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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1．云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法错误的是( )
A．建水紫陶中含有硅酸盐
B．从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法
C．普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物
D．腾冲火山温泉含有的硫磺具有杀菌作用
2．化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是( )
A．利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染
B．硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂
C．丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品
D．氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂
3．下列过程对应的反应方程式正确的是( )
A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl
B．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C．NH4Cl 固体溶于重水：NH4
++D2O
NH3·D2O+H+
D．制备84 消毒液：Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
4．下列说法不正确的是( )
A．某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷
B．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
C．用电子式表示Na2O 的形成过程：
D．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热的离子方程式：
+2OH-→
+CH3COO-+H2O
5．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
6．下列说法正确的是( )
A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性
B．图②由MgCl2·5H2O 制取无水MgCl2固体
C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃
D．图④实验室制备少量NH3
7．已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑ (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．
的NaClO3溶液中含
数为0.1NA
B．3.4gH2O2中含质子数为1.8NA
C．0.1 molH2O 中含极性共价键的数目为0.1NA
1
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D．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA
8．有机物X 的结构如图所示，下列关于X 的说法不正确的是( )
A．分子式为C21H30O2
B．X 分子中至少含有3 个手性碳原子
C．与溴水反应时1molX 最多消耗4molBr2
D．若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2 种氢，则X 中有5 个甲基
9．化合物甲(结构如图所示)是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。
组成甲分子的W、X、Y、Z 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z 原子核外电子有3 个能
级。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y、Z 为同周期元素 B．第一电离能：Z>X>Y
C．基态Z 原子只有1 个未成对电子 D．甲中X、Y 原子的杂化方式分别为sp2、sp3
10．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi 可提高电催化制甲酸盐的产率，
同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时，电解质溶液中电流的方向是由Zn 电极流向另一电极
B．放电时，每生成1molHCOO-，转移2NA个电子
C．充电时，Zn 电极周围pH 降低
D．使用催化剂Sn 或者s-SnLi 均能有效减少副产物CO 的生成
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计
现象和结论
A
向盛有2mL1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加4 滴0.1mol/LAgNO3溶
液，振荡后，继续滴加1mol/LNaI 溶液4 滴，观察现象
若先生成的白色沉淀变为黄色，说
明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产生的气体收集，
并用带火星的木条检验
木条复燃，说明NO2具有助燃性
C
向4.5mL0.06mol·L-1Na2S 溶液中滴加1 滴0.1mol·L-1酸性KMnO4
溶液
KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则
MnO4
-将S2-氧化为SO4
2-
D
将固体溶于水，加入足量浓NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石
蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐
12．Co-TCPP 是一种高效催化剂，X 射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP 和TCPP 局部结构
中的所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A．TCPP 局部结构中N 的杂化方式有2 种 B．TCPP 中含有共轭π 键
C．电负性：N＞C＞H＞Co D．Co-TCPP 中的N 与Co 形成配位键
13．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子
S2
2-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( )
A．所有
周围紧邻的S 都是4 个
2
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B．1mol 该晶胞含有1molS-Sσ 键
C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2
D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
14．利用平衡移动原理，分析室温下Mg2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：ⅰ.图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ⅱ.图2 中是Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgCO3)曲线；[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同
下c(CO3
2-)由图
1 得到]。下列说法错误的是( )
A．由图1，用盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时，c(CO3
2-)：c(H2CO3)=10-2.62
B．常温下，Ksp(MgCO3)的数量级为10-6
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在cCO3
2-＋cHCO3
-＋cH2CO3=0.1
mol·L-1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应Mg2++2HCO3
-=MgCO3↓+CO2↑+H2O
第II 卷(非选择题 共58 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(15 分)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料生产
尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)，如图所示是其工艺流程：
提示：调pH 沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为
Fe3+再除去。
请回答下列问题：
(1)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn 元素位于元素周期表的第四周期、第 族；滤渣1、滤渣2、滤渣3
分别为 、 、 (填化学式，不考虑CaSO4)。
(2)写出氧化步骤的离子反应方程式： 。
(3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+的浓度为
mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。
(4)“合成MnO2”的化学方程式为MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x 的值为 。
(5)“气体1”中含两种气体，一种是CO2，另一种可能是 。
(6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(O2-)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li+占据了
的氧离子立方
紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn3+或Mn4+占据了 的氧离子立方紧密堆
积骨架中交替的 位置。
16．(14 分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料、表面活性剂等。某兴
趣小组在实验室利用SO2和SO2Cl2反应合成SO2Cl2。
已知：①SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g) ΔH＜0；
SO
②
2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。
(1)从如图所示甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备SO2Cl2，正确的连接顺序是a→
→d(用小写字母表示)。
3
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(2)仪器Y 中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。
(3)装置丙中发生反应的离子方程式为 。
(4)乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是 。
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液。写出该反应的离
子方程式： 。
(6)硫酰氯纯度的测定：取1.70g 硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL 溶液，取
25.00mL 该溶液于锥形瓶中，调pH 为6.5~10.5，加入少量K2CrO4作指示剂(Ag2CrO4是砖红色沉淀)，用
的AgNO3标准溶液滴定(滴定过程中SO4
2-不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准
溶液23.80mL。
①下列操作使测定结果偏低的是 (填序号)。
A．调节pH 过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为 。
9．(15 分)中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。CO2甲烷
化是目前研究的热点方向之一，CO2也可以获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，在环境保护方面显示出较大潜
力。其主要反应如下：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
反应Ⅳ：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4
回答下列问题：
(1)基态碳原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)反应2CO2(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH= 。
(3)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4 molCO2(g)和4 molH2(g)均只发生上述反应I，在
不同温度下反应相同时间，测得lgk 正、lgk 逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知该反应的速率方程为
，
，其中k 正、k 逆为速率常数，
只受温度影响，温度升高，k 增大。
①下列可作为反应I 达到平衡状态的判断依据的是 。
A．cH2与cCO2的比值不变 B．
C．容器内气体压强不变 D．CO2的体积分数不变
②由图中信息可知，
、、三点中可能达平衡状态的是 ；代表
曲线的是 (填
“MH”或“NG”)。
(4)向恒温恒压的密闭容器中充入5 molCO2(g)和20 molH2(g)，若只发生反应I 和反应II，达到平衡时其
中两种含碳物质的物质的量
与温度T 的关系如图所示，已知反应II 为吸热反应。
①图中缺少 (填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化
趋势为 。
②已知800K 时体系压强为pMPa，则该温度时反应I 的平衡常数Kp的计算式为
(代入平
衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压物质的量分数)。
4
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③下列措施既能提高CO2平衡转化率的是 。
A．在一定范围内升高温度 B．将部分H2O(g)及时分离出去
C．加入催化剂 D．按原比例再充入一定量的CO2和H2
18．(14 分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线：
已知：i．
RCN；
ii．
；
iii．NH3
NH2R3
回答下列问题：
(1)A 的名称是 ，A→B 的反应类型是 。
(2)C 的结构简式是 ，D 中的官能团名称是 。
(3)C→D 是硝化反应，已知硝反化反应中包含如下基元反应：
，
中碳原子的杂化方式为 。
(4)反应条件X 应选择___________(填序号)。
A．KMnO4/H+ B．C2H5OH/NaOH C．H2/Pd D．HNO3、H2SO4/加热
(5)E→F 的反应方程式为 。
(6)满足下列条件的H 的同分异构体有 种。
①含有-NH2、-OH、
3 种结构
②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2 种氢原子
化合物H 的另一种合成路线如图：
(7)N 的结构简式为 。
5
