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化学试题答案及部分解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C B B C D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C A B B D
16.（14分）（每空2分）
（1）5s25p1
（2）脱氯或除去含氯可溶性杂质，避免腐蚀设备（给2分）只答除去部分水溶性杂质（给
1分）（共2分）。
分液漏斗、烧杯（各1分，共2分，有错不给分）
（3） Zn SnO +4H+=2Zn2++SnO +2H O（化学方程式错误或未配平均不给分）
2 4 2 2
（4）PbSO 、SnO （一个1分，出现错误答案不给分，全对给2分）
4 2
（5）2.8≤pH＜3.6（全对给分，未写等号也给分，其他合理表示方法也可）
（6）BD（漏选给1分，出现错误答案不给分）
17.（13分）(除标注外每空2分)
(1)酮羰基（1分，羰基也给分） 加成反应（没写“反应”不得分）
（2）5 +4MnO-4+12H+→5 +4Mn2++11H O（写“=”不扣分）
2
（3）bd（漏选给1分，出现错误答案不给分）
（4）9
或 或
（任写一个得分）
（5）
18.（14分）（每空2分）
（1）①取适量2%AgNO 溶液于洁净的试管，逐滴滴加2%氨水，直到沉淀恰好溶解（向氨
3
水中加AgNO 溶液不得分）
3
△
②CH CHO+2[Ag(NH ) ]OH CH COONH +2Ag↓+3NH +H O（条件掉了扣1分）
3 3 2 3 4 3 2
（2）NaOH溶液 AgNO 溶液 （合理给分）
3
（3）U >U >U
3 2 1（4）CH CHO-2e-+3OH-=CH COO-+2H O
3 3 2
（5）保持溶液呈碱性，有利于提高乙醛的还原性；减小c(Ag+)，控制反应速率，便于形成
银镜（每一点各1分。答全给2分）
19.(14分)(除标注外每空2分)
（1）① -49.2kJ·mol-1 低温(1分)
②CO *@ZrO +H*@Cu→HCOO*@ZrO +Cu
2 2 2
（写CO *@ZrO +2H*@Cu→HCOO*@ZrO +H*Cu也可得分）
2 2 2
（2）①H O(1分）
2
② 升温温度使反应Ⅰ逆向进行，生成更多H ；而反应Ⅱ正向进行，消耗
2
H ；反应Ⅰ逆向进行生成氢气的量大于反应Ⅱ正向进行消耗氢气的量，则H
2
物质的量分数随温度升高而增大（不全面给1分，合理给2分）。
2
③90％ \f(1.0\f(0.96.2)×3\f(3.2\f(1.06.2)×3 （其他答案不得分）
（3）水蒸气会使催化剂活化位点减少，吸附反应物的能力减弱；水蒸气过
多，平衡逆向移动，甲醇产率下降 （答出一点得1分，共2分）
试题解析1.D 解析：蛋白质的盐析没有新的物质生成，这个过程是物理变化过程。
2.A 解析：A.CH —C||O—N(CH )名称为N,N-二甲基乙酰胺，而不是N,N-二甲基甲酰胺，A错
3 3
误；B.SO2-3的成键电子对是3，孤对电子为1，价层电子对为1，B正确；C.顺式结构中，两个
相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两
侧，所以 为顺-1,2-二氟乙烯，C正确；D.葡萄糖分子式为C H O ，从α-D-吡喃葡萄糖结
6 12 6
构分析，分子中不含π键，只含24个σ键，D正确。
3.C 解析：CH 分子中没有电负性很强的原子，不能形成氢键，C错误。
4
4.B 解析:A．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，A正确；B．钾与
水反应剧烈且放热，观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜，但是不能近距离俯视，
B正确；C.Hg蒸气有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS，C正确；D．有
机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确。
5.B 解析：N-5为五元平面环状结构可知N-5中N原子是sp2杂化，每个氮原子提供形成两个σ
键，同时各拿出一个电子形成大π键，得到的一个电子也参与π键形成，即含有Π65，正确 ；N O
2
分子结构为N=N=O，为直线形，N是sp杂化，B错误：2gN O的物质的量为244mol,含质子数
2
244×22=1N ，2gN 质子数228×14=1N ，C正确；上述配平的方程式为2NH
A 2 A 3
+4H O =N O+7H O，电子转移8N 时生成7mol水(126g),则生成63gH O时，电子转移数为4N ，
2 2 2 2 A 2 A
D正确。
6.C 解析：A.离子化合物Ca P 中Ca2+和P3-只有离子键结合没有共价键，A错误；H PO 与
3 2 3 2
足量NaOH反应只能生成NaH PO ，H PO 是一元弱酸，NaH PO 溶液中只有两种含磷微粒，B
2 2 3 2 2 2
错误；C.H-P键与P=O之间的排斥作用大于H-P键与P-O之间的排斥作用，所以键角H—P=O
＞H—P—O，C正确；D，反应方程式为24CuSO +11PH +12H O=8Cu P↓+3H PO +24H SO ，
4 3 2 3 3 4 2 4
11molPH 中有8molP化合价未变，故氧化剂与还原剂物质的量之比为24:3，即8:1,D错误。
3
7.D 解析： A.麦芽糖也能与新制的Cu(OH) 在加热时产生砖红色沉淀，A不正确；B.可能是反
2
应放热加速H O 分解，而且催化剂是Fe3+而不是Fe2+，B不正确；C.混合溶解呈碱性可能由于
2 2
NaOH引起，无法确定C H OH与C H O-浓度的相对大小，D.NaClO溶液中滴加2滴酚酞溶液
6 2 6 5
后，溶液先红，说明NaClO水解，D正确。
8.C 解析：X分子式为C H O ，Y分子式为C H ，Z分子式为C H O ，反应的原子利
10 6 3 6 8 16 12 3
用率不是100%，A错误；Y与HCl按1:1发生加成反应的产物有四种，B错误；Z分子存
在两个手性碳原子，C正确；X分子中含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶
液褪色Z中含有碳碳双键，能与Br 发生加成反应而使Br 的CCl 溶液褪色，D错误。
2 2 4
9.D 解析：根据题干信息结合分子结构分析，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则
X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na，其未成对电子数之比依次为1,2,3,2,1，则M中p
电子总数为9，即2p有6个，3p有3个，可推测M为P。A．C、N、O三种元素第一电离能大小为C＜O＜N，A错误；B，该食品添加剂为NH CH COONa，
2 2
只能与盐酸反应不能与NaOH反应，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性
越强，非金属性N>C，则酸性：HNO >H CO ，故C正确；PH ，P O (P O )，P 中中心原子都
3 2 3 3 2 5 4 10 4
是sp3杂化，但是P 的键角只有60°，C错误；D．离子化合物X Z 为NH N ，阳离子NH+4
4 4 4 4 3
中N与H形成4个共价键，阴离子N-3中含有2个N-N非极性键，而且N-3与CO 属于等电子
2
体，即含有2个π键，σ键与π键数之比为3:1，D正确。
10.A 解析：A．Ti在所有中间体中均为+4价，无论结合过氧根、羟基还是氧原子，Ti的化合
价都没有发生改变，A错误；B．反应过程中，存在H—O，Ti—O等极性键的断裂，也有H—O、
C—O（环氧丙烷中）等极性键的生成，因此存在极性键的断裂和形成，B正确；C．将各步反应
消去中间产物，得到总反应： +3H O +3H O+O ，原子守恒、电子守恒均
2 2 2 2
成立，C正确；根据上述反应机理，2-丁烯CH CH=CHCH 生成 ，D正确。
3 3
11.C 解析：用均摊法计算，结构①Na数目为8×18+1=2，Cl数目为12×12=6，化学式为NaCl
3
；②的晶胞中Na数目为4×14+2=3，Cl数目为8×18=1，②的化学式为Na Cl;③的晶胞中Na数
3
目为4×14+2×12+2=4，Cl数目为8×14=2，③的化学式为Na Cl。A.从结构以及传统化合价理论
2
分析，三种结构都不能稳定存在，A正确；B．根据晶胞结构图可知结构①中每个Na周围紧邻
的Cl共12个，即Na配位数为12，B正确； C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中Na：
Cl＞1:1，②和③中都满足条件，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误；D．②的晶
胞质量为3×23+35.5NA=104.5NAg，体积为a2c×10-30cm3，代入密度公式可得密度为104.5×
1030a2cNAg·cm-3，D正确。12.A 解析：环己醇发生消去反应制备环己烯，如果发生分子间脱
水反应可得到副产物环己醚。用饱和Na CO 除去残酸，饱和食盐水洗去Na CO ，分液得到环
2 3 2 3
己烯粗品，用干燥的CaCl 吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯。A．用饱和食盐水洗涤的目的是降
2
低环己烯在水中的溶解度，有利于分层，而不是除去少量环己醇，A错误；B．浓硫酸作催化剂
可能使有机物炭化，同时可能产生污染气体，B正确；C．CaCl 的作用是吸水以及除醇，若不
2
过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，
C正确；D．氢谱图中有4组峰，说明存在杂质，D正确。
13.B 解析：根据题意放电时Na[AlH ]为正极，CeH 为负极，此时负极反应式为CeH -e
4 2 2
-+H-=CeH ，该过程释放能量。存储能量过程为充电反应。此时阴极反应为CeH
3 3
+e-=CeH +H-，C正确；阴离子H-移向阳极，即从CeH 极移向NaAlH ，B错误；[AlH ]-中
2 2 4 4
Al以sp3杂化形成配离子，H-Al-H约为109°28′，[AlH ]3-中Al以sp3d2杂化形成配离子，
6
H-Al-H约为90°和180°，所以A正确；D．放电时负极反应式为CeH -e-+H-=CeH ，理论上，
2 3
当有2molCeH 生成时，电路中转移2mol电子，负极消耗2molH-，负极质量增加2g，正极
3
生成2molH-，正极质量减少2g，两极的质量变化差值为4g，D正确。14.B 解析：A.联环丁烷有两个环，而环丁烷只有一个环，它们不是同系物，A错误；B.根
据题意联环丁烷中键能最小的是C1-C2，所以开环时最易断裂的是C1-C2键，得到图中的
中间产物，B正确；C.根据结构对称性分析，联环丁烷一氯代物只有三种，C错误；D.四边
形内角和为360°，分子中每个C原子都是sp3杂化，所以单个环中不可能所有原子共平面，
D错误。
15.D 解析：pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(NH ) ]+，
3 2
Ⅱ代表[Ag(NH )]+，Ⅳ代表NH ，Ⅰ代表Ag+。A．根据以上分析可知Ⅱ代表[Ag(NH )]+的
3 3 3
变化曲线，A正确；B．NH+4+H O NH +H+，K (NH+4)=10-9.25 根据A点数据c
2 3 h
(H+)=10-4,c(NH )=10-6.25，可求出c(NH+4)=0.1mol·L-1，根据题干信息阳离子c(NH+4)最大，
3
B正确。C.D点时[Ag(NH )]+和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据Ag++NH
3 3
[Ag(NH )]+可知K =103.24,B点时[Ag(NH ) ]+和[Ag(NH )]+浓度相等，所以反应的[Ag
3 1 3 2 3
(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+的平衡常数为103.8，因此K =103.24×103.8=107.04，C正确；D.C
3 3 3 2 2
点时[Ag(NH ) ]+和Ag+浓度相等，Ag++2NH [Ag(NH ) ]+反应的K =107.04=1c2(NH3)所以
3 2 3 3 2 2
c(NH )=10-7.04=10-3.52mol·L-1，D错误
3
