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2023 年普通高等学校招生考试化学科目（天津卷）
一、选择题
作者的备注：化学选择题总体简单，因此部分错误选项没有被成功还原，我们将把这些选项直
接空出。
1．下列化学知识，错误的是（ ）。
A．玻璃是晶体 B．铝合金是一种金属材料
C． D．
2．下列化学常识，错误的是（ ）
A．淀粉是一种多糖 B．葡萄糖有还原性 C．油脂是一种高分子 D．氨基酸具有两性
3．下列方法（试剂）中，无法鉴别 和 两种物质的是（ ）。
A．焰色试验 B． 试纸 C．稀氨水 D．
4．下列常见物质及用途，错误的是（ ）。
A． B． 可用于制造光导纤维
C． 是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
5．下列比较C和 非金属性的方法，错误的是（ ）。
A．单质氧化性 B．氧化物熔点 C．和氢气化合难易程度 D．最高价氧化物水化物酸性
6．题干给出一信息反应，反应物中有 ，生成物中有 ，有关说法正确的是（ ）。
A． 是非极性分子 B．
C． 在反应中做还原剂 D． 分子空间构型为直线形
7．研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下：
①
②
关于这个反应，说法正确的是（ ）
A．第一步反应是置换反应 B．
C． D．反应历程中 键没有发生断裂
8．如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是（ ）
第1页 | 共5页A．芥酸是一种强酸 B．芥酸易溶于水 C．芥酸是顺式结构 D．分子式为
9．如图是反应装置，可以做下列（ ）
作者的备注：此处原卷给出装置图，发生装置为固液常温型，气体收集装置是导管长进短出的集气瓶，接尾
气处理装置。
A．稀硝酸与铁制备一氧化氮 B．浓盐酸与二氧化锰制备氯气
C．浓氨水与氢氧化钠制备氨气 D．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫
10．在浓度为 的 溶液中，如下说法正确的是（ ）。
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
11．已知 ，如图下表是几种不同有机酸的 大小，由此产生的推断，正确的是（ ）。
作者的备注：此处，原卷列表展示了 、 、 和 四种物
质的 依次增大。
A．对键合电子吸引力： B．酸性：
C． D．碱性：
12．《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用
麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄
泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是（
）。
A．“硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B．“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温
C．“倒去硫上黄油”实现了固液分离 D．流程用到了蒸馏原理
二、简答题
13．关于铜，同学们进行了下列探究
第2页 | 共5页（1）铜的价层电子排布式是__________， 与 中半径较大的是__________。
（2）下图是铜的一种氯化物晶胞，则这种物质的化学式为__________。
（3）已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应，制备 ，写出该反应化学方程式：____________________。
反应中，过氧化氢实际用量总是大于理论用量，原因是____________________。
（4）过氧化氢电子式为__________。
（5）下列物质都可以替代过氧化氢进行这个反应，最合适的是__________。
a． b． c．
（6）同学们对氯化铜性质进行了探究。向得南氯化铜溶液中加入 溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应
后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则沉淀化学式为__________，过程中碘（离子）的作用为
____________________。
14．根据下列有机流程，回答有关问题
作者的备注：此处E→F，F→G两个反应的条件及F结构共3处细节可能与原卷存在偏差，但不影响任何一小
问作答。
（1）化合物G中含有的官能团为__________。
（2）A→B的反应类型是__________。
（3）化合物A满足下列条件的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为
__________。
①可以发生银镜反应。②含有苯环。
（4）B→C的反应方程式为____________________。
（5）C→D的所需试剂与反应条件为__________。
（6）下列关于化合物E的说法，错误的是__________。
a．可以发生聚合反应 b．所有9个碳原子共平面
第3页 | 共5页c．可以形成分子内、分子间氢键 d．含有一个手性碳原子
（7）电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在__________（填“阳极”或“阴极”）进行。
（8）根据上述信息，补齐下列反应流程：
15．研究人员进行了一组实验：
实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，
停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，
并伴随少量气体产生。
实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水
中冷却。
已知：
（1）如图，实验一使用的仪器为________，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是
________________。
（2） 中含有的化学键包括__________。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
（3）写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：____________________。
（4）写出实验一中构成的原电池正负极反应：
负极：____________________；
正极：____________________，____________________。
（5）研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是____________________。
（6）黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为
____________________。
（7）若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：
______________________________。
16．下面是制备硫酸的工业流程：
第4页 | 共5页（1） 的晶体类型是__________。
（2）第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气，
与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的是__________。
a．硫粉消耗会增大 b．二氧化硫生成率降低 c．
（3）若每生成 气体三氧化硫，放出 能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：
____________________，若反应温度升高，则二氧化硫转化率__________（填“升高”或“降低”）。
（4）第二步反应中，从能量角度分析催化剂意义：____________________。
在第二步反应中，首先将反应物加热到 ，通入催化剂层，进行第一轮反应，反应后体系温度升高，
导出产物与剩余反应物，与其他反应物进行热交换降温，随后再次通入催化剂层，如此进行四轮反应，使反
应转化率接近平衡转化率，得到较高产率的三氧化硫。
（5）通入催化剂层后，体系（剩余反应物与生成物）温度升高的原因在于____________________；每轮反应
后进行热交换降温的目的是__________。
（6）关于四轮反应，说法正确的是__________。
a．这一流程保证了在反应速率较大的情况下，转化率尽可能大
b．这一流程使这一反应最终达到平衡转化率
c．这一流程节约了能源
（7）如图是吸收三氧化硫时浓硫酸浓度、温度对吸收率影响曲线，读图可知，最适合吸收三氧化硫的浓硫酸
质量分数为__________，最适合吸收的温度为__________。
（8）一批32吨含硫元素 的硫粉，参加反应，在第一步反应中硫元素损失了 ，二氧化硫在第二步反
应中 转化为了三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生
产 的浓硫酸__________吨。
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