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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1．云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法错误的是( )
A．建水紫陶中含有硅酸盐
B．从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法
C．普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物
D．腾冲火山温泉含有的硫磺具有杀菌作用
【答案】B
【解析】A 项，建水紫陶属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐产品，故A 正确；B 项，玫瑰精油具有较强的挥发
性，可利用其沸点低的特点，用蒸馏法分离，故B 错误；C 项，咖啡因的结构简式为
，是
一种有机化合物，故C 正确；D 项，硫磺具有杀菌作用，可用于治疗皮肤疾病，故D 正确；故选B。
2．化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是( )
A．利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染
B．硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂
1
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C．丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品
D．氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂
【答案】A
【解析】A 项，氮气与氢气反应生成氨为放热反应，但反应很慢，不能在短时间产生大量的热量与大
量的气体，同时产生的氨气也污染空气，A 错误；B 项，硫酸亚铁溶于水后，产生胶体吸附水中悬浮杂质，
可用作处理污水的混凝剂，B 正确；C 项，丙三醇的醇羟基是亲水基团，且丙三醇的羟基个数交多，吸水
性良好，有利于保湿，可用于配制化妆品，C 正确；D 项，电解质能使胶体聚沉，氯化镁、硫酸钙可作为
制作豆腐的凝固剂，D 正确；故选A。
3．下列过程对应的反应方程式正确的是( )
A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl
B．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C．NH4Cl 固体溶于重水：NH4
++D2O
NH3·D2O+H+
D．制备84 消毒液：Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
【答案】A
【解析】A 项，将SnCl4放入水中，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O，化学方程式为：SnCl4+
(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl，A 正确；B 项，将过量SO2通入次氯酸钙溶液，反应生成硫酸钙和盐酸：
Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++SO4
2-+2Cl-，B 错误；C 项，D2O 电离出的OD-与NH4
+结合生成
NH3·DHO，应改为NH4
++D2O
NH3·DHO+D+，C 错误；D 项，常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中
制备84 消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D 错误； 故选A。
4．下列说法不正确的是( )
A．某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷
B．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
C．用电子式表示Na2O 的形成过程：
D．阿司匹林与足量NaOH 溶液共热的离子方程式：
+2OH-→
+CH3COO-+H2O
【答案】D
【解析】A 项，烷烃命名时应该选择分子中含有C 原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，2-甲
2
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基-3-乙基戊烷命名正确，A 正确；B 项，Cr 为24 号元素，价电子排布式为3d54s1，故其价层电子轨道表示
式为
，B 正确；C 项，Na2O 是离子化合物，形成过程可以表示为：
，C 正确；D 项，因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水
杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为
+
H2O+CO2↑，D 错误；故选D。
5．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
【答案】D
【解析】A 项，步骤Ⅰ中，先将海水酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是由于氯气和生成的
溴单质都与水反应，如Cl2+H2O
HCl+HClO，加酸酸化可抑制氯气、溴单质与水反应，节约了氯气，
得到更多溴单质，步骤Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A 正确；B 项，步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，
在吹出塔和吸收塔中完成，B 正确；C 项，步骤Ⅳ利用溴易挥发，采用水蒸气将液溴蒸出，C 正确；D 项，
步骤Ⅴ应该是冷凝得到液溴，D 错误；故选D。
6．下列说法正确的是( )
3
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A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性
B．图②由MgCl2·5H2O 制取无水MgCl2固体
C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃
D．图④实验室制备少量NH3
【答案】C
【解析】A 项，若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A 错误；B 项，实验室
中制备少量无水氯化镁应在氯化氢气流中加热制备，防止氯化镁水解生成氢氧化镁，B 错误；C 项，在碎
瓷片做催化剂的情况下，石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水。其中的烯烃
属于不饱和烃，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石
蜡油分解产物里是否有不饱和烃，C 正确；D 项，图中是排空气法收集氨气，由于氨气的密度比空气小，
应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管应伸入到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管
口的橡胶塞应换成一团棉花，D 错误；故选C。
7．已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑ (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．
的NaClO3溶液中含
数为0.1NA
B．3.4gH2O2中含质子数为1.8NA
C．0.1 molH2O 中含极性共价键的数目为0.1NA
D．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A 项错误；B 项，每个H2O2分子含18 个
质子，3.4gH2O2为0.1mol，含质子数为1.8NA，B 项正确；C 项，0.1 molH2O 中含极性共价键的数目为
0.2NA，C 项错误；D 项，该反应是H2O2两个-1 价的氧原子被氧化，每生成标准状况下2.24LO2转移电子数
为0.2NA，D 项错误；故选B。
8．有机物X 的结构如图所示，下列关于X 的说法不正确的是( )
4
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A．分子式为C21H30O2
B．X 分子中至少含有3 个手性碳原子
C．与溴水反应时1molX 最多消耗4molBr2
D．若核磁共振氢谱显示-C5H11结构中有2 种氢，则X 中有5 个甲基
【答案】B
【解析】有机物X 分子中，含有21 个C 原子、2 个O 原子，不饱和度为7，则分子中含H 原子数目为
21×2+2-7×2=30，则分子式为C21H30O2，A 项正确；X 分子
中，带“ ”的碳
∗
原子为手性碳原子，-C5H11中不能确定是否含手性碳原子，则X 分子中至少含有2 个手性碳原子，B 项不
正确；X 分子中，碳碳双键能与Br2发生加成反应(1molX 消耗2molBr2)，酚羟基邻、对位上的氢原子能被
溴取代(1molX 消耗2molBr2)，则与溴水反应时1molX 最多消耗4molBr2，C 项正确；若核磁共振氢谱显示-
C5H11结构中有2 种氢，则-C5H11的结构简式为-CH2C(CH3)3，所以X 中有5 个甲基，D 项正确。
9．化合物甲(结构如图所示)是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着重要的作用。
组成甲分子的W、X、Y、Z 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中基态Z 原子核外电子有3 个能
级。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y、Z 为同周期元素 B．第一电离能：Z>X>Y
C．基态Z 原子只有1 个未成对电子 D．甲中X、Y 原子的杂化方式分别为sp2、sp3
【答案】C
【解析】基态Z 原子核外电子有3 个能级，分别是1s、2s、2p，且Z 在结构中形成一个单键，得知Z
为F 元素 ，W 序数最小，结合一个单键，W 为H 元素，X 形成四个单键为C 元素，Y 结合两个单键为O
元素。A 项，W、X、Y、Z 分别是H、C、O、F，H 与其余元素不同周期，A 错误；B 项，Z、X、Y 分别
是 F、C、O 属于同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，第一电离能F>O>C，即Z>Y>X，B 错误；C
5
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项，Z 为F 元素，电子排布式为1s22s22p5，只有一个未成对电子，C 正确；D 项，甲中C 原子均采取sp3杂
化，D 错误；故选C。
10．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi 可提高电催化制甲酸盐的产率，
同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时，电解质溶液中电流的方向是由Zn 电极流向另一电极
B．放电时，每生成1molHCOO-，转移2NA个电子
C．充电时，Zn 电极周围pH 降低
D．使用催化剂Sn 或者s-SnLi 均能有效减少副产物CO 的生成
【答案】C
【解析】由题干图示信息可知，充电时，阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为：
Zn(OH)4
2-+2e-=Zn+4OH-，则充电时，电池总反应为：2Zn(OH)4
2-
2Zn+4OH-+O2↑+2H2O，放电时，Zn 作
负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)4
2-，另一极为正极，电极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-。A
项，由分析可知，放电时，Zn 为负极，故电解质溶液中电流的方向是由负极即Zn 电极流向另一电极即正
极，A 正确；B 项，放电时，正极的电极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则每生成1molHCOO-，转
移2NA个电子，B 正确；C 项，充电时，该电极反应式为：Zn(OH)4
2-+2e-=Zn+4OH-，故Zn 电极周围的pH
增大，C 错误；D 项，由图示可知，使用催化剂Sn 或者s-SnLi 均能使生成CO 的活化能增大，且CO 具有
的能量比HCOOH 具有的能量高，则HCOOH 更稳定，因此使用催化剂Sn 或者s-SnLi 可以有效减少副产
物CO 的生成，D 正确；故选C。
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计
现象和结论
A
向盛有2mL1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加4 滴0.1mol/LAgNO3
溶液，振荡后，继续滴加1mol/LNaI 溶液4 滴，观察现象
若先生成的白色沉淀变为黄色，说
明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
6
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B
加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产生的气体收集，
并用带火星的木条检验
木条复燃，说明NO2具有助燃性
C
向4.5mL0.06mol·L-1Na2S 溶液中滴加1 滴0.1mol·L-1酸性KMnO4
溶液
KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则
MnO4
-将S2-氧化为SO4
2-
D
将固体溶于水，加入足量浓NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色
石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐
【答案】A
【解析】A 项，向盛有2mL1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加4 滴0.1mol/LAgNO3溶液，硝酸银不足，生
成的白色沉淀AgCl，继续滴加1mol/LNaI 溶液4 滴，白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A 正确；
B 项，要证明二氧化氮是否有助燃性应将带火星的木条放入充满二氧化氮的集气瓶中，B 错误；C 项，酸
性KMnO4溶液具有氧化性，可以将S2-氧化，但不能证明氧化为SO4
2-，C 错误；D 项，氨气呈碱性，因此
检验氨气应使用红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则固体中含有铵盐，D 错误；故选
A。
12．Co-TCPP 是一种高效催化剂，X 射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP 和TCPP 局部结构
中的所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A．TCPP 局部结构中N 的杂化方式有2 种 B．TCPP 中含有共轭π 键
C．电负性：N＞C＞H＞Co D．Co-TCPP 中的N 与Co 形成配位键
【答案】A
【解析】A 项，TCPP 局部结构中所有原子共平面，其分子中所有的N 原子均为sp2杂化，A 项错误；
B 项，由共平面结构式可知，TCPP 分子中的共轭π 键由N 与C 原子形成，B 项正确；C 项，非金属元素电
负性一般大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序为N＞C＞H＞Co，C 项正确；D 项，
N 原子与其他原子形成3 对共用电子即可达到8 电子稳定结构，所以Co-TCPP 中的N 与Co 形成配位键，
D 项正确；故选A。
13．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知a=b≠c，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子S2-和过硫离子
S2
2-，阳离子有Cu2+和Cu+。下列说法正确的是( )
7
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A．所有
周围紧邻的S 都是4 个
B．1mol 该晶胞含有1molS-Sσ 键
C．该晶体中Cu2+与Cu+的物质的量之比n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2
D．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
【答案】C
【解析】A 项，由晶胞可知，该晶体中有的Cu 是4 配位，有的Cu 是2 配位，A 项错误；B 项，由晶
胞可知，该晶胞8 个顶点上的S 也是S2
2-，根据均摊法，1mol 该晶胞含有
S-Sσ 键，B 项
错误；C 项，一个晶胞有2 个S2
2-，2 个S2-，Cu2+与Cu+总数为6 个，根据化合物中各元素正、负化合价的
代数和为0，故n(Cu2+)：n(Cu+)=1：2，C 项正确；D 项，晶胞的密度为
，D 项错误；故选C。
14．利用平衡移动原理，分析室温下Mg2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产物。
8
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已知：ⅰ.图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ⅱ.图2 中是Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgCO3)曲线；[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同
下c(CO3
2-)由
图1 得到]。下列说法错误的是( )
A．由图1，用盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时，c(CO3
2-)：c(H2CO3)=10-2.62
B．常温下，Ksp(MgCO3)的数量级为10-6
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在cCO3
2-＋cHCO3
-＋cH2CO3=0.1
mol·L-1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应Mg2++2HCO3
-=MgCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】H2CO3
H++ HCO3
-，Ka1(H2CO3)=
，HCO3
-
H++ CO3
2-，
Ka2(H2CO3)=
，图1 中CO3
2-和HCO3
-的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，图1 中H2CO3和
HCO3
-的交点可知，Ka1=10-6.37。A 项，
，盐酸滴定Na2CO3溶液至中性时，
c(H+)=10-7mol/L；则
，A 正确；B 项，由图2 可知，pH=10.37 时，c(OH-)=10-3.63
9
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mol·L-1，c(Mg2+)=10-4 mol·L-1，Ksp[Mg(OH)2]=(10-3.63)2×10-4=10-11.26；由图1 可知pH=10.25 时，溶液呈碱性，
可忽略H2CO3存在， 此时溶液中
，此时溶液中c(Mg2+)=
mol·L-1，则碳酸锰的溶度积常数为
，数量级为10-
6，B 正确；C 项，从图2 可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，
根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)<0.1mol·L−1，C 错误；D 项，pH=8 时，溶液中主要含碳
微粒是HCO3
-，pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方
程式为Mg2++2HCO3
-=MgCO3↓+CO2↑+H2O，D 正确；故选C。
第II 卷(非选择题 共58 分)
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(15 分)工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料生
产尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)，如图所示是其工艺流程：
提示：调pH 沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn2+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为
Fe3+再除去。
请回答下列问题：
(1)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn 元素位于元素周期表的第四周期、第 族；滤渣1、滤渣2、滤渣
3 分别为 、 、 (填化学式，不考虑CaSO4)。
(2)写出氧化步骤的离子反应方程式： 。
(3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+的浓度为
mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。
(4)“合成MnO2”的化学方程式为MnSO4+K2S2O8+xH2O=MnO2↓+K2SO4+xH2SO4，x 的值为 。
(5)“气体1”中含两种气体，一种是CO2，另一种可能是 。
10
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(6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(O2-)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li+占据了
的氧离子立方
紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn3+或Mn4+占据了 的氧离子立方紧密
堆积骨架中交替的 位置。
【答案】(1)ⅦB(1 分) SiO2(1 分) Fe(OH)3(1 分) CaF2(1 分)
(2) MnO4
-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2 分)
(3)3×10-6(2 分)
(4)2(2 分)
(5)O2(1 分)
(6)
(2 分) 八面体间隙(2 分)
【解析】酸浸后，生成Mn2+、Fe2+、Fe3+，滤渣1 中含有SiO2，加入高锰酸钾，Fe2+转化为Fe3+，加入
CaO，调整溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁，则滤渣2 为Fe(OH)3，加入MnF2后，得到滤渣3 为
CaF2，合成MnO2过程中发生MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，加入Li2CO3，最终制取
LiMn2O4。
(1)Mn 为25 号元素，位于第四周期，ⅦB 族；根据分析，滤渣1 中含有SiO2，滤渣2 为Fe(OH)3，滤渣3
为CaF2；(2)加入高锰酸钾，Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO4
-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O；(3)当F-浓
度为3×10-3mol/L，
，
；(4)“合
成
MnO2” ，硫酸锰作还原剂，K2S2O8 作氧化剂，根据得失电子守恒，
MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；(5)二氧化锰与碳酸锂混合反应生成LiMn2O4，LiMn2O4 中
Mn 的化合价有+3、+4，可知发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，则化合价升高的只能是-2 价的氧
元素，故产物中有氧气；(6)Mn 位于棱心和B 的体心，O 位于顶点和面心，根据B 结构可知，Mn3+或
Mn4+占据了1
2
的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的八面体间隙。
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16．(14 分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料、表面活性剂等。某兴
趣小组在实验室利用SO2和SO2Cl2反应合成SO2Cl2。
已知：①SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g) ΔH＜0；
SO
②
2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。
(1)从如图所示甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备SO2Cl2，正确的连接顺序是a→
→d(用小写字母表示)。
(2)仪器Y 中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。
(3)装置丙中发生反应的离子方程式为 。
(4)乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是 。
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液。写出该反应的离
子方程式： 。
(6)硫酰氯纯度的测定：取1.70g 硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL 溶液，取
25.00mL 该溶液于锥形瓶中，调pH 为6.5~10.5，加入少量K2CrO4作指示剂(Ag2CrO4是砖红色沉淀)，用
的AgNO3标准溶液滴定(滴定过程中SO4
2-不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标
准溶液23.80mL。
①下列操作使测定结果偏低的是 (填序号)。
A．调节pH 过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为 。
【答案】(1)g→h→b→c→h→g→e→f 或g→h→c→b→h→g→e→f(2 分)
(2)碱石灰(1 分) 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫(2 分)
(3)ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(1 分)
(4)制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解(2 分)
12
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(5)SO2Cl2+4OH-=SO4
2-+2Cl-+2H2O(2 分)
(6) AB(2 分) 94.5%(2 分)
【解析】甲装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置，丙装置中浓盐酸和
次氯酸钠溶液反应制备氯气，经装置丁除去Cl2中混有的HCl，再经过戊干燥后通入乙发生已知反应①。
(1)该实验中甲装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置，丙装置中浓盐酸和次
氯酸钠溶液反应制备氯气，经装置丁除去Cl2中混有的HCl，再经过戊干燥后通入乙发生反应，可得正确
连接顺序为a→g→h→b→c→h→g→e→f→d(b，c 可换顺序)。(2)SO2Cl2遇水能发生剧烈反应，则Y 装置作
用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰。(3)由分
析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。(4)制备SO2Cl2的反
应为放热反应，SO2Cl2沸点低，三颈烧瓶应置于冷水浴中，防止温度过高SO2Cl2气化、分解。(5)SO2Cl2水
解生成硫酸与HCl，与NaOH 反应生成硫酸钠和氯化钠，故离子方程式为SO2Cl2+4OH-=SO4
2-+2Cl-+2H2O。
(6)①调节pH 过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低，A 正
确。滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低，B 正确。锥形
瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响，C 错误。综上，故选AB。②
滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯的纯度为
。
9．(15 分)中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。CO2甲烷
化是目前研究的热点方向之一，CO2也可以获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，在环境保护方面显示出较大
潜力。其主要反应如下：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
反应Ⅳ：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4
回答下列问题：
(1)基态碳原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)反应2CO2(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH= 。
(3)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4 molCO2(g)和4 molH2(g)均只发生上述反应I，
在不同温度下反应相同时间，测得lgk 正、lgk 逆、H2转化率与温度关系如图所示。
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已知该反应的速率方程为
，
，其中k 正、k 逆为速率常数，
只受温度影响，温度升高，k 增大。
①下列可作为反应I 达到平衡状态的判断依据的是 。
A．cH2与cCO2的比值不变 B．
C．容器内气体压强不变 D．CO2的体积分数不变
②由图中信息可知，
、、三点中可能达平衡状态的是 ；代表
曲线的是 (填
“MH”或“NG”)。
(4)向恒温恒压的密闭容器中充入5 molCO2(g)和20 molH2(g)，若只发生反应I 和反应II，达到平衡时其
中两种含碳物质的物质的量
与温度T 的关系如图所示，已知反应II 为吸热反应。
①图中缺少 (填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化
趋势为 。
②已知800K 时体系压强为pMPa，则该温度时反应I 的平衡常数Kp的计算式为
(代入平
衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压物质的量分数)。
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③下列措施既能提高CO2平衡转化率的是 。
A．在一定范围内升高温度 B．将部分H2O(g)及时分离出去
C．加入催化剂 D．按原比例再充入一定量的CO2和H2
【答案】(1)4(1 分) (2)2ΔH5+ΔH4-ΔH2(2 分)
(3)
AC(2
①
分)
a
②、b(2 分) MH(2 分)
(4)
CO
①
2(1 分) 先升高后降低(1 分)
②
(2 分)
AB(2
③
分)
【解析】(1)碳的原子序数为6，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，运动轨道数有1s、2s、2 个
2p 轨道，共4 个轨道，则核外电子的空间运动状态有4 种；(2)依据盖斯定律，反应I=反应Ⅲ×2+反应Ⅳ-反
应Ⅱ×2，ΔH＝2ΔH5+ΔH4-ΔH2；(3)
A
①
项，反应中二氧化碳和氢气的消耗不一样，cH2与cCO2的比值减
小，比值不变，说明达到平衡状态；B 项，生成氢气是逆反应，生成甲烷是正反应，但速率之比不等于计
量系数之比，故不是平衡状态，平衡状态下应为
；C 项，恒温恒容条件下，气体的
物质的量在变 ，容器内气体压强改变，当压强不变，达到平衡状态；D 项，通过三段式计算，
CO2的体积分数为
，始终不变，不能判断是否达到平衡状态；选AC；②由题意和图中信息
可知，k 受温度影响，温度升高，k 增大，可知1/T 从右往左看，MH 和NG 是lgk 随温度升高而增大的线。
从T4到T1，温度升高，c、b、a 反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a 达平衡状态，c 点速率最慢，
没有达到平衡状态。③b 点到a 点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故反应I 的正向为放热反应；升
高温度，lgk 正，lgk 逆均增大， 平衡逆向移动， 平衡常数 (K=k 正/k 逆)减小，故升高温度时逆反应速率增大
程度大于正反应速率增大程度，即lgk 逆增大的程度更大，故MH 为lgk 逆的线，NG 为lgk 正的线；(4)①平
衡时X 的物质的量较大，随着温度升高X 的物质的量逐渐减小，Y 的物质的量逐渐增大，由于反应I 是放
热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应II 是吸热反应，一氧化
碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系800℃时另一种物质是
1mol，在1100℃时另一种物质接近2.2 mol，1400℃时另一种物质接近0.5mol，说明另一种物质先变大后
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变小，则可能是开始温度低的阶段反应I 逆向移动占主要地位，后来温度高时反应II 正向移动占主要地位，
因此图中X 为甲烷，Y 为CO，而缺少CO2物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋
势为先升高后降低；②根据反应I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1，反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2；通过元素守恒，CH4、CO、CO2、H2、H2O 的物质的量分别为3.8 mol、0.2
mol、5mol-3.8mol-0.2mol=1 mol、20mol-4×3.8mol-0.2mol=4.6 mol、2×3.8mol+0.2mol=
，总物质的量
为17.4mol。则该温度时反应I 的平衡常数Kp的计算式为
；③A 项，温度升高，
在一定温度范围，以反应II 为主时，由于反应II 正向是吸热反应，故升高温度平衡正移，CO2的平衡转化
率增大；B 项，水蒸气浓度减小，平衡正移，CO2的平衡转化率增大；C 项，催化剂不改变CO2的平衡转
化率；D 项，在恒温恒压下再按原比例充入一定量的CO2和H2，CO2的平衡转化率不变；故选AB。
18．(14 分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线：
已知：i．
RCN；
ii．
；
iii．NH3
NH2R3
回答下列问题：
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(1)A 的名称是 ，A→B 的反应类型是 。
(2)C 的结构简式是 ，D 中的官能团名称是 。
(3)C→D 是硝化反应，已知硝反化反应中包含如下基元反应：
，
中碳原子的杂化方式为 。
(4)反应条件X 应选择___________(填序号)。
A．KMnO4/H+ B．C2H5OH/NaOH C．H2/Pd D．HNO3、H2SO4/加热
(5)E→F 的反应方程式为 。
(6)满足下列条件的H 的同分异构体有 种。
①含有-NH2、-OH、
3 种结构
②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2 种氢原子
化合物H 的另一种合成路线如图：
(7)N 的结构简式为 。
【答案】(1)苯乙酸(1 分) 酯化反应(1 分)
(2)
(1 分) 硝基、酯基(1 分)
(3)sp2、sp3(2 分)
(4)C(2 分)
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(5)
+
+HCl(2 分)
(6)7(2 分)
(7)
(2 分)
【解析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下
与甲醇共热发生酯化反应生成
，则B 为
；氢化钠作用下
与
发生取代反应生成
，则C 为
；浓硫酸作用
下
与浓硝酸共热发生硝化反应生成
，催化剂作用下
与氢气发生还原反应生成
，催化剂作用下
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与
发生取代反应生成
，则F
为
；甲醇钠作用下
与氨气发生取代
反应生成
，则G 为
；一定条件下
发生信息i 反应生成
，则H 为
。(1)由结构简式可知，
的名称为苯乙酸；A→B 的反
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应为浓硫酸作用下
与甲醇共热发生酯化反应生成
和水；(2)由
分析可知，C 的结构简式为
，D 的结构简式为
，含有的官能
团为硝基、酯基；(3)由结构简式可知，
中环上与硝基直接相连的碳原子形成4 个σ 键，杂化
方式为sp3杂化，其余5 个形成大π 键的碳原子的杂化方式为sp2杂化；(4)D→E 的反应为催化剂作用下
与氢气发生还原反应生成
，则反应条件X 为H2/Pd，
故选C；(5)由分析可知，E→F 的反应为催化剂作用下
与
发生
取代反应生成
和氯化氢，反应的化学方程式为
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+
+HCl；(6)H 的
同分异构体含有-NH2、-OH、
3 种结构，核磁共振氢谱显示，除苯
环上的氢原子外，还有2 种氢原子说明分子中含有3 个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基取代如图数字标
注的苯环上的氢原子：
，所以符合条件的同分异构体共有7 种；
(7)由有机物的转化关系可知，催化剂作用下
与氢气发生还原反应生成
，则M 为
；
与
发生
取代反应生成
，则N 为
。
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