文档内容
高三
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H1
C12O16S 32 K39 Mn 55 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A.糖类在人体内均能发生水解
B.冠醚可用于识别碱金属离子
C.用于3D打印的高聚物光敏树脂是混合物
D.乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志
2.反应C?H?+2CuCl→Cu?C?+2HCl可用于制备有机反应催化剂——乙炔铜。下列有关说
法正确的是
)
A.Cl-的结构示意图为(+18388 B.C?H?分子中σ键和π键数目比为3:2
C.C2的电子式为[:C::C:]2- D.中子数20的Cl原子表示为9Cl
3.下列关于NH?的制取及以NH?、AICl?溶液为原料制取Al?O?的实验原理和装置能达到实
验目的的是
NH,Cl和
Ca(OH)? NH? Al(OH)?
AICl,
溶液
H
A.制取NH? B.制取Al(OH)? C.分离Al(OH)? D.制取Al?O?
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外2p能级有1个空轨道，Y
是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能(kJ·mol-1)依次为738、
1451、7733、10540……。下列说法正确的是
A.可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.Z的离子半径大于Y的离子半径
D.电负性：x(Z)>x(X)
三 1 6一
阅读下列材料，完成5～7题：
钒(V)被称为“工业味精”,有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成H?VF?。
V在水溶液中存在VO(黄色)、VO2+(蓝色)、V+(绿色)、V2+(紫色)等阳离子；常见氧化物有
V?Os、V?O?、VO?等。V?O?、VO?都属于两性氧化物，与碱反应分别生成VO-和VO{-,V?O?能
将浓盐酸氧化为Cl?,催化氧化SO?转化为SO?。NHVO?(s)受热分解能生成V?O?(s)
和NH?(g)。
5.下列说法正确的是
A.V属于ds区元素
B.VO3- 中存在极性共价键
C.SO?的空间结构为三角锥形
D.HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键
6.下列说法正确的是 0 H?
一O
A.V?O?、V?O?互为同素异形体 C N CH?
o-
B.V?Os能提高 SO?转化为SO?的平衡转化率 H?C N
C.题6图所示配合物中V元素为+5价
D.NH?VO?热分解反应的熵变△S>0
题6图
7.下列化学反应表示不正确的是
A.V与HF溶液的反应：2V+12HF=2H?VF?+3H?↑
B.V?Os溶于浓盐酸的反应：V?O?+2HCI(浓)——2VO?Cl+H?O
C.VO?溶于NaOH溶液的反应：VO?+4NaOH—Na,VO?+2H?O
D.Zn还原酸性VO去溶液至紫色的反应：3Zn+2VO去+8H+=3Zn2++2V2++4H?O
8.硫及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
A.用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的H?S:H?S+CuSO?=H?SO?+CuS↓
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl?
C.燃煤时加入石灰石减少SO?排放：CaCo?温CaoS3CaSO
D.将网状结构的顺丁橡胶与硫化剂混合加热可制得线型结构的顺丁橡胶
9.化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A.X不能与溴水反应
B.Y能使酸性KMnO?溶液褪色
C.1 mol Z最多能和4 mol H?发生加成反应
D.X+Y—Z过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应
10.催化剂RhCl0
反应Ⅱ CH?(g)+H?O(g)—CO(g)+3H?(g) △H?>0
反应Ⅲ CO(g)+H?O(g)—CO?(g)+H?(g) △H?<0
平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如题13图所示。下列有关说法正确的是
平衡时物质的量分致/%
70{
6 0 0 X H
Y
30
21
(830,16)
CO
01 Co
(830.0
200 400 600 800
温度/℃
题13图
”CH⑧]
A.增大 ,平衡时H:()的转化率增大
B.曲线X表示平衡时CH,的物质的量分数随温度的变化
C.830℃时，反应Ⅲ的化学平衡常数为Ka=1
D.增大压凯至1 MPu能捉商平衡时H?的物质的量分数
高三化学 第3页(共6页)二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分)MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。
(1)制备MnS。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含 LiMn?O?及炭黑、铝箔等)制备MnS
的过程如下：
H?SO?H?O? 硫服
-MnS
正极材料- 酸浸 除杂 沉锰
CO?
①“酸浸”时加入H?O?的目的是_▲。
②“沉锰”前，需测定MnSO?溶液的浓度。准确量取2.50mL的MnSO?溶液于烧杯中，
加入2~3滴AgNO?溶液(作催化剂)及(NH?)?S?O?固体充分反应，加热除去过量的
(NH?)?S?Os,将所得溶液冷却后完全转移至200mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准
确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.1200 mol·L?1(NH?)?Fe(SO?)?
溶液滴定至终点(滴定反应为MnO7 +Fe2++H+——Mn2++Fe3++H?O,未配平),
平行滴定3次，平均消耗(NH?)?Fe(SO?)?溶液25.00 mL。计算MnSO?溶液的物质
的量浓度：▲(写出计算过程)。
③已知硫脲的结构简式为CS(NH?)2。写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：
▲。
(2)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中
的H?O或OH-转化为具有强氧化性的·OH,·OH氧化分解四环素分子。在相同条
件下，不同晶型的MnS光催化降解四环素的效率不同。
-Mn
O-s2-
a-MnS β-MnS
题14图
①·OH具有强氧化性的原因是_▲。
②已知a—MnS和β-MnS立方晶胞结构如题14图所示。α—MnS中Mn2+周围最邻
·近的S2-数目和β-MnS中Mn2+周围最邻近的S2-数目之比为▲。
③实际水体中存在CI-、SO?-等离子，实验发现CI-会显著降低四环素的降解效率，推
测可能原因：▲。
15.(15分)药物G的合成路线如下：
D0
高三化学 第4页(共6页)(1)A→B的反应类型为_▲,B分子中含氧官能团名称为_▲。
(2)B→C会产生与C互为同分异构体且含四元环的副产物，其结构简式为▲。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：_▲。
碱性条件下水解，生成氨和X、Y两种羧酸盐。X酸化后分子中碳原子轨道杂化类型相
同，有3种不同化学环境的氢原子；Y酸化后分子中含有一个手性碳原子。
可简写为Ms。E中“*”标记的C—O键比D中“*”标记的C—()键更易断
裂的原因是_▲。
R?NHNOHR?NR'(R、R′代表烃基)。
(5)已知：
写出以CH?CH?Br、CH?COOH和CH?CN为原料制备(CH?CH?)?N的合成路线流程
图_▲。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)
16.(16分)纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO,还含有
少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下：
盐酸、NaCI高锰酸钾过量锌粉
铅锌烟灰- 酸浸 除杂1 除杂2- ZnCl?溶液----纳米ZnO
滤渣1 滤渣2 滤渣3
已知：PbCl?(s)+2Cl-(ag)=PbCl2-(aq)
(1)检验酸浸液中是否含有 Fe2+的实验方法：▲。
(2)“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为MnO?和 Fe(OH)?。
①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：_▲_。
②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是_▲。
(3)与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有_▲(填化学式)。
(4)制备纳米ZnO时，先用ZnCl?溶液与(NH?)?C?O?溶液反应生成ZnC?O?·2H?O沉淀，
然后加热分解制得纳米ZnO。(NH?)?C?O?溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题
16图一1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如
题16图-2所示；Zn(OH)?生成会影响纳米ZnO的纯度。
含碳微粒或含氨微粒分布分数
1.0
H?C?O 热分解时间/h
2.03.04.0 5.0
c?oNHf 80 p 80 p
HC?O 平均粒径/nm 平均粒径/nm p
60 60
0.5
NH?H?O 40
40- D
20 20 o
1.22 4.19 9.26
0.0
0 2 4 6 8 10 40 5060 70 80 90100 500 600 700 800
pH 热分解温度/℃
沉淀反应温度/℃
题16图一1 题16图-2
高三化学 第5页(共6页)①相对于采用Na?C?O?溶液，本实验采用(NH)?C?O?溶液可减少Zn(OH)?的生成。
请结合平衡常数分析原因：▲_。
②补充完整制备平均粒径为60 nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入ZnCl?溶
液，▲,冷却即得产品。[须使用的试剂：0.3 mol·L?1(NH?)?C?O?溶液、
AgNO?溶液、蒸馏水、O?气氛]
17.(16分)将CO?转化为高附加值化学品巳成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。
I.CO?合成二甲醚(CH?OCH?)
(1)CO?催化加氢合成二甲醚：2CO?(g)+6H?(g)—CH?OCH?(g)+3H?O(g)。估算该反
应的△H,除C=O键能之外，还需要▲(填数字)种化学键的键能数据。
(2)CO?电还原制备CH?OCH?,电解装置如题17图一1所示。
①将铜箔放入煮沸的饱和CuSO?溶液中反应，可制得 Cu?O薄膜电极作为工作电极。
生成Cu?O的离子方程式为_▲。
②电解时工作电极上生成 CH?OCH?的电极反应式为_▲_。
③当玻碳电极收集到标准状况下 6.72 LO?时，阴极区产生的CH?OCH?的质量小于
4.6g,原因可能是▲。
CO? 电源
O?
88
H?O
工作电极 玻碳电极
质子交换膜
题17图一1 题17图一2
Ⅱ.CO?催化加氢制甲醇
(3)在催化剂ZnGaO?作用下，CO?加氢制备甲醇的可能机理如题17图-2所示。催化剂的活
性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到300℃～400℃时要及时降温。
①ZnGaO?中基态Ga原子的电子排布式为▲_。
CH?OH检测仪
CO?→
H?-
催化CO?加氢反应器
题17图一3
②向装有催化剂ZnGaO?的反应管中持续通人H?和CO?(见题17图一3),控制CO:的
流速一定，随着通人H?流速的增加，CO?合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能
是▲。
③当体系温度达到300℃～400℃时需要及时降温的原因是_▲。
吉二业学第6而(#公页
