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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法不正确的是
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时精铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钪
【答案】A
【解析】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜做阴极，A 不正确；B．钨是一种重金属，其含
氧化物在常压下比较难以还原。 但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原性，可以将钨的氧化物还
原为钨金属，B 正确；C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C 正确；D．稀土元素是元素周期表
中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钪属于稀土元素，D 正确；答案选A。
2．已知反应：
，R 为烃基，该反应可用于提纯炔
烃。下列说法错误的是
A．
中C 原子的杂化方式为sp
B．
不能形成分子间氢键
C．
的键角小于烃基中碳碳键之间的键角
D．
中
键和
键的数目之比为
【答案】D
【解析】A．
中存在碳氮叁键，为直线形分子，C 原子的杂化方式为sp， A 正确；B．当氢原子连
接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；
不能形成分子
间氢键，B 正确；C．
中O 为sp3杂化，且存在2 对孤电子对，烃基中碳为sp3或sp2、sp 杂化，且
无孤电子对；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则
的键角小于烃基
1
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中碳碳键之间的键角，C 正确；D．
中含有Ag+和CN-之间的配位键，CN-内含有叁键，故该
络合离子中σ 键与π 键的个数比为4:4=1:1，D 错误；故选D。
3．南昌海昏侯墓最新出土的可用于提取植物精油的某种文物如图所示，下列实验装置与该文物的原理相
同的是
【答案】C
【解析】从文物图示可以看出，该装置，由三部分组成，底部为加热装置，中部分为盛初精油的装
置，上部分应该是冷凝装置，所以该装置为蒸馏装置，答案选C。
4．苯磺酸氨氯地平片有效成分X 的结构简式如图所示，下列关于X 的说法错误的是
A．含有2 种含氧官能团，与足量氢气加成后分子中含有7 个手性碳
B．可形成分子内氢键和分子间氢键
C．1mol 该物质最多可与3molNaOH 反应
D．分子中C、O 原子均有两种杂化方式
【答案】C
【解析】A．含有2 种含氧官能团：酯基、醚键，与足量氢气加成后分子中手性碳位置如图：
，共7 个，故A 正确；B．分子中存在-NH2，可形成分子内氢键和分子间氢
键，故B 正确；C．该物质中含有两个酯基，且-Cl 与苯环相连，与NaOH 反应时，-Cl 水解产生的酚羟
基也能与NaOH 反应，因此1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应，故C 错误；D．苯环上的碳原子及
酯基上的碳氧双键中碳、氧原子为sp2，饱和碳原子及酯基上另一个氧原子及醚键氧原子为sp3，故D 正
确；故选C。
5．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，
2
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Z、W 与R 不在同一周期。下列叙述正确的是
A．X、Y、W 可组成一定能使酸性KMnO4褪色的物质
B．X、Z、W 形成的化合物一定是酸
C．X、Y、Z、W 形成的化合物溶于水可能呈中性
D．X、Z、R 形成的化合物一定是电解质
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素， X 形成1 对共用电子对，X 为H，Y
形成4 对共用电子对，Y 为C， W 形成2 对共用电子对，W 为O，Z 为N，在这五种元素中，R 的原
子序数最大，且Z、W 与R 不在同一周期，R 呈-1 价，则R 为Cl，据此回答；
【解析】A．X、Y、W 分别为H、C、O，可组成碳酸、甲酸、草酸、醇、醚等化合物，甲酸、草酸具
有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，但碳酸、饱和醚不能使酸性KMnO4褪色，A 错误；B．X、
Z、W 分别为H、N、O，形成的化合物，可为HNO3，也可为HNO2，还可以是NH4NO3，B 错误；C．
X、Y、Z、W 分别为H、C、N、O，可形成CH3CO0NH4，溶于水，溶液呈中性，C 正确；D．X、Z、
R 分别为H、N、Cl，形成的化合物，可为NH2Cl、NHCl2、NH4Cl，NH2Cl、NHCl2为非电解质，NH4Cl
为离子化合物，属于电解质，D 错误；故选C。
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选
项
性质差异
结构因素
A
极性：
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸<二氟乙酸
分子间氢键
C
熔点：
晶体类型
D
识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
【答案】B
【解析】A．
是平面三角形，
是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A 不符合题意；
B．由于F 的电负性比Cl 大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H 键的极性更大，更易电离
出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B 符合题意；C．
是离子晶体，
是分子晶
体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C 不符合题意；D．18-冠-6
空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4 空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径
有关联，故D 不符合题意；答案选B。
7．共价化合物
中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
3
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，下列说法正确的是
A．
的体积是
B．
中含有
个配位键
C．
的氨水溶液中
分子数小于
D．
中含有的孤电子对数目为
【答案】B
【解析】A．17g
的物质的量为1mol，未说明1mol
所处的温度和压强，无法计算其体积，A 错
误；B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，
分子的结构式为
，其中含有Cl 原子和Al 原子形成的配位键有2 个，1
的配位
键为2
，B 正确；C．0.1
氨水溶液的体积未知，无法计算0.1
的氨水溶液中氨气分子数
目，C 错误；D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，
中NH3分子中N 原子的孤电子
对用于形成配位键，则N 原子上无孤对电子，Cl 原子和Al 原子共用1 个电子对，则氯原子上还有3 对
孤电子对，则1
中含有的孤电子对数目为(3×3)NA=9
，D 错误；故选B。
8．实验室从废定影液[含
和
等]中回收Ag 和
的主要步骤为。下列说法正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧
制取Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
【答案】D
【解析】A．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A 错误；B．分液时，先使下层液体从下口流出，
再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下
口放出水相，再从上口倒出有机相，B 错误；C．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合
理，C 错误；D．“操作X”为蒸馏操作，从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪
器，球形冷凝管易残留馏分，D 正确：答案选D。
4
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9．反应
经历两步：①
；②
。反应体系中X、Y、Z 的浓度
c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．相同条件下，X 的能量高于Z
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．
时，
D．向反应①中加入合适的催化剂，能提高X 的平衡转化率
【答案】D
【解析】A．已知①
，②
，根据盖斯定律，
，相同条件下，X 的能量高于Z，A 说法正确；B．反应过程中Y 维持较低浓度且基
本保持不变，得出反应①反应速率慢，反应②反应速率快，则反应②的活化能小于反应①的活化能，B
说法正确；C．反应物X 的减少量等于Y 和Z 的生成量之和，所以
时
，
，C 说法正确；D．催化剂能改变化学反应速率但不能使平衡移动，故不能提高X 的平
衡转化率，D 说法不正确；故答案为：D。
10．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦
脲的合成路线如
下图。其中，试剂a 和试剂b 均能发生银镜反应。
下列说法正确的是
A．G 为有机高分子
B．E 与试剂a 的化学计量数之比是
C．试剂b 为甲醛
D．
时，有
生成
【答案】C
【分析】E 与试剂a 反应生成F，对比E 与F 的结构简式，试剂a 能发生银镜反应，则试剂a 为
OHCCHO；F 与试剂b 反应生成G，对比F 与G 的结构简式，试剂b 能发生银镜反应，则试剂b 为
HCHO。
【解析】A．有机高分子的相对分子质量超过一万，故G 不是有机高分子，A 项错误；B．E 与试剂a
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反应的化学方程式为2
+OHCCHO→
+2H2O，即E 与试剂a 的化学计量数之
比是2 1∶，B 项错误；C．根据分析，试剂b 为HCHO，名称为甲醛，C 项正确；D．E→F 的化学方程
式为2
+OHCCHO→
+2H2O，F→G 的化学方程式为7
+14HCHO→
+14H2O，则E→1molG 时有28molH2O 生成，D 项错误；答案选C。
11．下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法错误的是
A．热电化学电池能将热能转化为电能
B．热端电极电势低于冷端电极电势
C．负极的电极反应：
D．温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电
【答案】C
【分析】由图可知，热电化学电池是将热能转化为电能的装置，工作原理是温差使丙酮蒸发和冷凝，
引起了丙酮的浓度差，可持续放电，放电时，热端电极是化学电池的负极，异丙醇在负极失去电子发
生氧化反应生成丙酮和氢离子，电极反应式为
-2e-=
+2H+，冷端电极
是正极，酸性条件下丙酮在正极得到电子发生还原反应生成异丙醇。
【解析】A．由分析可知，热电化学电池是将热能转化为电能的装置，故A 正确；B．由分析可知，
热端电极是化学电池的负极，冷端电极是正极，则热端电极电势低于冷端电极电势，故B 正确；C．
由分析可知，热端电极是化学电池的负极，异丙醇在负极失去电子发生氧化反应生成丙酮和氢离子，
6
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电极反应式为
-2e-=
+2H+，故C 错误；D．由分析可知，热电化学电
池的工作原理是温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电，故D 正确；故选C。
12．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的
值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．1 位和2 位
的核间距为
C．晶体的密度为
D．2 位
的分数坐标为
【答案】C
【解析】A．根据各原子在晶胞中位置，
在晶胞顶点，个数为
，
个氧离子位于面心，个
数为
，
位于体心，仅有一个，故化学式为：
，A 正确；B．如图
，构造一个直角三角形，
，
，则位和
位
的核间距
为：
，B 正确；C．根据密度公式，
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，C 错误；D．如图，
，设
点
为坐标原点，则
位
的分数坐标为
，D 正确；故选C。
13．室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga 微粒的浓度分数随pH 的变化情况如图所示：
已知：
，下列说法错误的是
A．
的平衡常数的数量级为
B．pH=3 时，
C．向GaCl3溶液中加入NaOH 溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解
D．常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH 调节到10，过滤后，分别
向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸
【答案】A
【解析】A．根据题图中信息可知：
时，
，
，
室温下
，则题给反应的平衡常数
，数量级为
，
A 说法错误；B．根据题图中信息可判断，pH=3 时，
，B 说法正确；C．
向GaCl3溶液中加入NaOH 溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为
，沉淀溶解，C 说
法正确；D．根据
计算，
完全沉淀时(一般离子浓度小于等于
，
可认为沉淀完全)，根据
计算pH 小于等于2.67，则将溶液pH 调节到10，过
8
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滤后，滤渣为Fe(OH)3，GaCl3转化为
进入滤液，分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸后，
Fe(OH)3、
分别转化为FeCl3、GaCl3，D 说法正确；答案选A。
14．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、
中的几种，对其进行如下实验操
作：
（1）取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【分析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、
中的几种，无色溶液说明
无 Fe3+，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在
，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；（3）将（2）所得混合物过滤，向滤
液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，
原溶液中可能有Cl-。
【解析】A. 由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A 错误；B. 由分析
可知溶液中一定含有K+、OH-、
，故B 正确；C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故
C 错误；D. 不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D 错误；故选B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号
)、镧元素(
)均为稀土元素。某种从稀
土矿中提取
固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有
、
及银的化合物等物质。
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已知：ⅰ.
的
，
的
。
ⅱ.草酸根离子
能与
、
反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如
等。
回答以下问题：
（1）
中Fe 的配位数为 。
（2）酸浸时，
发生反应的离子方程式为 。
（3）往滤液1 中加入适量
溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于 工序中。
（4）一次沉淀时，当溶液中的
恰好完全沉淀时，
。
（5）在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解
的化学方程式 。
（6）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于
，若低于
，不仅钇元素沉淀不完全，
产品中
还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量
产品溶于稀硝酸，取
溶液于试管中，
；若浓度过大，导致 元素以 (填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。
【答案】（1）6（1 分）
（2）
+3H+=Y3++3H2O（2 分）
（3）一次沉淀（2 分）
（4）5.0×10-21mol/L（2 分）
（5）
（2 分）
（6）加入几滴KSCN 溶液，振荡，溶液变为红色（2 分） Y 或钇（1 分）
（2 分）
【分析】稀土矿渣中含有
、
及银的化合物等物质，往其中加盐酸酸浸，银的化合物形成
浸出渣，从中可以回收银；
、
与盐酸反应转化为YCl3、FeCl3，往其中通入NH3、加
NH4Cl 溶液，进行一次沉淀，将YCl3、FeCl3转化为Y(OH)3、Fe(OH)3，过滤，往滤渣中加盐酸溶解
后，往其中加H2C2O4的丙酮溶液，进行二次沉淀，将铁元素转化为
，Y 元素转化为
Y2(C2O4)3沉淀成为滤渣，然后洗涤、烘干、高温分解得Y2O3。
【解析】（2）每个草酸根有两个氧原子与Fe 配位，故Fe 的配位数为6。
（2）酸浸时，
和盐酸反应生成YCl3和水，发生反应的离子方程式为
+3H+=Y3+
+3H2O；
（3）滤液1 中含有
和Cl-等，所以往滤液1 中加入适量
溶液，充分反应，经除杂处理后的
溶液中含NH4Cl 和NH3•H2O，由流程图可知，可用于一次沉淀工序中；
（4）一次沉淀时，当溶液中的
恰好完全沉淀时，
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，则
；
（5）由分析可知，滤渣为Y2(C2O4)3，在隔绝空气条件下，Y2(C2O4)3高温分解时还产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体，即生成CO2，根据得失电子守恒，滤渣高温分解的化学方程式为
；
（6）二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于
，若低于
，不仅钇元素沉淀不完全，
产品中
还会含铁元素的杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量
产品溶于稀硝酸，取
溶液于
试管中，加入几滴KSCN 溶液，振荡，溶液变为红色；若浓度过大，导致Y 或钇元素以
的
形式进入滤液2，无法达到目的；
16．（14 分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属
为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
物质
燃烧热
-2219.9
-2058.0
-285.8
回答下列问题：
（1）主反应的
。主反应自发进行的条件是 。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为
和
)。
①
时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
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②
、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的
转化率为 (保留3 位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时
的
操作有 。
A．恒压通入适量
B．加入适量
C．提高
的表面积 D．加入浸泡了
的硅藻土
II.丙烷氧化脱氢工艺：
（3）在相同温度、压强下进行该工艺，将
、
和
按不同比例投料，控制
浓度不变，改
变
。每组实验反应相同时间后，
转化率和
产率如下图所示。已知各组反应
均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释
产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
（4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
【答案】（1）+123.9（2 分） 高温（2 分）
（2）①i（2 分） ②17.6%（2 分） AB（2 分）
（3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降（2 分）
（4）
（2 分）
【解析】（1）C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol-1
①；
C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋
O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·mol-1②；
H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 ③。
根据盖斯定律，①-
-
②③可得到反应
，则ΔH=-2219.9kJ·mol-1-
(-2058.0kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=＋123.9kJ·mol-1；
主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。
（2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压
强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以
时图中表示丙烯的曲线是i。
②
、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设
12
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丙烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙
烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2amol，
，则丙烷的转化率为
。
A．恒压通入适量
，相当于减压，平衡正向移动，
增大，故选A；B．加入适量
，
和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，
增大，故选B；C．提高
的表面积，
平衡不移动，
不变，故不选C；D．加入浸泡了
的硅藻土，
氧化丙烯、乙烯
等烯烃，
减小，故不选D；选AB。
（3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以
产率
先增后降。
（4）丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合价升高发生氧化反应，所以丙烯在阳极得电子生成1，2-丙
二醇，阳极的电极反应方程式为
。
17．（15 分）某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定
，从而间接测定
混合溶液中
和
的总浓度。已知EDTA 与
按物质的量之比
反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取
混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至
11，然后准确加入
溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室
温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH 溶液调pH 在12~13 之
间，再滴加4~5 滴钙指示剂。用
标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶
液平均体积为
。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；②的名称是 。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
（3）步骤Ⅰ中，调pH 至11 的目的是 ；加入的
溶液需过量的原因是 。
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（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是
。
（6）
混合溶液中，
和
的总浓度
(写出计算式)。
【答案】（1）三颈烧瓶（1 分） 恒压滴液漏斗（2 分）
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀（2 分）
（3）将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠（2 分） 保证碳酸根离子沉淀完全（2 分）
（4）便于控制温度，且受热均匀（2 分）
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（2 分）
（6）
（2 分）
【分析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH 溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴
定实验的有关操作并结合EDTA 与
按物质的量之比
反应进行计算解题。
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；
（2）NaOH 溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然
后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
（3）在搅拌下滴加NaOH 溶液，调pH 至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入
过量的
溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
（4）本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
（5）使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形
瓶内壁与管口接触，使液滴流出；
（6）消耗EDTA 溶液平均体积为
，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：
×c2·V2×10-3mol，所以
混合溶液中，
和
的总浓度
。
18．（15 分）化合物J 是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
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已知：
（1）A 的化学名称是 ，C 中官能团的名称是 。
（2）C→D 的化学方程式为 。
（3）H 中碳原子采取的杂化方式有 。
（4）化合物E 的结构简式 ，H→I 的反应类型是 。
（5）A 与氢气加成后的产物为化合物K，写出2 种同时符合下列条件的化合物K 的同分异构体的结构
简式 。
①能与银氨溶液发生反应
②分子结构中含有三个甲基
【答案】（1）环己酮（1 分） 酮羰基、酰胺基（2 分）
（2）
+Br2
+HBr（2 分）
（3）sp3、sp2、sp（3 分）
（4）
（2 分） 加成反应（1 分）
（5）H3CCH2C(CH3)2CHO（2 分）、C(CH3)3CH2CHO（2 分）
【分析】B 在一定条件下转化为C，C 和溴单质生成D，结合C 化学式可知，C 为
；D
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发生已知的反应原理生成E，可以推知E 为
，E 转化为F，F 转化为G；H 和氨
气生成I，I 和G 发生取代反应生成J，结合G 和I 的结构简式及I 的化学式可知，I 结构简式为
，以此解答。
【解析】（1）由结构可知，A 的化学名称是环己酮；C 结构简式为：
，官能团的名称
是酮羰基、酰胺基。
（2）C 和溴单质发生取代反应生成D，化学方程式为：
+Br2
+HBr。
（3）由H 的结构简式可知，其中含有苯环、甲基和-N=C=O，碳原子采取的杂化方式有sp3、sp2、
sp。
（4）由分析可知，E 的结构简式为
，I 结构为
，H 和
NH3反应生成
，该过程中不饱和度减小，该反应为加成反应。
（5）A 与氢气加成后的产物为化合物K，K 的结构简式为，K 的同分异构体满足条件：①能与银氨溶
液发生反应，说明其中含有-CHO，②分子结构中含有三个甲基；符合下列条件的同分异构体为：
H3CCH2C(CH3)2CHO、C(CH3)3CH2CHO。
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