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2025 年高考第二次模拟考试01
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共39 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述
错误的是
A．木材与煤均含有碳元素
B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能
D．太阳能光解水可制氢
2．下列化学用语表述不正确的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．固体HF 中的链状结构：
C．铜的基态原子的简化电子排布式：
D．
的
模型
3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体
4．[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径：r(O)>r(N)
B．沸点：H2S>H2O
C．第一电离能：I1(N)>I1(O)
D．电负性：χ(H)>χ(O)
阅读下列材料，完成5~7 题：
周期表中
中的O、S、
及其化合物应用广泛。
是氧元素的3 种核素，其中
常用作示
踪原子；实验证明在室温和常压下
中含有
分子，
在放电的条件下得到
得到电子生
成
，吸收
的热量；钾的含氧化合物有
等，
和
常用于潜水时
的供氧剂。常温下，S 在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成
，S 可以用于制黑火药：
。
可以用于橡胶工业的硫化。
单质具有半导体的特性，可
以用于制作半导体材料。回答下列问题。
5．下列有关说法正确的是
A．
互称为同分异构体
B．
中阴阳离子的个数比不同
C．
分子中氧原子轨道杂化类型均为
D．
的结构如图所示，属于非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．
得到电子生成
B．
与水的反应：
C．S 在潮湿的空气中氧化成
的反应：
D．酸性
溶液与
反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．S 具有还原性，可用于制造黑火药
B．
分子中存在
键，
的沸点比
低
C．
是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D．
分子中O 上有孤对电子对，可与
形成配位键
8．二氧化碳加氢可用于合成甲醇：
，其反应过程中能量变化如
图所示，下列有关说法正确的是
1
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A．该反应平衡常数
B．反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．提高
的比例，可增大
的平衡转化率
D．总反应的决速步为
9．化合物Y 是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物X 既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物X 与足量的氢气加成后分子中含有3 个手性碳原子
C．化合物X 中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验Y 中是否含有X
10． 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
A．液态a 可用作制冷剂，g 是农业上常用的化肥
B．b→a、b→c 的转化都属于氮的固定
C．工业上由b 出发制备e 的路线：b
a
c
d
e
D．足量e 的稀溶液与6.4g 铜粉反应时，可以生成4.48L 气体d
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C，并将产生的气体通入高
锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体成分为乙烯
B
用
计测得
的
溶液的
值大于
的
溶液的
值
酸性：
C
向5mL
溶液中依次滴加5 滴同浓度
的
溶液和
溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D
将高氯酸
滴入饱和
溶液中，产生使澄清石灰
水变浑浊的气体
非金属性：
12．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg 等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下
列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c(
)<c(
)+2c(
)
B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2++
+4H+
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(
)+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：
=2.5
13． 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
在1.01×105Pa 恒压条件下，按n 起始(CO2) n∶
起始(H2)=1 1∶投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温
度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9 kJ/mol
B．曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C．温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小
2
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D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
第II 卷（非选择题 共61 分）
二、非选择题，共4 题，共61 分。
14．（15 分）工业上用锌铜合金灰(含有Cu、Zn、Pb 及其氧化物)提取单质Cu 和
。
(1)锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为
、
及少量
等，用硫酸酸浸后过滤得到
溶液和含铜滤渣。Zn、Cu、Pb 浸出率随硫酸浓度变化如图1 所示。
①用
稀硫酸溶解时，Zn 浸出率远高于Cu、Pb 浸出率的原因是 。
②使用
和
硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为 。
(2)在含有
、
、
的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的Fe 粉，后用
萃取剂选择性
萃取分离锌铁。已知
、
、
可以存在多种含氯配离子。
离子
常见配离子
、
、
、
萃取原理为
(
也可以被萃取)。
①该过程中
萃取剂能有效分离锌铁的原因是 。
②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是 。
(3)向有机相中加入草酸溶液，将Zn(Ⅱ)转化为草酸锌(
)沉淀，灼烧后得到
。已知
，
。
①生成草酸锌(
)的化学方程式为 。
②
晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如图-2 所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿
结构晶胞中锌原子的配位数之比为 。
(4)向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁(
)沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质
量随温度变化曲线如图3 所示。220~230℃时，所得固体产物为 。
的摩尔质量为
。
15．（15 分） 甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：
(1)C 分子中的含氧官能团的名称为 。
(2)
的反应类型为 。
(3)E 的分子式为
，其结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应和水解反
应，且其中一种水解产物能与
显色；分子中含有5 种不同环境的H 原子。
(5)写出以乙炔和A 为原料制备
的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示
意图见本题题干) 。
16．（16 分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O 在酸性溶液中歧化为二
价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O 的一种工艺流程如图所
示：
3
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(1)
Cu
①
＋核外电子排布式为 。
②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式 。
(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为 。
(3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C 并不断搅拌反应得到
Cu2O 粉末。制备装置如题图所示：
反应时A 装置原料反应配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，B 装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，
防止污染环境，A 装置中反应的化学方程式为 。
(4)实际反应中不断滴加NaOH 溶液的作用是： 。
(5)反应完成后，利用装置B 中的溶液(NaOH 与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4•10H2O 晶体。请补充完
整实验方案，取装置B 中的溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO4•10H2O 晶体。(已知：室温下，
溶液中H2SO3、
、
的物质的量分数随pH 的分布如图所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶
出Na2SO4•10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2 、氧气、pH 计)
17．（15 分）选择性催化还原烟气中的NOx是环境保护研究中的热点，用NH3在有O2存在时催化还原NOx
是其中常见的一种方法。
(1)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NOx的
去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因除催
化剂活性降低外，还可能是 。
(2)150℃时，一种含MnO2的催化剂催化还原NO 的过程如图所示。
①转化(I)中会生成分子式为H2N2O 的中间体，该中间体的结构式为 。
②图中所示转化总反应的化学方程式为 。
(3)烟气中通常含有一定浓度SO2和水蒸气。充有SO2和水蒸气的模拟烟气在通过某锰氧化物催化剂表
面时，可得到如图所示的各种结构：
①充入SO2后，NO 的转化率降低的原因是 。
②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附NH3得到图(c)所示结构，也可吸附H2O 得到图(d)所示结构，
但图(d)所示结构的生成不影响NH3吸附的总量，原因是 。
③长时间通入含SO2的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是
和 。
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