文档内容
2023 学年第二学期九年级
化学综合练习
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 10页，满分 90分，考试时间 60分钟．
2．第一部分为选择题，请用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．
3．第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题
目指定区城内的相应位置上，不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无
效．
H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分．每小题给出的四个选项中，只有一
项最符合题意．错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
的
1. 广东凉茶具有深厚 历史文化底蕴，下列是凉茶制作过程中的部分工具和步骤，其中会发生化学变化的
是
药碾子 药筛
铜称 药煲
A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、研碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、筛选，只是利用药筛除去一些杂质等，无新物质生成，属于物理变化；
C、称量，只是称量药品的质量，无新物质生成，属于物理变化；
D、煲制过程中，会发生蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
第1页/共19页
学科网（北京）股份有限公司2. 建设“绿美广州”，树立环保意识，践行环境友好的生活方式。下列做法不 ． 利 ． 于 ． 生态保护的是
A. 使用共享单车，可减少空气污染
B. 扩大植树造林面积，可以实现“碳捕捉”
C. 用填埋方式处理塑料垃圾
D. 家庭中用厨余垃圾自制花肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用共享单车，可减少化石燃料的使用，减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、扩大植树造林面积，可以实现“碳捕捉”，减少二氧化碳的含量，利于生态保护，不符合题意；
C、用填埋方式处理塑料垃圾，会污染土壤，应回收处理，符合题意；
D、家庭中用厨余垃圾自制花肥，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
3. 下列有关空气说法正确的是
A. 空气中只含有氮气和氧气 B. 氮气可用于博物馆的文物保护
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 酸雨的产生与CO 有关
2
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中只有氮气和氧气错误，还有稀有气体、二氧化碳等，不符合题意；
B、常温下氮气的化学性质不活泼，氮气可用于博物馆的文物保护，即做保护气，符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，不符合题意；
D、酸雨的产生与二氧化碳无关，二氧化硫是空气污染物，是造成酸雨的主要气体，不符合题意；
故选B。
4. 化学与人体健康息息相关，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A. 重油重盐有利于身体健康
B. 缺锌会引起食欲不振
C. 马铃薯富含糖类
D. 运动后可适量饮用补充钠、钾等元素的饮料
【答案】A
【解析】
【详解】A、重油重盐不利于身体健康，错误；
第2页/共19页
学科网（北京）股份有限公司B、锌会影响青少年生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确；
C、马铃薯富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
D、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，可以饮用运动饮料补充钠、钾等元素的饮料，正确；
故选A。
5. “人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所涉及的化学知识不 ． 相 ． 符 ． 的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 发酵粉中的Na CO 和有机酸发生反应
2 3
B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂去除油污的原理是乳化
C 菜刀使用后要洗净擦干 铁制品在潮湿的环境中容易生锈
D 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、发酵粉中含碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的
有机酸反应生成二氧化碳，故可用发酵粉焙制糕点，符合题意；
B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不
符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品在潮湿的环境中容易生锈，故菜刀使用后要洗净擦干，不
符合题意；
D、用糯米酿制米酒，是因为糯米与空气中的氧气发生了缓慢氧化，不符合题意。
故选A。
6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
事实 解释
A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不相同
B “回南天”时墙壁出现水珠 单位体积空气中水分子数目增多
C 打开汽水瓶盖时，二氧化碳气体喷出 气体分子的体积变大
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学科网（北京）股份有限公司D 氯化钠固体不能导电 氯化钠固体中不含离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符
合题意；
B、“回南天”时墙壁出现水珠，是因为空气中水蒸气含量增大，即单位体积空气中水分子数目增多，符
合题意；
C、打开汽水瓶盖时，二氧化碳气体喷出，是因为压强减小，二氧化碳分子之间的间隔变大，气体分子的
体积不变，不符合题意；
D、氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中不含自由移动的离子，氯化钠固体中含钠离子和氯离子，
不符合题意。
故选B。
7. 下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法正确的是
A. 硒元素属于金属元素 B. 一个硒原子含有34个中子
C. 硒元素的相对原子质量为78.96g D. 一个Se2−含有36个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硒元素属于非金属元素，此选项错误；
B. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数
等于核外电子数。一个硒原子含有34个质子，此选项错误；
C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
D. Se2−是硒原子得到两个电子形成的，所以一个Se2−含有34+2=36个电子，此选项正确。
故选D。
8. 学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 石英砂能除去部分不溶性杂质 B. 活性炭能吸附色素和异味
C. 烧杯中的水为纯净物 D. 离子交换树脂能降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、石英砂间存在空隙，起过滤作用，能除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故选项说法正确；
C、通过净化水装置后，水中仍含有溶于水的物质，不能得到纯净水，故选项说法错误；
D、离子交换树脂能除去水中的钙镁化合物，能降低水的硬度，故选项说法正确。
故选：C。
9. 家用燃料的使用，经历了如下过程（括号中是燃料的主要成分）。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
液化石油气
蜂窝煤 天然气
→ C H 、C H 、 →
(煤) 3 8 4 10 ( CH )
C H 、C H 4
3 6 4 8
A. 将煤做成蜂窝状，是为了增大燃料与氧气的接触面积
B. 煤燃烧时会放出SO 和NO 等污染物
2 2
C. 天然气的氢元素含量高于液化石油气
D. 天然气完全燃烧是化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、将煤做成蜂窝状，可以增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意；
B、煤中含硫、氮等元素，故煤燃烧时会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，容易导致酸雨的发生，不符
合题意；
4
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷中氢元素的质量分数为： ×100%=25%，液化石油气的主要
12+4
8
成分是C H 、C H 、C H 、C H ，C H 中氢元素的质量分数为： ×100%≈18.2%，C H 中
3 8 4 10 3 6 4 8 3 8 4 10
12×3+8
第5页/共19页
学科网（北京）股份有限公司10
氢元素的质量分数为： ×100%≈17.2%，C H 中氢元素的质量分数为：
3 6
12×4+10
6 8
×100%≈14.3%，C H 中氢元素的质量分数为： ×100%≈14.3%，故天然气的氢元
4 8
12×3+6 12×4+8
素含量高于液化石油气，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物有两种，不属于化合反
应，符合题意。
故选D。
10. 用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A. 实验探究的依据是化学变化前后元素种类不变
B. 该实验必须用纯水进行电解
C. 当a管中液面下降5ml时，b管中液面下降约10ml
D. 实验说明水中含有氢分子和氧分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验探究的依据是化学变化前后，元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元
素组成，氧气由氧元素组成，可得出水由氢元素和氧元素组成，符合题意；
B、纯水不导电，该实验不能用纯水进行电解，应在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸等，增强水的导电
性，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b
管与正极相连，产生的是氧气，故当a管中液面下降 5mL 时，b管中液面下降约2.5mL，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前
后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选A。
11. 中国空间站生命保障系统中，二氧化碳在400°C和金属镍作催化剂的条件下发生反应，其反应的微观
示意图如下，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 使用催化剂能改变反应速率 B. 和 按44:8的质量比进行反应
C. 生成物中 和 的个数比为1:2 D. 反应前后分子种类和数目没有发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 使用催化剂能改变反应速率，可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，此选项正
确；
催化剂
B.根据反应的微观示意图可知，该反应是：CO +4H CH +2H O，所以 和 按44：
2 2 4 2
（4×2）=44:8的质量比进行反应，此选项正确；
C. 根据反应的微观示意图可知，生成物中 和 的个数比为1:2，此选项正确；
D. 反应前后分子种类和数目发生了变化，此选项错误。
故选D。
12. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度内。现测得人体内一些液体和排泄物的pH如下，其中酸性最
强的是
A. 唾液(6.6~7.1) B. 胃液(0.9~1.5) C. 尿液(4.7~8.4) D. 血浆(7.35~7.45)
【答案】B
【解析】
【详解】A、唾液的pH为6.6~7.1，可能呈弱酸性、中性或弱碱性，pH值不是最小，酸性不是最强，不符
合题意；
B、胃液的pH为0.9~1.5，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意；
C、尿液的pH为4.7~8.4，可能呈酸性、中性或弱碱性，pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
D、血浆的pH为7.35~7.45，pH＞7，显碱性，不符合题意。
故选B。
13. 锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。
第7页/共19页
学科网（北京）股份有限公司下列预测合理的是
物质 MnO Mn(OH) MnSO MnCl MnCO
2 2 4 2 3
在水中的溶 难溶黑色固 难溶白色固 易溶，溶液呈浅粉 易溶，溶液呈浅粉 难溶白色固
解性 体 体 红色 红色 体
A. Mn不能从HCl溶液中置换出H
2
B. MnO 与水反应生成Mn(OH)
2 2
C. 可用MnSO 与NaOH反应制备Mn(OH)
4 2
D. MnCO 能与稀硫酸发生反应生成MnCl
3 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、锰的金属活动性位于铝和锌之间，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，说明锰能与稀盐
酸反应生成氢气，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，故二氧化锰与水不反应，不符合题意；
C、硫酸锰和氢氧化钠均易溶于水，氢氧化锰难溶于水，故硫酸锰能与氢氧化钠反应生成氢氧化锰和硫酸
钠，符合题意；
D、碳酸锰属于碳酸盐，且硫酸锰易溶于水，故碳酸锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，不能
生成氯化锰，不符合题意。
故选C。
14. 关于下列实验的说法，不 ． 正 ． 确 ． 的是
A. 实验①：水倒流进集气瓶，水面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5
B. 实验②：试管壁发烫，说明物质反应过程伴随热量变化
第8页/共19页
学科网（北京）股份有限公司C. 实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸会与水反应
浓硫酸
D. 实验④：HCOOH CO↑+H O（HCOOH在常温下为液态），可用该装置制备CO
2
Δ
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，进入的水的体积就是氧气的体积，水面上升约1/5，说明氧气约占空气
体积的1/5，说法正确，不符合题意；
B、生石灰与水反应放热，说明反应过程中伴随热量的变化，说法正确，不符合题意；
C、打开浓盐酸的瓶塞有白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形
成盐酸小液滴，故会出现白雾现象，说法不正确，符合题意；
D、因为HCOOH在常温下为液态，所以在加热时试管底部应向下倾斜，说法正确，不符合题意。
故选C。
第二部分 非选择题（共 48分）
二、非选择题：本题包括 6小题，共 48分。
15. 氯化镁钾 ( KMgCl ⋅6H O ) 俗称光卤石，易溶于水。光卤石可用来提取KCl和MgCl ，是制造钾肥
3 2 2
和提取金属镁的矿物原料。
（1）根据化合物的分类，KMgCl 属于_______。
3
（2）KMgCl 与NaOH反应的方程式为：KMgCl +2NaOH=_______。
3 3
（3）工业上通常利用KMgCl 经过多步反应后制备单质Mg，若需制备120kg的Mg，不考虑损耗，至少
3
需要_______kgKMgCl 原料。
3
（4）还有很多类似含K化合物，如：KFe ( SO ) ⋅12H O，其中Fe元素的化合价为_______。
4 2 2
【答案】（1）盐 （2）KOH+Mg(OH) ↓+3NaCl
2
（3）847.5 （4）+3
【解析】
【小问1详解】
KMgCl 是由钾离子、镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐；
3
【小问2详解】
KMgCl 可电离出钾离子、镁离子和氯离子，故KMgCl 能与NaOH反应生成氢氧化镁、氢氧化钾和氯化
3 3
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学科网（北京）股份有限公司钠，该反应的化学方程式为：KMgCl +3NaOH=KOH+Mg(OH) ↓+3NaCl；
3 2
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则至少需要KMgCl 的质量为：
3
24
120kg÷ ×100% =847.5kg ；
39+24+35.5×3
【小问4详解】
KFe(SO ) ⋅12H O中钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负
4 2 2
化合价的代数和为零，可得：
(+1 )+x+(−2 )×2=0，x=+3。
16. 中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。
（1）炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。
①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用，一是_______，二是_______。
②加入的铁矿石是赤铁矿，在A区中发生的反应化学方程式_______。
③在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点_______（填“升高”、“不变”、“降低”）。
④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：_______（填化
学方程式）使金属材料中的含碳量降低。
（2）汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”
指硫酸铜。
①铁能够从CuSO 溶液中置换出铜，用_______（填化学式）溶液代替CuSO 溶液也可以制得铜。
4 4
②可从反应后的剩余溶液中回收FeSO 。在N 气氛中，从溶液中得到结晶 ( FeSO ⋅7H O ) 并烘干，
4 2 4 2
FeSO ⋅7H O热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知x=_______。（FeSO ⋅7H O的相对分子质量
4 2 4 2
为278）
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学科网（北京）股份有限公司（3）《天工开物》中记载，古人以炉甘石（主要成分为ZnCO ，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料
3
冶炼获得Zn。请写由ZnCO 制备Zn的化学方程式：_______、_______。
3
高温
【答案】（1） ①. 提供热量 ②. 提供还原剂一氧化碳 ③. Fe O +3CO 2Fe+3CO ④.
2 3 2
点燃
降低 ⑤. C+O CO
2 2
（2） ①. Cu(NO ) （合理即可） ②. 4
3 2
高温 ∆
（3） ①. ZnCO ZnO+CO ↑ ②. ZnO+CO CO +Zn
3 2 2
【解析】
【小问1详解】
①高炉中焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应放出热量，焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故
焦炭的作用，一是提供热量；二是提供还原剂一氧化碳；
②加入的铁矿石是赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，故A区中发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温
高温
的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
③合金比组成它的纯金属熔点低，故在生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点降低；
④在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应碳燃烧生成二氧化碳，从而降低金属材料中
点燃
的含碳量，该反应的化学方程式为：C+O CO ；
2 2
【小问2详解】
①铁也能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故用Cu(NO ) 溶液代替硫酸铜溶液也可以制得铜；
3 2
②由图b可知，当FeSO ⋅7H O中7个结晶水完全失去时，失重比为45.3%，故设当失重比为19.4%时，
4 2
7 m
失去的结晶水的数目为m，则 = ，m≈3，则x=7-3=4；
45.3% 19.4%
【小问3详解】
碳酸锌受热易分解为氧化锌，结合碳酸钙高温煅烧的反应，故还应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式
高温
为：ZnCO ZnO+CO ↑，一氧化碳能与氧化锌在加热的条件下反应生成锌和二氧化碳，从而得到
3 2
Δ
锌，该反应的化学方程式为：CO+ZnO Zn+CO 。
2
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学科网（北京）股份有限公司17. 某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所
示。
（1）结合处理过程的流程图回答下列问题：
①母液1的溶质是_______。（写化学式）
②能使母液和晶体分离的操作是_______。
（2）结合溶解度曲线图回答下列问题：
①当温度高于_______°C时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。
②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是_______。
（3）若20°C时100g水中溶解20g氯化钠，则该溶液是氯化钠的_______（填“饱和”、“不饱和”）溶
液。将上述溶液蒸发50g水后，恢复到20°C，析出氯化钠的质量为_______g。
【答案】（1） ①. NaCl、Na SO ②. 过滤
2 4
（2） ①. 40 ②. 温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故蒸发过程中，硫酸钠的
溶解度减小，故硫酸钠先结晶析出
（3） ①. 不饱和 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，将母液1冷却至20℃结晶，析出硫酸钠和氯化钠，将母液2蒸发结晶，析出氯化钠，说明母
液1中溶质是：NaCl、Na SO ；
2 4
②过滤可实现固液分离，故能使母液和晶体分离的操作是过滤；
【小问2详解】
①由图可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低；
②由图可知，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故蒸发过程中，硫酸钠的溶解度减
小，故硫酸钠先结晶析出，故蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠；
【小问3详解】
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中溶解20g氯化钠，氯化钠能完全溶
第12页/共19页
学科网（北京）股份有限公司解，该溶液是氯化钠的不饱和溶液；
将上述溶液蒸发50g水后，恢复到20℃，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可
溶解36g氯化钠，则50g水中最多可溶解18g氯化钠，则析出氯化钠的质量是：20g-18g=2g。
18. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做
了以下的尝试。
（1）向Ba(OH) 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：
2
①甲同学向滴有酚酞的Ba(OH) 溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现_______现象，证明溶液中氢氧根
2
离子减少，可判断Ba(OH) 与HCl发生了中和反应，该反应的化学方程式为_______。
2
②乙同学改用Ba(OH) 与稀H SO 混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba(OH) 与H SO 发生了
2 2 4 2 2 4
中和反应，生成了BaSO 。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述
4
理由：_______。
（2）如图1所示，向Ba(OH) 溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图
2
2。（溶液体积的变化可忽略）
①根据实验结果，下列说法正确的是______。
A．将Ba(OH) 溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像
2
B．该反应需要用酚酞作为指示剂
C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH) 溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的
2
_______（填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有_______。
【答案】（1） ①. 溶液的红色变成无色 ②. 2HCl+Ba(OH)＝BaCl +2H O ③. 没有找到反应
2 2 2
发生的证据，因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应
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学科网（北京）股份有限公司（2） ①. AD ②. b ③. Cl-、OH-
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH) 使酚酞溶液变红，逐滴滴加稀盐酸至足量，氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，溶液由碱性
2
变成中性，则溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH) 与HCl发生了中和反
2
应；该反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)＝BaCl +2H O；
2 2 2
②Ba(OH) 与稀H SO 混合，溶液出现了白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不能据
2 2 4
此认为Ba(OH) 与H SO 发生了中和反应，因为不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应；
2 2 4
【小问2详解】
①A．氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba(OH) 溶液换成相应浓度的NaOH
2
溶液也可以获得类似的图像，正确；
B．该反应可以根据溶液pH的变化判断反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂，错误；
C．温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生
了反应，错误；
D．中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完
全反应，正确；
故选AD；
②向滴有酚酞的Ba(OH) 溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有氢氧化钡，此时溶
2
液可能处于图中的b点，此时溶液中的阴离子有剩余的氢氧根离子和加入盐酸中没有反应的氯离子，故
填：Cl-、OH-。
19. 某生物-化学跨学科实践活动小组通过实验探索植物生长中的化学知识。
（1）活动小组采集了4种土壤样本，将样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取
上层澄清液体检测pH。表格中为加入相应指示剂后的稳定颜色。
指示剂
样品
自制胡萝 自制紫甘
石蕊 酚酞
卜汁 蓝汁
土壤样
蓝 浅红 橙 绿
品1
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学科网（北京）股份有限公司土壤样
红 无色 黄 红
品2
土壤样
紫 无色 黄 紫
品3
土壤样 （未 （未
橙 浅绿
品4 测） 测）
①土壤样品4是_______（填“酸性”“碱性”或者“中性”）土壤。
②查阅资料，植物在土壤pH接近7的环境下生长较好，土壤样品_______最适合种植。
③若向K CO 溶液中滴加自制紫甘蓝汁，溶液变为_______色。
2 3
（2）植物的生长需要肥料，活动小组在实验室里通过混合两种固体药品的办法可自制出“钾、氮复合肥
料”，现可以选用的固体药品有K CO、KCl、NaNO、NH Cl。
2 3 3 4
①甲同学提出混合药品的组合有4种可能：
组合1：K CO 和NaNO ；
2 3 3
组合2：K CO 和NH Cl；
2 3 4
组合3：KCl和NaNO ；
3
组合4：_______。
②乙同学提出组合2不合理，你是否同意并说出理由_______。
③丙同学打算选用剩下3种组合中的一种，请设计实验操作并填写预期现象来验证他最终选用哪种组合．
预期现
实验操作 结论
象
丙同学没有选用
取少量混合药品于研钵中，加入_______（药品）并 ．．．．
_______
_______（操作） 组合4
丙同学最终选用
取少量混合药品于试管中，_______ _______
组合3
【答案】（1） ①. 碱性 ②. 3 ③. 绿
第15页/共19页
学科网（北京）股份有限公司（2） ①. KCl和NH Cl ②. 同意，碳酸钾显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与碱性物质反
4
应生成氨气，降低肥效 ③. 熟石灰 ④. 混合研磨 ⑤. 无刺激性气味的气体产生 ⑥. 加入适量
稀盐酸 ⑦. 无气泡产生
【解析】
【小问1详解】
①土壤样品1能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变浅红，说明土壤样品1显碱性，由此可知，自制胡萝卜
汁在碱性溶液中显橙色，自制紫甘蓝汁在碱性溶液中显绿色；土壤样品2能使石蕊试液变红，不能使酚酞
试液变色，说明土壤样品2显酸性，由此可知，自制胡萝卜汁在酸性溶液中显黄色，自制紫甘蓝汁在酸性
溶液中显红色；土壤样品3不能使石蕊试液变色，也不能使酚酞试液变色，说明土壤样品3显中性，由此
可知，自制胡萝卜汁在中性溶液中显黄色，自制紫甘蓝汁在中性溶液中显紫色，土壤样品4能使自制胡萝
卜汁变为橙色，能使自制紫甘蓝汁变为浅绿色，说明土壤样品4是碱性土壤；
②查阅资料，植物在土壤 pH 接近7的环境下生长较好，由以上分析可知，土壤样品3显中性，则土壤样
品3最适合种植；
③碳酸钾溶液显碱性，若向 K CO 溶液中滴加自制紫甘蓝汁，溶液变为绿色；
2 3
【小问2详解】
①通过混合两种固体药品的办法自制出“钾、氮复合肥料”，碳酸钾和氯化钾中均含钾元素，均属于钾肥，
硝酸钠和氯化铵中均含氮元素，均属于氮肥，故混合药品的组合有4种可能：组合1：K CO 和
2 3
NaNO ；组合2：K CO 和NH Cl；组合3：KCl和NaNO ；组合4：KCl和NH Cl；
3 2 3 4 3 4
②碳酸钾显碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故组合2不合
理；
③氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，故取少量混合药品于研钵中，加入熟石灰并混合研
磨，无刺激性气味的气体产生，说明混合药品中不含氯化铵，说明丙同学没有选用组合4；
碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量混合药品于试管中，加入适量稀盐酸，无气
泡产生，说明不含碳酸钾，则丙同学最终选用组合3。
20. 某小组用W形管探究C还原CuO后的气体产物。
（1）按照配比，混合相应质量的C粉和CuO粉末，并充分混合、研磨。
粉末 粉末 粉末
编号
① ② ③
C原子与O原子个
1:2 1:1.5 1:1
数比
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学科网（北京）股份有限公司C粉质量 1g 1g 1g
CuO质量 13.3g x 6.7g
x=______g。
（2）实验探究1：
步骤1：如图a，称取0.4g研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入1mL澄清石灰水，用金属网罩住酒精
灯加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写B处出相关化学方程式_______。
步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水
变浑浊。
根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是_______。
（3）实验探究2：探究CuO与C反应能否生成CO
步骤1：如图b、c，W形管B 处放入0.2g氧化铜粉末，凹槽A 处不放置药品。点燃酒精灯，并对B 处
1 1 1
固体加热5分钟，无明显现象。
步骤2：另取W形管，取0.4g粉末①装入A 处。从另一端放入0.2g氧化铜粉末于B 处，加热5分钟，
2 2
发现B 处CuO无明显变化。
2
步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现B 处CuO变成红色。
2
实验探究2中，步骤1的目的是______。
（4）进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：
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学科网（北京）股份有限公司①请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为________。
②从定量角度分析，C还原CuO生成CO的含量增加的原因可能是________。
【答案】（1）10 （2） ①. CO +Ca ( OH ) =CaCO ↓+H O ②. C还原CuO后的气体产物
2 2 3 2
中含有二氧化碳
（3）
证明高温条件下，空气中的物质不能将氧化铜还原成铜
（4） ①. A ②. 碳粉过量
【解析】
【小问1详解】
由表中数据信息可以看出，碳原子和氧原子的个数比即为碳粉中碳原子个数与氧化铜的粒子个数之比，由
此可以求出氧化铜的质量，如粉末①中，碳原子与氧原子个数比为1:2，所以碳原子个数与氧化铜的微粒
个数比为1:2，则二者的质量比为:12:
2×( 64+16 )
=3:40，即氧化铜的质量约是碳粉的质量的13.3
倍，所以碳的质量为1g时，氧化铜的质量为13.3g； 所以粉末②中碳与氧化铜的质量比为：
12:
1.5×( 64+16 )
=1:10，即当碳粉质量为1g时，氧化铜的质量为10g，故x的值为10。
【小问2详解】
澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学
方程式为：CO +Ca ( OH ) =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
小组实验的目的是用W形管探究C还原CuO后的气体产物，A处粉末变成红色说明有铜生成，B处澄清
石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，所以可以得出的实验探究1的结论是：C还原CuO后的气体产物中含
有二氧化碳。
【小问3详解】
步骤1虽然只放了氧化铜，但玻璃管内有空气，氧化铜没有发生变化，证明高温条件下，空气中的物质不
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学科网（北京）股份有限公司能将氧化铜还原成铜（或氧化铜受热不分解，合理即可）。
【小问4详解】
高温
C + 2CuO 2Cu + CO ↑
碳粉和氧化铜反应的化学方程式及各物质的质量关系如下： 2 ，
12 160 128 44
由碳与氧化铜反应的化学方程式可知，当碳粉和氧化铜恰好完全反应时，碳粉和氧化铜的质量比为3:40，
结合前面的分析可以得出，当碳粉过量时，过量的碳粉与氧化铜和碳粉反应生成的二氧化碳在高温的条件
下反应生成一氧化碳，由于氧化铜量一定，所以生成的二氧化碳量一定，但当剩余的碳粉量越多，使二氧
化碳完全转化成一氧化碳的可能性就越大，产生的一氧化碳也就越多，结合（1）表中数据可知，碳粉与
氧化铜的质量比越大，产生的一氧化碳越多，故答案为：
①粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为A；
②碳粉过量（或碳粉与氧化铜的质量比增大，合理即可）
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