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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、单项选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1．高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是
A
B
C
D
A．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是
C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有
键和
键，能使溴水褪色
【答案】A
【解析】A．石墨是能导电的非金属单质，具有润滑性的优良性能，所以高铁列车的受电弓和接触导线
之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，故A 正确；
B．芯片主要材质是单晶硅，不是二氧化硅，故B 错误；
C．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故C 错误；
D．聚四氟乙烯中不含有碳碳双键，不可能含有π 键，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故D 错
误；
故选A。
2．下列说法错误的是
A．葡萄糖氧化生成
和
的反应是放热反应
1
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B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的
溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
【答案】C
【解析】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O 是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O 为人体
提供能量，A 项正确；
B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷
酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通
过一定方式结合而成的生物大分子，B 项正确；
C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二
肽中含1 个氨基、1 个羧基和1 个肽键，C 项错误；
D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl 溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶
液，蛋白质发生盐析，D 项正确；
答案选C。
3．浏阳花炮闻名中外，其以土硝(主要成分是
)、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。
下列说法正确的是
A．
(分子结构为
)中含有
键
B．
的空间结构为平面三角形
C．碳有
、
、
等多种同素异形体
D．钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关
【答案】B
【解析】A．
分子为8 个S 原子以
键相连的环状结构，
中含有
键，A 错误；
B．
中N 原子的价层电子对数为3，N 原子采取
杂化轨道成键，
的空间结构为平面三角
形，B 正确；
C．同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，
、
、
是碳元素的同位素，C 错误；
D．金属元素在焰色试验中产生的颜色与电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时
以光的形式释放能量有关，D 错误。
答案选B。
4．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
2
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A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为
杂化
C．分子中有
种含氧官能团
D．
该有机物能与过量
反应，最多消耗
【答案】D
【解析】A．分子中C、H、Cl、N、O 原子个数依次是19、16、1、1、4，分子式为
，A
错误；
B．该分子中甲基和亚甲基上C 原子采取sp3杂化，B 错误；
C．分子中有醚键、羧基、酰胺基，共3 种含氧官能团，C 错误；
D．该有机物中含有1 个酰胺基、1 个羧基、1 个碳氯键，都能与NaOH 溶液反应，且碳氯键直接连在
苯环上，其与NaOH 反应生成酚羟基，能继续消耗NaOH，因此1mol 该有机物能与过量NaOH 反应，
最多消耗
，D 正确；
故选：D。
5．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备
胶体
B．用图②装置制取Ti 单质
C．用图③装置干燥二氧化碳
D．用图④装置探究
与
还原性强弱
【答案】D
【解析】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH 溶液和氯化铁反应会产生
沉
淀，故A 错误；
B．Na 受热与氧气反应会转化为
，装置制取Ti 单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B 错
误；
C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U 型管中，故C 错误；
3
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D．若
先与
反应，则有
产生，
溶于
层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D 正
确；
选D。
6．下列解释事实的离子方程式错误的是
A．氧化钙溶于稀硝酸：
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
【答案】C
【解析】A．氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：
，A 正确；
B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
，B 正确；
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
，C 错误；
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原
性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：
，D 正确；
故选C。
7．加工馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松剂发生如下反应：
，其中
、
、
、
代表短周期主族元素且原子序数依次增大。
也是一种常见的肥料。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．单质的沸点：
D．电负性：
【答案】B
【分析】依题意，题述反应是
，碳酸氢铵是一种肥料，也是一种膨
松剂，其对应的元素：
为氢，
为碳，
为氮，
为氧。
【解析】A．
的原子半径最小，
、
、
的原子半径依次减小，故原子半径C>O>H，故A 错误；
B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N 元素的价电子为半满结构，第一电离能大于O，
元素第一电离能：
，故B 正确；
C．
、
、
分子的相对分子质量依次减小，范德华力减小，沸点降低，故C 错误；
D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，H 的电负性最小，电负性：
、
、
依次减小，故D
错误；
答案选B。
4
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8．利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下。下列说法正确的
是
A．异丙基锂中“*”号处的碳原子显正电性B．W 与异丙基锂发生取代反应生成X
C．
生成
时会有副产物
生成
D．
发生消去反应可生成两种烯烃
【答案】C
【解析】A．“*”号处的碳原子电负性大于Li、H，因此显负电性，A 项错误；
B．由流程可知，W 酮羰基双键断裂，W 与异丙基锂发生加成反应得到X，B 项错误；
C．据原子守恒可知X 生成Y 的反应有LiOH 生成，C 项正确；
D．Y 中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻碳上有H 原子，因此可以发生消去反应，但与羟基相连
的碳原子另外三个基团都是异丙基，Y 发生消去反应生成一种烯烃，D 项错误；
故选C。
9．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．N 形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N 形管
C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b 口注入足量NaOH 溶液，会有2 种物质与NaOH 反应
【答案】B
【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
【解析】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A 错误；B．滴有石蕊的氢氧化
5
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钠溶液呈蓝色，则N 形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二
氧化硫使溶液呈酸性，故B 正确；C．反应后，从c 口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸
铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C 错误；
D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可
能完全反应，所以实验结束后从b 口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、
二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3 种物质与氢氧化钠反应，故D 错误；故选
B。
10．轻质碳酸镁
是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤
块（主要成分为
，含
、
等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说
法错误的是
A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C．②和③工序名称均为“过滤”
D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体
主要为
和
【答案】D
【分析】由图知，向卤块（主要成分为
，含
、
等杂质离子）中加入盐酸进行酸溶，再
加入过氧化氢发生
将
氧化为
，再加入氢氧化钠溶液
转
化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发
生
，故X 主要为二氧化碳，经过过滤，
得到轻质碳酸镁
，据此回答。
【解析】A．①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A 正确；
B．“氧化”目的是将
氧化为
，再通过调节
除去，离子方程式为
，B 正确；
C．②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C 正确；
D．“沉镁”工序中
、
转化为
(
)，温度过高
分解才可能产生
，D 错误；
故选D。
6
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11．结构决定性质，下列事实解释错误的是
事实
解释
A
水的沸点高于氟化氢
的键能大于
的键能
B
结合
的能力：
N 的电负性小于F
C
游离态水分子中
小于
中
孤电子对排斥作用
D
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧的极性微弱
【答案】A
【解析】A．氢键属于分子间作用力，水的沸点高于氟化氢的沸点是因为氢键的数目，前者更多，不
是为氢键的键能，实际上是
的键能大于
的键能，A 项错误；B．由于N 的电负性小
于F，但是NF3中F 元素电负性强，使得N 原子呈正电性，难与H+结合，则结合
的能力：
，B 项正确；C．单个水分子中，O 的2 对孤对电子排斥O-H 键，使得
变小，而
在
中，O 的孤对电子和Cu2+的空轨道配位，O 上只有1 对孤对电子，减弱了O 的孤对电
子对O-H 键的排斥，因此中
大于单个水分子中
，C 项正确；D．
臭氧是弱极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，所以臭氧在四
氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D 项正确；答案选A。
12．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”
中间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为
C．“双极膜”中间层中的
在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生
时，锌电极质量会减少
7
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【答案】D
【分析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，
，催化电极为正极，
发生还原反应，
。
【解析】A．锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A 正确；
B．负极区反应式为
，B 正确；
C．
在电场作用下移向正极，C 正确；
D．产生
转移
，锌电极质量减少
，D 错误；
故选D。
13．一定条件下，
与
反应合成
的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的
元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，
与
发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b 高
C．该反应的
D．
与
发生上述反应，只能获得1 种相对分子质量的有机产物
【答案】B
【解析】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成
键，A 错误；
B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相
同条件下，
与
发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b 高，B 正确；
C．该反应的
，即生成物的能量减去反应物的能量，C 错误；
D．根据图可知，
与
发生上述反应，可以获得
、
有机产物，D 错误；
故选B。
8
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14．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．与
最近的
有12 个
B．
之间的最短距离为
C．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
D．b 的分数坐标为
【答案】C
【解析】A．顶点上
的与3 个面心上的
最近，顶点上的
被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的
与顶点上的
最近，面心上的
被两个晶胞共用，所以与
最近的为
有
3×8÷2=12 个，故A 正确；
A．晶胞内部下方的两个
距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有
8×1/8+6×1/2=4 个，晶胞的边长为
，晶胞下表面对角线为
，下方的两个
距离最近
，故B 正确；
C.若以
为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中
个数8×1/8=1 个，若
位于晶胞的
面心和体心个数为6×1/2+1=4，
和
个数比不是1：1，故C 错误；
D．a 点的坐标为
，b 点在一个顶点三个面心上
构成的四面体中心，的b 点在x 轴的1/4
处，在y 轴的3/4 处，z 轴的3/4 处，b 的分数坐标为
，故D 正确；
故选：C。
15．常温下，向
溶液中加入少量
粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与
关系
如图所示。已知：
；
。
9
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下列叙述错误的是
A．
曲线代表
的浓度与
关系
B．常温下，
C．
D．
时，离子浓度：
【答案】C
【解析】A．由题意及图示分析可知，随着
增大，
的浓度减小，
的浓度先增大后
减小；在一定范围内，
浓度减小而
的浓度增大，A 正确；
B．
点时，
和
的浓度相等，利用
点坐标数据计算：
，同理，
，
，根据平衡常数表达式，
，B 正确；
C．b 点时，
和
的浓度相等，利用b 点坐标数据计算：
，
，C 错误；
D．观察图示，在
时，离子浓度：
，D 正确；
故选C。
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（15 分）钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机
碳、SiO2、CaO 和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空
10
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白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示：
已知：烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O 四面体中；“萃取”反应为
。
回答下列问题：
（1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为 ；该工序的作用除脱碳
外，还有 。
（2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF 的作用为 ；浸渣的主要成分为(填化学式) 。
（3）“还原”工序中，
参与的氧化还原反应的离子方程式为 。
（4）“反萃取”选用的合适的试剂为 (填化学式)；“氧化”反应中，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 。
（5）“沉钒”中析出(NH4)2V12O31·nH2O 晶体时，需加入过量(NH4)2SO4的原因为 。
（6）“煅烧”反应生成气体的用途为 (答出一种即可)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分（1 分） 使低价钒
转化为高价钒（1 分）
（2）破坏Si-O 四面体结构，释放出含钒物质，提高产率 CaSO4
（3）
（4）H2SO4（1 分） 1：6
（5）使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低
的溶解度，提高产品产率
（6）制化肥、制硝酸、汽车尾气处理等
【分析】石煤[含有机碳、SiO2、CaO 和少量Ⅴ(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]经研磨后可
与增大固体表面积，与鼓入氧气在高温焙烧时反应更充分，可以使有机碳转化为CO2气体逸出，同时
可以使低价钒转化为高价钒，此时烧渣中Ⅴ元素存在于Si-O 四面体中。再将所得烧渣用H2SO4、HF
混合溶液进行酸浸，其中含有的HF 可以破坏Si—O 四面体结构，释放出含钒物质，提高产率，SiO2
转化为SiF4逸出，CaO 变为CaSO4进入浸渣中，Fe2O3、MgO、Al2O3转化为可溶性硫酸盐进入溶液
中，V 元素则以
存在于浸液中，向浸液中加入还原剂Na2SO3，可以发生反应：
、
，再向其中加入P204 和TBP
进行萃取，VO2+进入有机相1 中，其他离子进入水相1 中，然后向有机相中加入H2SO4进行反萃取，
得到水相2 中含有VOSO4溶液，弃去有机相2，再向水相2 中加入氧化剂NaClO3，将VO2+氧化3 为
11
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，发生反应：3H2O+6VO2++
=Cl-+6
+6H+；向氧化后的溶液中加入(NH4)2SO4进行沉钒操
作，得到(NH4)2V12O31·nH2O 晶体，然后将其进行煅烧，得到V2O5。
【解析】（1）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的为增大石煤粉与氧气的
接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分；
该工序的作用使有机碳转化为CO2气体而除脱碳外，还有使低价钒转化为高价钒；
（2）“酸浸”所用试剂中加入适量HF 的作用为破坏Si—O 四面体结构，释放出含钒物质，提高产
率；
根据上述分析可知浸渣的主要成分为硫酸钙，化学式为CaSO4；
（3）在“还原”工序中，
能够将
还原为VO2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知
反应的离子方程式为
；
（4）由萃取反应知，用H2SO4进行“反萃取”可使“萃取”反应逆向移动，达到分离提纯VO2+的实
验目的；
“氧化”反应中，NaClO3将VO2+中+4 钒氧化为+5 价
，
本身被还原为Cl-，发生反应：
3H2O+6VO2++
=Cl-+6
+6H+；则该反应中氧化剂
与还原剂VO2+的物质的量之比为1：6；
（5）)“沉钒”时加入过量(NH4)2SO4，可使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低
(NH4)2V12O31·nH2O 晶体的溶解度，从而提高产品产率；
（6）“煅烧”反应生成的气体中含有氨气，可用于制化肥、制硝酸以及汽车尾气处理等。
17．（13 分）氧钒碱式碳酸铵晶体
，紫红色，难溶于水和乙醇。其制
备及氮元素含量的测定实验如下（已知
易被
氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的
溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量
溶液中缓慢加入制得的
溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和
溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
（1）“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
（3）“步骤2”可在如图装置中进行。
12
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①连接装置，依次连接的顺序为 。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开
，通入一段时间气体目的是 ，当观察到 （填实
验现象）时，再关闭
，打开
，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg 晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液充分反应，通入水
蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的饱和硼酸标准溶液完全吸收。
取下接收瓶，用0.5
盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗
盐酸。
1．玻璃管 2．水 3．10%NaOH 溶液 4．样品液 5．硼酸标准溶液 6．冰盐水
已知：
，
。
（4）“冰盐水”的作用是 。
（5）样品中氮元素质量分数的表达式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）
（2）除去
溶液、减少晶体溶解损失，无水乙醇挥发快，快速干燥
（3）①eabfgcd（1 分）
②排除装置中的空气（1 分） 装置乙中无红棕色气体产生（1 分）
③
（4）防止氨气逸出，造成误差（1 分）
13
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（5）
（3 分）
【分析】步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的
溶液，微沸数分钟，发生反应
；步骤2：丙装置为二氧化碳的发生装置，甲装置
中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢杂质，丁装置中
和足量
溶液反应有
气泡产生并析出紫红色晶体。
【解析】（1）步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的
溶液，微沸数分钟，生成
，
V 元素化合价由+5 价降低到+4 价，则产生的无色无污染的气体为N2，反应的化学方程式为
；
（2）丁装置中
和足量
溶液反应有气泡产生并析出紫红色晶体-氧钒碱式碳酸铵晶体
，其难溶于水和乙醇，晶体表面有
，用无水乙醇洗涤
的目的是除去
溶液、减少晶体的溶解损失，且无水乙醇挥发快，可以快速干燥；
（3）①丙装置为二氧化碳的发生装置，甲装置中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢杂
质，丁装置中
和足量
溶液反应有气泡产生并析出紫红色晶体，乙装置可以检验装置
气密性及空气是否被排净，所以其依次连接的顺序为eabfgcd；
②检查装置气密性，加入试剂，先打开
，丙装置中石灰石和稀盐酸生成二氧化碳，由于
易
被
氧化，所以通入一段时间气体目的是排除装置中的空气；当装置内空气被排尽后，再关闭
，
打开
，进行实验，若装置内空气被排尽，则装置乙中无红棕色气体产生；
③丁装置中
和足量
溶液反应有气泡产生并析出紫红色晶体，生成氧钒碱式碳酸铵晶
体的化学方程式为
；
（4）经过足量10%NaOH 溶液充分反应后，通入水蒸气，将生成的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管
内壁，用
的饱和硼酸标准溶液完全吸收NH3，为保证NH3全部被吸收，硼酸标准溶液
要足量，同时NH3易挥发，所以“冰盐水”的作用是降温、防止氨气逸出，造成误差；
（5）NH3全部被释放并被接收瓶中的溶液完全吸收，再用0.5
盐酸标准溶液滴定，到终点时消
耗
盐酸，据
、
可得
~5 NH3~5HCl，即NH3~HCl，所以样品中氮元素质量分数为
。
18．（13 分）铁的化合物在工业生产中具有重要的应用。以硅酸铁
作为载氧体实现甲烷部分
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氧化，发生的主要反应有：
i．
；
ii．
；
iii．
iv.
回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Fe 元素位于 区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
（2）反应i (填“能”或“不能”)在高温条件下自发进行。反应ii 的正反应活化能
(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。
（3）反应
的
。
（4）在恒温恒容条件下，仅发生反应i，下列说法不能表明反应i 已达到化学平衡的是
___________(填标号)。
A．相同时间内，气态反应物有
键断裂的同时气态产物有
键生成
B．容器中气体的密度不再变化
C．固体中所含氧元素的质量分数不再变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化
（5）在恒压密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各
，一定条件下发生反应：
。测得平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图
所示。
①压强
(填“大于”“小于”或“等于”)。
②温度为
、压强为，
时，N 点表示的正、逆反应速率
(填“大于”
“小于”或“等于”)。
③
时该反应的压强平衡常数
(用含
的代数式表示)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）d（1 分）
（2）能（1 分） 大于（1 分）
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（3）+146.4
（4）A
（5）①大于 ②小于 ③
(或其他正确答案)
【解析】（1）Fe 为26 号元素，位于d 区；
（2）反应i 的
，由反应自发进行的条件
可知，反应i 能在高温条件下自发
进行。凡是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应ii 是吸热反应，故反应ii 的正反应活化
能大于逆反应活化能。
（3）根据盖斯定律，该反应可由i-iii 得到，则
；
（4）反应i 相同时间内，气态反应物有
键断裂的同时气态产物有
键生成，叙述的都是正
反应，A 不能表明反应i 已达到化学平衡；容器中气体的密度、固体中所含氧元素的质量分数、容器
中气体的平均相对分子质量均为变量，当变量不再变化时，表明可逆反应已达到化学平衡，所以B、
C、D 能表明反应i 已达到化学平衡。
（5）①该反应为气体分子数增多的可逆反应，温度一定时，减小压强，平衡正向移动，平衡时
的
体积分数增大，故压强
大于
。
②温度为
、压强为
时，N 点时反应未达到平衡，反应需逆向进行，N 点表示的正、逆反应
速率
小于
。
③列出三段式如下：
由图可知，M 点平衡时
的体积分数为60%，则
。解得：
。M 点平衡时混
合气体的总物质的量为
时该反应的压强平衡常数
。
19．（14 分）有机物J 具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R 为烷烃基)：
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回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为 。
（2）
的化学方程式为 ，反应类型是 。
（3）
的结构简式为 ，G 的化学名称为 。
（4）
的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有 种(不包括立体异构)。
①苯环上共有3 个取代基；
②能发生银镜反应，遇
溶液呈紫色；
③能发生水解反应，
有机物可消耗
。
（5）
的合成路线如下(部分反应条件已略去)。
①参照的合成路线，一定条件为 。
②
的结构简式为 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）(酚)羟基（1 分）
（2）
取代反应
（3）
2-丙醇
（4）20
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（5）①
（1 分） ②
【分析】根据有机物A 分子式，结合B 结构简式可知A 为
，A 发生取代反应生成
B，B 在光照条件下发生取代反应生成C，C 发生水解反应生成D，D 被氧化生成E，结合H 结构简式
及F 分子式可知F 结构简式：
，F 发生取代反应生成H，H 与I 取代生成J。
【解析】（1）根据分析，A 中官能团的名称：（酚）羟基；
（2）C 发生水解反应生成D，化学方程式：
，反应类型属于取代反应；
（3）根据分析可知，F 结构简式：
；G 的化学名称：2-丙醇；
（4）
的同分异构体满足条件：①苯环上共有3 个取代基；②能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸
某酯基，遇
溶液呈紫色，说明含酚羟基；③能发生水解反应，说明含酯基 ，
有机物可消耗
；综上可判断，该有机物分子中含1 个
、1 个
和1 个
，
含2 种
异构体，苯环上连接3 种不同取代基含10 种异构体，由于
存在2 种异构体，即共计有20 种同
分异构体；
（5）参考J 合成路线，则甲苯在光照条件下发生取代反应生成氯甲苯，氯甲苯在NaOH 水溶液条件下
水解生成苯甲醇，苯甲醇被氧化为苯甲醛，苯甲醛发生取代反应生成
；
①参照的合成路线，一定条件为：
；
②
的结构简式：
。
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