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2014 年烟台市初中学生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的信息——元素周期表(部分)
族 ⅠA 0
周期
1 H 2 He
1 氢 氦
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 4
10
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F
Ne
2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟
氖
7 9 11 12 14 16 19
20
11 12 13 17 18
14 Si15 P16 S
Na Mg Al Cl Ar
3 硅 磷 硫
钠 镁 ⅢB ⅣBⅤBⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 铝 氯 氩
28 31 32
23 24 27 35.5 40
20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
19 K
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
4 钾
钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪
39
40 45 48 51 52 55 56 59 59 64 65 70 73 75 79 80 84
一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1.现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中,通过化学反应提供能量的是( )
2.饮食健康是人民群众普遍的生活需求。下列说法正确的是( )
A.碘元素摄入量不足易患骨质疏松症
B.维生素C缺乏会引起夜盲症
C.酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
D.奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇
3.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
4.2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。下列说法错误的是( )
A.利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源
B.利用海水的潮汐变化可以获得电能
C.电解水时,能量由化学能转化为电能
D.水通过三态变化实现天然循环,太阳为其提供能量
5.下列关于溶液的叙述正确的是( )
A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B.溶液中各部分性质相同
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
6.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是( )
A.液氮可用作制冷剂 B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.氦气可用来填充探空气球 D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
7.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识,错误的是( )
A.生活中常见物质的pH:
B.地壳中部分元素的含量关系:
C.部分元素原子序数关系:
D.空气中部分成分的体积分数关系:
8.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是( )
A.①③属于不同种元素 B.④属于离子,离子符号为Mg+2
C.②③的化学性质相似D.②表示的元素在化合物中通常显+1价
9.“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A.(NH ) SO 属于复合肥料
4 2 4
B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱
D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
10.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是( )
A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO 反应
2
C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应
二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是( )
A.内壁有CaCO 的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗
3
C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
12.下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( )
待鉴别的物质 鉴别方法
A 硬水和软水 加肥皂水
B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液 加氯化钡溶液
C 羊毛面料和腈纶面料 抽丝点燃闻气味
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加无色酚酞试液
13.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是:用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%
的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是( )
A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 gC.用50 mL量筒量取所需水的体积
D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
14.为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,其微观示意图如下所示:
下列说法正确的是( )
A.图中表示化合物的是“ ”
B.该反应类型为置换反应
C.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1
D.反应前后原子的种类和数目保持不变
15.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是( )
物质(括号内为杂质) 操作方法
A CO (HCl) 先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
2
B NaCl溶液(Na CO ) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
2 3
C CuSO 溶液(H SO ) 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
4 2 4
D 铁粉(锌粉) 加过量FeSO 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
4
16.2014年4月,兰州市局部自来水中苯(C H )含量严重超标,引发市民恐慌。苯的沸点为
6 6
80.1 ℃,熔点为5.5 ℃,难溶于水,有剧毒。下列有关苯的说法中正确的是( )
A.苯属于有机物
B.苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的
C.常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯
D.可通过加热蒸发的方法除去水中的苯
17.分别将下列各组物质的稀溶液混合,能共存且形成无色溶液的是( )
A.Na CO 、KCl、Ca(OH) B.FeCl 、HCl、MgSO
2 3 2 3 4
C.H SO 、NH Cl、KNO D.AgNO 、HCl、HNO
2 4 4 3 3 3
18.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在单质形式
B.甲能与盐酸反应生成H 而乙不能
2
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
19.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( )
A.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
20.为了测定液化气中丙烷(C H )在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个
3 8
封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是( )
A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素
三、填空与简答题(本题包括4个小题,共34分)
21.(9分)2013年12月14日21时11分,嫦娥三号成功着陆于月球表面,开始对月球
进行勘探。这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的
国家。
(1)嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂。工业上制取氧气、氢气的方法有:
①分离液态空气法制氧气:是利用空气中各成分的 不同进行分离的;
②水电解法制氢气:可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气,氢气在与电源
极相连的电极上产生;
③水煤气法制氢气:用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得 H 和
2
CO 。反应的化学方程式为 ,这个反应中发生还原反应的物质是
2
;
④ 氢 能 是 理 想 的 能 源 , 但 从 上 述 两 种 制 法 看 , 还 不 能 广 泛 使 用 的 原 因 是
。
(2)“嫦娥”和“玉兔”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或
银制成的薄膜,具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于
材料。
(3)“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe SiO ),还在月
2 4
球物质中捕获到来自太阳风的Ar—36、Ar—38。
①铁橄榄石中铁元素的化合价是 ;
②Ar—36与Ar—38在原子构成微粒上的不同点是 。
22.(9分)“2014青岛世园会”于4月25日正式开园,主题是“让生活走进自然”,倡导人与自然
和谐相处的绿色发展理念。
(1)下列做法不符合人与自然和谐相处的绿色发展理念的是 。
A.通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水,用于浇灌植物
B.在大型场馆的房顶设“光线导入”装置,减少场馆白天开灯的数量
C.景区鲜花大道覆盖用秸秆等废弃物再生的无土草皮,进行防尘、保湿
D.园区餐厅使用一次性木筷,以确保饮食卫生
(2)海洋植物馆门口,一棵金光闪闪的人造植物“黄金奇葩——金耐冬”格
外引人注目。它是以优质木材雕刻而成的,外贴纯度为99.7%的黄金箔。
黄金制成金箔是利用了黄金良好的 性,“金耐冬”长久不褪色,总
是金光闪闪是因为 。
(3)世园会植物馆号称亚洲第一大钢结构馆,拼装钢材杆件达到14 000多
根,所有杆件均为现场拼装焊接。
①焊接钢材杆件要先除锈。用稀盐酸除锈(Fe O )的化学方程式为
2 3
;②用氧气乙炔焊机焊接钢件时,要先调整乙炔(C H )和氧气的比例,氧气不能过量,如果氧气
2 2
过量,将导致焊接不牢。写出乙炔充分燃烧的化学方程式 ;请分析氧气
过量会导致焊接不牢的原因 ;
③植物馆内温热潮湿,为防止钢件生锈,请你写出一种可行的方法 。
23.(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,
将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的Ba(OH) 溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的
2
Na CO 溶液;d.过滤;e.蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na CO 溶液的作用是
2 3 2 3
除去 。
(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是
。
(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示:
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁,则
①、②两步的作用是 。
(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO 和NH Cl,NaHCO 结晶析出,
3 4 3
再加热NaHCO 制得纯碱。
3
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO 和NH Cl的化学方程式为 ;
3 4
②反应中生成NaHCO 和NH Cl的质量比为84∶53.5,NaHCO 和NH Cl的溶解度曲线如下
3 4 3 4
图 所 示 。 请 分 析 NaHCO 结 晶 析 出 而 NH Cl 没 有 结 晶 析 出 的 原 因 是
3 4
。
24.(6分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe O 粉末。Fe O 是由Fe2+、Fe3+和O2-按1∶2∶4的个
3 4 3 4
数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe O 粉末的流程简图。已知第④步反应中各元
3 4
素化合价保持不变。
铁粉 FeSO
4
溶液 Fe(OH)
2
沉淀
Na SO
2 4
溶液 Fe(OH) 沉淀
2Fe(OH) 沉淀
3
Na SO 溶液
2 4
(1)Fe O 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案,这不仅利用了Fe O 有磁
3 4 3 4
性,还利用了Fe O 是 色。
3 4
(2)第②步加入试剂X,生成Fe(OH) 的反应方程式为 。
2
(3)在第③步反应中要控制通入O 的量,以使生成的Fe(OH) 和Fe(OH) 的质量比等于
2 2 3
,才能确保最终生成Fe O 。操作Y的名称为 。
3 4
四、实验与探究题(本题包括3个小题,共25分)
25.(8分)2013年6月3日,吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸,造
成重大伤亡。液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH )是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比
3
空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。
(1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有 的物理性质。由液
氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有 的化学性质。
(2)写出上图中指定仪器的名称:a 。
(3)制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母,下同),收集装置应选择的是
。这种发生装置也可用于实验室制氧气,用该装置制氧气所用药品是 。
(4)根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 ;
。(列举两条)
26.(7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结
合图示回答有关问题。
装置一 装置二
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表。
硬质玻璃管中 反应前注射器中 反应后注射器中 实验测得空气中
空气的体积 空气体积 气体体积 氧气的体积分数
25 mL 15 mL 9 mL
(2)装置一和装置二中气球的位置不同, (填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是
。
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?(列举两条)
; 。
27.(10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”“释放CO ”,实现碳循环(如图所示)。
2 2某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如下装置探究上述设想的反应原理
是否可行。
(1)能证明装置A“释放CO ”的现象是 ;
2
(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ;
(3)上述反应结束后,小组同学对D中固体的成分进行探究,以证明是否“捕捉”到CO 。
2
【猜想与假设】
D中的固体可能为:Ⅰ.只有氧化钙;Ⅱ.氧化钙与碳酸钙;Ⅲ.只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据
此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,
其理由是 。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向
试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜
想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立,理由是
。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐
酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成他的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想Ⅱ成立
(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有
(填字母序号)。
A.原料易得
B.充分利用太阳能
C.释放出的CO 可作为资源加以利用
2
五、分析与计算题(本题包括2个小题,共11分)
28.(4分)2013年11月,某快递公司违反国家规定快递有毒化学品,因化学品泄漏,导致多人伤
亡,被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C H FO ),是有毒液体,
3 5 2
在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 。
(2)有人说这“都是化学惹的祸”,你如何评价? 。
(3)一般成人接触400 mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品
上含有氟元素57 mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯),通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
29.(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测
定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度,他们取9.3 g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中,加入
50 g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形
瓶中物质的质量关系如图所示。
求:(1)9.3 g样品中碳酸钠的质量。
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
答案全解全析：
1.A 发射航天飞机,其能量来源于燃料的燃烧,故发生了化学反应;水力发电、太阳能供热、风
力发电三项只是能量间转化,没有发生化学反应,故选A。
2.C 碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大,缺钙易患骨质疏松症,故A错误;维生素A缺乏会引
起夜盲症,故B错误;人体缺铁会造成贫血,所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血,故
C正确;塑化剂对人体有害,所以不能在奶茶中添加塑化剂,故D错误。
3.B 二氧化碳验满时,燃着的木条应该放在集气瓶口,故A错误;应用B图装置收集氧气时,
气体应从短管进长管出,故B正确;用滴管滴加液体时,滴管应竖直悬空于容器上方,故C错误;
测定溶液的pH时,不能把试纸直接浸入溶液内,故D错误。
4.C 制取氢气的最好方法是利用太阳光照射使水分解,故A正确。通过海水的潮汐变化可以
获得电能,故B正确。电解水时,能量由电能转变为化学能,故C错误。太阳为水的三态变化提
供能量,同时也实现了水的天然循环,故D正确。
5.B 溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液呈蓝色,故A错误;溶液具有均一性,溶液中各部分性
质相同,故B正确;饱和溶液只是对于某一溶质来说的,还可以溶解其他溶质,故C错误;物质
溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合
离子的过程,故D错误。
6.B 氮气的用途之一是作制冷剂,故A正确;氧气有助燃性,没有可燃性,因此不能作燃料,故
B错误;氦气密度比空气小,化学性质稳定,因此可用来填充探空气球,故C正确;二氧化碳是植
物进行光合作用必需的物质,故D正确。
7.D 食醋、雨水显酸性,pH都小于7,且食醋的酸性更强;食盐水为中性,pH=7;肥皂水显碱
性,pH大于7,与数轴关系一致,故A正确。地壳中所含各种元素的质量分数由大到小的顺序
为氧、硅、铝、铁,与数轴关系一致,故B正确。镁、铝、硅、磷的原子序数依次为12、13、14、15,
与数轴关系一致,故C正确。空气中各成分及体积分数约为氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳:0.03%,水蒸气和杂质:0.03%,氢气不是空气成分,故D错误。
8.D ①③的质子数都是17,两者属于同种元素,故A错误;④中质子数比电子数多2,是镁离
子,其符号应该是Mg2+,故B错误;②③的最外层电子数不同,化学性质不相似,故C错误;②最
外层电子数是1,化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子,所以②表示
的元素在化合物中通常显+1价,故D正确。
9.C (NH ) SO 中只含有氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥,故A错误;农作物所必需的营养元
4 2 4
素主要有氮、磷、钾三种,故B错误;磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱,故C正确;熟石灰是碱,
铵态氮肥遇到碱性物质时会生成具有刺激性气味的氨气,从而降低肥效,故D错误。
10.D 浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故A正确;氢氧化钠溶液容易与二氧化碳反应,需要
密封保存,故B正确;浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正确;生石灰易与水反应,不与氧
气反应,故D错误。
11.C 碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙,故A正确;碘能溶于酒精,故B正确;铜不与
稀硫酸反应,故C错误;洗洁精具有乳化作用,故D正确。
评析 洗涤玻璃仪器时,要根据实际情况确定洗涤方法(溶解法、物质反应法等),实际操作需
学生灵活掌握。
12.D A项,取样品,滴加肥皂水振荡,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故A正确;B项,取样
品,滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀的是硫酸铵,没有明显现象的是硝酸钾,故B正确;C项,取
样品点燃后,有烧焦羽毛气味的是羊毛面料,没有此气味的是腈纶面料,故C正确;D项,氢氧化
钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞试液变红,故D错误。
13.AC 溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶,故A
正确;称量氯化钠时,应在左、右两盘上放上相同大小的纸,氯化钠不可直接放到托盘上,故B
错误;需要水的质量为:50 g-50 g×6%=47 g,则水的体积为47 mL,选择50 mL的量筒来量取,
故C正确;若烧杯内壁附着有水,则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小,故D错误。
14.BD “ ”表示单质,故A错误;由反应的微观示意图可知,该反应由一种单质和一种化
合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故B正确;由反应的微观示意图
及质量守恒定律可知,该反应中反应物的分子个数比为1∶1,故C错误;根据质量守恒定律可知,
反应前后原子的种类和数目保持不变,故D正确。
15.CD CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应,故A错误;Na CO 与稀硫酸反应生成硫酸
2 2 3
钠引入了新杂质,故B错误;CuO能与H SO 反应生成硫酸铜和水,充分反应后过滤除去过量
2 4
的氧化铜,故C正确;过量FeSO 溶液与锌粉完全反应生成硫酸锌和铁,过滤、洗涤、干燥得纯
4
净的铁粉,故D正确。
评析 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件
(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.AD C H 是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故A正确;苯是由苯分子构成的,而不是
6 6
由原子直接构成的,故B错误;常温时苯为液态,虽然难溶于水,但不能用过滤的方法来除去水
中的苯,故C错误;因为苯的沸点低于水的沸点,所以可用加热蒸发的方法除去水中的苯,故D
正确。
17.C Na CO 和Ca(OH) 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,不能大量共存,故A错误;FeCl
2 3 2 3
的水溶液呈黄色,故B错误;C中各物质之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,故C正确;
AgNO 、HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸,不能大量共存,故D错误。
3
评析 本题考查了物质共存的问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看物质之间能否发生反
应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色。
18.D 自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在,说明了甲比乙活泼,故
A项不符合题意;甲能与盐酸反应而乙不能,说明甲的活动性比乙强,故B项不符合题意;甲能从乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的活动性比乙强,故C项不符合题意;根据化合价无法比较
金属的活动性,故D符合题意。
评析 比较两种金属的活动性强弱有多种方法,可以根据金属能否与酸或盐反应来比较,也可
以根据金属在自然界中的存在形态来判断,但是不能根据化合价来判断。
19.AB 一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,开始溶液的质量不断
增加,当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变,故A正确;氢氧化钠溶液先
和硫酸反应生成硫酸钠和水,故开始没有沉淀生成,当硫酸反应完后,氢氧化钠溶液再和硫酸
铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,沉淀质量不断增加,当CuSO 消耗完后,沉淀的
4
质量不再增加,故B正确;将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应,镁的金属
活动性大于铝,所以镁反应放出氢气的速率快,但是最终铝反应生成氢气的质量大于镁反应生
成的氢气,故C错误;向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释,溶液的酸性不断减弱,pH
不断增大,但是溶液的pH不会等于7或大于7,故D错误。
评析 此题是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确分析各个反应的过程,并结合图像
分析问题,对培养学生分析问题的能力有一定帮助。
20.A 根据质量守恒定律可得,4.4 g+12.8 g=7.2 g+4.4 g+a g,则a=5.6,故A正确;X在反应
前质量为0,反应后质量为5.6 g,是生成物,而不是该反应的催化剂,故B错误;4.4 g丙烷
(C H )中氢元素的质量为 4.4 g×[(1×8)/44×100%]=0.8 g,水中氢元素的质量为 7.2
3 8
g×[(1×2)/18×100%]=0.8 g,说明X中一定不含有氢元素,故C错误;二氧化碳中碳元素的质量
为 4.4 g×(12/44×100%)=1.2 g, 而 4.4 g 丙 烷 (C H ) 中 碳 元 素 的 质 量 为 4.4
3 8
g×[(12×3)/44×100%]=3.6 g,1.2 g<3.6 g,故X中一定含有碳元素,3.6 g-1.2 g=2.4 g≠5.6 g,故
X中还含有氧元素,故D错误。
21.答案 (1)①沸点 ②负
③C+2H O CO +2H 水
2 2 2
④制取氢气需要消耗大量的能源(其他合理答案也可)
(2)复合
(3)①+2 ②中子数不同(其他合理答案也可)
解析 (1)①分离液态空气法是根据组成空气的各成分的沸点不同加以分离的;②根据“正
氧负氢、氢二氧一”进行分析可知,与电源负极相连的电极上产生的是氢气;③根据题干信息
可知,该反应的反应物是碳和水蒸气,生成物是二氧化碳和氢气,条件是高温;氧化还原反应
中,C结合H O中的O生成CO ,H O失氧后生成H ,故H O为氧化剂,被还原;④制取氢气需
2 2 2 2 2
要消耗大量的能量,目前还不能广泛使用。(2)金或银属于金属材料,聚酰亚胺属于有机合成材
料,二者复合而成的材料属于复合材料。(3)①在Fe SiO 中,硅元素显+4价,氧元素显-2价,设
2 4
铁元素的化合价为x,则2x+(+4)+(-2)×4=0,x=+2;②同种元素的原子质子数相同,而质量数=
质子数+中子数,所以质量数不同的原因是中子数不同。
22.答案 (1)D
(2)延展(或展) 金的性质稳定
(3)①Fe O +6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
②2C H +5O 4CO +2H O
2 2 2 2 2
高温下过量的氧气会将铁氧化
③刷油漆(其他合理答案也可)
解析 (1)A项,通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水,用于浇
灌植物,既节约资源,又能保护环境,符合绿色发展的理念;B项,大型场馆的房顶设“光线导入”装置,充分利用太阳能,节约资源,保护环境,符合绿色发展的理念;C项,景区鲜花大道覆
盖用秸秆等废弃物再生的无土草皮,进行防尘、保湿,节约资源,符合绿色发展的理念;D项,使
用一次性木筷,浪费资源,不符合绿色发展的理念。(2)黄金可以被做成极薄的金箔,主要是因
为黄金的延展性好;总是金光闪闪是因为金的化学性质稳定。(3)①氧化铁与稀盐酸反应生成
氯化铁和水,该反应的化学方程式为Fe O +6HCl 2FeCl +3H O;②乙炔燃烧的反应物是
2 3 3 2
乙炔和氧气,生成物是二氧化碳和水,反应条件是点燃,化学方程式为 2C H +5O
2 2 2
2H O+4CO ;高温下,氧气过量,会形成不牢固的金属氧化物;③涂漆可以防止钢件生锈。
2 2
23.答案 (1)a、c、d、b、e CaCl 和过量的Ba(OH)
2 2
(2)蒸干没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液,没有白色沉淀出现等合理答案也可)
(3)② 富集氯化镁
(4)①NH +CO +NaCl+H O NaHCO +NH Cl
3 2 2 3 4
②生成的NaHCO 质量比NH Cl多而溶解度比NH Cl小,先达到饱和
3 4 4
解析 (1)要除去粗盐中含有的杂质,可以先加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁,再加过量的
Na CO 溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡,通过过滤把不溶于水的物质除去,加适量的盐
2 3
酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,通过蒸发除去氯化氢和水;(2)蒸馏水是纯净物,蒸干后不留
任何痕迹,即蒸干后没有晶体析出;(3)反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,属于
中和反应;海水中除含MgCl ,还有NaCl等溶质,经反应可提纯富集MgCl 。(4)氨碱法制纯碱
2 2
过程中氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成 NaHCO 和 NH Cl,化学方程式为
3 4
NH +CO +NaCl+H O NaHCO +NH Cl;其中 NaHCO 和NH Cl 的质量比为 84∶53.5,且
3 2 2 3 4 3 4
NH Cl的溶解度大于NaHCO ,所以碳酸氢钠结晶析出,氯化铵不会结晶析出。
4 3
24.答案 (1)黑(1分)
(2)FeSO +2NaOH Fe(OH) ↓+Na SO (2分)
4 2 2 4
(3)90∶214(或45∶107)(2分) 过滤(1分)
解析 (1)四氧化三铁是黑色的固体,而Fe O 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑
3 4
色的字迹或图案;(2)通过题中的反应原理可以看出,硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚
铁和硫酸钠溶液,根据复分解反应发生的特点可知,X 是氢氧化钠溶液,化学方程式为
FeSO +2NaOH Fe(OH) ↓+Na SO ;(3)Fe O 是由Fe2+、Fe3+和O2-按1∶2∶4的个数比构
4 2 2 4 3 4
成的,依据质量守恒定律可知,通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是1∶2,所以
生成的Fe(OH) 和Fe(OH) 的质量比为(56+17×2)∶[2×(56+17×3)]=45∶107。经过操作Y后,
2 3
得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液,所以操作Y的名称为过滤。
评析 在解此类题时,首先分析题中的反应原理,然后结合题中所给的知识和学过的知识逐一
进行解答。
25.答案 (1)溶于水 可燃性(其他合理猜测也可)
(2)分液漏斗
(3)A C 高锰酸钾(或氯酸钾等合理答案也可)
(4)用湿毛巾捂住口鼻 尽量贴近地面逃离(其他合理答案也可)
解析 (1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有溶于水的物理性质;
液氨发生化学爆炸说明其具有可燃性。(2)根据常见仪器的名称可知:a为分液漏斗。(3)实验
室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,应用固固加热型气体发生装置,故选用A装
置;氨气(NH )密度比空气小,易溶于水,因此只能用向下排空气法收集;如果用加热高锰酸钾或
3
氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气就需要A装置。(4)液氨是一种有刺激性气味的气体,密度
小于空气,具有可燃性,所以泄漏时正确的逃生方法是:用湿毛巾捂住口鼻;尽量贴近地面逃离。
评析 气体发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。
26.答案 (1)15%
(2)装置二 能让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应
(3)铜粉的量不足 未待装置完全冷却至室温就读数(其他合理答案也可)
解析 (1)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为
×100%=15%;(2)装置二与装置一比较,装置二中的气球在硬质玻璃管的后部,更易
让空气流通,氧气与铜能充分反应;(3)在测定空气中氧气的体积分数时,实验后发现测定氧气
的体积分数低于五分之一,可能的原因有:①铜粉的量不足,没有将氧气消耗尽;②装置漏气;③
实验中未冷却至室温就读数等。
27.答案 (1)C中澄清的石灰水变浑浊
(2)防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内(炸裂试管)
(3)①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙,不会出现气泡
③
实验步骤 实验现象
取少量D中固体加入试管中,加水振
溶液变红
荡,滴加无色酚酞试液
有气泡产生
再向试管中加入足量的稀盐酸
(4)A、B、C
解析 (1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以能证明“释放CO ”的现象是C中的澄清石
2
灰水变浑浊。(2)撤掉酒精喷灯后,A装置内的压强变小,所以装置 B的作用是防倒吸。(3)氧化
钙与水反应生成的氢氧化钙微溶,也会出现不溶物,所以甲同学的实验不足以证明猜想Ⅲ成立;
氢氧化钙也能和稀盐酸反应,滴加少量稀盐酸,稀盐酸只与氢氧化钙反应,即使有碳酸钙也不
会产生气泡。(4)观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳,反应条件是光照,因此有
原料易得且可循环利用和充分利用太阳能的优点,且释放出的CO 可作为重要资源加以利用。
2
评析 本题属于信息题,考查了有关二氧化碳、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等的性质和用途,难
度不大,依据已有的知识结合题目信息分析即可。
28.答案 (1)36∶5∶19∶32(1分)
(2)化学品有利于社会的发展,改善了人民生活,造成事故是因为管理不善或使用不当(科学技
术有两面性等合理答案均可)(1分)
(3)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为19/92(1分)
物品上的氟乙酸甲酯质量为57 mg÷(19/92)=276 mg<400 mg(1分)
答:不会引起急性中毒。
解 析 (1) 氟 乙 酸 甲 酯 中 碳 、 氢 、 氟 、 氧 四 种 元 素 的 质 量 比 为
(12×3)∶(1×5)∶19∶(16×2)=36∶5∶19∶32;(2)化学品有利于社会的发展,改善了人民生活,造成事故
是因为管理不善或使用不当;(3)某物品上含有氟乙酸甲酯的质量为 57 mg÷( ×100%)=276
mg,276 mg<400 mg,不会引起急性中毒。
评析 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
29.答案 解:由图中的质量关系可知:
产生CO 的质量是(9.3 g+50 g+50 g)-107.1 g=2.2 g(1分)
2
设9.3 g样品中Na CO 的质量为x,与Na CO 反应的HCl的质量为y,与NaOH反应的HCl
2 3 2 3
的质量为z。
Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑(1分)
2 3 2 2
106 73 44
x y 2.2 g
= =
x=5.3 g(1分)
y=3.65 g(1分)
NaOH + HCl NaCl+H O(1分)
2
40 36.5
9.3 g-5.3 g z
= z=3.65 g(1分)
稀盐酸的质量分数为 ×100%=14.6%(1分)
答:9.3 g样品中Na CO 的质量为5.3 g,稀盐酸的质量分数为14.6%。
2 3
解析 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气
体会造成物质的总质量减少,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量,进而可以根据化学方
程式计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量,即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
