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专项测试卷11
第十一单元《盐 化肥》
第一部分 常见的盐及化学肥料
1.(2016德州)分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三
者一致的是（ ）
A．苛性钠 NaCO 盐 B．干冰 H0 氧化物
2 3 2
C．生石灰 Ca（OH） 碱 D．水银 Hg 单质
2
2.(2016重庆) 草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是（ ）
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2
3.(2016淄博)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣
蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
4.下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH） B．KCl C．NHNO D．KNO
2 2 4 3 3
5.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区分的是（ C ）
A． 硝酸钾 B． 碳酸钾 C． 磷矿粉 D． 硫酸铵
6.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ A ）
A． 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣﹣﹣﹣﹣该固体一定是碳酸盐
B． 向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣﹣﹣﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C． 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣﹣﹣﹣﹣该气体一定是二氧化碳
D． 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣﹣﹣﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
7.NaCO 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( A )
2 3
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液溶液显蓝色
8. （2015株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B． 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C． 医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
9. 侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关
联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的
是（ ）
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B． 氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C． 侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
10.(2016济宁)阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时
尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体．绿叶菜营
养液配方主要成分有：Ca（NO）、KSO、KHPO、MgSO、（NH）SO．请阅读上述信息后回答：
3 2 2 4 2 4 4 4 2 4
（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 （填元素符号）
（2）营养液配方中属于复合肥料的是 （填化学式）
11.（2015莆田）多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS0 是一种常见的盐，请回答：
4
（1）CuS0 溶液显酸性，其pH 7（填“＞”“＜”或“=”）．
4
（2）CuS0 可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 ．
4
（3）CuS0 作为反应物，写出一个符合A+B=C+D的化学方程式： ．
4
12.(2016重庆).波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫
酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：
（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是 ，
然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液
中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是 ；
（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药
液里，若产生药害，只需1﹣2分钟就有明显现象出现，该现象是 ，反应的化学
方程式是 ．
13（. 2016泉州）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式
；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是
（包括实验步骤、现象和结论）。
17．（2015 广州）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”
在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味
还会加入少量镁盐（仅限MgSO 或MgCl）．
4 2（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，
含量最多的离子是 （填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO 或MgCl 中的
4 2
一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl 溶液、NaOH溶液、AgNO 溶液、蒸馏水
2 3
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在 ，说明样品b中添加了镁盐
滴加少量NaOH溶液，振荡
步骤3：
14. 食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．
操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ．蒸发过程中，待 时，停
止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl、CaCl、NaSO 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将
2 2 2 4
粗盐进行精制．流程如图．
?加入稍过量的NaCO 溶液除了能除去粗盐中的CaCl 外，它还有一个作用是 （用化
2 3 2
学方程式表示）．
15. (2015兰州)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分
数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：
（1）按下面步骤提纯粗盐：
①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过 操作将泥沙除去；
③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 （填名称），它在步骤①和③
的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是 ，步骤③的目的是 ；
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、 、溶解、装瓶；②量取所需的水
第二部分 盐的化学性质和复分解反应
1．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 ( )
A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
2.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )
A．硝酸钠溶液 B．氯化铁溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
3.下列物质的转变一步能实现的是( )
A．CO→NaCO B．Cu(NO)→CuCl
2 3 3 2 2
C．AlO→Al(SO) D．CaCO→Ca(OH)
2 3 2 4 3 3 2
4．（2015南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl-、HCO- B．Na+、K+、NO-、Cl-
3 3
C．H+、Na+、OH-、SO2- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO-
4 3
5．(2015甘肃)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂药品或方法
A CaCl 溶液 盐酸 过量的碳酸钙、过滤
2
网] B CaO CaCO 适量的稀盐酸
3
C N O 灼热的铜网
2 2[来源:Z。xx。k.Com]
D CO CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
2
6．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动．若利用食盐、食醋、
纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是（ ）
①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水
是否为硬水．
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
7.（2016济宁）．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）
实验内容 实验现象 实验结论
A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH＞7
B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH＜7
C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO
2
D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO2﹣或SO2﹣等离子
3 4
8．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 ( )A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
9.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸
钠溶液
10.归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关
系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。请帮助完成下列空白：
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或____________（填物质类别）。
(2)利用反应⑦制取H，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序____________
2
的前面。
(3)通过分析可知酸的化学性质有____________条。
(4)写出一个符合反应④的化学方程式：________________________。
(5)验证反应①，可以选择下列____________（选填字母）两种物质进行反应。
A． NaSO B．KNO C．Ba(OH) D．NaOH
2 4 3 2
(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有____________（填粒子符号）。
11.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO) 溶液和CuSO 溶液都含有大量____________（填离子符号）。
3 2 4
(2)向Cu( NO) 溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为____________。
3 2
(3)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO) 和CuSO 均能反应的物质还有____________、
3 2 4
____________。（任举二例，填化学式）
12.（2016西宁）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）A试管中的反应现象是 图 一 。 图二
（2）C试管中反应的化学方程式是 。（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图
二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过
滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl
2
丙同学猜想：有NaCl、CaCl 、 HCl
2
你的猜想： 有 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中 我的猜想成立
滴加 。 _________________。
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
13.小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成
盐，于是他构建了如图所示的知识网络图．
请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：
14．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸 ③碳酸钠溶液和氯化钡溶液④硫酸铜溶
液和氢氧化钠溶液 ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中
有H+和OH﹣，②中有H+和CO2﹣，③中有 ，④中有 ．
3
15.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)X的化学式为_ _。
(2)生石灰可以由_ _(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为__。
(3)操作②的名称是_ _；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_ _(写化学式)；
烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_
_溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_ 。
参考答案:
第一部分 常见的盐及化学肥料
1.D 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.A 8.C 9.C
10.（1） N、P、K KHPO
2 4
11.（1） ＜ （2） HSO Cu（OH） （3）Fe+CuSO-FeSO+Cu
2 4 2 4 4
12.（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，Cu（OH）2；（2）铁刀表面有红色物质析出，
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．
13. 2NaHCO△NaCO+H O+CO↑ 在试管中取两者白色固体少许，分别滴入几滴稀盐
3 2 3 2 2
酸，有气泡产生的是碳酸氢钠，无现象的是氯化钠。（
14．（1） Cl-
（2）
加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
有白色沉淀生成
取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO．若无
4
量的BaCl 溶液振荡 明显现象，则添加的是MgCl
2 2
15. KCO 碱
2 3
20.过滤 玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅 称量
第二部分 盐的化学性质和复分解反应
1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D
10. (1)氧化物 (2)氢 (3)5 (4) AgN0+HCl=AgCl↓+HN0 (5)AC (6)
3 3
OH-。
11. (1)①Cu2+ (2)向Cu( NO)+2NaOH= Cu(OH) ↓+2NaNO (3)Fe Mg
3 2 2 3
12. （1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
（2）NaCO + 2HCl===2NaCl + HO + CO↑
2 3 2 2
（3）你的猜想：NaCl、NaCO
2 3
丙 理由是：白色沉淀是CaCO，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可）
3实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴 溶液变红 我的猜想成立
加 无色酚酞试液 。
（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生
气泡；滴加CaCl 溶液、BaCl 溶液、Ca(NO ) 溶液、Ba(NO ) 溶液、Ca(OH) 溶液、Ba(OH) 溶
2 2 3 2 3 2 2 2
液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。）
反应物是否有剩余 （表述合理即可）
13. AgN0+NaCl=AgCl↓+NaN0 Ca（OH）+NaC0=CaC0↓+2NaOH
3 3 2 2 3 3
14. CuSO+2NaOH=Cu（OH）↓+NaSO Ba2+和CO2- Cu2+和OH-
4 2 2 4 3
15. (1) HO(2) 碳酸钙 CaCO =====CaO＋CO↑(3) 蒸发浓缩 Ca(OH) 硼酸(或食醋)
2 3 2 2
(4)污染环境
