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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体使用的材料，主要
属于有机高分子材料的是
A
B
C
D
蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平
金绣蟒凤衫)
火锅所用牛油(重
庆美食)
解放碑(重庆抗战胜利纪功碑
暨人民解放纪念碑)
长江索道所用钢缆
(出行工具)
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应
，
下列说法正确的是
A．HClO 的电子式为
B．NH3的键角大于NCl3的键角
C．H2O 中含有s-p σ 键
D．NCl3的VSEPR 模型为
3．
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中
数目小于0.1
B．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g 时，外电路转移电子数一定为2
D．1.4g Li 与足量
充分反应，反应中转移的电子数介于0.2
和0.4
之间
4．下列离子方程式书写不正确的是
1
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A．Fe(OH)3溶于HI 溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I2
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO
D．向100mL0.1mol·L-1 FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：12Cl2 +10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br2+24Cl-
5．下列实验方案，能达到实验目的的是
目的
A．制取SO2
B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方
案
目的
C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
实验方
案
6．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为
杂化
C．分子中有
种含氧官能团
D．
该有机物能与过量
反应，最多消耗
7．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z
与R 不在同一周期。下列叙述正确的是
A．Z、W 的氢化物均很稳定
2
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B．该化合物的熔点高于
C．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐
D．W、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同
8．立方ZnS 可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如下图所示。
下列说法正确的是
A．晶胞中，距离1 个
最近的
有8 个
B．垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为见上图
C．晶胞中甲
的原子分数坐标为
，则乙
的原子分数坐标为
D．
和
的核外电子排布相同
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将红棕色气体通入KI 淀粉溶液中，溶液变蓝
该红棕色气体一定是
NO2
B
室温下，测得饱和Na2S 溶液的pH 大于饱和Na2CO3溶液
Ka2(H2S)＜Ka2(H2CO3)
C
溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶
液褪色
产生的气体为乙烯
D
室温下，将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所
得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
BaSO4在一定条件下可以
转化为Na2CO3
10．电喷雾电离等方法得到的
(
、
、
等)与
反应可得
。
与
反应能高选择性
的生成甲醇。
分别与
、
反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相
似，图中以
示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变
慢。下列说法错误的是
3
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A．步骤I 和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I
B．
与
反应的能量变化应为图中曲线c
C．若
与
反应，氘代甲醇的产量
D．若
与
反应，生成的氘代甲醇有2 种
11．氯化亚铜(
)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
难溶于水，在空气中易被氧化。工业以
废铜泥(含
、
、
、及少量金属
)为原料制备
的流程如图：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
C．“除杂”第②步所加
溶液须过量
D．上述流程中可循环使用的物质有
和
12．科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含
等离子]中提取锂盐，在淡水池中得到
，如下图所示。
下列说法不正确的是
A．从卤水中提取
的反应为
4
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B．
电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合
C．一段时间后将a 与b、c 与d 电极对调，可继续从卤水中提取
D．充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中
增大
13．在催化剂作用下，
氧化
可获得
。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为
、
时，将
和
的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中
乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(
的选择性
)如图所示。下列说法不正确
的是
A．压强为
，温度为210℃时，反应达平衡时，
B．
C．
的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的
抑制了反应Ⅰ的进行
D．低温下
转化为
的反应可能非自发进行
14．常温下，用
的
溶液滴定
未知浓度的一元酸次磷酸
溶液。溶液
、
所有含磷微粒的分布系数
[比如
的分布系数：[
]随滴加
溶液
体积
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
5
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A．曲线②代表的微粒是
B．常温下，
的电离常数
C．
时，
D．
时，溶液中
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有
、
、
、
、
)。从该
合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）Co 位于元素周期表第 周期第 族。
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。
（3）“沉淀1”的主要成分是
。“沉钐”过程中，
发生反应的离子方程式为
。
（4）取
合金渣(其中
的质量分数约为
)，若钴的酸浸率大于
，结合图1 实验数据，
“调节pH”时，溶液的最佳pH 为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的
倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是 。
6
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（5）“沉淀3”为草酸钴(
)，将
草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g 钴的氧化
物，其化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4 个A 型和4 个B 型小单元交替无隙并置而成(如图
2)。其中黑球(
)代表 (填离子符号)。
16．（14 分）双氰胺(
)为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实
验室以石灰氮
为原料制备双氰胺的流程如下：
已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。
②双氰胺其水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。
回答下列问题：
（1）写出步骤I 的化学反应方程式： 。
（2）步骤II 中调节溶液
为9.1，
不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快，② 。
（3）步骤III 中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图，仪器b 的名称 。真空蒸发浓缩
通过以下步骤完成，请选择合理的操作并排序： 。
将反应后溶液转移至c 中→ → →浓缩至所需浓度，关闭装置→ → →干燥→粗产品
①打开旋转按扭保持c 不停转动，然后开始加热
②接通冷凝水，开始抽气
③取中溶液，冷却后过滤
④取中溶液，冷却后过滤
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⑤用乙醇洗涤
⑥用冷水洗涤
（4）下列说法正确的是_______。
A．a 是冷凝水进口
B．真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解
C．保持不停转动是为了受热均匀也可以防爆沸
D．可用重结晶的方法提纯粗产品
（5）双氰胺纯度的测定：取双氰胺样品
克，加足量的
和催化剂，将所有的
元素转换成
，然后加入足量的浓
溶液，充水蒸气充分加热，将产生的
通入
中，
中加入硼酸
和指示剂。吸收完毕后，用浓度为
的盐酸滴定
中吸收液，消耗盐酸
。过程中
发生的反应：
；
。则样品中氮的质量
分数为 %。(用含c、m、V 的代数式表示)吸收装置中冷凝管的作用 。
17．（15 分）在催化剂作用下可将温室气体
加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决
能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。回答下列问题：
Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
8
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（1）反应
的
。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大
浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分
，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高
的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
Ⅱ．在
下，将
和
在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时
为
选择性
［
］及
的转化率
随温度的
变化如图所示。
（3）表示平衡时
的转化率的曲线是 (填“
”“
”或“
”)，
转化率随温度改
变呈现该曲线变化的原因： 。
（4）250℃时，平衡体系共有
，则
的平衡转化率
，反应②的
(
为用分压表示的平衡常数，气体的分压
总压该气体的物质的量分数，列计算式)。
（5）
、
两点反应②的正反应速率大小：
。(填“
”“
”或“
”)
III．利用电化学装置可实现
和
的耦合转化，原理如图所示。
（6）阳极生成乙烷的电极反应式为 。
18．（15 分）化合物J 具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
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回答下列问题：
（1）A 的结构简式是 ，B 的官能团名称是 。
（2）下列说法错误的是_______(填标号)。
A．E 有顺反异构体
B．A 可与FeCl3溶液发生显色反应
C．E→F 的反应中有乙醇生成
D．F→G 的反应类型为取代反应
（3）J 的结构简式中标注的碳原子
，其中手性碳原子是 。
（4）D 的同分异构体中，同时满足下列件的共有 种(不考虑立体异构)：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4 组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式
。
（5）某同学结合J 的合成路线，设计了化合物K(
)的一种合成路线。该路线中L
和M 的结构简式分别为 和 。
已知：
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