相等而且不为0时，反应达到平衡，A
项错误；由于容器的容积不变，而气体的物质的量会发生变化，气体的质量也会发
生变化，所以若容器内混合气体的密度不随时间而变化，则反应达到平衡，B项正
确；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，一定同时生成3n mol B，因
此不能判断反应达到平衡，C项错误；反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可
能为1∶3∶2，也可能不是，这与加入的物质的量的多少有关，因此不能判断反应
达到平衡状态，D项错误。
12．某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．①②③④⑤
答案 D
解析 该有机物中含有羧基和羟基，可以发生酯化(取代)反应；含有碳碳双键，
可以发生加成、氧化反应；含有羧基，可以和碱发生中和反应。
13．一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后
得到4.48 L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和4.5 g水。则这两种气体可能是()
A．CH 和C H B．C H 和C H
4 2 4 2 4 5 8
C．C H 和C H D．C H 和C H
2 4 3 4 2 4 2 6
答案 D
解析 根据题意可得1 mol该混合气体中含有2 mol碳原子和5 mol氢原子，
即其“平均分子式”为C H ，只有D项组合中的两种物质符合条件。
2 5
14．按图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的
是( )
A．若A为浓盐酸，B为MnO ，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
2
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl 溶液，则C中先产生白色沉淀后
3
沉淀又溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
答案 D
解析 用MnO 与浓盐酸反应制取Cl ，反应需要加热，A错误；贝壳的主要成
2 2
分为CaCO ，与醋酸反应生成的CO 会使澄清石灰水变浑浊，B错误；氨水不能溶
3 2
解Al(OH) ，C错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D正确。
3
15．在100 mL混合液中，HNO 和H SO 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和
3 2 4
0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物
质的量浓度是(假设反应前后溶液的体积不变)( )
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
答案 B
解析 反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H O，由
2
题可知，n(NO)＝0.04 mol，n(H＋)＝0.06 mol，n(Cu)＝0.03 mol，H＋不足，则生成的
n(Cu2＋)＝×0.06 mol＝0.0225 mol，c(Cu2＋)＝＝0.225 mol/L。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(11分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是
________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打
磨过的铝条，观察产生H 的速率，如图A所示，该反应是________(填“吸热”或
2
“放热”)反应，其能量变化可用下图中的________(填“B”或“C”)表示。
图A中0～t 段化学反应速率变化的原因是______________________。
1
答案 (1)吸热
(2)放热 B 反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快
17．(13分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH CHO＋O ――→2CH COOH
3 2 3
(1)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________。
(2)E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。
①反应Ⅳ的化学方程式是____________________________
____________________，该反应类型是________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是____________________________
__________________________。
答案 (1)CH —CH (2)①CH COOH＋C H OHCH COOC H ＋
2 2 3 2 5 3 2 5
H O
2
酯化(取代)反应 ②乙试管中导管插入液面下
(3)2CH CH OH＋O ――→2CH CHO＋2H O
3 2 2 3 2
解析 (1)由乙烯发生加聚反应产生的聚乙烯D为高分子化合物，可以用来制
造多种包装材料，其结构简式是CH —CH 。
2 2
(2)乙烯与水发生加成反应生成A：乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催
化氧化得到C：乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E：有香味的物质乙酸乙酯。
①反应Ⅳ的化学方程式是CH COOH＋C H OHCH COOC H ＋H O，
3 2 5 3 2 5 2
该反应类型是酯化反应，也是取代反应；②该装置图中一个明显的错误是乙试管
中导管插入液面下。
18．(15分)Ⅰ.利用海水可以提取溴，提取过程如下：(1)提取溴的过程中，经过两次Br－―→Br 转化的目的是________。
2
(2)吸收塔发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)操作Ⅰ的名称为________。
(4)提取溴单质的过程中选择的有机溶剂为________(填代号)。
a．苯 B．乙醇
c．乙酸 D．四氯化碳
(5)操作Ⅱ使用的玻璃仪器除温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、玻璃导管、锥形瓶、牛
角管外，还有________(填仪器名称)。
Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。
(1)a和b用导线连接，Fe为原电池的________(填“正”或“负”)极，电极反
应式为____________________。
Cu 极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中的 SO 移向
________(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe
片质量减轻________g。
答案 Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO ＋2H O＋Br ===4H＋＋2Br－＋SO
2 2 2
(3)分液(或萃取分液)
(4)d (5)冷凝管
Ⅱ.(1)负 Fe－2e－===Fe2＋ 还原 Fe (2)11.219．(16分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和
碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
(1) 常 温 下 ， 工 业 上 用 铁 质 容 器 盛 放 冷 的 浓 硫 酸 ， 其 原 因 是
____________________________。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并
收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选
用________(填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 D．酸性KMnO 溶液
4
②乙同学取 560 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生 SO ＋Br ＋
2 2
2H O===2HBr＋H SO 反应，然后加入足量BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体
2 2 4 2
4.66 g。由此推知气体Y中SO 的体积分数为________。
2
【探究二】
根据上述实验中SO 体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q 和
2 1
Q 两种气体，其中Q 气体在标准状况下密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探
2 1
究实验装置(图中夹持装置省略，假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是________。
(4)为确认 Q 的存在，需在装置中添加一盛有澄清石灰水的洗气瓶 M 于
2
________(填序号)。
a．A之前 B．A～B间
c．B～C间 D．C～D间
(5)分析Y气体中的Q 气体是如何生成的：__________________(用化学方程
2
式表示)。
(6)如果气体Y中含有Q ，预计实验现象应是__________________。
1
答案 (1)铁表面被钝化(或其他合理答案)
(2)①d ②80%
(3)检验SO 是否除尽
2
(4)c
(5)C＋2H SO (浓)=====CO ↑＋2SO ↑＋2H O
2 4 2 2 2(6)D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
解析 (2)①Fe2＋具有还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色。
4
②n(SO )＝n(H SO )＝n(BaSO )＝＝0.02 mol，V(SO )＝0.02 mol×22.4 L·mol－1
2 2 4 4 2
＝448 mL，所以SO 的体积分数为 ×100%＝80%。
2
(3)碳素钢中含有一定量的碳，在加热条件下也能与浓硫酸发生反应生成CO ，
2
同时随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，再根据密度可知Q 是H ，则Q 是CO 。
1 2 2 2
SO 的存在对CO 的检验有干扰，所以A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO ，
2 2 2
B中品红溶液是检验SO 是否除净，若品红溶液不褪色说明SO 除尽。
2 2
(4)装置C的作用是干燥，CO 、SO 均能使澄清石灰水变浑浊，为了确认CO
2 2 2
的存在，必须排除SO 的干扰，所以CO 的检验应放在装置B和装置C之间。
2 2
(6)若有H 存在，则在装置D中H 与CuO反应生成Cu和H O。
2 2 2
