文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（重庆卷）
化 学
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监看人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．下列一定属于化学变化的是（ ）
A．用汽油洗去衣服上的油污 B．用活性炭脱去色素制白糖
C．用浓硫酸在纸上写字 D．用铜锌熔合制黄铜
【答案】C
【解析】A.汽油清洗衣服上的油污是利用溶解性，故A错误；B.活性炭吸附性可以吸附色素和异味，故B
错误；C.浓硫酸在纸上写字是利用浓硫酸脱水性，使纸张碳化，发生化学变化，故C正确；D.合金的形成
属于物理变化。故选C
2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2030年实现碳中和，碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相
2
当，下列做法不利于实现此目标的是（ ）
A．大规模开采可燃冰作为新能源 B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料 D．用氨水捕集CO，将其转化为氮肥
2
【答案】A
【解析】A、应合理适量开采可燃冰作为新能源，不利于实现碳达峰目标，选项正确；
B、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 ，绿色植物吸收利用空气中二氧化碳，利于实现碳达峰目标，选项
错误；
C、用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料使用，利于实现碳达峰目标，选项错误；
D、用氨水捕集CO，将其转化为氮肥，有利于减少空气中二氧化碳含量，利于实现碳达峰目标，选项错
2
误；故选A
3．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．高海拔地区的空气中氧气的体积分数小于21%
B．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
C．人体呼吸过程吸入空气，呼出的气体中一定没有氧气
D．目前计入空气污染指数的项目不包含CO 和O
2 3
【答案】B
【解析】A.高海拔地区空气稀薄，单位体积内氧气含量相对减少，但空气中氧气的体积分数仍为21%，故
A错误；B.植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故B正确；C.人体呼吸是消耗氧气，呼出气体中氧气含量减少，不能说一定没有，故C错误；D.二氧化碳不属于大气
污染物，臭氧属于污染物，故D错误。故选B
4．下图所示是配制稀硫酸并制备氢气的实验，图中装置和实验操作均正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．收集氢气
【答案】C
【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故
图示实验操作不正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用
玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，且稀
释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故图示实验操作不正确，不符合题意；C.锌与稀硫酸反应
生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温型，可选择图示装置制取氢气，故图示实验操作正确，不符合题意；
D.导管伸入集气瓶太长，故D错误。故选C
5．水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．软水是指不含钙、镁化合物的水 B．可以用水溶解化肥磷矿粉
C．用pH试纸测定正常雨水的pH值约为5.6 D．电解水时，正负极产生的气体质量比是8：1
【答案】D
【解析】A.软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，故A错误；B.磷矿粉难溶于水，故B错误；C.pH试纸
范围是0—14，是整数，故C错误；D.电解水正极产生的氧气，负极产生的是氢气，根据方程式可知，气
体质量比是8：1，故D正确。故选D
6．学会用化学思维去认识和理解世界，让化学服务于人类。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠用于道路除雪 B．生石灰作补钙剂
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．食醋除锅锈
【答案】B
【解析】氯化钠溶于水冰点降低，可以除雪，故A正确；B.碳酸钙作补钙剂，故B错误；C.小苏打即碳酸
氢钠可以治疗胃酸过多，故C正确；D.食醋中含有醋酸，可以除去铁锈，故D正确。故选B
7．化学实验中时刻能体验到色彩之美，下列有关化学实验中的色彩变化不符合事实的是（ ）
A．将铁条放入适量硫酸铜溶液中，一段时间后溶液变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入到盛有氧气的集气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液充分反应后，溶液由黄色变为无色，生成红褐色沉淀
【答案】B
【解析】A.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，故A正确；B.硫在空气中燃烧是淡蓝色，氧气
中燃烧是蓝紫色，故B错误；C.镁条燃烧，放热，发出耀眼白光，产生白烟，故C正确；D.氯化铁与氢氧
化钠反应生成氢氧化铁沉淀，溶液有黄色变为无色，产生红褐色沉淀，故D正确。故选B
8．为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了安全知识竞赛。下列做法符合安全要求的是（ ）A．室内起火，打开所有门窗通风
B．进入地窖前进行灯火实验
C．皮肤上不小心沾到浓硫酸，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
D．甲醛水溶液浸泡海产品
【答案】B
【解析】A.室内起火，打开窗户会使空气流通。火会越烧越旺。故A错误；B.地窖中含有大量二氧化碳，
进入前要进行灯火实验检测二氧化碳的含量，故B正确；C.不小心沾到浓硫酸，立即用水清洗，涂上3%
—5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.甲醛有毒，不能浸泡海产品。故选B
9．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即错算也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方
法，其反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该方法有助于减缓温室效应加剧 B．该化学反应前后原子和分子数目不变
C．参加反应的反应物质量比是11：4 D．古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化
【答案】B
【解析】由图示可知，该反应为二氧化碳和甲烷反应生成酸醋，反应的化学方程式及各物质质量关系如下：
。
A.由于该反应用二氧化碳作反应物，所以该方法有助于减缓温室效应加剧，故A选项正确；
B.化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以在化学反应前后，分子一定改变，
原子一定不变，故B选项错误；
C.由分析可知，C选项正确；
D.粮食发酵属于缓慢氧化，故D选项正确；故选B
10．下图是硫酸氢钠溶于水后的微观图，分析预测硫酸氢钠的性质，其中合理的是（ ）
①将硫酸氢钠溶液滴入紫色石蕊试剂中，紫色石蕊变蓝试剂变红
②硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应
③硫酸氢钠溶液能与铜粉反应产生氢气
④硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应产生硫酸钡沉淀
⑤硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以具有酸的通性
A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①④⑤
【答案】B
【解析】①硫酸氢钠溶液中含有氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，故正确；②硫酸氢钠溶液中含有氢离子，
能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故正确；③铜使不活泼金属，不会产生氢气，故错误；④硫酸氢钠溶
液中含有硫酸根离子，遇到钡离子会产生沉淀，故正确；⑤硫酸氢钠溶液中虽然含有氢离子，但它不属于
酸，不具有酸的通性，故错误。故选B11．掷实心球是重庆市体育中考身体素质与运动技能测试项目。考试用的实心球外壳材质为橡胶，工业上
可用氯丁二烯（C HCl）合成橡胶。下列关于氯丁二烯说法正确的是（ ）
4 5
A．氯丁二烯由三个元素组成 B．氯丁二烯由10个原子构成
C．氯丁二烯中氢元素质量分数最小 D．氯丁二烯中碳、氢元素的质量比是12：5
【答案】C
【解析】A、 氯丁二烯由C、H、Cl三种元素组成，元素是宏观概念不能讲个数，此选项错误；
B、氯丁二烯由氯丁二烯分子构成，一个氯丁二烯分子由10个原子构成，此选项错误；
C、氯丁二烯中，C、H、Cl三种元素的质量分数比为：（12×4）（1×5）:35.5=48：5：35.5，所以氢元素
质量分数最小，此选项正确；
D、氯丁二烯中，碳、氢元素的质量比为：（12×4）（1×5）=48：5，此选项错误。
故选C
12．对比学习法是学习化学的常用方法。已知：木炭与氧化铜，一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生
反应。实验装置如下图，关于这两个实验说法不正确的是（ ）
A．两个实验中反应条件都是高温
B．两个实验中澄清石灰水都会变浑浊
C．两个实验中固体减少的质量都等于生成气体的质量
D．两个实验中金属氧化物都发生了还原反应
【答案】C
【解析】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二
氧化碳，反应条件都是高温，不符合题意；
B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，
都有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
C、木炭和氧化铜反应： ，根据质量守恒可知，生成的二氧化碳气体等于参加反
应的碳的质量和氧化铜失去氧的质量和，因为反应物均为固体，固体减少的质量为产生的气体质量。一氧
化碳和氧化铁反应： ，生成二氧化碳的质量等于参加反应的CO和氧化铜中失
去的氧的质量，因此生成二氧化碳的质量比固体减少的质量大，故C错误。D、这两个实验中，金属氧化
物都失去氧，属于氧化剂，被还原，发生了还原反应，故D正确。故选C
13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）
A．Fe3+、NO -、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO -、AlO-
3 3 2
C．NO -、Na+、 K+、CO2- D．NO -、K+、AlO-、OH-
3 3 3 2
【答案】B【解析】A、Fe3+、NO -、Cl-、Na+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，错误；B、HCO -能够与氢离
3 3
子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，正确；C、在碱性溶液中，NO -、Na+、K+、CO2-
3 3
之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，错误；D、NO -、K+、AlO-、OH-之间不发生
3 2
反应，在碱性溶液中能够大量共存，错误。故选B
14．传统文化蕴含着很多科学知识，对这些文化隐含的化学原理分析不正确的是（ ）
选项 出处 阐述 化学原理
A “自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸
《本草纲目》 令气........其清如水，未极浓烈，盖酒露 这里的“法”指蒸馏
也”
B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C 《 肘 后 备 急 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服
“渍”为浸泡溶解。“绞”为过滤
方》 之”
D 湖泊中的有机物发酵产生了易燃甲
《周易》 “泽中有火”，“上火下泽”
烷气体
【答案】B
【解析】A、由题干信息可知，这里的“法”指蒸馏，是利用蒸馏的方法获得酒精，不符合题意；
B、“丝”的主要成分是蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，符合题意；
C、“青蒿一握，以水二升渍”，这里的“渍”为浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，绞取汁，“绞”为
过滤，实现固液分离，除去杂质，不符合题意；
D、湖泊中有机物发酵能产生甲烷，甲烷具有可燃性，故“泽中有火”，“上火下泽”，不符合题意。
故选B
15．有一包白色固体粉末，可能含有CaCO 、FeCl 、BaCl 、NaSO 、NaCl、NaOH中的几种，取少量白
3 3 2 2 4
色固体进行如图实验。下列说法正确的是（ ）
A．白色固体一定含 FeCl
3
B．白色沉淀①②都含碳酸钙
C．无色溶液中的阳离子一定有 Na +、Ba 2+
D．白色固体中一定含 BaCl 、CaCO ，可能
2 3
含 NaOH、NaCl
【答案】C
【解析】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液，则一定没有氯化铁，氯化铁溶液为黄色，形成沉淀氢氧
化铁为红褐色。沉淀加入硝酸全部溶解，则不是硫酸钡沉淀，则氯化钡和硫酸钠不能共存。则沉淀为碳酸
钙。无色溶液通入二氧化碳产生白色沉淀，则溶液中有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成
碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡产生碳酸钡白色沉淀。有氯化钡则无硫酸钠。
所以一定有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡。一定没有氯化铁、硫酸钠，可能有氯化钠。
A、白色固体一定不含FeCl ，错误。
3
B、白色沉淀①是碳酸钙，白色沉淀②是碳酸钡，错误。
C、无色溶液中一定有氢氧化钠和氯化钡，则阳离子一定有Na+、Ba2+。正确。
D、白色固体中一定含碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡。一定没有氯化铁、硫酸钠，可能有氯化钠。错误。
故选C16．向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图像正确
的是（ ）
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
【答案】C
【解析】①向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，碳酸钙
和稀盐酸反应： ，100份的碳酸钙置换出44份二氧化碳，溶液质量逐渐
增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，错误；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，
符合题意；
③碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶剂的质量（包括反应生成的水和稀盐酸中的水）从
零开始逐渐增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，由于稀盐酸中含水，故溶剂质量继续添加，但是增加
幅度变小，不符合题意；
④碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体质量逐渐减小，待完全反应后，由于大理石中含
有杂质，固体质量不会减少至零，符合题意。
故正确的是②④。故选C
二、填空题（本大题 5 个小题，共 21分）
17．（4分）碳是人类最早利用的元素之一，请用化学用语填空
（1）保持C 化学性质的最小微粒是 ；
60
（2）构成纯碱的阴离子是 ；
（3）标出草酸钙（CaC O）中碳元素的化合价_______。
2 4
（4）冰镇碳酸饮料喝下后会出现打嗝情况，用化学方程式表示起原因 。
【答案】(1)C (2) (3) (4)
60
【解析】（1）保持C 化学性质的最小微粒是C 分子。故填：C 。
60 60 60
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为NaCO，阴离子是碳酸根离子。故填： 。
2 3
（3）化合物中钙元素显+2价，氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，可推
知碳元素显+3价，根据化合价的表示方法，草酸钙(CaC O)中碳元素的化合价表示为 。（4）冰
2 4
镇碳酸饮料喝下后会不断打嗝是由于碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
。故填： 。18．（4分）“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方
面越来越大的体现自己的价值。
（1）芝麻酱具有丰富的营养价值，图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中铁、硒是 元素（填“常
量”或“微量”）。
（2）瓶装芝麻酱表面上方有一层浮油，其作用是 。
（3）“西气东输”工程已经将天然气送入千家万户，很多地区管道煤气用户已经换上天然气。已知：
在同温同压下，等体积的气体所含分子数目相同。据此分析，相同体积的CO和CH 分别在氧气中充分燃
4
烧，消耗氧气较多的是 。
（4）1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成CO、CO 和HO的总质量是7.6g，若要
2 2
使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充 g的氧气
【答案】(1)微量 （2）隔绝氧气（3）甲烷/CH （4）0.4
4
【解析】（1）铁、硒是指微量元素。
（2）瓶装芝麻酱表面上方有一层浮油，是隔绝氧气，防止被氧化变质
（3）①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数，
一氧化碳充分燃烧化学方程式： ，甲烷完全燃烧化学方程式：
，该化学方程式也可书写为 ，由化学方程式可知：
相同分子数的一氧化碳和甲烷完全燃烧，消耗氧气的体积比=1:4，消耗氧气较多的是甲烷
（4）1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应(不完全燃烧)，生成物CO、CO 和HO的总质量为7.6g，依据质
2 2
量守恒定律可知：该反应消耗氧气的质量=7.6g-1.6g=6g
设1.6g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为
1.6g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量为6.4g，若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充氧气质量
6.4g-6g=0.4g
19．（4分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。（1）采矿：“其质黑色......愈经淘取”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需 （填“大于”或
“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分是SnO ， （填“易”或“难”）溶于水。
2
（2）冶炼：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（bèi，指鼓入空气）熔化”。已
知：SnO 在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体，反应的化学方程式是 ，
2
（3）使用：锡常与其它金属制成合金，目的是 （填“增大”或“减小”）硬度
【答案】(1) 小于 难 （2） (3) 增大
【解析】（1）在水中淘取锡砂，即通过过滤从水中滤出锡砂，故容器孔径小于锡砂颗粒大小；锡砂难溶
于水
（2）木炭和SnO 在高温条件下反应生成锡和一种有毒气体，根据元素守恒可知为一氧化碳，反应的化学
2
方程式为： ；
（3）合金硬度大于纯金属
20．（4分）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH 、CO 通入饱和
3 2
氯化钠溶液，发生的反应：NaCl+NH +CO =NaHCO↓+NHCl，过滤后滤液中主要含有NaCl、NH Cl两种
3 2 3 4 4
物质。如图为NaCl、NH Cl、NaHCO 三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
4 3
（1）60℃，50g水中加入30g NH Cl，充分搅拌，所得溶液的质量为 g
4
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体，采用以下操作的先后顺序是 （填序号）
①降温结晶 ②过滤 ③干燥 ④洗涤 ⑤蒸发浓缩
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温
至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙。下列说法正确的是 （填字母）
A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲＜乙
C.溶液的质量：甲＞乙 D.溶质的质量分数：甲=乙
【答案】（1）77.6（2）碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出（3）⑤①②④③（4）ABD
【解析】（1）60℃， NH Cl的溶解度是55.2g，在50g水中只能溶解27.6g，故50g水中加入30g NH Cl，
4 4
充分搅拌，所得溶液的质量是27.6g+50g=77.6g
（2）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和
结晶析出。
（3）氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故先后操作为：蒸发浓
缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）A．氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t℃，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱
和溶液，正确；
B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸
发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的
质量：甲<乙，正确；
C．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则
氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲<乙，错误；
D．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。故选ABD21.（5分）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产氮肥
硫酸铵[(NH )SO ]的工艺流程如下：
4 2 4
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
（3）该工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 (答一点即可)。
（4）消耗17gNH 理论上制得(NH )SO 的质量为 g。
3 4 2 4
（5）施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混合使用的是_____。
A．熟石灰 B．氯化铵 C．硫酸钾 D．草木灰(含碳酸钾)
【答案】(1) (2)
(3)碳酸钙分解生成的二氧化碳可以再利用 (4)66 (5)AD
【解析】（1）煅烧炉中，高温条件下只有碳酸钙可以分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）沉淀池中，氨气、水、二氧化碳、硫酸钙反应生成硫酸钙和碳酸钙沉淀，
（3）该工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有碳酸钙分解生成的二氧化碳可以再利用。
（4）设消耗17gNH 理论上制得(NH )SO 的质量为 。
3 4 2 4
=66g 故答案为：66。
（5）施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混合使用的是熟石灰、草木灰，是因为氢氧化
钙和碳酸钾显碱性，能和按盐反应生成氨气等物质，降低肥效，故答案为 AD
三、实验题（本大题共 2 个小题，每空 1 分，共 11 分）
22.（5分）某小组以“气体制备”为主题展开项目式学习。请回答下列问题：
（一）基础实验
实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为 。
（2）小渝选用装置A制备氧气，化学方程式为 。欲收集一瓶湿润的氧气，收
集装置最好选用 。（填序号）
（3）小庆选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是 。
（二）学科实践
【资料】目前工业上制取氧气也可以利用分子筛技术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通
过，从而获得较高浓度的氧气。其原理示意图如图G。
【推测】
（4）两种气体分子体积的大小： （填“>”或“<”）。
【答案】(1)集气瓶 (2) F (3)控制反应速率 （4）＞
【解析】（1）由图可知，仪器a为集气瓶。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并
加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ；
若想收集湿润的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选F。
（3）装置C中，分液漏斗可控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；
（4）由图可知，氧气可通过分子筛，但氮气不能通过，则说明氮分子大于氧分子。
23.（6分）小明在家制作了苏打饼干，所用到的配料有（小麦粉，食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢
钠）、香葱、酵母、食用香精等），小树研究性学习小组刘其成分进行了探究。
温馨提示：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
写出碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠的反应方程式： 。
I.定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
实验操作和现象 实验结论
碳酸盐的 取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生：将产生的 饼干中含有
检验 气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （填离子符号）
【交流讨论】饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次，得到滤渣和滤液；将 分别与稀盐酸反应，
根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】
【实验步骤】
①按图连接好装置，检查气密性：
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器甲中，按图示装入其他药品；
④打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N 后，关闭弹簧夹；
2
⑤用电子天平称量干燥管丙的质量，记录数据m；
1
⑥逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N 后，关闭弹簧夹；
2
⑧重复步骤⑤，记录数据m。
2
【交流讨论】步骤③中如果只取滤液做后续实验，对碳酸钠的质量测定有何影响？ 。
A偏大 B偏小 C无影响
【数据处理】这包饼干中碳酸钠的质量为 g，（用字母分数表示，分数约为最简）。
【答案】 2NaHCO NaCO+H O+CO↑ CO 2- CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑ 滤渣、滤液
3 2 3 2 2 3 3 2 2 2
B
【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的反应方程式：2NaHCO
3
NaCO+H O+CO↑；
2 3 2 2
Ⅰ．取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊，说明气体是二氧化碳，进一步说明饼干中含有碳酸根离子；
[交流讨论]碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
[深入探究]将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次，得到滤渣和滤液；将滤渣、滤液分别与稀盐
酸反应，滤渣和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明滤渣中含有碳酸钙，滤液和稀盐
酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳，说明滤液中含有碳酸钠；
Ⅱ．[交流讨论]步骤③中如果只取滤液做后续实验，导致部分碳酸钠溶于洗涤液中，进一步导致测定的碳
酸钠的质量偏小；[数据处理]氢氧化钠能与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，根据装置图可知，丙装置增加的质量为反应生
成的二氧化碳质量。反应生成二氧化碳质量是m-m ，
2 1
设碳酸钠质量为x
x=
四、计算题（本大题共 1 个小题，共 6 分）
24.（6分）化学兴趣小组的同学为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
（1）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____
（2）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸需加水的质量_____。
（3）蒸发后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）83：106 （2）80g （3）10%
【解析】（1）由反应流程图可知生成的气体为二氧化碳质量为4.4g设，发生反应碳酸钠质量为x生成的
氯化钠质量为y，反应氯化氢质量为z
故氯化钠质量；18.9g-10.6g=8.3g，故混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为：83：106，
（2）配制100g稀盐酸所需36.5%的浓盐酸的质量设为m，根据稀释前后溶质质量不变；
m×36.5%=7.3g，m=20g，水的质量为；100g-20g=80g，故需要加水80g
（3）蒸发后所得溶液的溶质质量为：8.3g+11.7g=20g，
蒸发后溶液质量；18.9g+185.5g+100g-4.4g-100g=200g，
故溶质质量分数：
