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化学参考答案
1． A。【解析】略。
2． A。【解析】B选项，Na O 可与CO 和H O反应放出O ，因此可作供氧剂；C选项，NH Cl水解显酸性，
2 2 2 2 2 4
故可用于除去铁锈；D选项，Si不能用作光导纤维。
3． B。【解析】Ca和Mg属于s区元素。
4． D。【解析】A选项，正确的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO 2－＝BaSO ↓＋Cu(OH) ↓；B选项，
4 4 2
正确的离子方程式为：Fe3＋＋3NH ·H O＝Fe(OH) ↓＋3NH＋；C选项，正确的离子方程式为：
3 2 3 4
3Cu＋8H＋＋2NO －＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H O。
3 2
5． B。【解析】B选项，O 是由极性键构成的极性分子。C选项，NO －、O 的中心原子都是sp2杂化；D选项，
3 3 3
键角NO － (120°)＞SO 2－(109.5°)。
3 4
6． D。【解析】D选项，与足量H 发生加成反应后，每个分子中手性碳原子数为6个。
2
7． A。【解析】B选项，NH 和CO 的进气管应互换；C选项，乙醇和碘水互溶，不能分液分离；D选项，应
3 2
先加稀硝酸酸化，再加AgNO 溶液。
3
8． C。【解析】A选项，X的化学式为CaTiO ；B选项，X属于离子晶体；C选项，与Ca等距且紧邻的O有
3
12个，由于Ca与O之比为1∶3，所以晶体中与O等距离且紧邻的Ca有4个；D选项，X晶
体中含钙微粒最外层有8个电子。
9． B。【解析】A选项，升高温度颜色变深，说明NO 浓度增大，反应逆向移动，故为放热反应，ΔH＜0；C
2
选项，使红色消失的是HClO，氯气没有漂白性；D选项，加入饱和MnCl 溶液足量，Mn2＋过
2
量，生成浅红色MnS沉淀，不能说明MnS的K 比FeS小。
sp
10．C。【解析】A选项，Li电极为电池的负极；B选项，光电正极产生的电子，有利于N 发生还原反应；D
2
选项，粗铜作阳极，粗铜为混合物，含有比铜活泼的金属也可失去电子，不如铜活泼的金属以
单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解6.4g时，包含其中的杂质，不能准确计算出转移电子总数，
所以通过隔膜的Li＋不一定为0.2mol。
11．C。【解析】X、Y、Z、W、E分别是B、N、F、Na、Cl。A选项，非金属性：B＜N＜F；B选项，简单离子
的半径：Na＋＜F－＜Cl－；C 选项， WZ、WE 分别为：NaF、NaCl，其共价键百分数大小为
NaCl＞NaF；D选项，最高价氧化物对应水化物的酸性：H BO ＜HClO 。
3 3 4
12．A。【解析】由图中信息可得热化学方程式：①2H S(g)＝S (g)＋2H (g) ΔH ；
2 2 2 2
②CH (g)＝C(s)＋2H (g) ΔH ；③CS (g)＝C(s)＋S (g) ΔH
4 2 3 2 2 4
由盖斯定律可知：①+②－③得反应：2H S(g)＋CH (g)＝CS (g)＋4H (g)，
2 4 2 2
ΔH ＝ΔH ＋ΔH －ΔH 。
1 2 3 4
13．D。【解析】A选项，由物料守恒得2c(SO 2－)＝c(NH＋)＋c(NH ·H O)，A正确； B选项，由电荷守恒：
4 4 3 2
2c(SO
2－)＋c(OH－)＝2c(Fe2＋)＋c(NH＋)＋c(H＋)，酸化溶解的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；
4 4
C选项，HC O－电离程度大于水解程度，故c(HC O－)＞c(C O 2－)＞c(H C O )，C正确。D选项，
2 4 2 4 2 4 2 2 4
Fe2＋水解抑制NH＋水解，故c(NH＋)相等的溶液中，(NH ) Fe(SO ) 溶液浓度更小，D错误。
4 4 4 2 4 2
第1页 共3页14．C。【解析】A选项，140 s时，反应消耗的CH ＝CHCH CH 和生成的CH ＝CHCBr CH 物质的量不相等，
2 2 3 2 2 3
平均反应速率不相等，A错误；B选项，由于起始投料n(Br )＞2n(CH ＝CHCH CH )，无论如
2 2 2 3
何转化，α(Br )＜α(CH ＝CHCH CH )，B错误；C选项，400 s时，容器内含碳物质的物质的量
2 2 2 3
n(CH ＝CHCBr CH )＝6.4 mmol，n(CH ＝CHCHBrCH )＝0.2 mmol，
2 2 3 2 3
n(CH ＝CHCH CH )＝1.4 mmol，根据转化可知：n(Br )＝20－6.4×2－0.2＝7 mmol，
2 2 3 2
n(HBr)＝6.4×2＋0.2＝13 mmol，n(Br )∶n(HBr)＝7∶13，C正确。D选项，平衡常数只与温度
2
有关，D 错误。
15．（14分，除标注外每空2分）
（1）
（2）As O ＋2H O ＋6OH－＝2AsO3－＋5H O
2 3 2 2 4 2
（3）8.7 升高温度，防止生成Al(OH) 胶体，不便于过滤
3
（4）7.8×10－2
（5）SO （1分） H SO （1分）
2 2 4
（6）b
3
【解析】（4）完全沉淀AsO3－需要等体积CaCl 溶液的c(Ca2＋)＝0.05× ＝0.075 mol/L，
4 2 2
3.21019
为保证AsO 3
4
－沉淀完全，沉淀后溶液中的c(Ca2+)＜
3 (1105)2
≈1.5×10－3 mol/L，
混合后溶液体积增大1倍，故原溶液c(CaCl )至少为0.075＋1.5×10－3×2＝7.8×10－2 mol/L。
2
16．（15分，除标注外每空2分）
（1）四颈烧瓶（1分） 充分吸收氨气，防倒吸
（2）水浴加热 温度过低，反应速率慢，氨基乙酸产率低；温度过高，NH 挥发逸出
3
（3）NH ClCH COOH＋2NH
乌 洛 托 品
H N
＋
CH COO
－
＋NH Cl
3 2 3 60~70℃ 3 2 4
（4）①除去氨基乙酸中的杂质，提高产品纯度 ②78
【解析】氯乙酸0.1mol，理论上制得氨基乙酸也为0.1mol，其质量为7.5g，
5.85
氨基乙酸的产率 100%78%。
7.5
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）直线形（1分）
5p
（2）1.25p （或 0 ）
0
4
（3）①正向 增大 ②800
（4）①阴（1分） ②CO－2e－＋H O＝CO ＋2H＋ ③33.6
2 2
第2页 共3页【解析】（2）设起始时N O为2 mol，则有如下转化：
2
2N O(g) 2N (g)＋O (g)
2 2 2
起(mol) 2
转(mol) 1 1 0.5
平(mol) 1 1 0.5
n(总)=1＋1＋0.5＝2.5 mol 根据压强之比等于物质的量之比得：p ∶2＝p ∶2.5，p ＝1.25p 。
0 总 总 0
（3）②设产生O 的压强为x。
2
NH NO (s) 2H O(g)＋N O(g) 2N O(g) 2N (g)＋O (g)
4 3 2 2 2 2 2
20 2x x
20＋10－2x＋2x＋x＝34，解得：x＝4，故平衡时，N O的压强为10－2x＝2，
2
反应Ⅰ的压强平衡常数K ＝202×2＝800(kPa)3。
p
（4）③催化电极b上的电极反应式为：N O＋2e－＋2H＋＝N ＋H O，转移3 mol电子时，理论上可以处理
2 2 2
1.5 mol N O，其标准状态下的体积为1.5×22.4＝33.6L。
2
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）苯甲醛 取代反应（1分）
（2）醛基 磺酸基与水分子间形成氢键，增大溶解度
（3）
或 2 NHCl
3
（4）5 或 或 或 或
（5）
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