文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分
子材料
B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径
C．二氧化硫和NaClO 都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙
璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质
【答案】B
【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A 错误；
B．以CO2为原料合成甲醇，减少碳排放，是实现“碳中和”的重要途径，B 正确；
C．NaClO 有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C 错误；
D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D 错误；
故选B。
2．下列化学用语不正确的是
A．基态
的价电子轨道表示式：
B．中子数为143 的U 原子：
C．基态Ca 原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．HCl 分子中
键的形成：
【答案】A
【详解】A．Mn 原子核外有25 个电子，基态Mn 原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的价
电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道表示式为
，A 项错误；
B．中子数为143 的U 原子的质量数为92+143=235，核素符号为
，B 项正确；
C．Ca 原子核外有20 个电子，基态Ca 原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，占据的最高能级为4s 能级，
其原子轨道示意图为
，C 项正确；
D．HCl 分子中σ 键是由H 原子提供的未成对的1s 原子轨道和Cl 原子提供的未成对的3p 原子轨道重叠
形成的，表示为
，D 项正确；
答案选A。
3．
能与
反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设
为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，消耗
分子数目为
B．标准状况下，
中含中子数目为
C．反应③每生成
，转移电子数目为
D．
溶液中含H 原子数目为
【答案】A
【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成
，消耗
分子数目为
，A 正确；
B．标准状况下，
物质的量为0.1mol，HCHO 中中子数为6+8=14 个，故
中含
中子数目为
，B 错误；
C．反应③中CO2→
从+4 价到-2 价，每生成
即0.1mol，转移电子数目为
，C
错误；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
溶液中HCOOH 和H2O 中都含H 原子，故H 原子数目大于
，D 错误；
答案选A。
4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇
高于乙醛
分子间氢键
B
键角：
小于
电负性差异
C
熔点： H2O 大于HF
分子间形成的氢键强度
D
分解温度：
高于
键能大小
【答案】B
【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇
(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A 不符合题意；
B．电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P 更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl 的电负性
差异有关，B 不符合题意；
C．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，C 符合题意；
D．由于半径I>Br，导致H-Br 的键能比H-I 的键能大，所以热分解温度：HBr 大于HI，即稳定性
HBr>HI，故HBr 和HI 的热稳定性和键能有关，D 不符合题意；
答案为：B。
5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性
B．NF3是极性分子，则BF3也是极性分子
C．氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水
D．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸
【答案】A
【详解】A．H2O2可以分解生成氧气，也可以和其它强氧化剂反应生成氧气，具有还原性，Na2O2可以
和水、CO2反应生成氧气，也具有还原性，故A 正确；
B．BF3中存在B-F 极性键、NF3中存在N-F 极性键，NF3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极
性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B 错误；
C．氯化银能溶于浓氨水生成银氨溶液，但是碘化银不和浓氨水反应，不溶于浓氨水，故C 错误；
D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，而乙苯也可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，故D 错误；
故选：B。
6．化合物L 是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化
合物的说法错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．能使酸性
溶液褪色
B．分子中含有2 个手性碳原子
C．能与
溶液反应放出
气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
【答案】C
【详解】A．化合物L 中含碳碳双键、羟基，能使酸性
溶液褪色，A 正确；
B．已知同时连有4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L 分子存在2 个手性碳原子，
如图所示：
，B 正确；
C．化合物L 分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C 错
误；
D．化合物L 中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D 正确；
故选C。
7．下列有关离子反应的方程式书写正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3
2-＋2Cl2＋3H2O＝2SO3
2-＋4Cl－＋6H＋
B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- +
+ HCO3
- =
BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3
- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe
+ 3Cl- + H2O +
4H+
【答案】B
【详解】试题分析： A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，因氯气有强氧化性，Na2S2O3最终完全氧化
为Na2SO4，故A 错误；B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合发生的离子反应
为 Ba2+ + 2OH- +
+ HC O3
-= BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O，故B 正确；C．氢氧化钙溶液与碳酸氢
镁溶液反应时应有Mg(OH)2 沉淀生成，故C 错误；D．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成
Na2FeO4的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO4
2-+3Cl-+5H2O，故D 错误；答案为B。
【考点定位】考查离子反应方程式的书写
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【名师点晴】高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化
还原反应的离子反应考查，注意离子反应中除强酸、强碱及可溶性盐外均保留化学式，并利用电子、
电荷及原子守恒检查离子方程式的配平，特别注意反应物用量对反应原理的影响，如选项A 和B。据
此分析解题。
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬
浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，
静置，向上层清液中滴加溴水
若溴水褪色，则丙烯醛中
含有碳碳双键
B
探究不同价态硫元素的转化
向
与
的混合液中加入硝
酸
溶液变浑浊，证明
与
在酸性条件下发生
了归中反应
C
探究压强对
的影
响
压缩体积，增大反应容器压强
气体颜色加深，则说明增
大压强，该化学平衡正向
移动
D
验证
与
在配合物形成过
程中存在相互竞争
向
溶液中加入少量
NaCl 固体
溶液由蓝色变为黄绿色，
说明发生了
到
的转化
【答案】D
【详解】A．向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧
基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，Br2和OH-反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙
烯醛中含有碳碳双键，A 错误；
B．硝酸具有氧化性，能氧化Na2S 生成S，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能证明
与
在酸性条件下发生了归中反应，B 错误；
C．
是气体体积不变的反应，压缩体积，增大反应容器压强，I2浓度增大，气
体颜色加深，但平衡没有发生移动，C 错误；
D．[Cu(H2O)4]2+在水溶液中呈蓝色、[CuCl4]2-在水溶液中呈黄色，[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的混合溶液呈
黄绿色，根据实验现象知，发生了[Cu(H2O)4]2+到[CuCl4]2-的转化，D 正确；
故选D。
9．一定温度下，在2 个容积均为1 L 的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：
容器编号
温度
起始时物质的量/mol
10 s 时物质的量/mol
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
NO
CO
N2
Ⅰ
T1℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
T2℃(T2>T1)
0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是
A．10 s 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
B．10 s 时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1
C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反
应方向进行
【答案】D
【分析】由表中数据可知，T2>T1容器II 中反应速率快，10s 两容器中氮气的物质的量相同，说明II 中
氮气的量已经保持不变，容器II 中反应达到平衡状态，则容器I 中的反应没有达到平衡状态。
【详解】A．根据分析，10 s 时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故A 错误；
B．10s 时，容器Ⅰ中的化学反应速率
，故B 错误；
C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K 减小，所以化学平衡常数：KⅡ<KⅠ，故C 错误；
D． 容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式
，则
，若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol
和0.1mol
，
，则反应将向逆反应方向进行，故D 正确；
故选D。
10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、
Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．基态原子的第一电离能：
C．该阴离子中含有8 个
键
D．由W、Y、Z 构成的化合物不可能为离子化合物
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】B
【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z 形成的共价键数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z 是
原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
nsnnpn，则W 为H 元素、X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为F 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氮原子，故A 错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则基态原子的第一电离能的大小顺序为C<N<F，
故B 正确；
C．由图可知，阴离子中单键和配位键为σ 键，三键中含有1 个σ 键，则阴离子中含有σ 键的数目为
17，故C 错误；
D．氢、氮、氟三种元素形成的化合物氟化铵是含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，故D 错
误；
故选B。
11．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中
为电解
质溶液。太阳光照下，敏化后的
产生电子
和空穴
，驱动电流产生和离子移动。下列说法
错误的是
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
B．敏化
电极是负极
C．
电极反应为：
D．光敏化剂结构中，中心离子
的配位数是6
【答案】C
【分析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt 电极为正极；
【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的
产生电子
和空穴
，驱动电流产生
和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A 正确；
B．太阳光照下，敏化后的
产生电子
和空穴
，即敏化
电极失电子为负极，B 正确；
C．
电极为正极，发生得电子还原反应，
电极电极反应为：
，C 错误；
D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子
与6 个N 原子成键，配位数是6，D 正确；
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案选C。
12．室温下，用
的二甲胺
溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定
盐酸溶液。溶液
随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体
积变化)。下列说法正确的是
A．x=1，y=7
B．a、b 两点的溶液中，
不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b 点溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．
的盐酸溶液的
，加入
溶液，两者恰好完全反
应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故
，A 项错误；
B．常温下，
在任何溶液中均相等，B 项错误；
C．因为两者恰好完全反应生成
，溶液显酸性，故本实验应该选择甲基橙作指示剂，C
项错误；
D．b 点溶液中元素质量守恒：
，D 项正确；
选D。
第II 卷（非选择题 共64 分）
二、非选择题，共4 题，共64 分。
13．（15 分）铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。
(1)基态Ni 原子共有 种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是 。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故
在酸性溶液中常发生如下水解：
(配离子)
。则配离子中
的配位数为 ，1
mol 该配离子所含σ 键的数目为 。(设
为阿伏加德罗常数)
(3)
、
常用于陶瓷工业。已知：
，则真空条件下分解温度
(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，
、
、
的氧化性依次增强，请从结构
上分析，其原因是 。
(4)Fe-Mg 是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe 原子和Mg 原子之间的最近距离为a
nm。该晶体中一个Mg 与之距离最近且等距的Mg 原子有 个。储氢时，
分子在晶胞的体心
和棱的中点位置，则晶体吸附
后的化学式为 ，理论上1dm3 Fe-Mg 最多能储存
kg。
【答案】(1) 7（1 分） 13∶1（2 分）
(2) 6（1 分）
（2 分）
(3) 高于（1 分）
、
、
的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得
电子能力依次增强，故氧化性依次增强（2 分）
(4) 6（2 分）
（2 分）
（2 分）
【详解】（1）Ni 是第28 号元素，电子排布式为
，因此有7 种不同能量的电子，
未成对电子数为2，其成对电子数与未成对电子数之比是13∶1。
（2）配离子中
与
形成配位键，配位数为6；
配离子中配位键和
的氧氢极性键均属于σ 键，因此1mol 该配离子所含σ 键的数目为
。
（3）
、
所带电荷量相同，
，则晶格能：NiO>CoO，
比
易分
解，所以真空条件下的分解温度：
高于
；
Fe3+、Co3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧
化性依次增强。
（4）根据晶胞结构，晶体中一个Mg 与之距离最近且等距的Mg 原子有6 个；
储氢时，晶胞中Fe 的个数为
，Mg 的个数为8，
分子在晶胞的体心和棱的中点位置，
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
其个数为
，则晶体吸附
后的化学式为：
；
晶体中Fe 原子和Mg 原子之间的最近距离为a nm，则晶胞边长为
，晶胞的体积
，因此理论上1dm3 Fe-Mg 最多能储存
的质量为
kg。
14．（17 分）碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H 是合成碘海醇
的关键中间体，其合成路线如下。
已知：
。回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。
(2)B 所含官能团名称是 。
(3)B→C 的反应类型是 。
(4)E→F 的反应过程中产生一种有机副产物X，写出X 结构简式 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)有机物J 的分子式为
，是C 的同系物，则该有机物苯环上有4 个取代基，其中核磁共振氢
谱为3 组峰，峰面积比为3：2：2 的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 。
(7)参照化合物H 的上述合成路线，设计一条以
和
为起始原料制备
的合成路线： (无机试剂任选)。
【答案】(1)间二甲苯(或1，3-二甲苯)（2 分）
(2)羧基（2 分）
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)取代反应 （2 分）
(4)
（2 分）
(5)
（2 分）
(6) 2 （2 分）
或
（2 分）
(7)
（3 分）
【详解】(1)A 的结构简式为
，化学名称为间二甲苯或1，3-二甲苯；
(2)B 为
，B 所含官能团名称是羧基；
(3)B 和浓硝酸发生消去反应生成C，反应类型是取代反应；
(4)E→F 的反应过程中产生一种有机副产物X，由于E 中含有2 个羧基，则该副产物X 结构简式为
；
(5)根据以上分析可知G 的结构简式为
；
(6)J 的分子式为C9H7O6N，是C 的同系物，说明J 中含有硝基、两个羧基和苯环，其中核磁共振氢谱
为3 组峰，峰面积比为3：2：2 的同分异构体有
或
，共计是2 种；
(7)参照化合物H 的上述合成路线结合逆推法可知以OHC－CHO 和
为起始原料制备
的合成路线为
。
15．（18 分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O 于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的
、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O 加入图二仪器a 中，搅拌，80℃水浴1h，再加
入适量碳酸钠溶液反应10min。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。
(2)步骤①中氨水应当 (填“分批”或“一次性”)加入，原因是 。
(3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为 ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由
生成NaFeY⋅3H2O 的总反应化学方程式为 。
(4)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中
。称取mg 样品，加稀
硫酸溶解后配成100mL 溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，
用
标准溶液滴定，重复操作2~3 次，消耗
标准溶液的平均值为VmL。
已知：
①滴定终点的现象为 。
②样品中铁元素的质量分数为 。
【答案】(1)离子键（2 分） 配位键（2 分）
(2)分批（2 分） 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈（2 分）
(3)恒压滴液漏斗（2 分）
（2 分）
(4)溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出（2 分）
(5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色（2 分）
（2
分）
【详解】（1）乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配
位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键；
（2）步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，
产生过多杂质；
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）盛装Na2CO3溶液仪器为恒压滴液漏斗；步骤②生成NaFeY⋅3H2O，发生的化学反应式为
（4）步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止
加热；
（5）滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色；
根据题干中提供的滴定过程反应式，同时发生反应5I-+
+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、
、
，可得如下关系： 2NaFeY~I2~2
、KIO3~3I2~6
；由题知，
，设
为xmol，
为50xmol，则消耗n(
)为56xmol，又因为滴定消耗了消耗
标准溶液的平均值为VmL，所以25mL 溶
液中n(Fe)=
cmol·L-1×V×10-3L，原产品中铁元素的质量m(Fe)=
cmol·L-1×V×10-3L×
×56g/mol=
g，则样品中铁元素的质量分数为
，故答案为：
。
16．（14 分）
与
的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO 和H2，对实现“碳中和”
具有重要意义。DRM 的主要反应为：
Ⅰ：
；
Ⅱ：
；
Ⅲ：
；
Ⅳ：
；
(1)已知
(g)、CO(g)的燃烧热ΔH 分别为
，
，
；
，则
。
(2)在恒压p=100kPa、初始投料
的条件下，
、
发生上述反应达平衡
时气体物质的量随温度的变化如图所示。
①曲线a 表示的物质是 (填化学式)，反应Ⅱ的压强平衡常数
。
②下列说法正确的是 。
A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小
C．温度一定时，增大投料比
，有利于减少积碳
D．温度一定时，增大投料比
，则
将增大
(3)研究表明
、
、
三种双金属合金团簇可用于催化DRM 反应，在催化剂表面涉及
多个基元反应，其反应机理如图所示，过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-
的活化(包括直接活化和氢诱
导活化)；过程3-
和
的氧化；过程4-扩散吸附反应(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
①
的氢诱导活化反应方程式为 。
②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(TS1、TS2、TS3、TS4 均表示过渡态)。
双金
属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为
。
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入
电解，在阴极可制得
低密度聚乙烯
，写出阴极的电极反应式 。
【答案】(1) +41.2 kJ/mol（2 分）
(2) H2（2 分）
（2 分） BC（2 分）
(3) CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*（2 分） 脱氢反应第4 步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
种催化剂中Sn12Ni 需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少 （2 分）
(4)
+
（2 分）
【详解】（1）因为CH4、H2、CO 的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol，则⑤
△H5=-890.3 kJ/mol；⑥
△H6=-285.8kJ/mol；⑦
△H7=-283kJ/mol；⑧
；
根据盖斯定律，⑥-⑦+⑧得
△H2=△H6-△H7+△H8=-285.8kJ/mol-
(-283kJ/mol)
=+41.2 kJ/mol；
（2）根据盖斯定律，①=④-③得
；温度升高，反应①②④是吸热反应，正向移动，CO，H2
物质的量增多因
，根据C 和H 元素守恒可知，H2比CO 的物质的量大，则曲
线a 表示的物质是H2；恒压p=100kPa、初始投料
的条件下，625℃时，
，
，由H 元素守恒可知
，总的气体物质的量为：2.8
，反应Ⅱ的压强平衡常数
；
A．积碳是固体，平衡后，移除部分积碳，不改变平衡，A 错误；B．保持其他条件不变，升温反应Ⅲ
逆向移动，积碳量逐渐减小，B 正确；C．温度一定时，增大投料比
，相当于增大CO2的物质
的量，反应Ⅲ逆向移动，反应有利于减少积碳，C 正确；D．温度一定时，增大投料比
，相当
于增大CO2的物质的量或减少CH4的物质的量，H2的物质的量将减小，CO 的物质的量将增大，则
将减小，D 错误，故先BC；
（3）①CO2的活化包括直接活化和氢诱导活化，在氢诱导活化中，CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*，
因此CO2的氢诱导活化反应方程式为CO2*+H*=CO*+OH*；②由图可知，脱氢反应第4 步为
CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni 需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生
的积碳较少；
（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入
电解，在阴极可
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
制得低密度聚乙烯
，写出阴极的电极反应式：
+
。
16
