文档内容
班级 姓名 学号 分数
人教版化学九年级下期中模拟卷（一）
（时间：60分钟，满分100分）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）
1、【2020湖南衡阳】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，
其中酸性最强的是（ ）
体液 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9~1.5 6.6-7.1 7.1~7.3 7.5-8.0
A.胃液 B.唾液 C.胆汁 D.胰液
【答案】A
【解析】
可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH<7时，呈酸性，当
pH>7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。
根据题中四种物质的pH可知，胃液的pH最小，所以它的酸性最强。
故选A。
2、【2020山东临沂】溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.白酒 B.蒸馏水 C.医用酒精 D.生理盐水
【答案】B
【解析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故B不正确；
C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。
3、【2020辽宁抚顺】将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（
）
A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】C
【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴
标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如
果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带
着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
4、【2019四川眉山】下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NHNO C．浓硫酸 D．NaCl
4 3
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。
故选：D。
5、【2020江苏淮安】金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B.武德合金的熔点比其成分金属高
C.日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
【答案】C
【解析】A、不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；
B、合金的特征是熔点低、硬度大，故武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；
C、日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；
D、“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。
故选：C。
6、【2019四川攀枝花】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气
体产生。这种气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫
【答案】A【解析】稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。
故选：A。
7、【2020湖南衡阳】溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于
水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题
意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
8、【2020湖南郴州】生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.白醋 B.橘子汁 C.料酒 D.炉具清洁剂
【答案】D
【解析】A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
9、【2020黑龙江牡丹、鸡西】将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，
如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg
【答案】A
【解析】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn>H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知 Mg>Mn；又在金属活动顺序表中 CuMn>Cu，故选A。
10、【2019湖北荆州】已知化学反应：X+YSO = Y+XSO，根据此反应信息判断正确的是（ ）
4 4
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】根据X+YSO = Y+XSO 判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故选C。
4 4
11、【2020四川达州】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（
）
A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B.t℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
1
C.在t℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g
2
D.t℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
2
【答案】D
【解析】由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，a
物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使 a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，
c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故 A不正
确；
B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故B不
1
正确；
C、在t℃时，a物质的溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为
2
，则充分溶解，所得溶液质量为 ，故C不正确；D、t℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大
2
到小的关系是a>b>c，故D正确。故选D。
12、【2020湖南怀化】高炉炼铁的主反应为 。下列有关说法正确的是（
）
A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B.CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO 反应产生
2
C.所得产物为生铁，含碳量比钢低
D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放
【答案】B
【解析】A、反应中CO得氧变成CO 发生氧化反应，Fe O 失氧变成Fe发生还原反应，所以这个反应是氧
2 2 3
化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反
应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为： ；并转化成CO，反应为： ，
符合题意；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；
D、高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选B。
13、【2019山东东营】夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目
的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
【答案】B
【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是
降低养殖池内水的温度，故选项错误。
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，
故选项错误。
故选：B。14、【2020山东滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感
器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是KSO 和HSO
2 4 2 4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图
中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是 KSO 和
2 4
KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验
是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其
他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH
继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。
15、【2020山东威海】氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。
氢氧化钠 碳酸钠
溶剂
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 难溶 难溶
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
.
A 氢氧化钠易溶于水和酒精B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C. 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
【答案】C
【解析】A、由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均
大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；
B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；
C、40℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为： ，符合题意；
D、 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。
故选C。
16、【2019湖南郴州】下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO 与稀盐酸 C．CuSO 与KOH D．AgNO 与NaCl
3 4 3
【答案】D
【解析】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。
B、CaCO 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。
3
C、CuSO 与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。
4
D、AgNO 与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。
3
故选：D。
17、【2020山东潍坊】将一定量金属M加入到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体
4 4
滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO═Cu+MSO
4 4
【答案】B
【解析】A、将一定量金属M加入到ZnSO 和CuSO 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤
4 4
液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的
金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，故选项说法错误。
B、若M能与硫酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中中的溶质是M的硫酸盐，可能只含一种溶质，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M，故选项说法错误。
D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应M+CuSO═Cu+MSO，故选项说法错误。
4 4
故选：B。
18、下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A．空气中有二氧化碳，氢氧化钾暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质，故 A
正确；
B．石蕊溶液与酸碱的颜色反应为酸红碱蓝，故B错误；
C．碱溶液不能与金属氧化物反应，故C错误；
D．氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不一定一样，即使体积一样，含有的氢氧化钾和硫酸分子不一定为 2:1，
因此不一定恰好完全反应，故D错误。
故选A。
19、【2020湖南邵阳】下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl NaCl NaOH KCl
3
B.CuSO Ba(OH) HCl HNO
4 2 3
C.NaSO BaCl NaCO HNO
2 4 2 2 3 3
D.Ca(OH) KCO CaCl NaCl
2 2 3 2
【答案】C
【解析】A、四种溶液中FeCl 溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入 FeCl 溶液，
3 3
有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液（因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀），无沉淀生成的
是NaCl和KCl溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项A不正确；
B、四种溶液中CuSO 溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO 溶液，有沉
4 4
淀生成的是Ba(OH) 溶液（因为氢氧化钡和CuSO 反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀），无沉淀生成的
2 4
是HCl和HNO 溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项B不正确；
3
C、虽然NaSO 、BaCl 、NaCO、HNO 四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两混合，就可鉴别
2 4 2 2 3 3出来。四种溶液中只有NaCO 溶液能跟BaCl 溶液生成沉淀，跟HNO 反应生成二氧化碳气体，不和
2 3 2 3
NaSO 溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项C正确；
2 4
D、Ca(OH) 、KCO、CaCl 、NaCl四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能鉴别出KCO 溶
2 2 3 2 2 3
液和NaCl溶液，因为只有KCO 溶液能和Ca(OH)、CaCl 溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都
2 3 2 2
不反应，但Ca(OH)、CaCl 溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项D不正确。故选C。
2 2
20、【2020江苏连云港】20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操
作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【解析】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为
，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化
钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那
么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，
100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
二、填空题（5小题，每空2分，共36分）21、【2020湖南株洲】青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一
种照明用台灯。
（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的______________性。
（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质______、
________。
【答案】 (1).延展性；(2).铜质插头；导电性
【解析】（1）铝具有延展性，所以铝块能形成铝箔。
（2）铜具有导电性，因此可制成图片中铜质插头。
22、【2020湖南益阳】根据NaC1和KNO 的溶解度曲线图回答下列问题。
3
（1）50℃时，KNO 的溶解度是_________g；
3
（2）NaCl和KNO 的溶解度受温度影响较大的是_______（填化学式）；
3
（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g；
（4）将20℃时的NaCl和KNO 饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是：
3
NaCl________KNO（填“>”、“=”或“<”）。
3
【答案】(1).85.5；(2).KNO；(3).68；(4).＞
3
【解析】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；的
（2）由图可知，硝酸钾 溶解度受温度影响较大，故填：KNO；
3
（3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g硝酸钾，故
20℃时，将20gNaCl加入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后，所得溶液的质量是68g；
（4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，20℃时的NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于该温
度下KNO 饱和溶液的溶质质量分数，分别升温至50℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶
3
液，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl＞KNO。
3
23、【2020黑龙江齐齐哈尔】铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成
铁和水，写出该反应的化学方程式 。该反应中发生还原反应的物质是
，该反应的基本反应类型是 。
【答案】 (1). (2). Fe O（或氧化铁） (3). 置换反应
2 3
【 解 析 】 氧 化 铁 与 氢 气 在 高 温 条 件 下 反 应 生 成 铁 和 水 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
，该反应中，反应后铁元素化合价降低，故发生还原反应的物质是 Fe O
2 3
（或氧化铁），此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。
24、归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质
进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题，（已
知：CaCl 溶液呈中性，CaCl+NaCO═CaCO↓+2NaCl）。
2 2 2 3 3
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，然后观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中
含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上
层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能
含有的溶质是 ；【答案】（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；
【解析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，
观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀
盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化
氢；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与
乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸
钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；
底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含
有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；
25、【2020湖南湘潭】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
1
（2）t℃时，甲物质的溶解度为____g。
2
（3）将t℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为
2 1
_______。
【答案】(1).丙；(2).60；(3).乙＞甲＞丙；
【解析】
（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
1
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t℃时，甲物质的溶解度为60g。
2
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，
2
t℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t℃，甲、乙析
1 2 1
出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温
度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。三、实验探究（1小题，每空2分，共14分）
26、【2020黑龙江龙东】兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 __________ __________ 无明显现象
氢氧化钠能与硫酸铜发
实验结论 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应
生反应
（1）实验一的现象： 。
（2）实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式: 。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并
振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反
应的化学方程式为 。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发
生了化学反应呢? （本实验中忽略CO 溶于水）
2
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO，然后向所得溶液中加入 溶液，
2
当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【 答 案 】 (1). 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 溶 液 由 蓝 色 变 为 无 色 ； (2). 溶 液 中 有 气 泡 产 生 ； (3).
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ；(4).红；2NaOH+H SO =Na SO +2H O；(5).气球膨胀；足量稀盐酸；有
4 2 2 4 2 4 2 4 2
气泡产生
【解析】（1）实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能
观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色
变为无色；
（2）实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以能观察到的现
象是：溶液中有气泡产生。故答案为：溶液中有气泡产生；
（3）通过分析可知，实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ；
4 2 2 4
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸
后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，
溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：
红、2NaOH+H SO =Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
（5）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则
气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断
膨胀。所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：气球膨胀；
②为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应，可以滴入盐酸。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是反
应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐
酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，
溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、
有气泡产生（答案合理即可）。
四、分析与计算（1小题，每空2分，共10分）
27、【2020四川达州】为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取
20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量
如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
.
生成气体的总质量/g 0.05 m 015 0.20 0.20
请完成下列问题：（1）表中m的值为 ；
（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
【答案】（1）0.10（2）67.5％（3）9.8％
【解析】分五次加入稀硫酸后，第1次，氢气是0.05g，第3次的氢气总质量是0.15g，比第1次氢气质量
增加，说明第2次锌没有完全反应，氢气也增加0.05g，总量为0.10g，即m为0.10g；根据锌和稀硫酸反
应的化学方程式和生成氢气的总质量计算锌的质量，然后计算银、锌合金中银的质量分数；再根据第1次，
加入稀硫酸25g完全反应，产生氢气0.05g，代入锌和稀硫酸反应的化学方程式，计算硫酸的质量，最后计
算硫酸的溶质质量分数。
（1）由分析知：m为0.10g；
（2）设锌的质量为 ，
，解得 =6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）设硫酸的质量是 ，
