文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（徐州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合
题目的要求）
1．下列变化属于化学变化的是
A．氢氧化钠的潮解 B．石油的分馏
C．活性炭净化水 D．熟石灰变质
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；
B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；
C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化；
D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变
化。
故选：D。
2．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成
灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是
A．较多“蜃”加入水中温度无明显变化 B．“蛎房”的主要成分是CaCO
3
C．“煤饼”的主要作用是提供高温环境 D．“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应
【答案】A
【解析】A、蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，烧蛎房成灰时，即碳酸
钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，灰称为“蜃”，即为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该
反应放出大量热，所以较多“蜃”加入水中温度升高，故A说法错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，蛎房即牡蛎充，主要成分和石灰石的主要成分相同，都是碳酸钙，故
B说法正确；
C、“煤饼”的主要作用是提供高温环境 ，为碳酸钙分解提供高温环境，故C说法正确；
D、“蛎房成灰”，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分
解反应，故D说法正确；故选：A。
3．盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一，某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），以下关于该
溶液配制的说法正确的是
A．需称取NaCl的质量为4.5g
B．用100mL量筒量取50mL水
C．溶解时玻璃棒作用是加速溶解
D．装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低
【答案】C
【解析】A、用50.0g水配制0.9%的氯化钠溶液，设需要氯化钠的质量为x，则 ，
x=0.45g，说法错误；
B、选择量筒遵循大而近的原则，用50mL量筒量取50mL水，说法错误；
C、溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，说法正确；
D、溶液具有均一性，装瓶时溶液有部分溅出，不影响所配制的溶液溶质质量分数，说法错误。
故选C。
4．我国科学家成功实现了用CO 和CH 合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
2 4
A．反应物、生成物均含有机物 B．反应中的最小微粒是原子
C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D．醋酸的化学式为C HO
2 3 2
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下转化为醋酸，该反应的化学方程式
为： 。
【解析】A、由分析可知，反应物为二氧化碳和甲烷，其中二氧化碳为无机物，甲烷为有机物，生成物
为醋酸，其为有机物，说法正确，不符合题意；
B、在化学反应中分子可分，原子不可分，故反应中的最小微粒是原子，说法正确，不符合题意；
C、醋酸是酸，其溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，说法正确，不符合题意；
D、根据分析可知，醋酸的化学式为C HO，说法错误，符合题意；
2 4 2
故选D。
5．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A．活性炭可用于净水，利用其具有吸附性
B．水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点
C．石墨可以做电极，利用石墨具有导电性
D．熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可用活性炭来净化水，故说法正
确；
B、水可以灭火，利用水可以降低可燃物的温度至着火点以下，故说法错误；
C、石墨可以做电极，利用石墨具有导电性，故说法正确；
D、熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性，故说法正确。
故选B。
6． 和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A． 的溶解度为36.2g
B． ℃时，NaCl和 溶液的质量分数相等
C． ℃时18g 加入到50g水中充分溶解，降温到 ℃析出10g晶体
D．若NaCl中混有少量 ，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl
【答案】C
【解析】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度，无法判断，故A不正确；
B、t ℃时，NaCl和NaCO 饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液状态，无法确定，故B不正
2 2 3
确；
C、t℃时，碳酸钠的溶解度是36.2g，所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体，t℃时，碳酸钠的溶解度
2 1
是16g，所以50g水中能溶解8g碳酸钠固体，故降温到 t ℃析出10g晶体，故C正确；
1
D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以若NaCl中混有少量NaCO，可采取蒸发结晶的方法
2 3
提纯得到NaCl，故D不正确。
故选C。
7．下列客观事实的微观解释正确的是
选
客观事实 微观解释
项
A 水通电生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子构成
B 酸碱盐溶液都能导电 因为酸碱盐都由离子构成
C 酸具有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子D Na、Na+化学性质不同 微粒中最外层电子数不同
【答案】D
【解析】A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别
重新组合形成氢分子、氧分子，水中不含氢分子和氧分子，故选项解释错误；
B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，酸碱盐溶液都能导电，是因为
酸碱盐溶液中都存在能自由移动的离子，故选项解释错误；
C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；
D、Na、Na+化学性质不同，是因为微粒中最外层电子数不同，故选项解释正确。
故选D。
8．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C H O。下列说法正确的是
6 14 6
A．甘露醇中氢元素的质量分数最高 B．甘露醇与碳酸所含元素种类相同
C．甘露醇中C、O元素质量比为1：1 D．甘露醇完全燃烧会生成有毒气体
【答案】B
【解析】A、甘露醇中C、H、O元素的质量比为： ，氧元素的质量分数最
高，不符合题意；
B、碳酸的化学式为：HCO，由化学式可知，碳酸和甘露醇均是由C、H、O三种元素组成，符合题
2 3
意；
C、甘露醇中C、O元素的质量比为： ，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甘露醇由C、H、O三种元素组成，故甘露
醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不会生成有毒气体，不符合题意。
故选B。
9．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B 除去N 中混有的少量O 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
2 2
C 检验NaCO 溶液中混有的NaSO 取样、滴加BaCl 溶液，观察现象
2 3 2 4 2
D 分离CaO和CaCO 的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
3
【答案】B
【解析】A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除
2
杂，故选项不能达到实验目的；
B、将混合气体通过足量灼热铜网，N 不与铜反应，Cu与O 加热能发生反应生成CuO固体，符合除杂
2 2
原则，故选项能达到实验目的；
C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取
样，滴加BaCl 溶液，碳酸钠和硫酸钠均会与氯化钡反应产生白色沉淀，故选项不能达到实验目的；
2D、CaO和CaCO 的固体混合物加水后CaO与HO反应发生反应产生Ca（OH），原物质被消耗，不
3 2 2
能达到分离目的，故选项不能达到实验目的；
故选：B。
10．氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是
资料：①MgCu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH 和MgCu 合金；
2 2 2
②MgH 和HCl反应的化学方程式为MgH +2HCl= MgCl +2H ↑
2 2 2 2
A．ZnFe O 中Fe的化合价为+2价
2 4
B．循环制氢反应中需不断加入ZnFe O
2 4
C．循环制氢体系中，理论上，每生成16gO，就能得到1gH
2 2
D．一定质量的MgCu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H 的质量比吸收的多
2 2
【答案】D
【解析】A、ZnFe O 中锌元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化
2 4
合物中正负化合价代数为0，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，得x=+3价，故选项说法不正确；
B、ZnFe O 在反应1中逐渐消耗，在反应2中又会逐渐合成，所以循环制氢反应中无需要不断加入，
2 4
故选项说法不正确；
C、由循环制氢体系可知，水在太阳能的作用下生成氢气和氧气，根据水中氢元素和氧元素的质量比
是1:8，理论上每生成16gO，能得到2gH，故选项说法不正确；
2 2
D、反应3中MgCu合金在一定条件下完全吸氢，生成MgH 和合金MgCu ，所得混合物与过量稀盐
2 2 2
酸充分反应，由于合金中的镁也能和稀盐酸反应生成氢气，因此放出氢气的质量大于吸收的氢气质
量，故选项说法正确。
故选D。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）
11．（5分）化学与生产、生活联系紧密。
（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有的性质是 （回答一条即可）。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（3）煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以 。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表
示）。【答案】（1）无毒或化学性质稳定
（2）乳化
（3） 降低水的硬度
（4） 4Al+3O =2Al O
2 2 3
【解析】（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有无毒、化学性质稳定的性质；
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；
（3）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验，煮沸
自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以降低水的硬度；
（4）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与HO、O 同时接触而导致；铝具有很好的抗腐蚀
2 2
性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化,
化学方程式为4Al+3O =2Al O。
2 2 3
12．某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：
。
（1）推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH< 的雨水。
（2）该电池充电时发生的化学反应属于 （填基本反应类型）；放电时电池将
能转化为电能。
（3）LiFePO 中铁元素与氧元素的质量比为 。
4
（4）某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是 。
【答案】（1）5.6
（2） 分解反应 化学
（3）7：8
（4）防止污染土壤和水源
【解析】（1）雨水呈弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。
（2）该电池充电时发生的反应由一种物质生成了两种物质，该反应属于分解反应。放电时，电池将
化学能转化电能。
（3）LiFePO 中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8。
4
（4）铅酸电池含有的汞、镉等重金属和酸性废液会污染土壤和水源，所以某些电动汽车的蓄电池报
废后要回收处理。
13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主
要成分为TiO）为原料生产钛金属的工艺流程如图所示。
2
（1）金红石属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）反应①的化学方程式为 。（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如 （写出一点即
可）。
【答案】（1）混合物
（2）
（3）置换反应
（4）硬度大（或抗腐蚀性强、密度小等，合理即可）
【解析】（1）金红石主要成分为TiO，此外还含有其它杂质，属于混合物；
2
（2）由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的
化学方程式为 。
（3）反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和化
合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）合金具有硬度大、抗腐蚀性好等优点；钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐
蚀、密度小等）。
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
14．（10分）结合下图回答问题。
（1）用高锰酸钾制取O，选用的发生装置是 （填序号）。反应的化学方程式为 。
2
（2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H，反应的化学方程式为 ，收集装置可选择 。
2
（3）用图1装置制取CO 并探究其性质。图2表示装置Ⅰ中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
2已知：此实验条件下NaCO 溶液的pH=11.6， NaHCO 溶液的pH=8.3。
2 3 3
①装置G的作用是 。
②装置H的作用是 。
③实验50 s时装置Ⅰ溶液中的溶质是 。
④实验150 s时显示器中曲线pH<7的原因是 。
【答案】（1） A
（2） E或F
（4） 检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 收集二氧化碳 NaCO、NaHCO 二氧化碳
2 3 3
和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7
【解析】（1）用高锰酸钾加热制取O，属于固体加热型，则选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分
2
解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
2
；
（4）①硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是
否除尽；
②装置H的作用是收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，则长管进气；③分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下碳酸钠溶液的pH≈11.6，碳酸氢钠溶液的
pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是NaCO、NaHCO ；
2 3 3
④实验150s时氢氧化钠已反应完，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7。
15．（15分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组
对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（ NH Cl
4
），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A．Cl B．NH C．SO D．CO
2 3 2 2
任务二：探究纯碱的性质——NaCO 溶液呈碱性
2 3
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 。②NaCO 在水中全部解离出 和
2 3
。 ③CaCl 溶液呈中性， 、 对溶液的酸碱性没有影响。
2
【提出猜想】
（3）猜想一：HO单独起作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性。
2
猜想二： 与HO作用，产生较多的 ，使溶液呈碱性。
2
猜想三： 。
【实验探究】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶 猜想一不成
溶液无明显变化
液 立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚 猜想二不成
溶液无明显变化
酞溶液 立
（3）①向试管中加入一定量的NaCO 溶液，滴入2 ①
2 3
滴酚酞溶液 ②有白色沉淀生成溶液由红 猜想三成立
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl 溶液至过量 色变无色
2
【交流与讨论】
（5）实验操作（3）中加入CaCl 溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是 （用化学
2
方程式解释）；
【解释与结论】同学们和老师交流，得知 和HO作用，产生较多的 和另一种阴离子。
2
【拓展与延伸】（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：NaCO 溶液中
2 3
含有的阴离子是 、 、 。
任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：
Ag+ 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
（7）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
（8）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当
两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO ），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似
2
等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
（9）通过计算判断该纯碱样品的等级 （写出计算过程）（5分）。
【答案】（1）盐
（2）BD
（3）碳酸根离子（ ）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
（4）溶液变红色
（5）NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（6） OH-或 或OH-（与前一空对应，不能写成相同）
（7）标准比色卡
（8）b
（9）消耗氯化氢的质量=1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g；
设纯碱中碳酸钠的质量为x；x=1.961g
纯碱中碳酸钠的质量分数= ；
根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品。
答：该纯碱样品的等级为合格品。
【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律知，化学变化前后元素种
类不变，生成物中多出了氮元素、碳元素，故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，故选
BD；
（3）碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子（ ）和水作用，
产生较多的OH-，使溶液呈碱性；
（4）猜想三成立，则是碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，向试管中加入一定量的NaCO 溶液
2 3
滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl 溶液，氯化钙
2
会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失。
（5）实验操作（3）中加入CaCl 溶液至过量后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳
2
酸钠完全消耗，碱性消失，反应的化学方程式为：NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（6）由题目信息知，碳酸根和水作用，产生较多的氢氧根和另一种阴离子，根据所学知识，另一种
阴离子为碳酸氢根，故推理可得出：NaCO 溶液中含有的阴离子是 、OH-、 ；
2 3
（7）测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比；
（8）取纯碱样品，加水溶解，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化
碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸。
故选b。
（9）见答案。
