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课题 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的 pH
第二课时
1、能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作
知识与技
用。
能
教 2、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。
学
过程与方 用离子积常数及pH的公式来计算pH，在化学中应用数学计算，了解一般与特
目
法
殊的辩证关系。
标
情感态度 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科
与价值观
学素质。
教学
重点 pH计算，酸碱滴定的原理及操作
教学
难点 pH计算，酸碱滴定的操作
教
学
设
教 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离课标要求主要是认识电
材
解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论 分
析
与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
学
情 在初中和必修一教材中，学生已学过有关酸碱盐及电离知识，同时通过对本教
分
材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情
析
教
法
情景教学法与启发式教学相结合
设
计
课
想
件
使
PPT
课
件
教学 教 学 内 容 设计意图
环节
教师活动设计 学生活动设计四、pH值的计算
[教师]pH是氢离子浓度的负对数(室温) ，pH=—lg c(H+)
pH值计算1—— 单一溶液
[练习1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L
的硫酸，其pH是多少？
记忆
[设计意图]强调 c(H+)=n (H+)/V(aq) ， pH=—lg c(H+)，
[练习2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？ 通过题的训练更好
计算 的让学生掌握规律
[设计意图]强调pH值计算公式的变式： c(H+)=10-pH
[巩固练习]
1．同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L
的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较
2．同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L
的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比较
3．同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓
度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系
4．同一pH值的强碱（如 NaOH溶液）与弱碱（如氨
水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH ·H O)的关系
3 2
导
5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CHCOOH溶液，
学 3
达 与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 总结 培养学生的计算能
标
力和解决问题的能
A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CHCOOH
3 力
的多 D．无法比较
[学生小结]强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较
[设计意图]应用强弱电解质的概念于pH值的计算，有助
于新旧知识的联系与应用。
pH值计算2—— 强酸的稀释
[练习3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶
液的pH是多少？
[设计意图]强调 c(H+)降低为原先的1/10倍，pH上升一
个单位
pH值计算3——强碱的稀释
[练习4]取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混
合后，溶液的pH值是多少？
[设计意图]引入碱溶液的计算，强调可利用Kw常数计算
溶液的c(H+)，且pH=—lg c(H+)；或求pOH。【小结】稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH ＝pH ＋n （但始
稀 原
终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH ＜pH ＋n （但始
稀 原
归纳总结 通过解题总结规
终不能大于或等于7）
律，根据规律即可
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH 稀 ＝pH 原 －n （但始 直接解题
终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH ＞pH －n （但始
稀 原
终不能小于或等于7）
pH值计算4——强酸、强碱的混合
酸I+碱II
完全中和：c（H+） = c（OH—） = 1 mol/L
酸过量： c（H+）=
碱过量：c（OH—） =
[练习5]取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得
导
溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的
学
达 量溶液浓度相同，则它们的浓度是多少？
标
对于本部分内容是化学实验中为数不多的定量实
验，为此采用的教学方法为实践式教学法，具体教学设
培养学生的计算能
计如下： 力
解题
1、定义：用已知物质的量的浓度的 来测定未
知浓度的 的方法。
2、原理：
[教师] 盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什
么？两者的定量关系是什么？
[实验原理分析]c（H+）V（酸）=c（OH—）V（碱）
[练习]1．10mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.100mol/L
NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？
2．20mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.100mol/L
NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？
3．10mL0.100mol/L HCl 溶液与 10mL0.200mol/L
NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？
[设计意图]让学生理解与把握酸碱中和的定量关系，巩
固pH值的计算。6、实验步骤
⑴检漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否
灵活；
⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管
2－3次；
⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴
定管中，使液面高于刻度2-3cm。
学习酸碱中和 培养学生的逻辑思
⑷赶气泡：①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起。
滴定的过程 维能力
⑸调读数：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，
并记下读数。
⑹取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中；②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式
滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
⑺滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶
颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终
注视锥形瓶溶液的颜色变化。
⑻记读数：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突
变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得
滴定用去的盐酸体积。
⑼算：整理数据进行计算。
【学生】书写实验记录，并对实验结果进行分析。
[设计意图]通过学生的实践活动，对中和滴定的操作和实
验数据的处理有初步了解，为下一步教学活动做知识准
备 通过学习解决实际
[引导学生小结]在接近pH=7时，很少量的酸或碱的加 问题的能力
入，就会引起溶液pH突变。
学会酸碱中和
[设计意图]通过数据建立滴定曲线，明白在接近终点时 滴定的曲线
pH的变化，知道指示剂选择对滴定结果的影响。
[练习]以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-
[学生]图D
V(NaOH)曲线
pH
pH
7
7
0 20m 0 20
V V
L mL
（ NaO （ NaO
pH H） H）
pH
7
7
0 20
V
0
mL （ NaO 20mL V
（NaOH
H）
）[引申]进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点时，应注意
哪些实验操作？
[设计意图]让学生善于根据图中数据体会酸碱中和过程中
pH值的变化趋势与变化快慢。
[视频介绍]pH计、酸碱滴定管的使用
[学生实验] 实验测定酸碱反应曲线
按照课本P50实践活动进行，教师讲解实验注意问题。
7、误差分析
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ，在实验时若出现下列情况，对实验结果有
什么影响？
实验操作情况 对c 的影响
碱
①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏
②读数开始时仰视，终止时俯视 偏
③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏
④洗净的酸管未用标准液润洗 偏
⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏
⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏
⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏
⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常
[设计意图]将知识进行归纳整理，应用实验解决实际问题。
板
书
设
四、pH值的计算
pH值计算1—— 单一溶液
pH值计算2—— 强酸的稀释
pH值计算3——强碱的稀释
pH值计算4——强酸、强碱的混合
五、酸碱中和滴定
1、定义：
2、原理：
3、实验的关键:
计 4、实验仪器及试剂:
5、指示剂的选择：
6、实验步骤
⑴检漏 ⑵洗涤润洗 ⑶装液 ⑷赶气泡 ⑸调读数 ⑹取液 ⑺滴定 ⑻记读数 ⑼算
7、误差分析
