文档内容
2.请试着总结出盐的化学性质：
导学案
（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________
的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），
学习目标： 例如：
知识：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理 (2)盐+酸→_________ 例如：
解复分解反应及复分解反应发生的条件。 （3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：
技能：掌握碳酸根离子的检验方法。
情感态度与价值观：通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化 （4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：
学的兴趣。
重点：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理 3.为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
解复分解反应及复分解反应发生的条件。 （1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”
难点：掌握碳酸根离子的检验方法。 能 ” 或 ” 不 能 ” ） 成 功 , 理 由 是
学习过程： ____________________________________________
一、课前预习 （2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检
复习旧识 验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸
1.前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。 ________；碱______________；盐_______________________
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观 （三）复分解反应发生的条件
察到的现象是 ，反应的化学方程式为 【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：
。 1.复分解反应的概念是什么？
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：
铁和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应： 2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特
新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 点，并试着写出它的通式。
1.在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 化合反应的特点是 ，分解反应的特点是
2.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的 置换反应的特点是
_________，碳酸钙还可用作_________。 复分解反应的特点是 它
3._________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗 的通式可表示为
________________的一种药剂。 【思考与交流】分小组讨论
4._______________________________________________________________ 1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
叫做复分解反应。 2.复分解反应要想发生必须满足什么条件？
5.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有 答：两种物质在 中相互交换 ，生成物中如果有 、
________生成时，复分解反应才可以发生。 、 ，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
二、创设情境，导入新课 3.填空
这节课我们继续认识有关盐的知识。 复分解反 反应物满足 生成物满足 举例说明
三、课内学习，合作探究，展示汇报： 应的类型 的条件 的条件 (用化学方程式)
（一）常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性， 酸+金属氧
填空并记忆： 化物
钾、钠、氨盐硝酸盐类都___________，硫酸盐除__________不溶，
酸+碱
__________微溶，其他都溶。
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_________________________
（二）盐的化学性质
酸+盐
1.请完成下列方程式：
碱+盐
盐+盐
内 容 学习注解
（1）铁和硫酸铜溶液 总一总
（2）碳酸钙和盐酸 酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能
（4）硝酸银溶液和盐酸 发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳(1)酸+碱→盐+水 NH+ 用OH－能生成NHOH,不稳定,分解出NH；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4 4 3
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反 Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
应就不能发生。如： Ca2+ 用CO2－ 能生成白色沉淀
3
2HCl+Cu(OH)=CuCl+HO，HSiO+Cu(OH)—不反应。 五、检测（20分）（请勿提前做）
2 2 2 2 3 2
(2)酸+盐→新盐+新酸 1.下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）
条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶 A.盐酸 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.硝酸钾
于酸。如： 2.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）
HCl+AgNO=AgCl↓+HNO，2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑,HNO+AgCl—不反应 A.碳酸钠溶液 B.石蕊溶液 C.酚酞试液 D.硫酸铜溶液
3 3 3 2 2 2 3
(3)碱+盐→新盐+新碱 3.写出下列反应的化学方程式：
条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓, （1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
4 2 4 2
Cu(OH)+NaSO—不反应 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸
2 2 4
(4)盐+盐→新盐+新盐 （3）氢氧化钡和稀硝酸
条件：反应物必须都 ，如：AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO, 4.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中
3 3
AgCl+NaNO—不反应 的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
3
即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐 (1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉
跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生 淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
四、回顾小结 (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
课题1常见的酸和碱 根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
一、常见的盐 ①沉淀A是______________________________________________。
二、精盐提纯 ②滤液B里一定含有的离子是______________________________。
三、盐的化学性质 ③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。
1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除 ④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。
外） ⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）
3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反思：
4.盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 ）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或
有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO↓ Cu(OH)↓ Fe(OH)↓ Mg(OH)↓ BaCO↓
4 2 3 2 3
CaCO↓
3
生成气体：H+与CO2－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
3
③反应实质：离子结合成HO：H+与OH－ 审批意见： 审批签字： 年 月 日
2
↑：H+与CO2－；NH+与OH－
3 4
↓：Ag+与Cl－；CO2－ Ba2+ 与CO2－；SO2－
3 3 4
Ca2+与CO2－ ……
3
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1.酸： 大多数都可溶（除硅酸 HSiO 不溶）
2 3
内 容 学习注解
2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余
均为沉淀
3.盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除 BaS O 难溶， A gSO 、 CaS O 微溶外，其余多数可溶；
4 2 4 4
氯化物除 AgC l 难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注： BaS O 、 AgC l 不溶于水，也不溶于酸。
4
五、特殊离子鉴别：
H+ 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO2－盐
3
OH－ 1.指示剂；2.非活泼金属；3.碱；4.某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用AgNO 溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀
3
SO2－ 用Ba(NO) 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 沉淀；或用HCl和BaCl
4 3 2 4 2
CO2－ 用HCl能产生使Ca(OH) 变浑浊的气体
3 2
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
