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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是
A．月白釉瓷酒觞
B．玉雕犀角觥
C．蕉叶纹青铜觚
D．木质官斛
2．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是
A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
B．实施
海底封存，减少温室气体的排放，
液化时破坏了共价键
C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体
D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的
和
互为同素异形体
3．生活离不开化学。下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分是
，用电子式表示其形成过程为：
B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分
的空间结构为正四面体形
D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
4．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
1
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A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
HF 水溶液
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用熟香蕉催熟猕猴桃生果
乙烯能加速生果成熟
B
用油脂制肥皂
羧酸与醇能发生酯化反应
C
用光导纤维传输量子光信
号
二氧化硅具有良好的光学特性
D
用干冰制造舞台“烟雾”
干冰易升华吸热
6．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法
中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)
A．Ⅰ附近产生黄绿色气体
B．Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀
C．Ⅲ附近开始时无明显现象
D．Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀
7．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是
A．黄苓素的分子式为
B．1mol 黄芩素与足量的
水反应，最多消耗
2
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C．黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
D．1mol 黄芩素与足量的
反应，最多消耗
8．Fe、Cu、N 及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是
A．若a 在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a 与O2反应生成f
B．若c 为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a
C．若a 能被强磁铁吸引、则a 和e 能发生化合反应
D．若d 为红褐色，则b、c 与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
9．亚氯酸钠(
)用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：
已知：
下列有关离子反应错误的是
A．
溶液呈碱性的原因：
B．用足量氨水吸收含
的尾气：
C．反应①中主要发生的反应：
D．反应②中主要发生的反应：
10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
选项
气体
原料
试剂x
3
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A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫
酸
饱和
溶液
C
双氧水
D
浓氨水
11．科学家正在研究一种用乙烯(
，沸点为-103.9℃)脱硫(
)的方法，其机理如图所示。已知：
中C 为-2 价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A．乙烯在该过程中作为氧化剂
B．
和
均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
C．该脱硫过程需要及时补充
D．步骤ⅰ中，每消耗
(标准状况)，有
原子生成
12．一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z 为原子序数依
次增大的短周期主族元素，Y 和Z 同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．
和
的中心原子均采取
杂化
13．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L O2和N2的混合气体中所含分子数约为NA
B．1L 0.1mol∙L-1NH4Cl 溶液含
的数目为0.1NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA
D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，电子转移数为2NA
4
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14．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向
水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性弱
B
在
溶液中通入
气体，有沉淀生成
酸性：
C
向
溶液中滴加1 滴KSCN 溶液，再加入KCl 固体，溶液颜色
变浅色
增加生成物浓度，平衡逆
移
D
将甲苯加入酸性
溶液中紫红色褪去
甲苯分子中含有碳碳双键
15．向绝热恒容密闭容器中通入一定量
与
，发生反应：
，其
正反应速率
随时间变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是
A．该反应的
B．
随t 变化的曲线在
时间段内与
的趋势相同
C．从A 点到C 点，NO 的分压先增大后减小
D．其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，
的平衡转化率增大
16．羟基自由基
具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用
下，利用双极膜电解池产生羟基自由基
处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：
双极膜中间层中的
解离为
和
。下列说法错误的是
A．M 极为阴极，电极反应式：
5
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B．双极膜中
解离出的
透过膜a 向N 极移动
C．每处理
甲醛，理论上有
透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成
物质的量之比为6 7∶
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）硫化物性质多样，应用广泛。
I．（1）
常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理
发生反应的离子方程式为
。
（2）利用
的还原性脱硫，其与
反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之
比为 。
II．探究
溶液与
溶液的反应
（3）配制一定浓度的
溶液
配制
溶液时，通常将
固体溶于浓盐酸中，其目的为 ；该过程一定不需要用到
的仪器为 。
（4）探究
溶液与
溶液的反应兴趣小组向4 支编号为a、b、c、d 的试管中分别加入
的饱和
溶液，再快速加入不同体积的饱和
溶液，振荡试管，观察实验现象。
编号
a
b
c
d
饱和
溶液/
0.2
1.0
2.0
8.0
实验现象
立即产生黑色沉淀沉
淀很快消失，有黄色
固体出现
立即产生黑色沉淀，
沉淀缓慢消失，有黄
色固体出现
立即产生黑色沉淀沉淀
长时间后才消失，有黄
色固体出现
立即产生黑色沉
淀，黑色沉淀不
消失
①实验中黄色固体为 (填化学式)，小组成员认为该现象能证明
和
发生了氧化还原
反应，其反应的离子方程式为 。甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为
。于
是他做了如下实验：
实验操作
将实验d 中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，
6
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振荡试管，观察现象
实验现象
加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体
②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为 。加入盐酸发生
反应的离子方程式为 。
③分析实验现象可知，
溶液少量时，
与
主要发生氧化还原反应：
溶液过量时，
与
主要发生复分解反应生成黑色的
。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开
始总是先产生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因： 。
18．（14 分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、
，还含少量
、PbO、
等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①Sn(锡)是第IVA 族元素；
②
和煤油为萃取剂，萃取
原理为：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是
、 。
（2）“反萃取”中，从有机相
中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说
明其原因 。
（3）“沉铟”中，
合转化为
①
合的VSEPR 模型名称是 ；
②写出
合转化为
的离子方程式 。
（4）“酸溶”后，铟以
形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的
化学方程式是 。
（5）铜铟镓硒晶体(化学式为
)和铜铟硒晶体(化学式为
)是同一类型的晶胞结构，
铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被Ga 取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
7
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①该晶体中，距离Cu 最近且等距的Se 的个数为 。
②若该晶体中In 与Ga 的个数比为3：2，则
(填数值)；
的式量用
表
示，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为
(列出计算式)。
19．（14 分）氨能与
形成配合物
和
，该反应在生产和生活中发挥着重要的
作用。
（1）基态
原子价层电子的轨道表示式为 ，
中
与
间形成的化学键为
。
（2）将
置于
溶液中，通入
，
转化为
的离子方程式为：
。反应1 小时测得溶液中银的总浓度为
，
的溶解速率为
。
（3）氨与
形成配合物有助于
溶解。常温下，向
饱和溶液(含足量
固体)中滴加氨
水，主要存在以下平衡：
(i)
(ii)
(iii)
①下列有关说法中，正确的有 (填编号)。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中
、
均减小
B．随
增大，反应ⅱ平衡正向移动，
增大
C．随
增大，
不变
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D．溶液中存在
②反应
(用
、
、
表示)。
（4）向
溶液中通入足量
得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图所示。
已知溶液中
，
。
①
点溶液中
。
②计算
点溶液中
的转化率 (写出计算过程，已知
)。
20．（14 分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间
体，其合成路线如图所示。
（1）化合物Ⅰ的名称为 ，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为 、 。
（2）化合物Ⅵ的分子式为 。化合物Ⅵ的一种同分异构体X 含有苯环、能水解且能发生银
镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4 组峰，其结构简式为 (写出一种即可)。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。
a．Ⅳ到Ⅴ的转化中，有
键的断裂与形成
b．化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面
c．化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ
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（4）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结
构
反应类型
①
②
氧化反应
(生成有机产物)
（5）以
和
为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物
。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
10
