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2025 年高考第二次模拟考试02
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共39 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国提出在2060 年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是
A．使用氢气等清洁能源代替传统能源
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D．在一定条件下，选择合适的催化剂将
还原为甲酸
2．已知反应；
(R 表示烷烃基)，该反应可用于提
纯炔烃。下列说法不正确的是
A．
的空间构型为直线形
B．基态O 原子的价电子排布图为
C．
的电子式为
D．
中σ 键与π 键的个数比为1：1
3．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
1
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4．亚硒酸氢钠
是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是
A．电负性：
B．半径：
C．电离能：
D．
位于元素周期表中
区
阅读下列材料，完成5~7 题：
、
、
都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储
氢一释氢性能。以
、
混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料
。
5．下列化学反应表示正确的是
A．镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气：
B．铝在氢氧化钠溶液中生成氢气：
C．氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气：
D．以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气：
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．
有空轨道，气态
可通过配位键形成双聚分子
B．
的第一电离能比
的大，与盐酸反应
比
更剧烈
C．
中氢元素显-1 价，在干燥空气中性质稳定
D．
合金熔点低，可用作储氢材料
7．
的释氢原理为
。下列关于该反应的
说法正确的是
A．
的量越多，生成
的速率越快
B．该反应在室温下不能自发进行的可能原因是
C．溶液的
越大，越有利于释氢反应正向进行
D．每消耗
，转移电子的数目约为
8． 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
2
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A．充电时，a 电极发生还原反应
B．A 为阴离子交换膜，B 为阳离子交换膜
C．放电时，b 电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol 电子，则两极室质量差为23g
9．有机物
的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．
的酸性比乙酸强
B．
、
都有相同的产物生成
C．
最多可以消耗
D．
具有对映异构体
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
11． 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O 溶液滴在pH 试纸上，待变色后与标
准比色卡比对
测定NaClO 溶液的pH
3
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B
将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象
探究Fe3+与铜粉能否反应
C
向2mL0.1mol•L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素C 溶液，观察溶
液颜色变化
探究维生素C 是否具有还原性
D
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清
探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的
相对强弱
12．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，
Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
实验1：配制50mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，测得溶液pH 约为12；
实验2：取10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。
向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中，
B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3) > Ksp(CaSO4)
C．实验3 反应后溶液中存在：
D．25℃时，反应
的平衡常数K=4×10-9
13．
催化加氢合成
能实现碳的循环利用。一定压强下，与
在密闭容器中发生的主要反
应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应相同时间，测得不同温度下
转化率和
选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在
相同条件下达到平衡状态时
转化率和
选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是
A．
B．压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
4
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C．相同温度下，
选择性的实验值大于平衡值，说明反应I 的速率大于反应Ⅱ
D．
，随温度升高，反应I 平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
第II 卷（非选择题 共61 分）
二、非选择题，共4 题，共61 分。
14．（15 分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS
及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含
及少量
。
②酸浸时，浸出液的pH 与锰的浸出率关系如下图1 所示。
③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH 的关系如下图2 所示
，此实验条件下
开始沉淀的
pH 为7.54；当离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全。
(1)
的价电子排布式为 。
(2)传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用
浸出，其缺点为 。
(3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH 在2 左右。请结合图1 和制备硫酸锰的流程，
说明硫酸的量不宜过多的原因： 。
(4)“中和除杂”时，应调节pH 的范围为 ；其中除去
的离子方程式为 。
(5)“氟化除杂”时，若维持
，溶液中的
和
(填“能”或“不
能”)都沉淀完全[已知：
；
]。
(6)产品
纯度测定：称取1.000g 产品，在适宜条件下用适量
将
氧化为
，
再用
溶液20.00mL 刚好把
转化为
。通过计算可知，产品纯
度为 (写出计算过程)。
5
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15．（15 分）某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：
(1)下列关于化合物E 和G 的说法正确的是___________。
A．官能团种类相同
B．都含有手性碳原子
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以使用质谱仪区分
(2)标出B 中酸性最强的氢原子 。
(3)已知C 的分子式为C11H15BrO，C 的结构简式为 。
(4)E→F 的反应需经历E→X→F 的过程，中间产物X 和G 互为同分异构体，写出该中间产物X 的结构
简式 。
(5)写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 。
能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2 种不同的氢原子。
(6)已知：
。写出以
、乙醇为原料制
备
的合成路线图 (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路
线流程图示例见本题题干)。
16．（15 分）钴的化合物种类较多，用途广泛。
I．[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、浓氨水、CoCl2∙6H2O 和活
性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，装置如图所示。
6
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已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；
[Co(NH
②
3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
实验过程：在三颈烧瓶中将CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至 60℃，依次打开分液
漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得
到产品。
(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为 。
(2)分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为 。
(3)活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度
分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是 。
(4)洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为 。
(5)测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，测
量溶液中Cl⁻含量。为使滴定终点时 Cl⁻沉淀完全(浓度小于1.8×10-5 mol∙L-1加入指示剂后溶液中
浓度不应超过 (忽略滴加过程的体积增加) 。[已知： Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
Ⅱ．实验室还可以用废旧锂电池正极材料 (含LiCoO2，以及少量 Fe)为原料制备Co(OH)2，已知：酸
性条件下的氧化性强弱顺序为Co3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH 可溶于水； 下表是部分金属离子生成氢氧化
物沉淀的pH。
金属离子
Co2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
7.6
7.6
2.7
沉淀完全的pH
9.2
9.6
3.7
(6)请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量Na2SO3溶液配成悬浊液，
，过滤、洗涤、真空烘干得到Co(OH)2。(实验中必须使用的试剂：1 mol∙L-1H2SO4溶液、5
mol∙L-1NaOH 溶液、30%H2O2溶液)
17．（16 分）
的资源化利用是化学研究的热点。
(1)
催化脱氢可制备丙烯。反应为
①该反应高温下能自发进行的原因为 。
②工业生产反应温度选择
，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为 。
(2)
催化下，
与
耦合反应过程如图所示。
7
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已知：
耦合反应的
。
(3)利用电化学装置可实现
和
的耦合转化，原理如图所示。
①阳极生成乙烷的电极反应式为 。
②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的
和
体积比为 。
(4)
催化
加氢制甲醇。
在
表面吸附后活化生成
中间体的机理如图所示。
①转化1 中，In 元素的化合价会 。(选填“升高”、“降低”或“不变”)
②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理 。
8
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9
