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2025 年秋期六校第一次联考
高一年级化学参考答案
1．【答案】D
【解析】A选项错误，屠呦呦发现的是青蒿素（抗疟疾药物）。B选项错误，元素周期律是
由门捷列夫发现的，阿伏加德罗的贡献是提出了分子学说和阿伏加德罗常数。C选项错误，
氧化学说是由拉瓦锡提出的，门捷列夫的贡献是元素周期表。
2．【答案】B
【解析】A选项错误，“苹果”是宏观物体，不能用“mol”描述其物质的量。C选项错误，Na O
2 2
（过氧化钠）中的阴离子是过氧根离子（O 2-），而非O2-。D选项错误，NH 的摩尔质量
2 3
为17g·mol-1，单位错误。
3．【答案】C
【解析】题目描述了通过实验观察钠在不同条件下的反应现象（生成氧化钠和过氧化钠），
涉及实验法和观察法。通过对比两种产物的颜色和条件，也运用了比较法。但未提到对物
质或反应进行分类（如将钠与其他碱金属比较），因此未运用分类法。
4．【答案】D
【解析】A选项错误，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算。B选项错误，
未给出溶液体积，无法计算氯离子数。C选项错误，Na CO 溶液中的氧原子还包括水中
2 3
的氧原子，总数多于6N 。D选项正确，标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，
A
N 和O 均为双原子分子，故原子数为0.5×2×N =N 。
2 2 A A
5．【答案】A
【解析】A选项错误，钠在水和煤油的界面上下跳动，不会始终固定在a处。B选项正确，
钠与稀盐酸反应更剧烈，但现象相似（产生气体和碱性溶液）。C选项正确，反应生成的
氢气进入漏斗，气压增大使液面上升。D选项正确，根据钠、水、煤油的密度对比，可确
定钠的位置以及状态变化。
6．【答案】B
【解析】A选项错误，钠与水反应时熔化成小球说明熔点低，浮在水面说明密度比水小，
但无法说明硬度小（硬度需通过切割实验判断）。B选项正确，钠化学性质活泼，需隔绝
空气和水保存，煤油密度小于钠且不与钠反应。C选项错误，稀硫酸中H+浓度远高于水，
钠优先与硫酸反应。D选项错误，钠会先与水反应生成NaOH和H ，NaOH 再与CuSO
2 4
反应生成蓝色Cu(OH) 沉淀，不会直接置换出铜。
2
7．【答案】D
【解析】A选项错误，工业制钠是电解熔融NaCl，电解溶液会得到NaOH、H 和 Cl 。B
2 2
选项错误，Na O 是过氧化物（含O-O键），不属于碱性氧化物。C选项错误，Na O 具
2 2 2 2
有强氧化性，会使酚酞先变红后褪色。D选项正确，描述准确，且反应产物均为NaOH
（Na O 还会生成O ）。
2 2 2
8．【答案】C
【解析】A选项错误，铁在氯气中燃烧生成FeCl（Cl 氧化性强）。B选项错误，烧碱（NaOH）
3 2
高一年级化学参考答案 第 1 页（共 4 页）
{#{QQABCYSw4gI4gIaACR5qQQ3GCwgQkIGjLSoEwQAdOAQCSQNIFIA=}#}腐蚀性强，应使用NaHCO 溶液或肥皂水。 C选项正确，铜与氯气反应生成 CuCl 棕黄
3 2
色烟。D选项错误，工业制漂白粉是用氯气通入石灰乳（悬浊液），澄清石灰水浓度太低。
9．【答案】B
【解析】题目要求判断强光照射氯水时，哪个物理量随时间变化的图像不合理。氯水在光
照下发生反应HClO分解，2HClO 2HCl＋O ↑导致：HClO浓度降低，酸性增强，pH
2
减小，氯浓度增大，氧气的体积分数增大。
10．【答案】C
【解析】体检报告中葡萄糖、甘油三酯等指标通常以浓度单位表示（mmol⋅L−1）。毫摩尔
每升。
11．【答案】D
【解析】实验装置图分析：干燥布条a（不褪色）与湿润布条b（褪色）对比，验证氯气
本身无漂白性，需与水反应生成HClO才有漂白性。A正确，b褪色说明Cl 与水反应生
2
成了漂白性物质。B正确，NaOH溶液可吸收尾气Cl 。C正确，若互换则无法对比干燥/
2
湿润条件的影响。D错误，氯气无漂白性，HClO才有漂白性。
12．【答案】B
【解析】A选项错误，质量相等的NaHCO 和Na CO 与过量盐酸反应，NaHCO 产生气
3 2 3 3
体更多，气球体积应更大。B选项正确，Na CO +CO +H O=2NaHCO ↓，NaHCO 溶解
2 3 2 2 3 3
度较小，会使溶液变浑浊。C选项错误，套管实验比较热稳定性时，Na CO 更稳定应放
2 3
在外管，NaHCO 在内管受热分解。D选项错误，澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都会
3
反应，产生白色沉淀，所以不能鉴别。
13．【答案】C
【解析】A选项错误，光照氯水产生的气体是O （HClO分解产物）。B选项错误，现象
2
描述不准确，生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（非白烟）。C选项正确，白色沉淀为AgCl，
证明氯水中含Cl-。D选项错误。可能是碳酸盐、碳酸氢盐等。
14．【答案】B
n V 4
【解析】同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比， 1 = 1 = ，
n V 1
2 2
0.2mol 4
= ，n(N )+n(O )=0.05mol，28n(N )+32n(O )=1.44，解得n(N )=0.04mol，
n(N )+n(O ) 1 2 2 2 2 2
2 2
n(O )=0.01mol，分子数之比等于物质的量之比，N(N )∶N(O )=0.04mol∶0.01mol=4∶1。
2 2 2
15．（16分，每空2分）
【答案】
（1）32g·mol-1（没有单位不给分） 2N 6
A
（2）1∶2
x
（3）
2
（4）44.8
（5）0.1mol·L-1（没有单位不给分）
（6）1.5
高一年级化学参考答案 第 2 页（共 4 页）
{#{QQABCYSw4gI4gIaACR5qQQ3GCwgQkIGjLSoEwQAdOAQCSQNIFIA=}#}【解析】
（1）CH OH的相对分子质量为32，摩尔质量为 32g·mol-1。1个CH OH分子含4个氢原子，
3 3
氢原子数目为0.5mol×4×N =2N 。碳原子的质量=0.5mol×12g·mol-1=6g。
A A
（2）设CH 质量=16g→O 质量=64g，n(CH )=16g/16g·mol-1=1mol，n(O )=64g/32g·mol-1
4 2 4 2
=2mol，体积比=物质的量比=1∶2。
x
（3）n(CH )=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，氢原子数=0.5mol×4×N =x，则N = 。
4 A A
2
（4）反应Ⅰ为：CH =C+2H ，生成1molC时产生2molH ，V(H )=2mol×22.4L/mol=44.8L。
4 2 2 2
（5）n(CH OH)=1.6g/32g·mol-1=0.05mol，c=0.05mol/0.5L=0.1mol·L-1。
3
（6）FeCl 溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×3=3mol·L-1，设MgCl 浓度为c，MgCl 溶液中c(Cl-)=2c，
3 2 2
则3=2c，c=1.5mol·L-1。
16．（13分）
【答案】
（1）0.15mol·L-1 （2分，没有单位不给分）
（2）①250mL容量瓶（2分，不写250mL，只写容量瓶不给分）
②搅拌、引流（2分，写出1点给1分）
（3）d（1分） f（1分） g（1分）
重新配制（2分，字写错不给分）
（4）AD（2分，选不全1分，选错不给分）
【解析】
1000ρω
（1）根据公式c= ，代入数据得c(NaCl)=0.15mol·L-1。
M
（2）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的
玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管。
②该实验中，玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在移液过程中起引流作用。
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、
定容、摇匀，故答案为：d；f；g。
（4）B选项，转移时操作如图，玻璃棒在刻度线以上，使得部分溶质滞留在上方瓶壁，导致
溶液浓度偏小。
17．（15分）
【答案】
（1）Na（1分） Na CO （1分）
2 3
（2）2Na＋2H O 2NaOH＋H ↑（2分，其他都对，不写气体符号也给分）
2 2
2Na O ＋2CO 2Na CO ＋O （2分）
2 2 2 2 3 2
（3）Cl （1分） NaClO（1分）
2
（4）次氯酸钙（1分，字写错不给分）
2Cl +2Ca(OH) CaCl +Ca(ClO) +2H O（2分）
2 2 2 2 2
高一年级化学参考答案 第 3 页（共 4 页）
{#{QQABCYSw4gI4gIaACR5qQQ3GCwgQkIGjLSoEwQAdOAQCSQNIFIA=}#}（5）Ca(ClO) ＋CO ＋H O CaCO ＋2HClO （2分）
2 2 2 3
2HClO 2HCl＋O ↑（2分，不写条件，不加气体符号也给分）
2
【解析】
（1）由题意Ⅰ知，A是Na，B是Na O，D是Na O ，C是NaOH，F是NaHCO ，E是Na CO 。
2 2 2 3 2 3
（2）A是Na，C是NaOH，Na与H O反应产生NaOH和H ，则A→C反应的化学方程式
2 2
为2Na＋2H O 2NaOH＋H ↑；D是Na O ，E是Na CO ，Na O 与CO 反应产生
2 2 2 2 2 3 2 2 2
Na CO 和O ，则D→E反应的化学方程式为2Na O ＋2CO 2Na CO ＋O 。
2 3 2 2 2 2 2 3 2
18．（14分）
【答案】
（1）干燥管（或球形干燥管）（2分，字写错不给分）
吸收空气中的二氧化碳，防止产生误差（或除去空气中的二氧化碳等）（2分，意思对
即可）
（2）2NaHCO Na CO +H O+CO ↑（2分，不写条件，不加气体符号也给分）
3 2 3 2 2
（3）D（2分） 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收（2分）
（4）偏大（2分）
（5）84%（2分）
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱石
灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置
A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体。
【解析】
（1）仪器E的名称是干燥管，装置A中烧碱溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止产
生误差。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，在装置 B内发生反应的化学方程式是
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。
3 2 3 2 2
（3）由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量；
实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气
体排入装置D中充分吸收。
（4）若没有装置E，则空气中的二氧化碳就会进入D中，使结果偏大。
（5）根据化学反应方程式：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；系数之比等于物质的量之
3 2 3 2 2
比，先计算CO 的物质的量：n(CO )=8.8g÷44g/mol=0.2mol，再计算NaHCO 的物质
2 2 3
的量：n(NaHCO )=2×n(CO )=0.4mol，接着计算NaHCO 的质量m(NaHCO )=0.4mol×
3 2 3 3
84g/mol=33.6g，最后计算质量分数：ω(NaHCO )=(33.6g÷40.0g)×100%=84%。
3
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{#{QQABCYSw4gI4gIaACR5qQQ3GCwgQkIGjLSoEwQAdOAQCSQNIFIA=}#}
