文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（重庆卷）
化 学
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列是重庆三峡博物馆的藏品，其制作工艺属于化学变化的是（ ）
A.雕花 B.石刻 C.炼铜 D.刺绣
【答案】C
【解析】雕花、石刻、刺绣均没有新物质产生，属于物理变化；炼铜有新物质铜生成，属于化学变化。
故选C
2. 2023年12月，华能石岛湾高温气冷堆核电站完成168小时连续运行考验，正式投入商业运行。标志着
我国在第四代核电技术领域达到世界领先水平。此核反应堆使用了性质很稳定的一种气体替代水作为冷却
剂。该气体最有可能是（ ）
A.氮气 B.氦气 C.二氧化碳 D.氧气
【答案】B
【解析】氦气化学性质最稳定，沸点最低，能够快速降温；故选B
3．在下列化肥中，含植物必需营养元素最多的是（ ）
A. (NH)HPO B.Ca(H PO ) C.NHNO D.KSO
4 2 4 2 4 2 4 3 2 4
【答案】A
【解析】植物营养素是N、P、K，A选项含有氮元素和磷元素，其余选项均含一种元素。故选A
4．每年3月22日是世界水日。下列关于水的说法错误的是（ ）
A.常温下纯净水的pH=7 B.自然界的水都是混合物
C.肥皂水可以使硬水软化 D.电解水时正负极气体体积比为1：2
【答案】C
【解析】A.常温下纯净水显中性，pH=7.故A正确；B.自然界的水均为混合物，故B正确；C.肥皂水是用
来检验硬水和软水，无法降低水的硬度，故 C错误；D.电解水生成氢气和氧气，正极是氧气负极是氢气，
正负极气体体积比是1：2.故D正确。故选C
5．化学与生活密切相关。下列做法合理的是（ ）A.用纯碱来治疗胃酸过多病 B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.过量使用化肥来提高粮食产量 D.油锅着火立即加大量水灭之
【答案】B
【解析】A.纯碱是碳酸钠，不适合治疗胃酸过多，故A错误；B.熟石灰可以改良酸性土壤,故B正确；C.要
适量使用化肥，不能过量，否则会污染土壤和地下水，故C错误；D.油锅着火不能用大量水灭，应该用锅
盖盖灭。故D错误。故选B
6．三星堆遗址出土大量珍贵文物，古蜀文明重回大众视线。下列说法错误的是（ ）
鸟型金饰片 青铜面具 象牙 丝绸残留物
A.制成金饰片说明导电性好 B.青铜面具属于合金制品
C.象牙中富含钙元素 D.丝绸主要成分为蛋白质
【答案】A
【解析】A.制成金饰片说明延展性好，故A错误；B.青铜属于合金，故B正确；C.象牙中含有钙元素，故
C正确；D.丝绸由蚕丝织成，主要为蛋白质，故D正确。故选A
7．氢气被誉为“最理想的能源”。下列实验室制取H。的有关操作正确的是（ ）
2
【答案】D
【解析】A.制备氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，故A错误；B.氢气密度小，用向下排空气法，故B错误；
C.干燥氢气，氢气要从长导管进入，短导管出，故C错误；D.氢气验纯是靠近火焰，故D正确。故选D
8．对饱和澄清石灰水进行下列操作，无明是现象的是（ ）
A.滴加稀盐酸 B.滴加酚酞 C.升温 D.通入CO
2
【答案】A
【解析】A.盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；B.酚酞与碱溶液变红；C,饱和氢氧化钙溶
液升高温度，溶解度降低，会析出晶体，溶液变浑浊；D.CO 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故选
2
A
9．饮用绿茶能抑制血压上升，这是由于绿茶中含有一种酸——单宁酸（C H O )。关于单宁酸，下列说
76 52 46
法错误的是（ ）
A.属于有机物 B.1个分子中含有23个氧分子C.能和氢氧化钠反应 D.在空气中充分燃烧生成 HO和CO
2 2
【答案】B
【解析】A.含有碳元素的化合物（除去CO、CO、碳酸盐等外）是有机物，故A正确；B,单宁酸是有分子
2
构成，分子是由原子构成，故B错误；C.单宁酸是一种酸，能与氢氧化钠反应，故C正确；D.单宁酸
（C H O )充分燃烧生成 HO和CO.故选B
76 52 46 2 2
10．硒被誉为“抗癌大王”。结合下图晒的有关信息，下列说法正确的是（ ）
A.硒的中子数是34
B.硒的原子结构示意图中a=8
C.硒是人体必需的微量元素
D.硒的原子质量是78.96
【答案】C
【解析】A.硒的原子序数是34，故错误；B.硒原子结构示意图中a=18，故错误；C.硒是人体必需的微量元
素，故正确；D.硒的相对原子质量是78.96，故错误。故选C
11．“中国芯”的主要原材料是高纯硅。下图是制备高纯硅的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A.该反应生成物有3种 B.反应中涉及的单质只有 1 种
C.该反应属于置换反应 D.参与反应的物质分子个数比为 1：3
【答案】C
【解析】根据意图可知，该反应的化学方程式是 SiCl +2H 4HCl+Si。A.生成物有HCl和Si，故A错误；
4 2
B.单质有H 和Si，故B错误；C.该反应符合置换反应的条件，故C正确；D.参与反应的物质分子个数比是
2
1：2，故D错误。故选C
12．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列
说法不正确的是（ ）
A.反应过程中有热量放出 B.40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液 D.该实验是将稀NaOH 溶液滴入稀盐酸中
【答案】C【解析】A.根据温度变化可知，该反应放热，故A正确；B.40s时，溶液pH小于5，显酸性，溶质为HCl
和NaCl，故B正确；C.氢氧化钠固体溶于水也放热，会对实验造成干扰，故C错误；D.根据pH变化情况
可知，该实验是将稀NaOH 溶液滴入稀盐酸中，故D正确。故选C
13．古罗马人发现用一种金属器皿盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味更纯正。已知：除酸过程中酸与金属
间发生了置换反应。下列有关推断错误的是（ ）
A.葡萄酒的pH<7 B.葡萄酒属于混合物
C.除酸过程的生成物之一为H D.该金属比铜更不活泼
2
【答案】D
【解析】A.葡萄酒中含有酸，其pH小于7，故A正确；B.葡萄酒属于溶液，是混合物，故B正确；C.除酸
过程是金属与酸反应，会产生氢气，故C正确；D.除酸过程发生置换反应，说明该金属活动性大于H，故
也比铜的活动性强，故D错误。故选D。
14. 明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
下列有关说法错误的是（ ）
A.已知“青矾”主要成分是 FeSO ·7HO，则其溶于水溶液呈浅绿色
4 2
B.己知“赤色”主要成分与赤铁矿相同，则该主要成分为 Fe O
2 3
C.已知“厂气”中的 SO 与 HO 反应生成 HSO ，则该反应为化合反应
3 2 2 4
D.“青矾烧”反应的化学方程式为2FeSO
4
·7H
2
O≜Fe
2
O
3
+2SO
3
↑+14H
2
O
【答案】D
【解析】A.“青矾”主要成分是 FeSO ·7HO，其水溶液是浅绿色，故A正确；B.“赤色”主要成分与赤
4 2
铁矿相同，赤铁矿主要成分为 Fe O ，故B正确；C.“厂气”中的 SO 与 HO 反应生成 HSO ，则该反
2 3 3 2 2 4
应为化合反应，故C正确；D.化学方程式及反应条件错误，故D错误。
故选D
15.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ）
编号 物质 杂质 所选用的试剂及操作方法
A KNO NaCl 蒸发结晶
3
B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的CuO粉末
C KCl KClO 加入MnO ，加热
3 2
D 烧碱 纯碱 加入适量石灰水过滤
【答案】D
【解析】A.除去硝酸钾中的氯化钠，应该是加热水配成饱和溶液，降温结晶，故 A错误；B.把主要物质
CO除掉了，故B错误；C.引入新的杂质二氧化锰，故C错误；D.适量石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉
淀，过滤即可除去碳酸钠。故选D
16.向 AlCl 溶液中滴加 NaOH 溶液，发生的反应为：
3AlCl +3NaOH=Al(OH) ↓+3NaCl、Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O，已知溶液的导电性与溶液离子带电荷成
3 3 3 2 2
正比。对下列图像理解错误的是（ ）
A.c点沉淀质量最多
B.ac：ce=3:1
C.d点导电能力与b点相同
D.d点铝元素存在于沉淀和溶液中
【答案】C
【解析】A.根据图像可知，c点生成的氢氧化铝沉淀质量达到最大值，故A正确；B.设氯化铝溶液中AlCl
3
的质量为m。ac段消耗的氢氧化钠质量为x，生成氢氧化铝的质量为y。
AlCl +NaOH=Al(OH) ↓+3NaCl
3 3
133.5 120 78
m x y
133.5 120 78 120m 78m
= = x= y=
m x y 133.5 133.5
设ce段消耗氢氧化钠质量为z
Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O
3 2 2
78 40
78m
z
133.5
78 40
= 40m 120m 40m
78m z ，z= 。故ac：ce= ： =3:1。故B正确；C.根据溶液的导电性与溶液离
133.5 133.5 133.5
133.5
子带电荷成正比可知，b点溶液导电能力大于d点，故C错误；D.d点有沉淀氢氧化铝，及NaAlO ，故D
2
正确。故选C
二、填空题（本大题 5 个小题，共 21分）
17.(4分)重庆名菜“酸菜鱼”富含多种人体所需的营养元素。请用化学用语完成下列填空。
(1)鱼汤中的铁元素可预防贫血,它的符号是____。
(2)鱼汤中可预防骨质疏松的离子是 。
(3)鱼汤中含量最多的分子是 。
(4)鱼汤中的钾离子能调节人体的体液平衡,请画出钾离子的结构示意图 。
【答案】（1）Fe（2）Ca2+（3）HO（4）
2
【解析】补铁可预防贫血，故填Fe；（2）鱼汤中鱼骨含有钙元素可预防骨质疏松，故填Ca2+。（3）鱼汤中含有水，故填HO。（4）钾原子失去最外层电子数变为钾离子，结构为 。
2
18.(4分)人类的生产,生活离不开燃料。
(1)化石燃料包括天然气、煤和 。家用燃气热水器的工作原理如图所示,若“空气进气孔”被
部分堵塞,导致天然气燃烧不充分,会产生有毒气体一氧化碳,该反应的化学方程式为
。
(2)工业上常利用氢氧焰(氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰)切割金属。氢气属于清洁
燃料,是因为 。
(3)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是______（填序
号)。
A.风力发电 B.潮汐发电 C.太阳能发电
点燃
【答案】（1）天然气 2CH+3O 2CO+4HO（2）燃烧产物是水，无污染（3）ABC
4 2== 2
【解析】（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气；天然气不充分燃烧生成CO，故方程式是2CH+3O
4 2
点燃
2CO+4HO；（2）氢气燃烧生成水，产物无污染；（3）风力发电，潮汐发电，太阳能发电都是新能
== 2
源。
19.(4分)固体物质溶解于水后性质有一定变化。如NaCl和KNO 固体只表现两种物质的性质，若溶解于水
3
电离成 Na+、CI-、K+、NO -，还可以体现KCI和NaNO 的性质。
3 3
（1）氯化钠可以消除公路积雪，因为氯化钠溶液的凝固温度 （填“<”或“>”）0℃。
（2）将金属镍（Ni）放入稀硫酸中，溶液会慢慢变绿并产生气泡。将金属银放入氯化钯（PdCl ）溶液中，
2
金属表面有明显现象产生，推测溶液中还可能出现的现象是 。则镍、银、钯的金属活
动性由强到弱顺序为___________。
（3）银、铜等金属能溶解于稀硝酸，现将少量铜浸泡在稀硫酸中无明显变化，要使铜溶解可加入的物质
是
（填序号)。
A.KNO B.CaCl C. Na CO D.MgCl
3 2 2 3 2
【答案】（1）＜（2）白色沉淀产生 Ni＞Ag＞Pd（3）A
【解析】（1）氯化钠溶液的冰点低于0℃，不易结冰；银和氯化钯反应生成氯化银和单质 Pd，氯化银是
白色沉淀；金属活动性为Ni＞Ag＞Pd；（3）根据题干可知，溶液中离子可以体现两种性质，铜与硝酸能
反应，故溶液中需要氢离子和硝酸根离子，稀硫酸提供氢离子，还需要硝酸根离子，硝酸钾溶于水可提供硝酸根离子，故填A
20.（4分）在25℃时，分别向盛有200g 蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体甲和乙，充分溶解后恢复到原来
温度,所得溶液中溶质的质量与加入固体的质量关系如下图所示。
(1)25℃时，乙的溶解度为 ，若已知c点为不饱和浴液，则一定是指 的(填“甲”或“乙”）物
质。
(2)25℃时，将30g甲物质加入50g水中，所得溶液的
质量为___________g
(3)下列说法正确的是___(填序号)。
A.b 点时，甲、乙两溶液溶质的质量分数相同
B.25℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为 16.7%
C.将25℃的甲、乙饱和溶液降低相同温度，无法确定谁析出的固体多
【答案】(1)20g 甲（2）70（3）A
【解析】（1）25℃时，乙在b点恰好饱和，200g水中溶解40g固体，溶解度为20g；c点是随着加入固体
质量，溶质质量在变大，故为甲的不饱和溶液。（2）25℃时，甲的溶解度是40g，故30g甲加入50g水中
只能溶解20g，溶液质量是70g。
40g
（3）A.b点时甲、乙溶质质量分数均为 ×100%=16.7%，故A正确；B.乙在b点恰好饱和，其
40g+200g
40g
溶质质量分数为 ×100%=16.7%，故B正确；C.无法确定甲乙溶解度随温度变化情况，故无法
40g+200g
确定。故选ABC
21.(5分)中国研发出了一种令世界瞩目的材料——3200兆帕超级钢。钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是
Fe O)冶炼钢铁的主要工艺流程如下,请完成下列问题。
2 3
(1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 .
(2)请写出步骤②中赤铁矿冶炼得到铁的化学方程式： 。
(3)高炉气体中除SO 、CO、CO 外,主要成分还有 .
2 2
(4)步骤③中氧气的作用是 。
(5)步骤④中使用稀有气体——氩气的主要作用是使钢水循环流动,并使钢水各部分均匀混合。在该过程中,使用氩气而不继续使用步骤③中氧气的原因是 。
高温
【答案】（1）增大与空气接触面积，充分反应（2）Fe O+CO Fe+CO （3）氮气/N （4）降低生铁中
2 3 === 2 2
的含碳量（5）氩气化学性质不活泼，不会与钢水中的铁反应
【解析】（1）粉碎的目的就是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）CO还原氧化铁生成铁和
二氧化碳气体；（3）高炉气体中主要气体成分是氮气（4）生铁含碳量较高，此时通入氧气就是把生铁中
的碳反应，降低含碳量（5）氩气化学性质不活泼起到保护气作用，防止高温的铁再次被氧化。
三、实验题（本大题共 2 个小题，每空 1 分，共11分）
22.(6分)制取气体是重要学生实验。实验室里某小组同学在老师指导下，利用下列装置对制取O 和 CO 并
2 2
进行了探究。
（1）小王同学利用 A 制取 O，固体X应该是 (化学式)。
2
（2）小李同学用 B 制取 CO，实验桌上有以下 4 种固体，你建议他选择_____。
2
①生石灰 ②石灰石 ③纯碱 ④烧碱
（3）老师观察到小李的收集方法与小王的不同，则小王选择的收集装置是 。
（4）小明领取的药品是过氧化氢溶液和 MnO 来制气体，发生装置中发生反应的方式
2
，小明打算借用小李的一套装置，同时也想控制反应速度和进程，老师告诉小
明应该将仪器 更换成______(填仪器名称)。
MnO2
【答案】（1）KClO（2）②（3）C（4）HO HO+O↑ 长颈漏斗 分液漏斗
3 2 2=== 2 2
【解析】（1）A装置是固体加热型，试管中无棉花，故该固体是氯酸钾；（20实验室制取二氧化碳气体
是石灰石和稀盐酸，故选②；（3）小李收集的是CO 气体，小王是氧气，均可以用向上排空气法收集，
2
但是小李的收集方法不同且二氧化碳能溶于水，可推测小王用的是排水法，则小李是向上排空气法；
（4）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；要控制反应速度需要把长颈漏斗换成分液漏斗。
23.(5分)皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。化学兴趣小组对制作皮蛋的原料产生了兴趣,用少许
腌制皮蛋的原料进行了下列实验。【提出问题】无色滤液 B 中含有的溶质是什么？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是 NaCl， CaO 和草木灰(主要成分为KCO)的固体混合物。其中，
2 3
KCO 溶液呈碱性。
2 3
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液B于试管中，加
①
入过量的Ba(NO )，过滤 滤 液 B 中 含 有 的 溶 质 是
3 2
取少量步骤①中所得滤液于 、KCO、NaCl
2 3
② 溶液呈红色
试管中，加入少量酚酞溶液
【反思评价】
从节约药品的角度考虑,小周同学提出实验中加入 Ba(NO ) 溶液时,可将药品用量从“过量”改为“少量”,
3 2
小娜同学对此提出了相反的意见,你认为其原困是 .
【拓展探究】
将腌制皮蛋的原料投入盛有萘馏水的烧杯中,小娜同学发现有热量放出。请写出放出热量的化学反应方程式：
。
【生活应用】
1. 根据制作皮蛋的原料及其原理,请你谈谈食用皮蛋时要配以食醋进行调味的原因是 。
【答案】【实验探究】产生白色沉淀 KOH 【反思评价】加入少量Ba(NO ) ，不能除尽KCO ，碳酸
3 2 2 3
钾溶液呈碱性，会干扰KOH的检验。【拓展探究】食醋可以除去皮蛋中的碱性物质。
【解析】【实验探究】腌制皮蛋的原料配方是 NaCl， CaO 和草木灰,溶于水后CaO与水反应生成氢氧化
钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，无色澄清溶液里面一定有 KOH，NaCl，可能含
有碳酸钾、氢氧化钙，故将 Ba(NO ) 溶液加入B中，根据结论含有碳酸钾，可知碳酸钾会与硝酸钡反应
3 2
生成碳酸钡沉淀，现象是有白色沉淀生成。取少量步骤①的滤液，滴入酚酞，溶液呈红色，结合前面分析
可知溶质为KOH。【反思评价】 Ba(NO ) 溶液如果量少，就不会把碳酸钾除干净，碳酸钾溶液也呈碱性，
3 2
会干扰氢氧化钾的检验。【生活应用】制作皮蛋的原料含有碱性物质，用食醋中和调味，味道更好
四、计算题（本大题共 1 个小题，共 6 分）24.（6分）铜制品长期暴露在空气中会生成铜锈[Cu (OH) CO]。铜锈可用如下方法除去：
2 2 3
将某生锈的铜制品放入 100 g质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，铜锈恰好被除尽。发生反应的方
程式为：Cu (OH) CO+4HCI=2CuCl+3H O+ CO ↑.该铜制品中其他成分均不参与反应。试计算：
2 2 3 2 2 2
（1）Cu (OH) CO 中质量分数最大的元素是___________。
2 2 3
（2）若用36.5%的浓盐酸稀释成上述稀盐酸，计算需加水的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到 0.1%)。
【答案】（1）铜或Cu(2)80g（3）12.4%
【解析】（1）Cu (OH) CO 的相对分子质量是222，碱式碳酸铜中铜元素质量占比最大，故质量分数最大。
2 2 3
（2）设36.5%的浓盐酸的质量为m，则m×36.5%=7.3%×100g，m=20g，则要配制成100g7.3%的溶液需要
加水的质量是100g-20g=80g
（3）设反应生成绿化铜的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成水的质量为z
Cu (OH) CO+4HCl=2CuCl+3H O+ CO ↑
2 2 3 2 2 2
146 270 54 44
7.3g x z y
146 270 44
= = ，x=13.5g；y=2.2g；z=2.7g
7.3g x z
13.5g
反应后所得溶液中氯化铜的质量分数是 ×100%=12.4%
（100g-7.3g）+2.7g+13.5g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数12.4%
