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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．安徽泾县的笔、徽州的墨、宣城的纸、歙县的砚属于世界非物质文化遗产，关于该“文房四宝”的说
法错误的是
A．制造“笔头”的原料含蛋白质
B．“墨”中含有非金属单质
C．制造“纸”的主要原料属于糖类
D．“砚”的主要成分为氧化物
【答案】D
【解析】A，制造“笔头”的毛含蛋白质，A 正确；
B.“墨”的主要成分碳是一种非金属单质，B 正确；
C.“纸”的主要原料纤维素属于糖类，C 正确；
D.“砚”的主要成分为硅酸盐，不是氧化物，D 错误；
故选D。
2．化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是
选
项
实践内容
化学知识
A
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
B
人工降雨：用干冰人工降雨
干冰升华吸收大量的热
C
卫生劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的
、
反应
D
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
【答案】D
【解析】A．氯化钠溶解度受温度影响较小，需要使用蒸发结晶原理通过海水晒盐得到，有关联，故A
不符合题意；
B．干冰为固态二氧化碳，在升华过程中会吸收大量热量，能使空气中水蒸气冷凝而达到人工降雨的目
的，有关联，故B 不符合题意；
1
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C．醋酸显酸性，可与水垢中的
、
反应而用于除去水垢，有关联，故C 不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，故D 符合题意；
故选D。
3．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c 溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求
的是
a 试剂
b 试剂
c 溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓氨水
碱石灰
溶液
C
70%硫酸
固体
溶液
D
溶液
溶液
【答案】B
【解析】A．将浓硫酸浓盐酸中，产生
气体，通入饱和食盐水中，
浓度增大，产生
晶体，
A 错误；
B．浓氨水滴入生石灰中，产生
，将其通入
溶液中，先生成蓝色沉淀
，继续通入
，与
发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物
，B 正确；
C．70%硫酸与
固体反应生成
，通入
溶液中，
在酸性条件下有强氧化性，将
氧化成
，产生白色沉淀
，C 错误；
D．
溶液在
催化作用下产生
，生成的
通入
溶液中，将
氧化成淡黄色的沉
淀S 单质，D 错误；
故选B。
4．
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中
数目小于0.1
B．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g 时，外电路转移电子数一定为2
D．1.4g Li 与足量
充分反应，反应中转移的电子数介于0.2
和0.4
之间
【答案】C
2
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【解析】A．将0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中醋酸根离子数目等
于钠离子数目，等于0.1
，A 错误；
B．12g 石墨烯中含有1molC，每个碳原子被3 个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：
×6=2，所以1molC 原子形成的六元环的个数为0.5
，B 错误；
C．阴极电极反应：
，阴极增重64g 时，即生成1mol 铜，则外电路转移电子数一定为2
，C 正确；
D．1．4g Li 为0．2mol，与足量
充分反应过程中1 个锂原子失去1 个电子形成锂离子，则反应中转
移0.2mo 电子，电子数为0.2
，D 错误；
故选C。
5．某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有SO2、SO3、H2O 和H2SO4，关于这些
化合物说法不正确的是
A．SO2、SO3的VSEPR 模型相同
B．H2O 和H2SO4分子中心原子的杂化方式相同
C．键角：SO4
2->H2O
D．分子的极性：SO3>SO2
【答案】D
【解析】A．SO2、SO3中心原子的价层电子对数都为3，VSEPR 模型为平面三角形，故A 正确；B．
H2O 的中心原子为O，其杂化方式为sp3，H2SO4的中心原子为S，其杂化方式为sp3，故B 正确；C．水
分子为V 形结构，含两对孤对电子，SO4
2-为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥
力较大，则键角：H2O＜SO4
2-，故C 正确；D．SO3为非极性分子，SO2为极性分子，分子的极性：
SO2>SO3，故D 错误；故选D。
6．光化学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法，在科技发展中起着至关重要的
作用。在青蒿素分子结构(相对分子质量282)测定中，使用下列方法能得到对应结论的是
A
B
C
D
分析方法
红外光谱
质谱法
X 射线衍射
核磁共振氢谱
结论
相对分子质量282
分子中含有酯基
测定分子结构
分子中含有过氧基
【答案】C
【解析】A．红外光谱仪可检测结构中存在的化学键和官能团，不能测定物质的相对分子质量，故A 不
正确；B．质谱仪测定物质的相对分子质量可，不能测定青蒿素分子中的酯基故B 不正确；C．通过X
射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，故C 正确；D．核磁共振氢谱仪可测定青蒿素分子氢
3
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原子的类型，不可测定分子中含有过氧基
，故D 错误；答案选C。
7．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物
是预防流感的药物中间
体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．有机物
中含氧官能团有5 种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物
能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色
D．
有机物
最多能与
反应
【答案】C
【解析】A．根据结构简式可知，有机物M 中含氧官能团包括羟基、酯基、羧基三种，A 错误；B．虚
线框内六个碳原子均为饱和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面则∠CCC 为120°，实际饱和碳的键
角小于120°，B 错误；C．有机物M 中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，左侧苯酚的结构能和
溴水发生取代反应，C 正确；D．1mol 有机物M 最多能与4molNaOH 反应，分别为左侧两个酚羟基，
酯基、羧基，各消耗1molNaOH，D 错误；故选C。
8．
是常见的污染物，
催化氧化
的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为
气态)。
下列叙述正确的是
A．总反应分5 个基元反应进行
B．
氧化反应是放热反应
C．
脱氢的速率最慢
D．图示物质中，
最稳定
【答案】B
4
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【解析】A．观察图示，每个过渡态代表1 个基元反应，4 个过渡态代表4 个基元反应，A 项错误；B．
先确定图中
、
、
和
的相对能量，
生成物的能量之和-反应物的能量之和，则
，
，B 项正确；C．
脱
氢过程的能垒最大，反应速率最小，控制总反应速率，C 项错误；D．微粒的相对能量越小，越稳定，
观察图示可知，
最稳定，D 项错误；答案选B。
9．下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
探究温度对化学平衡移动的影
响
取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加
热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比
B
探究Fe3+与I-反应存在限度
向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6 滴0.1mol/L 的KI 溶液，充分反应
后，再加KSCN，观察溶液颜色变化
C
测定中和反应的反应热
用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化
D
探究浓度对化学平衡的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化
【答案】A
【解析】A．在CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu2+(蓝色)+4Cl-
[CuCl4]2-(黄色)，冷水中呈蓝色，加热溶
液呈黄色，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A 能达到目的；
B．向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6 滴0.1mol/L 的KI 溶液，充分反应后，Fe3+过量，再加KSCN，虽然溶
液呈血红色，但不能说明Fe3+与I-反应存在限度，B 不能达到目的；
C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有采取保温措施，无法准确测定中和热，C 不能达到目的；
D．K2CrO4溶液具有强氧化性，能被浓盐酸还原而褪色，不能用于探究浓度对化学平衡的影响，D 不能
达到目的；
故选A。
10．环氧乙烷(
)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．
电极接电源负极
5
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B．制备
环氧乙烷，
电极区产生
C．
电极区的反应方程式为：
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
【答案】D
【解析】A．由图可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，故A 错误；
B．由题意可知，生成1mol 环氧乙烷需要消耗1mol 溴，则由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢
气的物质的量为1mol，故B 错误；
C．由图可知，阳极区发生的反应为CH2=CH2+Br2+ H2O
HOCH2CH2Br，故C 错误；
D．由图可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br 在碱性条件下发生取代反应
生成环氧乙烷，故D 正确；
故选D。
11．在刚性容器中，充入
的
，发生如下反应
主反应：
副反应：
催化反应相同时间，测得
的转化率和
的选择性[
选择性
]随温度变化如图所示(温度为700°C 时，反应恰好达到首次平衡)。下列说
法错误的是
A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能
B．
点对应条件下，甲醛速率：
C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，
的平衡浓度为
(甲醛选择性值近似取
)
【答案】D
6
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【解析】A．主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A 项正确；
B．根据题意可知，温度为700°C 时，反应恰好达到首次平衡，则X 点还未达到平衡，因此甲醛的正
反应速率较大，B 项正确；
C．温度高于600°C，甲醛的选择性降低，故推测高于600°C，催化剂对副反应 的选择性可能提高，C
项正确；
D．根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%
0.1mol/L， 副反应消耗的甲醇为
0.5mol/L×60%－0.1mol/L=0.2mol/L，据此列出各物质浓度的变化量如下；
，平衡时，c(H2)=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，
D 项错误；
故选D。
12．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子H2O+。释放出来的电
子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子[e-(H2O)n]，下列关于[e-(H2O)n]和H2O+的描述正
确的是（ ）
A. [e-(H2O)n]示意图可表示为：
B. H2O+具有较强的氧化性，能将二氧化硫还原为硫酸根离子
C. [e-(H2O)n]具有强还原性
D. 一个H2O+所含电子数与一个水合氢离子(H3O+)相等
【答案】C
【解析】A．[e-(H2O)n]中H2O 含有孤电子对，带负电，中心的e-也带负电，故H2O 中的O 原子应该朝
外，故示意图错误；B.由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，能将二氧化硫氧
化为硫酸根离子，故B 错误；C.除了氖和氦等个别物质外，水合电子几乎能与任何元素及化合物发生
化学反应，故[e(H2O)n]-具有强还原性，C 正确；D.一个H2O+所含电子数为10-1=9，一个水合氢离子
(H3O+)是水分子结合一个H+后形成的，其电子数与水分子相同均为10 个电子,D 错误；答案选C。
13．二元弱酸的酸式盐
溶液，存在如下4 种平衡：
质子自递平衡：
电离平衡：
水解平衡：
水电离平衡：
已知：25℃，
，
，
。
下列说法错误的是
7
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A．
的质子自递平衡：
B．
溶液存在的4 种平衡中，平衡常数最大的是
的质子自递平衡
C．将
气体通入
溶液中，当
时，
D．浓度均为
的
溶液与
溶液等体积混合，不能析出
沉淀
【答案】C
【解析】A．根据题目所给质子自递平衡，可得
的质子自递平衡为：
，
A 正确；
B．
是二元弱酸的酸式盐，根据题目可知，该溶液存在的4 种平衡中，平衡常数最大的是
的
质子自递平衡，B 正确；
C．将
气体通入
溶液中，当
时，
，C
错误；
D．浓度均为
的
溶液与
溶液等体积混合，根据溶度积常数计算，
，
没有沉淀析出，D 正确；
故答案为：C。
14．CdTe 的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1 所示。下列说法错误的是
A．已知原子M 的坐标为(0，0，0)，则原子N 的坐标为
B．该晶胞在面ABCD 上的投影如图2 所示，则代表Te 原子的位置是9，10，11
C．晶胞中原子6 和11 之间的距离为
D．距离
最近的
原子有12 个
【答案】B
【解析】A．由图可知，原子M 为坐标原点，原子N 为上层的
晶胞正四面体的中心，在x 轴上位移
为
，在y 轴上位移为
，在z 轴上位移为
，则原子N 的坐标为(
,
,
)，故A 正确；
B．如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6 为原子C，球11 为与原子M 相接的Te 原子，球
8
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7 为上层的另一个Te 原子，球8 为原子N 即Te 原子，球9 为左侧面心的Cd 原子，球10 为右侧面心的
Cd 原子，则代表Te 原子的位置有7、8、11；故B 错误；
C．另作图（如下），则A 为6 号原子，AB 的长度即是6 号原子与11 号原子的距离，C 为B 原子在
底面的投影，落在面对角线
处，BC 的长度即为晶胞边长的
，即为
apm，CD 的距离为面对角线
的
，即为
，AD 的长度为面对角线的一半，即为
，根据勾股定理，AC 的长度的平方
为
=
，AB 的长度为
=
，
；故C 正确；
D．
位于晶胞的顶点和面心位置，距离
最近的
原子有12 个，故D 正确；
答案选B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有
、
、
、
、
)。从该
合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）Co 位于元素周期表第 周期第 族。
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。
（3）“沉淀1”的主要成分是
。“沉钐”过程中，
发生反应的离子方程式为
。
（4）取
合金渣(其中
的质量分数约为
)，若钴的酸浸率大于
，结合图1 实验数据，
“调节pH”时，溶液的最佳pH 为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的
倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是 。
9
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（5）“沉淀3”为草酸钴(
)，将
草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g 钴的氧化
物，其化学式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）四（1 分） Ⅷ（1 分）
（2）增大接触面积，提高酸浸速率（1 分）
、
（3）
（4）4（1 分） 2（1 分）
会催化双氧水分解，消耗部分双氧水
（5）
【分析】合金渣加盐酸酸浸后的浸渣是不与盐酸反应的
和
，浸出液加草酸沉钐，得
沉淀，滤液加氨水调节pH，氧化后沉淀
，后加入草酸沉钴，
加热灼烧生成
。
【解析】（1）Co 位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸速率；
“浸渣”的主要成分是不与盐酸反应的物质：
、
；
（3）“沉淀1”的主要成分是
。“沉钐”过程中，
发生反应的离子方程式为：
；
（4）图1 实验数据，“调节pH”时，pH 为4 时，铁的去除率最高，钴沉淀量最高，溶液的最佳pH 为
4；
“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的2 倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是：
会催化双氧水分解，消耗部分双氧水；
（5）根据质量守恒：钴元素的质量灼烧前后质量不变。
的物质的量为0.12mol，灼烧
后9.64g 钴的氧化物中钴元素的质量为：0.12mol×59g/mol=7.08g，氧元素质量为：9.64g－
7.08g=2.56g，氧化物中钴原子与氧原子的个数比为：
，其化学式为：
。
16．（15 分）含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
10
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（1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl 溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
实验编号
溶液体积/mL
收集1.0mLN2所用时间/s
NaNO2溶液
NH4Cl 溶液
醋
酸
水
1
4.0
4.0
4.0
8.0
334
2
V1
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
V
③
1= ，V3= 。
④已知该反应的速率方程为
，k 为反应速率常数。根据上述实验数
据，m= (填整数)。
（2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl 是“侯氏制碱法”的副产物。实
验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：
装置接口正确的连接顺序为a→ ←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的
试剂是 (填化学式)。
（3）实验小组在实验中，将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5 的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，观察到溶
液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
实验编号
5
6
操作方法
取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加
稀KSCN 溶液
取上述棕色混合液，按下图所示加
热
11
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④实验现象及分析
i．实验5 溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)；
ii．实验6 观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了
Fe3+的黄色。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
a 6.0（1 分） 6.0（1 分） 2
（2）a→b，c←f←e←d NH4Cl、Ca(OH)2
（3）
溶液变为黄色（1 分）
【分析】探究NaNO2溶液和NH4Cl 溶液反应的速率与c(NaNO2)的关系时，c(NaNO2)是唯一变量。
【解析】（1）①
溶液和
溶液加热生成NaCl、N2、H2O，该反应的化学方程式是
，N2的密度与空气相近，难溶于水，所以用排水法收集N2，故选
a。
③根据实验1、3、4 可知，溶液的总体积为20.0mL，该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学
反应速率的影响，根据实验1 和3，NaNO2的体积增大二倍，速率大约变为4 倍，实验4 的速率大约
是实验2 的4 倍，则实验2 所用NaNO2溶液的体积为实验4 的二分之一，则V1=6.0mL，V3=(20.0-4.0-
4.0-6.0)mL=6.0mL。
④由表中实验1、3 数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1 倍时，实验3、1 中
收集1.0mLN2所需时间比值为
≈
，即实验3 的反应速率为实验1 的4 倍，由于
，实验m≈2。
（2）把氨气和二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，根据装置图，该装置适合加热氯化铵
和氢氧化钙固体制取氨气，氨气易溶于水，为防止倒吸，由b 口通入氨气；石灰石和稀盐酸反应制取
二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳由c 口通入饱和食盐水中，装置
接口正确的连接顺序为a→b，c←f←e←d。由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂的化学式
是NH4Cl、Ca(OH)2。
（3）i.
遇SCN-溶液变为血红色，滴加KSCN 溶液变红，说明溶液中存在的离子是
，Fe3+的
来源是
与
发生氧化还原反应生成
和NO，离子方程式是
；
12
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ii. 若猜想成立，溶液中[Fe(NO)]2+的棕色掩盖了
的黄色，则“实验6”中[Fe(NO)]2+受热分解释放出
NO，溶液变为黄色。
17．（14 分）
催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM 发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
已知：①
、
、
、
的标准摩尔生成焓(
)分别为
、
、
、
；
②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而降
低；
（1）
在100kPa 下，以
和
的起始总物质的量为2.0 kmol，
分别为0.5、1.0、2.0 和
3.0 投料，反应温度对积碳量的影响如图1 所示；其中当
时，
、
发生上述反
应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图2 所示。
（2）在
、
时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 ；
（3）
的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；
（4）曲线e 表示的物质是 (填化学式)，625°C 反应Ⅳ的压强平衡常数
kPa(保留
小数点后一位有效数字)。
（5）下列说法正确的是________。
A．平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动
B．温度一定时，增大投料比
，有利于减少积碳
C．若催化剂M 优于催化剂N，说明在使用催化剂N 时积碳量一定较少
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D．反应
随温度升高，平衡常数K 逐渐增大
（6）结合图1、2，在1273K 时按
投料时，d、e 曲线几乎达到最大值的原因是
。
【答案】（每空2 分）
（1）+41
（2）温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大
（3）c
（4）CO 17.9kPa
（5）BD
（6）图1 中曲线c 在1273K 时积碳几乎为零，则主要发生反应Ⅰ，温度升高反应Ⅰ向正反应方向移
动，产物
、CO 增多
【解析】（1）
、
、
、
的标准摩尔生成焓(
)分别为
、
、
、
，
=
+
-
-
）=
。
（2）根据反应Ⅲ：
、反应Ⅳ：
均为吸热反应，在
、
时，积碳量随着温度的
升高而增大的原因是温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大；
（3）结合图像中
时积碳量最高，其
分别为1.0、2.0 和3.0 时降
低，说明随着CO2的量增多，积碳量减少，故
的曲线是c；
（4）根据图像信息，随着温度升高，H2O 的物质的量逐渐降低，CH4的物质的量先增大后减少，说明
反应I 生成氢气，影响反应Ⅲ，故反应I 为吸热反应，反应Ⅱ为吸热反应，且反应Ⅳ为吸热反应，升
高温度，平衡正向移动，H2和CO 的物质的量增大，由C 和H 元素守恒可知，H2的物质的量比CO
大，则d 表示的物质是H2，e 表示的物质是CO；初始投料
，
时，
，
，由H 元素守恒可知
，反应Ⅳ
；
（5）A. 积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ不移动，A 错误；
B. 根据图象随着CO2的量增多，积碳量减少，故温度一定时，增大投料比
，有利于
减少积碳，B 正确；
C. 催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使催化剂M 优于催化剂N，使用催化剂N 时积碳量
也不会减少，C 错误；
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D. 反应Ⅲ：
，则甲烷的标准摩尔生成焓为
，反应热
生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准标准摩尔生成焓之和，则反应
-393+0-(-75)-2×(-242)=+166kJ/mol，即该反应为吸热反
应，随温度升高，平衡正向移动，平衡常数K 逐渐增大，D 正确；
故选BD。
（6）结合图1、2，在1273K 时按
投料时，d、e 曲线几乎达到最大值的原因是图1
中曲线c 在1273K 时积碳几乎为零，则主要发生反应Ⅰ，温度升高反应Ⅰ向正反应方向移动，产物
、CO 增多。
18．（15 分）有机物M 是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A 制备M 的一种合成路线如图所
示：
已知：
(X 表示卤原子)。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ，鉴别A 中官能团的试剂为 。
（2）B 的结构简式为 。
（3）C 中官能团的名称为 。
（4）同时满足下列条件的D 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有
结构，苯环上连有4 个相同取代基。
②核磁共振氢谱中有4 组吸收峰。
（5）E＋F→G 的化学方程式为 ；H→M 的反应类型为 。
（6）参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备
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的合成路线： 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯)（1 分）
溶液（1 分）
（2）
（3）醚键、羟基
（4）3
（5）
+
+
取
代反应
（6）
（3 分）
【分析】结合已知中所给的信息可推知：C 为
，则B 为
，对比A 和B
的分子式知，A 为
；D 发生催化氧化反应得到E，E 为
，
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NaBH4为还原剂，则H 为
。
【解析】（1）由分析知，A 为
，A 的化学名称为邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，
2，3-三羟基苯)，鉴别酚羟基的试剂可用
溶液。
（2）由分析知，B 的结构简式为
。
（3）C 为
，其中官能团的名称为醚键、羟基。
（4）D 为
。由信息①知，其同分异构体中含有
，苯
环上连有4 个
或
，由信息②知，苯环上所连取代基为
，且可能结构有
、
、
，共3 种。
（5）
与
生成
的化学方程
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式：
+
+
；
与
发生取代反应生成
和
CH3OH。
（6）由信息知，一氯乙烷可制备乙醇，催化氧化后得乙醛，再与对甲基苯甲醚发生加成反应得到
，催化氧化后得到
，进一步与乙胺反应得到目标产物。则合成路线为
。
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