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2025-2026 学年下期高 2026届二诊模拟测试
化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Se-79 Bi-209
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一项符合题目要求。
1．科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
C．量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，光纤的主要成分属于新型无机非金属材料
D．中国研制的先进微纳米光刻机，其原材料之一四甲基氢氧化铵[(CH ) NOH]可溶于水
3 4
2．下列化学用语的表示正确的是
A．正盐Na HPO 的阴离子结构可以表示为
2 3
B．Cl 分子中化学键的电子云轮廓图：
2
C．CO 的空间填充模型：
2
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
3．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A．氨气的尾气吸收 B．钠的燃烧反应 C．溴苯的制取 D．石油的分馏
4．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A．乙酰胺与盐酸混合共热：
1
C H
3
C O N H
2
+ H + ⎯ ⎯ → C H
3
C O O H + N H +4
B．碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水混合： 2 H C O −3 + C a 2 + + 2 O H − = = = C a C O
3
+ 2 H
2
O + C O 23 −
C． K
3
F e ( C N )
6
溶液滴入 F e C l
2
溶液中： K + + F e 2 + + F e ( C N )
6
3 − = = = K F e F e ( C N )
6
D． K
2
C r2 O
7
检测酒驾的反应原理： C
2
H
5
O H + 2 C r
2
O 27 − + 1 6 H + = = = 2 C O
2
+ 4 C r 3 + + 1 1 H
2
O
5．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合
物，如 2 C o C l
2
+ 2 N H
4
C l + 8 N H
3
+ H
2
O
2
= = = 2 C o ( N H
3
)
5
C l C l
2
+ 2 H
2
O 。设N 为阿伏加德罗常数
A
的值，下列说法正确的是
A．1mol Co(NH ) ClCl 中含有键的数目为22 N
3 5 2 A
B．H-N-H的键角大小：NH < [Co(NH ) Cl]2+
3 3 5
C．0.1mol N 与足量H 在催化剂作用下合成氨，生成的NH 分子数为0.2 N
2 2 3 A
D．36 g 冰中所含的氢键的数目为2 N
A11．某温度下发生反应：2M(g) N(g)，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：
3
v
消 耗
( M ) = k
1
c 2 ( M ) ， v
消 耗
( N ) = k
2
c ( N ) ， k
1
和 k
2
是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是
A．曲线y代表的是 v
消 耗
( N )
B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大
C．此温度下，该反应的平衡常数 K =
k
2
2k
1
D．密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行
12．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi S ，含有FeS 、SiO 杂质)与软锰矿(主要成分为MnO )联合焙烧法制
2 3 2 2 2
备 BiOCl 并得到 Mn(II)的化合物，工艺流程如图所示。已知联合焙烧时 Bi S 和 FeS 分别转化为 Bi O 和
2 3 2 2 3
Fe O ，MnO 在联合焙烧时仅考虑生成MnSO 的反应。下列说法正确的是
2 3 2 4
A．“联合焙烧”时每转化1 mol Bi S 消耗12 mol MnO
2 3 2
B．“酸浸”应在加热条件下进行
C．“转化”过程中可知Fe2+氧化性强于Bi3+
D．“水解”时发生的反应为Bi3++2OH－+Cl－=== BiOCl↓+H O，适当加热可促进水解
2
13．某小组为探究 C u S O
4
与KI之间的反应，进行了如下实验。
实
验
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
现
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬
象
清溶液 浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
已知：2S O2−（无色）+I ===2I− +S O2−（无色）；CuI为白色沉淀，可吸附
2 3 2 4 6
I
2
；CuI 在溶液中不存在；
2
Cu(S O ) 3−呈无色，Cu(S O ) 2−呈黄色。下列结论或推断错误的是
2 3 2 2 3 2
A．CuSO 与KI能发生反应：
4
2 C u 2 + + 4 I − = = = 2 C u I + I
2
B．CuI与Na S O 反应的速率慢于I 与Na S O 反应的速率
2 2 3 2 2 2 3
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有Cu(S O ) 3−、Cu(S O ) 2−生成
2 3 2 2 3 2
D． Cu(Ⅱ)与S O2−生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度
2 314．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员
发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的
4
[ B i
x
O
y
] zn + 层与 S e 2
n
n - 层之间是通过弱静电力而非范德华
力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图,图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是
A． [ B i
x
O
y
] z+n 中，x= y = z = 2
B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为
C．若N 为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为
A N
A
5
a
2
2 b
9
1 0 − 3 0
g / c m 3
D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi O SeN ，则a:b=3:2
2 2-a b
15．常温下，假设 1 L 水溶液中Fe3+和 P O 3−4 初始的物质的量均为 0.01 mol (元素 Fe、P 的物质的量保持不
变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是
已知 K
sp
( F e P O
4
) = 9 .9 1 0 − 1 6 ， K
sp
F e ( O H )
3
= 1 0 − 3 8 。
A．丙线所示物种为 F e P O
4
B．H PO 的电离常数K 约为1.210−8
3 4 a2
C．pH=0.23时，c ( Fe3+) =0.002molL−1，不产生Fe(OH) 沉淀
3
D．pH=0.1时，c
( H+)
+3c
( Fe3+)
=3c
( PO3−)
+2c
( HPO2−)
+c
(
H
PO−)
+c
( OH−)
4 4 2 4二、非选择题：本题共 4小题，共 55分
16．二茂铁[Fe(C H ) ]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在
5 5 2
100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，
400℃以内不分解。
实验室制备二茂铁的装置示意图
环戊二烯和二茂铁的结构 提纯过程示意图
(夹持及加热装置略)
图1 图2 图3
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分
搅拌，同时通氮气约10 min；
步骤2：再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯 (密度0.95g/cm3)，搅拌；
步骤3：将6.5 g无水FeCl 与(CH ) SO (二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入
2 3 2
三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
步骤4：再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。
请回答下列问题：
（1）写出KOH、FeCl 、C H 反应生成二茂铁[Fe(C H ) ]的化学方程式： 。
2 5 6 5 5 2
（2）二茂铁[Fe(C H ) ]中，环戊二烯阴离子(C H －)以大π键电子参与配
5 5 2 5 5
位，二茂铁中配体提供给Fe2+形成配位键的电子有_______个。早期人们将
二茂铁的结构误认为右图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁
共振氢谱中，正确的结构有___________组峰(选填序号，下同)，错误的结构有___________组峰。
A．1 B．2 C．3 D．4 E．5
（3）仪器a的名称是 。
（4）步骤4中的“一系列操作”如下，请排序：
将液体转入分液漏斗→_______→_______→⑤→_______→_______
①用水洗涤2次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤2次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na SO
2 4
（5）二茂铁粗产品提纯过程在图3所示装置中进行，其分离方法名称为 ，该操作中棉花的作用是
__________________________________________。
（6）若最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为 %(保留两位有效数字)。
517．锆(Zr)是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含
ZrSiO ，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
4
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为
6
Z r O 2 + 、 H f O 2 + 、Fe3+、 C r 3 + 。
②25℃时， K
sp
F e ( O H )
3
= 1 0 − 3 8 ， K
b
( N H
3
H
2
O ) = 1 .8 1 0 − 5 ；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质 ZrCl CrCl FeCl FeCl
4 3 3 2
沸点/℃ 331 1300 316 700
回答下列问题：
（1）Zr是 T i 的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是
___________。
（2）“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式
为： ，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图
所示，应采取的条件为 。
（3）“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成 Z r ( N O
3
)
2
C l
2
2 T O P O 的离子方程式为：
_______________________，“萃取”操作除去的杂质元素为 。
（4）“氨沉”时产物为Zr(OH) 、Cr(OH) 和
4 3
F e ( O H )
3
，反应结束后溶液中
c (
c
N
(
H
N
3
H
+4
H
)
2
O )
= 1 .8 1 0 5 ，
则 c ( F e 3 + ) = molL−1，“滤液2”中主要成分是 （填名称）。
（5）“煅烧”时 Z r ( O H )
4
分解生成 Z r O
2
，“沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出 Z r O
2
参与该反应
的化学方程式： ，氯化反应结束通入 H
2
，目的是 。
18．CO 的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等
2
工业过程或大气中捕集分离CO 并加以资源化利用的过程。
2
（1）化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的
CO 。基于CaSO 载氧体的CO化学链燃烧原理为反应I和反应II，同时体系中还存在副反应为反应III
2 4
反应I.CaSO (s)+4CO(g) CaS(s)+4CO (g) ΔH = -175.6kJmol-1。
4 2 1
反应II.CaS(s)+2O (g)===CaSO (s) ΔH = - 956.4kJmol-1。
2 4 2
反应III.CaSO (s)+CO(g) CaO(s)+SO (g)+CO (g) ΔH =+218.4kJmol-1
4 2 2 3①写出表示
7
C O 燃烧热的热化学方程式 。
②为减小平衡时
c
c
(( S
C
O
O
2
2
))
，可以采取的措施有 (填字母)。
a．在合适的温度区间内降低反应温度 b．在恒温恒容条件下提高 C O 的初始投料
c．在恒温恒压条件下往初始投料中添加适量Ar d．加入对反应I有利的催化剂
（2）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的
C O
2
，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的 C O
2
捕集并转化为 H C O −3 ；Ⅱ侧通入少量H 即可释放CO 。
2 2
复合膜Ⅱ侧释放 C O
2
的反应式为 。当复合膜 I 侧处理1m3(已折算为标准
状况，下同)空气，其中 9 8 % 的 C O
2
被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入H L。
2
（3） C O
2
催化加氢合成 C H
3
O H 可实现 C O
2
的资源化利用。催化剂催化 C O
2
加氢合成 C H
3
O H 的主要反应有：
反应IV. C O
2
( g ) + H
2
( g ) C O ( g ) + H
2
O ( g ) Δ H
4
= + 4 1 .2 k J m o l − 1
反应V. C O ( g ) + 2 H
2
( g ) C H
3
O H ( g ) Δ H
5
= − 8 9 .7 k J m o l − 1
初始225℃、 8 1 0 6 P a 恒压下，将一定比例CO 、H 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 2 2
L 、L 、L 位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH OH的体积分数如图所示。
1 2 3…… 3
H
2
O 的体积分数 L L ；L -L 位点温度为 280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO )=n(H )，
5 6 8 9 2 2
则反应 IV 的 K = (保留小数点后两位)。若初始 225℃、7107Pa恒压下，保持 CO 、H 通入比例
p 2 2
不变，进行上述实验，测得从L 处开始，CO的体积分数不再改变，且小于2.8%，则L 处的温度 (填
1 8
“>”“<”或“=”) 280℃，你的判断理由是 。19．有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
已知：① ；
②
8
R
1
C H = C H O C H = C H R
2
⎯ R⎯催 N3化 H⎯剂 2 → R
1
C H = C H N R
3
C H = C H R
2
（1）A物质的名称为 。
（2）B→D的反应类型为 。
（3）H中碳原子的杂化方式为 。写出反应F+G→H的化学方程式： 。
（4）化合物E中的官能团名称是 。
（5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有___________种。
①含有 结构；②1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。
其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为 。
（6）由 合成 ，根据题中信息已知，先成环后消去，实现下列转化
过程，其中M的结构简式为___________，“一定条件”为___________。
