文档内容
绝密★启用前 试卷类型：A
山东省泰安市二〇一四年初中学生学业考试
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10
页。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，
但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
[来源:Zxxk.Com]
2．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化
碳的排放。下列措施中不符合该主题的是
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
B．回收利用废旧金属
C．多使用一次性塑料制品
D．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
3．下列变化一定属于化学变化的是
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等
B．煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
C．工业上分离空气制取氧气、氮气
D．膜法和热法淡化海水
4．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类，错误的是A．水属于氧化物 B．干冰属于单质
C ． 硝 酸 铵 属 于 盐 D ． 乙 醇 属 于 有 机
物
5．下列实验操作中错误的是
A．蒸发结晶 B．稀释浓硫酸 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞
6．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑
D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色
7．过多的植物营养物质如尿素CO(NH) 等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素
2 2
属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
8．今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱－192，经过多方寻找终于放回安全箱。右
下图所是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是
A．铱的原子序数为70
B．铱原子的核电荷数为77
C．铱原子的相对原子量质量为192.2 g
D．铱元素为非金属元素
9．溶洞中存在的化学反应：CaCO +CO +H O === Ca(HCO )，此反应属于
3 2 2 3 2
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C ． 都 含 有 氧 气 分 子
D．都含有氧元素11．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl ，则氧
3
化铕的化学式为
A．EuO B． Eu O
2 3
C．Eu O D．EuO
3 2 3
12．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是
A．物质只能由分子、原子构成 B．分子质量一定大于原子质量
C．化学变化中分子数目一定发生变化 D．同种原子可能构成不同的分子
13．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还
找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物；
②火星大气与地球大气成分相似；③火星上钢铁不容易生锈；④火星环境适宜人类生存；
⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②③④ D．①④⑤
1 4．化学上常用元素符号左下角的数
字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 13C表示核内有
6
6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 131I和 127I的说法中错误的是
53 53
A．各一个原子相比较，质子数相同
B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．属于同种元素
15．关于下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 10mL酒精和10mL 水混合后体积小于20mL 分子之间有间隔
溶液中都含有H+，也存在不同
B 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异
的SO 2- 、Cl-离子
4
C 化学反应中都易得到1个电子
F 、Cl原子化学性质相似
D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用 硫酸铵与熟石灰发生中和反应
16 ． 掌 握 化 学 用 语 是 学 好 化 学 的 关 键 。 下 列 化 学 用 语 与 所 表 述 的 意义相符合的是
+1
①FeCl —氯化亚铁 ②2Ca2+—-2个钙离子 ③O—2个氧原子 ④Na —钠离子
2 2
0
⑤HO—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦ N —-氮气中氮元素的化合价为0
2 2
A.①④⑤⑦ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
17．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
O 稀硫酸
方案一：Cu 2 CuO CuSO
△
△4
方案二：Cu 浓硫酸 CuSO [Cu + 2H SO （浓）===△= CuSO + SO↑ + 2H O]
4 2 4 4 2 2
△
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A．②③ B．①②③
C．①③④ D．①②③④
18．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时
放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A．氨水的pH大于7， 盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
19．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操
作，其中可以达到实验目的的组合是
A ．①②或②③或②④⑤
B．②④或①③或②④⑤
C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤
20．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡 溶液、盐酸中的一种，两两混
合后出现右图所示的现象，试确定a、b、c、d的顺序分别为
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸，
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、（本题包括6小题，共26分）
21．(5分) 从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号，下同）；
A ． 米 饭 B ． 西 红 柿 C ． 牛 肉
D．花生油
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 ；A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
（3）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是 ；
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是 ；
（ 5 ） 洗 涤 剂 可 清 洗 餐 具 上 的 油 污 ， 这 是 因 为 洗
涤剂具有__ ___功能。
22．（3分）2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁
定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科
学态度。PX是“对二甲苯”，其组成和结构如右图所示，相关性质如
下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低
[来源:学,科,网]
⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当。
根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）上表中属于PX物理性质的是（填数字序号） ；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？ 。
23．（5分）KNO 和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 度 解 /g KNO 3 13.3 20.9 Z 源科X] : X网学 [来 K 31.6 Z学,X,科 [ ,X 来 ,,网K 源 ] : 45.8 63.9 85.5 110 138
+科+网] [来源:学 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
（1）依据上表数据，绘制出KNO 和NaCl的溶解度曲线如右图所示，图中能表示KNO 溶
3 3
解度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知， KNO 和NaCl在某一温度时具有相同的
3
溶解度，则温度的取值范围是 ；
（3）某兴趣小组做了以下实验：20℃ 100 g水
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将
⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO 固体 g；
3
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降
温结晶”）的方法提纯。
24．（4分）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合
图示完成下列问题：
（1）图1中，“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 ；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是 ；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH 燃烧的产物没
3
有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图3所示：
该反应 的 化 学 方 程 式 为
______________，其基本反应类型属于___________。
25．（5分）右图所示A～G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“―”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B
和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式 ，E物质的一种用途 ，C物质的一条化学性质 ；
（2）C和D反应需要高温，写出他们发生反应的化学方程式 ；
（3）A→B反应的化学方程式是 。
26．（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。
下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有 （填物质名称）；
（2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl 溶液 、NaOH溶液和 NaCO 溶液。下列
2 2 3
说法正确的是 （填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO 2-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀
4
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是
，
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
三、（本题包括2小题，共22分）
27．（7分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：（方1）A是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化
学程式为 ，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因
是 ，选择收集装置的依据是 ；
（2）B实验中设计合理的是 （填“①”或“②”）；另一装置设计中存在的问
题是
；
（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择
量筒规格应为 （填“50mL”或“100 mL”），称量时砝码与药品位置放反
了（1g以下使用游码），所得溶液的质量分数 15%（填“大于”、“等于”或
“小于”）。
28．（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白
色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含NaCO；
2 3
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和NaCO。
2 3
则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；
【查阅资料】
①碱性的NaCO 溶液可以与中性的CaCl 溶液发生复分解反应；
2 3 2
②CO 在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
2
【实验探究1】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
白色沉
(1)取少量样品溶于水，加入 该反应的化学方程式为
；
淀产生
(2)将上述反应后的混合液过滤，取
证明猜想Ⅱ成立
滤液加入 ；【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如
下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A
中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的
碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，
让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸
氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ；
(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是
；
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没
有”）。
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。（在27℃，101kPa时二氧化碳的
密度为1.8 g/L）（计算结果精确
至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。
请回答下列问题：(1)操作①、②、③分别是 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用
到的玻璃仪器是 ；
(2)该实验中发生反应的化学方程式为 ；
(3)最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、
“等于”或“小于”）。
【实验反思】
( 1)通过本题，你学会了定性检验
氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠
的实验结果，探究过程中你需要思考问题有
（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，
分别是 。
四、（本题包括2小题，共12分）
29．（5分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图
分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 金钙尔奇
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【主要原料】碳酸钙（CaCO ）氧化镁 硫酸锌 硫酸铜、
3
（C H O Ca）0.5g 维生素等
12 22 14
【用法】口服 【含量】每片含 钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜
【用量】每日3次，一次 片 0.51 mg 等
【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A. 佝偻病或骨质疏松症
B. 贫血症 C. 甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C H O Ca）的化学式量是 ；
12 22 14
（3）碳酸钙（化学式CaCO ）中钙元素的质量分数为 ；
3
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用几片？ 。
30．（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，
加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用
资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算。
（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所得固体铜的质量a为多少克？
（3）向不饱和滤液中加入多少克 水，能
得到5%的硫酸亚铁溶液，以用于缺铁花卉的营养液。（（2）（3）中计算结果精确至0.1 g）
泰安市二〇一四年初中学生学业考试
化学试题(A)参考答案及评分说明
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9. A 10. D
11.B 12. D 13. A 14. B 15.D 16.C 17. A 18. C 19. A 20.D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、（本题包括6小题，共26分）
21.（5分）
（1）C（1分）
（2）C（1分）
（3）甲烷（或CH）（1分）
4
（4）隔绝空气（1分）
（5）乳化（1分）
22.（3分）
（1）①②③⑤（1分）
点燃
（2）2C H +21O ===16CO +10H O（1分）
8 10 2 2 2
（3）密封保存、严禁烟火（1分）
23.（5分）
（1）A（1分）
（2）20℃～30℃（1分）
（3）①③④（1分） 59.1（1分）
（4）降温结晶（1分）
24.（4分）
（1）一个铜原子（1分）
（2）氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳（或H+和CO2-结合生成HO和CO）（1分）
3 2 2
点燃
（3）4NH +3O ====2N +6H O（1分） 置换反应（1分）
3 2 2 2
25.（5分）
（1）HO（1分）
2
建筑材料（或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等，1分）
可燃性（或毒性或还原性，1分）
（2）Fe O+3CO == 高 = 温 ==Fe +3CO（1分）（Fe O、CuO等均可）
2 3 2 2 3 4
（3）CaCO +2HCl===CaCl +HO+CO ↑（1分）
3 2 2 2
26.（4分）
（1）纯碱、氯化铵（或碳酸钠、氯化铵）（1分）
（2）B C（1分）
通电
（3）使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收（1分）
（4）2NaHCO △ N aCO+H O+CO ↑（1分）
3 2 3 2 2三、（本题包括2小题，共22分）
27.（7分）
MnO
（1）2HO====22H O+ O ↑（1分）
2 2 2
反应物状态及反应条件相同（或都是固体与液体反应，且不需加热，1分）
气体的密度和溶解性（1分）
（2）①（1分）
②中装置不密闭生成的二氧化碳逸散空气中，没有称量计入反应后的总质量（1分）
（3）50mL（1分） 小于（1分）
28.（15分）
【提出猜想】CO+2NaOH===Na CO+ H O（1分）
2 2 3 2
【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论
NaCO+ CaCl = 2NaCl+CaCO
2 3 2
过量CaCl 溶液（1分）
2
或BaCl 溶液
2 ↓（1分）
3
或 NaCO+ BaCl = 2NaCl+BaCO ↓
2 3 2 3
酚酞试液（1分） 溶液变红色（1分）
【实验探究2】
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）避免二氧化碳溶解在水中而损耗，导致测定结果偏低（1分）
（3）没有（1分）
（4）48%（1分）
【提出问题3】
（1）溶解、过滤、蒸发（1分） 玻璃棒（1分）
（2）NaCO+Ca(OH) ==CaCO↓+2NaOH（或NaCO+Ba(OH) ==BaCO↓+2NaOH，1
2 3 2 3 2 3 2 3
分）
（3）大于（1分）
【实验反思】
（1）①②④⑤⑥（1分）
（2）检验中将NaCO 转化为NaCl，以排除对NaOH检验的干扰；除杂中是将NaCO
2 3 2 3
转化为产品NaOH （1分）
四、（本题包括2小题，共12分）29.（5分）
（1）A（1分） （2）430（1分） （3）40%（1分）
（4）700（1分） （5）4（1分）
30.（7分）
解： 设样品中铁的质量为x，生成铜的
质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
[
Fe + CuSO = FeSO + Cu ····················
4 4
·······1 分
56 160 152 64
x 160g×10% z y
56/160= x/160g×10% x = 5.6g ···························1 分
160/64=160g×10%/ y y = 6.4g ···························1 分
160/152=160g×10%/ z z = 15.2g ···························1 分
⑴样品中含铁的质量分数=5.6 g/6g× 100%=93.3% ····················1 分
⑵ a=6.4g+（6g-5.6g）=6.8g ······················1 分
⑶要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水质量为m。
15.2g /（5.6g + 160g – 6.4g + m）× 100% = 5%
m =144.8g ···························1 分
答：略
说明：1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和
计算结果不符合要求者共扣1分。
