文档内容
2026届高三年级上学期期末质量检测
化 学
本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料中属于金属材料的是
A.战机发动机的钛合金部件 B.卫星通信车的碳纤维复合材料
C.地面装备传动系统的氮化硅陶瓷 D.柔性电路基材的聚酰亚胺薄膜
2.化学与生活息息相关。下列物质不能用作净水混凝剂的是
A.硫酸亚铁 B.硫酸铝 C.聚合氯化铝 D.硫酸铜
3.一种用于合成染料和药物的中间体结构如图，下列说法正确的是
CH,o—NHCOCH,
A.有3种官能团
B.有1个手性碳原子
C.名称为对甲氧基乙酰苯胺
D.可与4 mol H?发生加成反应
4.在电解氯化铜溶液的实验中，未涉及下列图标的操作或警示的是
A. B. C. D.
5.化学用语是学好化学的基石。下列化学用语表述正确的是
N::
A.N?H?的电子式：
B.N?O的中心原子杂化轨道示意图：
高三年级化学试卷 第1页 共8页C.氨气和水形成的占比最大的氢键示意图：
D.Mg?N?的水解方程式：Mg?N?+6H?O—3Mg(OH)?+2NH?↑
6.正确的选择和应用方法是迈向成功的关键。下列关于方法的应用错误的是
选项 方法 应用
A.
分类法 SiO?是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应
B.
模型法 NaH?PO?无法电离出H+,属于正盐
C.
类比法 水杨酸含有羧基，可以发生酯化反应
向硫酸铁溶液中加入等体积浓硫酸，通过颜色变化来探
D.
变量控制法
究生成物浓度对盐类水解平衡的影响
7.下列实验操作中，有关现象和结论的描述正确的是
①2mL0.05mol/L ②4滴0.1mol/L③8滴0.1mol/L
NaCl溶液 KI溶液 Na,S溶液
重 乙醇- 蛋白质与 燃
浓硝酸的 8 日
操作
混合物 A
酸性重铬
酸钾溶波臣 2mL0.1mol/L
AgNO,溶液
A.火焰呈 B溶液颜
现象或 C.出现白色 D.操作③后，试管中黄色沉淀转化
黄色，说明 色由橙色
结论 沉淀 为黑色沉淀
样品是钠盐 变为绿色
8.一种可用于固态电池电解质中的物质结构如图所示，其中X,Y、Z、W为原子半径依次增
4+
大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A.第一电离能：X>Z>Y
B.Y和W的单质均为非极性分子
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X
D.该物质的熔点高于NaCl
9.依据下列事实进行的推测正确的是
选项 事实 推测
A. 盐酸和NaHCO?反应是吸热的 盐酸和Na?CO?反应也是吸热的
B.
干冰中CO?配位数为12 C?o晶胞中配位数也为12
C.
苯酚和浓溴水可以发生取代反应 甲苯和浓溴水也可以发生取代反应
D. SiH?沸点高于CH? HCl沸点也高于HF
高三年级化学试卷 第2页 共8页-
10.MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料
气。一种MOFs材料的晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A.基态Zn原子的价电子排布式为3d1?4s2 O A
2a pm o锌簇[OZn.]
点
Q
bo
B.距离最近的1,3-苯二甲酸的距离为 Qi O ● 1,3-苯二甲酸
6 9
C.与1个锌簇等距且最近的1,3-苯二甲酸有4个
D.该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的
11.钠离子电池以其低成本、高安全性能可作为锂离子电池的强力“替补”。一种钠离子电池
的示意图如图所示，总反应可表示为NaMO?+c。Na-MO?+Na?C。下列说法
错误的是 外电源或用电器
A.放电时，Na-MO?为正极
B.充电时，Na+移向Na?C,电极
f86
C.充电时，外电路转移4 mol e,理论上阴极增
重92g
D.M可为Ca、Co、Ni元素 NaMO?电极 Na,C,电极
12.碳碳键的偶联反应是有机合成中的重要反应，一种碳碳键的偶联反应机理如图，图中L
代表配体、R代表有机基团、X代表卤素。
RX
R-=R′
Pd(0)L =
氧化加成
还原消除
L
(n-2)L
R—Pd一X F7
L1
L
RR'
Cu-
Cux
下列说法错误的是
A.PdL。是该反应的催化剂
B.R"N在反应中起到了碱的作用
C.整个过程中Pd的化合价发生了变化
D.若用 R'C=CR′代替 HC=CR′,也会生成 R'C=CR
高三年级化学试卷 第3页 共8页13.如图所示的物质转化关系中，其中有机物I(M=30g·mol?1)的核磁共振氢谱显示为一
组峰，K为金属单质，J既可以和酸、也可以和碱反应。下列说法错误的是
A.G和J为离子化合物 E
G
J
B.E和F相互滴加现象不同 F
O2. K
C.常温下，J的水溶液pH<7 H 1
D.每生成-1 mol K,转移2 mole
14.室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨),探究Mg与NaHCO?溶液能快
速反应产生H?的原因【已知：Mg(OH)?是致密的难溶物，Mg?(OH)?CO?·xH?O是质
地疏松的难溶物】。
① ② ③
2mL1mol·L?1
NaHCO?溶液 2mL水 2mLX溶液、
镁条 镁条 镁条
(pH=8.3)
(pH=8.3)
镁表面持续产生大量气泡，溶液
镁表面有极微量气泡附
变浑浊，经检验该浑浊物为
着，滴加酚酞溶液后，镁条 镁表面无明显气泡
Mg?(OH)?CO?·xH?O,气体中
附近溶液显红色
检测到H?
下列说法错误的是
A.试管①中还有Na?CO?生成
B.实验①中HCO?破坏了Mg(OH)?在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C.实验②说明Mg难与水反应
D.实验③中X可以是NaOH,作用是排除Na+和OH?对实验的干扰
15.常温下，向20 mL浓度均为0.1mol·L?1的氨水和HCOONa各两份溶液中分别滴加浓
度均为0.1 mol·L?1的NH?Cl溶液和HCOOH溶液， HCOOH溶液V/mL
a
11.12
-lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图所示【c水(H+)表
b
((HH))
示由水电离的氢离子浓度】。下列说法中正确的是 7 C
一一11ggGG
A.NH?·H?O的K。为10-4-76 d
N
B.N点处b、d曲线的溶质恰好相同
0 20 V/mL
C.c曲线恰为中性时，V>20mL
NH?Cl溶液V/mL
D.V=40mL时，d曲线中存在c(NH)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)
高三年级化学试卷 第4页 共8页二、非选择题，本题共4小题，共55分。
16.(14分)
钼镍催化剂是石油裂解工业的重要催化剂，其通常使用Al?O?作为催化剂载体。从废弃
钼镍催化剂中回收钼元素与镍元素的工艺流程如下图所示。
①H?SO?
②75℃H?S(g)
提纯MoS,
沉钼
H?SO、HF、NaOH
H?O? (pH≈5.5) NaOH 废液1
废弃钼镍
焙烧 酸浸 调pH 调pH? ①HCI、
催化剂
②NH?·H?O、
H?O?
滤渣 ③Na?S
NiSO
洗渣 沉淀转化
已知：
废液2
①25℃时，K?[Ni(OH)?]=2×10?1?,lg2=0.3;
②pH>6时，钼元素常以MoO?形式存在；
③加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10??mol·L?1,即认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是除去固态碳沉积物和_____。
(2)已知F的配位能力极强，滤渣主要成分的晶体结构中阴阳离子之比为1:3,其化学
式为________。
(3)“调pH?”后的过滤操作选用漏斗的材质可为_______(填标号)。
①塑料 ②铁 ③陶瓷
(4)“调pH?”中控制溶液的pH范围为_____。
(5)“沉钼”中②的离子方程式为______。
(6)“沉淀转化”中发生的化学方程式为______。
(7)“废液1”与“废液2”可先混合再处理，这样操作比直接分别处理的优势是______。
17.(13分)
某研究小组探究硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物。
实验 实验操作 实验现象
向2 mL0.02 mol·L?1 CuSO?溶液中加入
工
立即产生黑色沉淀
2 mL0.02 mol·L?1 Na?S溶液
向2mL饱和CuSO?溶液中加入2mL饱和
Ⅱ
产生棕黑色沉淀
Na?S溶液
Ⅲ
向I的上层清液滴加浓氨水 无明显现象
IV 溶液显浅蓝色，放置一段时间
向Ⅱ的上层清液滴加浓氨水
后溶液蓝色加深
高三年级化学试卷 第5页 共8页已知：CuS、Cu?S均为黑色沉淀；Cu?S可溶于浓氨水形成无色的[Cu(NH?)?]+,在空气
中易被氧化为[Cu(NH?)?]2+。
回答下列问题：
(1)实验Ⅲ的现象说明了实验I中发生了____反应(选填“氧化还原”或“复分解”)。
(2)实验IV中溶液蓝色加深的离子方程式为_____。
(3)为探究实验Ⅱ棕黑色沉淀的成分，取洗涤后的棕黑色沉淀进行如下实验操作：
试剂X白色沉淀稀盐酸。沉淀溶解稀硝酸
上层清液- 白色沉淀
浓NaOH
棕黑色溶液，加热
沉淀 稀硫酸
离心分离 无现象
均分三份
稀硫酸
有气泡生成，溶液变蓝
H?O?
仔细观边缘有红色固体
蔡颜色 ________。
①通过“白色沉淀”判断上层清液中SO2,则试剂X是___。
②棕黑色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的化学方程式为_
(4)结合以上实验，得出结论：实验Ⅱ中棕黑色沉淀成分为_____ _(填化学式)。
(5)某小组设计如下原电池.装置，研究pH对反应的影响：
向Na?S溶液中滴加NaOH溶液，测得电压升高，从化 盐桥
学平衡角度解释原因为___。
石墨 石墨
(6)综合上述实验可知：影响硫酸铜溶液与硫化钠溶液反
应的产物的因素有____。
饱和CuSO?饱和Na?S
18.(14分)
溶液 溶液
一种可用于治疗类风湿性关节炎的药物重要中间体H的合成路线如图。
+
>D=0
L
NF
Boc
F UH
高三年级化学试卷 第6页 共8页已知：Boc-NH?结构式：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为______。
(2)C→D的反应方程式为_____。
(3)G的结构简式为_______。
(4)F→G的反应类型为______。
(5)判断并解释E的a-H具有活泼性的原因是______。
(6)D→F的反应分为两步，第二步反应生成F和另一种产物的结构简式为___。
(7)A的同分异构体中既含有羧基(一COOH)、又含有氨基(一NH?)的有____种。
19.(14分)
°0),存在以下反应：
1,4-丁二醇在铜锌复合催化剂上制备γ-丁内酯(
OH
I. HO
(B)一°?(g)+2H?⑧)△H?>0
OH
(g)一°)+2ZH?(g)△H?>0
Ⅱ. HO
°0(g)+2H?(g)一°(g)+H?Og)△H?
Ⅲ.
(1)298 K,101kPa下部分物质的燃烧热如下表：
?(⑧) O
(g) H?(g)
1868 2325 285.8
燃烧热(kJ·mol?1)
已知H?Og)——H?O(1) △H=—40.7kJ·mol?1,则△H?=_____kJ·mol?1。
(2)向一密闭容器中充人·γ-丁内酯和H?,仅发生反应Ⅲ,改变下列条件，能同时增大反应
速率和γ-丁内酯平衡转化率的有____(填标号)。
d.更换高效催化剂
a.升高温度 b.充人γ-丁内酯 c.压缩容器体积
(3)已知该催化剂中起实际催化作用的是Cu(O),且Cu越分散，活性催化点位就越多。
实际使用时，将复合催化剂xCuO·yZnO在氢气氛围下使用，而不直接使用Cu单
质作为催化剂的原因是______。
高三年级化学试卷 第7页 共8页(4)在一定压强下，将氢气与1,4-丁二醇混合后，以恒定流速通过催化剂，发生反应I、
Ⅱ、Ⅲ。维持体系温度不变，在相同时间，γ-丁内酯的产量随氢醇比的变化如下图所
示。随着氢醇比的增大，y-丁内酯的产量先升高后降低的原因是_____。
1.3
1.2
1.1
1.0
产量
0.9
0.8
0.7
0.6
1 234567
n(H?):n(1,4-乙二醇)
(5)按照氢醇比4:1配制原料气，用Ar作稀释气，充入恒温密闭容器中，发生反应I、
Ⅱ、Ⅲ。体系压强恒为7.3 MPa,测得相同时间后各含碳物质的百分含量随n(原料
气):n(稀释气)的变化如图所示。【催化剂消耗H?的量忽略不计，x(y-丁内酯)=
(Y-T内酚)+n(四红实喃》+(1,4-T二醇×100%)
100
90
80
M(82)
70 a
百分含量
60
50
40
30
ba
20 N(16)
c
10
Q(2)
0
2 4 5 6 8 10
n(原料气):n(稀释气)
°>百分含量的曲线是____(填a、b或c)。
①图中表示四氢呋喃(
②M点时，氢气的平衡分压p(H?)=_______MPa,该温度下，反应I的分压平衡常
数Kp=____(MPa)2(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总
压×物质的量分数)。
高三年级化学试卷 第8页 共8页
