化学（上海卷）（考试版A4）_05-化学-高考总复习_二轮复习_2025年_2025年高考化学第二次模拟卷26套_化学（上海卷）

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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条
形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2 个符合条件的选项；标注“双选”的试题，
每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。
3．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23   Mg-24  Al-27  P-31  
Cl-35.5  Ca-40  Mn-55   Cr-52  Fe-56   Cu-64 
一、磷及其化合物(共22 分)
磷是重要的非金属元素，磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
1．书写基态P 原子价电子的轨道表达式       。
2．第一电离能：P_____S
A．＞                  B．＜             C．=         D．不确定
3．分析PCl3分子，下列说法正确的是           。
A．价层电子对的空间结构为三角锥型       B．含有极性键，是非极性分子
C．分子空间结构为平面正三角型           D．在苯、CCl4中溶解性差
4．比较PCl4
+和PCl3中P-Cl 键之间的夹角大小：PCl4
+_____ PCl3。
A．＞           B．＜           C．=                  D．不确定
5．“敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百
虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。
从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：  
 
。
6．磷酸、亚磷酸和次磷酸(均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸)结构如下：
磷酸(H3PO4)
亚磷酸(H3PO3)
次磷酸(H3PO2)
1
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(1)请根据结构分析，H3PO2是一种_____元酸。
A．三         B．二          C．一              D．不确定
(2)若
时，Ka(H3PO2)=1.0×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=           。
(3)H3PO3中
的杂化方式为      ____。
A．sp           B．sp2          C．sp3           D．sp4
(4)H3PO3有很强的还原性，可以将Ag+还原。请写出H3PO3还原硝酸银的离子方程式     。
_____ Ag++_____H3PO3+_____
=_____
+_____ H3PO4+_____
7．向H3PO3溶液中滴加NaOH 溶液
(1)恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH           7.
(2)溶液呈中性时，所得溶液的cNa＋_____ cH2PO3
-＋2cHPO3
2-。
A．＞           B．＜           C．=                  D．不确定
8．磷酸(H3PO4)是三元中强酸，若含Fe3+和Mg2+的溶液中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设
溶液体积增加1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全[c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1]，此时     有Mg3(PO4)2沉淀生成？(填
“A．会”或“B．不会”)并书写计算过程     。已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-
24。
二、应用广泛的铁(共21 分)
铁金属是地球上分布最广的金属之一。约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，铁及其化
合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
1．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：
(1)图1 中被腐蚀的金属为            (填化学式)；图2 中金属腐蚀类型属于            。
A．化学腐蚀        B．析氢腐蚀          C．吸氧腐蚀
(2)图1 中Cu 作       (填“负极”或“正极”)。
2
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(3)图2 中铁的生锈过程中正极反应式为                      。
2．不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。
(1)能说明Fe 的还原性弱于Na 的是       。
A．Na 的熔点比Fe 的熔点低
B．Na 与冷水剧烈反应，Fe 与冷水不反应 
C．1mol 的Fe、Na 分别与S 反应，Fe 失电子数多
(2)水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化
还原角度考虑，无法实现该过程的是_______。
A．Na2SO3      B．Na2O2       C．NaClO   D．KMnO4
(3)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
____Fe2++___H++____ NO3
- = ____Fe3++____NO↑+____H2O。
①配平上述反应                 。
②每生成0.5mol NO 气体，转移电子数为       。
A．1.5 个         B．3NA个         C． 1.5NA个          D．3 个
③要检验该反应后的溶液中是否还有Fe2+，实验方案是       。
(4)FeCl3能水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物。请写出检验是否有胶体生成的方法  
 
。
3．工业制胆矾时，需要除去Cu2+中的Fe3+。甲同学认为室温时可通过调整溶液pH=4 来实现。查阅资
料：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离
子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全。常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉
淀时溶液的pH 为       ，Fe3+恰好完全沉淀(即[Fe3+]
1.0×10-5mol·L-1)时溶液的pH 为       ，通过计算
确定上述方案       (填“可行”或“不可行”)。
三、充分利用碳资源(共20 分)
1．利用CO2制备CO，一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2进行反应：CO2(g)＋
H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。
(1)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．体系压强不再发生变化
B．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化
C．1molH-H 键断裂，同时生成2molH-O 键
D．体系内CO2与H2O 的物质的量之比保持不变
(2)在恒定温度与容积下，可以提高CO2平衡转化率的措施有_______(双选)。
3
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A．向反应容器中充入H2          B．向反应容器中充入CO2
C．添加更有效的催化剂           D．利用合适试剂干燥混合气体
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图
所示。下列说法错误的是_______。
A．850℃下，甲、乙、丙可能均达到平衡
B．700℃下，甲对应的活化能最大
C．一般催化剂能降低活化能，但不改变反应的焓变
D．其它条件一定时，随着温度升高，活化分子百分数增大
2．CH4芳构化。在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。
(1)有人认为CH4是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点(图2)，判断CH4不是四棱锥型分子的依据是
_______(双选)。
A．CH4是非极性分子            B．一氯甲烷只有一种结构
C．二氯甲烷只有一种沸点        D．CH4中碳的质量分数 75%
(2)一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．
  H1=＋74.6 kJmol-1  S=80.84 Jmol-1K-1
ⅱ．
分析反应ⅰ的信息可知。
①正反应的活化能        逆反应的活化能。
A．大于    B． 小于        C．等于 
4
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②通过计算判断，在500 K 时能不能自发进行        。
(3)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。
物质
CH4(g)
C6H6(l)
H2(g)
H/(kJmol-1)
a
b
c
①试写出能表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式：       。
②则反应ⅱ的H2=       kJmol-1(用含a、b、c 的代数式表示)。
(4)受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是      。
(5)保持温度和压强不变，在某密闭容器中按n(C6H6)∶n(CH4)=1∶5 充入气体，发生反应
，平衡时C6H6与C7H8的物质的量之比为3∶1.该条件下，平衡常数
K=       (保留3 位有效数字)。
四、工业制备亚氯酸钠(共18 分)
ClO2是一种高效消毒灭菌剂，稳定性差，沸点11℃，工业上将其转化为较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)保
存。一种由NaClO3制备NaClO2的流程如下：
已知：
①ClO2浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释其含量至10%以下
②高于60℃时，NaClO2溶液会分解
③ClO2
-在酸性溶液中发生的离子反应为5ClO2
-+4H+
4ClO2+ Cl-+2H2O
Ⅰ.制备NaClO2
1．写出ClO2发生器中发生的离子方程式                           。
2．发生器中鼓入空气的目的除了推动气流外，还有                       。
3．若吸收塔内反应转移了2NA个电子，则生成氧气     克；吸收塔的温度需控制在10℃以下，除了
避免制备出的NaClO2发生分解外，其他原因可能是           、               。已知：25℃时，
Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka2(HClO)=2.98×10-8。
4．25℃时，有1L0.5mol·L-1的NaClO2、NaClO 的两瓶溶液，说法错误的是     。
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A．c(ClO2
-)＞c(ClO-
B．水的电离程度：NaClO2＜NaClO
C．离子总数：NaClO2＜NaClO
D．c(ClO2
-)+c(HClO2)= c(ClO-)+ c(HClO)
5．取0.5mol·L-1 NaClO2溶液，调节溶液pH=5，再加入适量AgNO3溶液，灭菌效果明显增强，请结合
化学语言，用化学平衡移动原理解释原因                           。
6．欲从NaClO2溶液中获得NaClO2无水晶体，操作时先减压，再将NaClO2溶液加热浓缩，浓缩时的
最佳温度为               ；当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下               (填操作)、过滤、
洗涤、干燥。
已知NaClO2的溶解度随温度变化曲线如图所示：
A．略高于38℃   B．略低于38℃       C．略高于60℃   D．略低于60℃
II.测定产品的纯度
称取mg 样品，溶解，加入稍过量的KI 溶液，再滴加适量稀硫酸，充分反应后，稀释到500mL 溶液，
再移取25.00mL 上述溶液，用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmLNa2S2O3标准溶液。
已知：ClO2
-+4I-+4H+=2H2O+2I2+ Cl-
I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I- 
7．计算NaClO2产品的纯度(用含m、c、V 的代数式表示，写出计算过程)     。
五、合成治疗神经功能障碍药物(共19 分)
L 是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A 为原料合成L 的流程如图所示。
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1．C 中的官能团有酯基和           。
2．反应E→F 的反应类型属于___________。
A．取代反应     B．加成反应    C．氧化反应        D．还原反应
3．反应F→G 的反应方程式为                                            。
4．反应H→I 所需的试剂和条件为___________。
A．浓硫酸，加热   B．稀硫酸，加热   C．氢氧化钠溶液，加热  D．Cu，加热
5．写出一种同时满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式： 
Ⅰ．1mol 有机物最多能与4mol NaOH 反应；
Ⅱ．核磁共振谱中显示分子中含有4 类化学环境不同的氢原子，其个数之比为3：2：2：1
6．设计F→G 步骤的目的是                                 。
7．G→H 中K2CO3可以用碱性的吡啶(
)替代，吡啶的作用是           。
8．参考合成L 的流程图，设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料(
)的合成
路线           。(无机试剂任选)(可表示为
)
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9．L 的同分异构体M 其结构为
(1)化合物M 中不对称碳原子数为           。
A． 1         B． 2          C． 3          D． 4
(2)鉴别L 和M 的试剂是           。
A． 硝酸       B． 希夫试剂      C． 氢氧化钠      D． 茚三酮
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