文档文本内容
2023 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe O
2 2 3
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳
C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为é ë CNH 2 3 ù û 4 é ë BOCH 3 4 ù û 3 Cl，部分晶体结构如下图所示，其
中éCNH ù + 为平面结构。
ë 2 3 û
下列说法正确的是
A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能：C<N<O
C. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
4. 一种以VO 和Zn 为电极、ZnCFSO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，
2 5 3 3 2
Zn2+可插入VO 层间形成Zn VO ×nH O。下列说法错误的是
2 5 x 2 5 2
第1页 | 共8页A. 放电时VO 为正极
2 5
B. 放电时Zn2+由负极向正极迁移
C. 充电总反应：xZn+VO +nH O=Zn V O ×nH O
2 5 2 x 2 5 2
D. 充电阳极反应：Zn VO ×nH O-2xe-=xZn2++VO +nH O
x 2 5 2 2 5 2
5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明 稀硝酸的氧化性比
A
显现象 浓硝酸强
取一定量Na SO 样品，溶解后加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。加入浓
2 3 2
B 此样品中含有SO2-
4
HNO ，仍有沉淀
3
将银和AgNO 溶液与铜和Na SO 溶液组成原电池 连通后银表面有银白 Cu的金属性比
3 2 4 。
C
Ag强
色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
溴与苯发生了加成
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
反应
A. A B. B C. C D. D
6. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH OH与NH 转化为肼(NH NH )，其反应历程
2 3 2 2
如下所示。
第2页 | 共8页下列说法错误的是
A. NH OH、NH 和H O均为极性分子
2 3 2
B. 反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成
C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D. 将NH OH替换为 ND OD，反应可得ND ND
2 2 2 2
7. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH éAgNH ù + 和
3 ƒ ë 3 û
éAgNH ù + +NH éAgNH ù + ，lgéc(M)/ mol×L-1ù与lgécNH / mol×L-1ù的关系如下
ë 3 û 3 ƒ ë 3 2 û ë û ë 3 û
图所示(其中M代表Ag+、Cl-、éAgNH ù + 或éAgNH ù + )。
ë 3 û ë 3 2 û
下列说法错误的是
A. 曲线I可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线
3
B. AgCl的溶度积常数K =c Ag+ ×c Cl- =10-9.75
sp
C. 反应éAgNH ù + +NH éAgNH ù + 的平衡常数K的值为103.81
ë 3 û 3 ƒ ë 3 2 û
D. cNH 3 =0.01mol×L-1时，溶液中c é ë AgNH 3 2 ù û + >c é ë AgNH 3 ù û + >c Ag+
8. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化
合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
第3页 | 共8页已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr O 2-存在，在碱性介质中以CrO 2-存在。
2 7 4
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
（2）水浸渣中主要有SiO 和_______。
2
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_______。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO 和MgNH PO 的形式沉淀，该步需要控制溶液的
3 4 4
pH»9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致_______；pH>9时，会导致_______。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到VO 沉淀，VO 在pH<1时，溶解为VO+或
2 5 2 5 2
VO3+在碱性条件下，溶解为VO- 或VO3-，上述性质说明VO 具有_______(填标号)。
3 4 2 5
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na S O )溶液，反应的离子方程式为_______。
2 2 5
9. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
难溶于冷水
安息香 白色固体 133 344
溶于热水、乙醇、乙酸
不溶于水
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347
溶于乙醇、苯、乙酸
第4页 | 共8页冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl ×6H O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
3 2
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中，FeCl 为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量
3
的FeCl 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
3
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度
的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
10. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
1 3
（1）根据图1数据计算反应 N (g)+ H (g)=NH (g)的DH =_______kJ×mol-1。
2 2 2 2 3
第5页 | 共8页（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N *表示被
2
吸附于催化剂表面的N )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的
2
标号)，理由是_______。
（3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe O )使用前经H 还原，生成α-Fe包裹的Fe O 。已知α-Fe属
3 4 2 3 4
于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为7.8g×cm-3，则α-Fe晶胞中含有Fe的原子数为_______(列出计
算式，阿伏加德罗常数的值为N )。
A
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。
其中一种进料组成为x =0.75、x =0.25，另一种为x =0.675、x =0.225、x =0.10。(物质i的
H N H N At
2 2 2 2
n
摩尔分数：x = i
)
i n
总
①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②进料组成中含有情性气体Ar的图是_______。
③图3中，当p =20MPa、x =0.20时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应
2 NH 3
1 3
2
N
2
(g)+
2
H
2
(g)
ƒ
NH
3
(g)的平衡常数K
p
=_______(MPa)-1(化为最简式)。
11. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合
第6页 | 共8页成路线之一。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
（3）D中官能团的名称为_______、_______。
（4）E与F反应生成G的反应类型为_______。
（5）F的结构简式为_______。
（6）I转变为J的化学方程式为_______。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_______。
第7页 | 共8页第8页 | 共8页
