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2025 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共36 分）
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分
子材料
B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径
C．二氧化硫和NaClO 都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙
璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质
2．下列化学用语不正确的是
A．基态
的价电子轨道表示式：
B．中子数为143 的U 原子：
C．基态Ca 原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：
D．HCl 分子中
键的形成：
3．
能与
反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，消耗
分子数目为
B．标准状况下，
中含中子数目为
C．反应③每生成
，转移电子数目为
D．
溶液中含H 原子数目为
4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇
高于乙醛
分子间氢键
B
键角：
小于
电负性差异
C
熔点： H2O 大于HF
分子间形成的氢键强度
D
分解温度：
高于
键能大小
5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．H2O2具有还原性，则Na2O2也具有还原性
B．NF3是极性分子，则BF3也是极性分子
C．氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水
D．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸
6．化合物L 是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合
物的说法错误的是
A．能使酸性
溶液褪色
B．分子中含有2 个手性碳原子
C．能与
溶液反应放出
气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
7．下列有关离子反应的方程式书写正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3
2-＋2Cl2＋3H2O＝2SO3
2-＋4Cl－＋6H＋
B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- +
+ HCO3
- = BaCO3↓
+ NH3·H2O + H2O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3
- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe
+ 3Cl- + H2O + 4H+
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬
浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，
静置，向上层清液中滴加溴水
若溴水褪色，则丙烯醛中
含有碳碳双键
1
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B
探究不同价态硫元素的转化
向
与
的混合液中加入硝
酸
溶液变浑浊，证明
与
在酸性条件下发生
了归中反应
C
探究压强对
的影响
压缩体积，增大反应容器压强
气体颜色加深，则说明增
大压强，该化学平衡正向
移动
D
验证
与
在配合物形
成过程中存在相互竞争
向
溶液中加入少量
NaCl 固体
溶液由蓝色变为黄绿色，
说明发生了
到
的转化
9．一定温度下，在2 个容积均为1 L 的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：
容器编号
温度
起始时物质的量/mol
10 s 时物质的量/mol
NO
CO
N2
Ⅰ
T1℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
T2℃(T2>T1)
0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是
A．10 s 时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
B．10 s 时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1
C．化学平衡常数：KⅡ>KⅠ
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应
方向进行
10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、
Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．基态原子的第一电离能：
C．该阴离子中含有8 个
键
D．由W、Y、Z 构成的化合物不可能为离子化合物
11．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中
为电解质
溶液。太阳光照下，敏化后的
产生电子
和空穴
，驱动电流产生和离子移动。下列说法错
误的是
A．电池工作时，涉及光能转化为电能
B．敏化
电极是负极
C．
电极反应为：
D．光敏化剂结构中，中心离子
的配位数是6
12．室温下，用
的二甲胺
溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定
盐酸溶液。溶液
随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体
积变化)。下列说法正确的是
A．x=1，y=7
B．a、b 两点的溶液中，
不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b 点溶液中存在：
第II 卷（非选择题 共64 分）
二、非选择题，共4 题，共64 分。
13．（15 分）铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。
(1)基态Ni 原子共有 种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是 。
(2)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故
在酸性溶液中常发生如下水解：
(配离子)
。则配离子中
的配位数为 ，1
2
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mol 该配离子所含σ 键的数目为 。(设
为阿伏加德罗常数)
(3)
、
常用于陶瓷工业。已知：
，则真空条件下分解温度
(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，
、
、
的氧化性依次增强，
请从结构上分析，其原因是
。
(4)Fe-Mg 是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe 原子和Mg 原子之间的最近距离为a nm。
该晶体中一个Mg 与之距离最近且等距的Mg 原子有
个。储氢时，
分子在晶胞的体心和
棱的中点位置，则晶体吸附
后的化学式为
，理论上1dm3 Fe-Mg 最多能储存
kg。
14．（17 分）碘海醇具有耐热性好，毒性低等优点，是临床中应用广泛的造影剂，化合物H 是合成碘海醇
的关键中间体，其合成路线如下。
已知：
。回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。
(2)B 所含官能团名称是 。
(3)B→C 的反应类型是 。
(4)E→F 的反应过程中产生一种有机副产物X，写出X 结构简式 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)有机物J 的分子式为
，是C 的同系物，则该有机物苯环上有4 个取代基，其中核磁共振氢
谱为3 组峰，峰面积比为3：2：2 的同分异构体有 种，任写一种的结构简式 。
(7)参照化合物H 的上述合成路线，设计一条以
和
为起始原料制备
的合成路线：(无机试剂任选)。
15．（18 分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强
化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O 于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的
、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O 加入图二仪器a 中，搅拌，80℃水浴1h，再加
入适量碳酸钠溶液反应10min。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。
(2)步骤①中氨水应当 (填“分批”或“一次性”)加入，原因是
。
(3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为 ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由
生成NaFeY⋅3H2O 的总反应化学方程式为 。
(4)步骤③蒸发浓缩至 (填现象)时，停止加热。
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中
。称取mg 样品，加稀硫
酸溶解后配成100mL 溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
标准溶液滴定，重复操作2~3 次，消耗
标准溶液的平均值为VmL。
已知：
①滴定终点的现象为 。
②样品中铁元素的质量分数为 。
16．（14 分）
与
的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO 和H2，对实现“碳中和”
具有重要意义。DRM 的主要反应为：
Ⅰ：
；
3
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Ⅱ：
；
Ⅲ：
；
Ⅳ：
；
(1)已知
(g)、CO(g)的燃烧热ΔH 分别为
，
，
；
，则
。
(2)在恒压p=100kPa、初始投料
的条件下，
、
发生上述反应达平衡时
气体物质的量随温度的变化如图所示。
①曲线a 表示的物质是 (填化学式)，反应Ⅱ的压强平衡常数
。
②下列说法正确的是 。
A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移
B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小
C．温度一定时，增大投料比
，有利于减少积碳
D．温度一定时，增大投料比
，则
将增大
(3)研究表明
、
、
三种双金属合金团簇可用于催化DRM 反应，在催化剂表面涉及
多个基元反应，其反应机理如图所示，过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-
的活化(包括直接活化和氢诱
导活化)；过程3-
和
的氧化；过程4-扩散吸附反应(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
①
的氢诱导活化反应方程式为 。
②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(TS1、TS2、TS3、TS4 均表示过渡态)。
双金属
合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为
。
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入
电解，在阴极可制得
低密度聚乙烯
，写出阴极的电极反应式 。
4
